2023年廣東省深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試深圳一模理綜合化學(xué)試題

第第6頁(yè)共7頁(yè)2023年深圳市高三年級(jí)第一次調(diào)研考試?yán)砜凭C合力量測(cè)試〔化學(xué)〕《黃帝內(nèi)經(jīng)》說(shuō)“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)油脂等養(yǎng)分物質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸B.葡萄糖和蔗糖均為復(fù)原性糖銅與濃硫酸反響的裝置如下圖。以下描述合理的是(反響過(guò)程中，試管I銅與濃硫酸反響的裝置如下圖。以下描述合理的是(反響過(guò)程中，試管I中消滅灰黑色固體是Cu2O反響完畢后，為觀看溶液顏色需向試管I中參加水假設(shè)試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀看到紫色褪至無(wú)色D.為驗(yàn)證氣體產(chǎn)物具有復(fù)原性，試管Ⅱ可盛放溴水)9.芳樟醇〔〕是常用的香料，以下有關(guān)芳樟醇說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()分子式為C9.芳樟醇〔〕是常用的香料，以下有關(guān)芳樟醇說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()分子中全部碳原子共平面C.在銅催化下被O2氧化為醛D.與溴的CCl4溶液反響，產(chǎn)物僅有兩種)工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如下圖NaHCO3的過(guò)程中完成乙烯氯化，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()過(guò)程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣在過(guò)程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生1molNaHCO1molCHCl3 2 4 2過(guò)程Ⅲ中的反響是C2H＋2CuCC2HC2+2CuCl短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，僅X、Y處于同周期，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，XY形成的化合物可與Z的單質(zhì)反響生成X法正確的選項(xiàng)是()簡(jiǎn)潔離子的半徑：Y<Z簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性：X<YC.W與Y形成的化合物只含有極性共價(jià)鍵D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿最近，科學(xué)家報(bào)道了一種型可充電鈉電池，其工作原理如下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )放電時(shí)，X極為負(fù)極充電時(shí)，Na+向X極遷移放電時(shí)，Y極反響為CaFeO3+Na++e-＝CaFeO2.5+0.5Na2OD.電極材料中，單位質(zhì)量金屬放出的電能：Na>Li常溫下，向1mol·L-1NH4Cl溶液中參加足量的鎂條，該體系pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖。驗(yàn)觀看到b點(diǎn)開(kāi)頭溶液中有白色沉淀生成，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )常溫下，NH4Cl10-10B.體系中，水的電離程度大小關(guān)系為a>c>bC.b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Mg2+)=0.18mol?L-14D.a點(diǎn)溶液中，c(NH+)+c(H+)<c(Cl-)+c(OH-)426.(14分〕堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中格外穩(wěn)定。I.模擬制備堿式氯化銅CuCl2溶液中通入NH3HCl，調(diào)整pH5.0-5.5，掌握反響溫度于70-80℃，試驗(yàn)裝置如下圖〔局部夾持裝置已省略)。儀器X的名稱是 其主要作用有導(dǎo)氣、 。試驗(yàn)室利用裝置A制NH3，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。反響過(guò)程中，在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀看到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀看到的現(xiàn)象是 、、 。假設(shè)體系pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量 〔填“偏高“偏低”或“無(wú)影響。反響完畢后，將三頸瓶中的混合物過(guò)濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是 〔填化學(xué)式經(jīng)提純得產(chǎn)品無(wú)水堿式氯化銅。Ⅱ.無(wú)水堿式氯化銅組成的測(cè)定稱取產(chǎn)品4.290g200mL，得到待測(cè)液。20.00mL待測(cè)液，經(jīng)測(cè)定，Cu2+0.2023mol?L-1n(Cu2+)承受沉淀滴定法測(cè)定氯：用NH4SCN承受沉淀滴定法測(cè)定氯：用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3，試驗(yàn)如右圖。①滴定時(shí)，應(yīng)選用以下哪種物質(zhì)作為指示劑〔填標(biāo)號(hào)。A.FeSO4 B.Fe(NO3)3 C.FeCl3②重復(fù)試驗(yàn)操作三次消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中n(Cl-)＝ mol。依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果可推知無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為 。2 2 2.14分〔主要含有MoSCoS和AlO2 2 中回收鈷和鉬的工藝流程如下：2：浸取液中的金屬離子主要為MoO2+、Co2+、Al3+。2鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價(jià)為 ，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和 〔填化學(xué)式。為了加快酸浸速率，可實(shí)行的措施為 〔任寫一條。2假設(shè)選擇兩種不同萃取劑按肯定比例〔協(xié)萃比〕協(xié)同萃取MoO2和Co2+，萃取狀況如下圖，22當(dāng)協(xié)萃比＝ 更有利于MoO2+的萃取。2操作I的名稱為 。向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反響的離子方程式為 。Co2+萃取的反響原理為Co2++2HR CoR2+2H+，向有機(jī)相2中參加H2SO4能進(jìn)展反萃取的緣由是 〔結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋。4水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO，還有 〔填化學(xué)式。4Co3O4可用作電極，假設(shè)選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH，其電極反響式為28.〔15分〕大氣環(huán)境中NOx的減量化排放受到國(guó)內(nèi)外廣泛關(guān)注。利用碳復(fù)原NO的反響為：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。答復(fù)以下問(wèn)題：該反響在常溫下可以自發(fā)進(jìn)展，則反響的△H 0填“>“=”或“<，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 〔任寫一條。以上反響可分為如下四步反響歷程，寫出其中第三步的反響：第一步：2NO=(NO)2 其次步：C+(NO)2=C(O)+N2O第三步： 第四步：2C(O)=CO2+CCCaO/CLa2O3/C，通入NO0.1mo·L-12小時(shí)NO去除率如下圖：①據(jù)圖分析，490℃以下三種狀況下反響的活化能最小的是 〔用abc表示)；CaO/CLa2O3/C去除NO效果比C更好，其依據(jù)是 〔寫一條。②上述試驗(yàn)中，490℃時(shí)，假設(shè)測(cè)得CaO/C對(duì)NO的去除率為60%，則可能實(shí)行的措施是( A.準(zhǔn)時(shí)分別出CO2 B.壓縮體積C.恒容下，向體系中通入氦氣 D.查找更好的催化劑③49℃時(shí)的反響速率(NO＝ mo?-?-1，該溫度下此反響的平衡常數(shù)為12，則反響達(dá)衡時(shí)NO的去除率為 〔保存二位有效數(shù)字。3〔15分〕基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為AsCl3基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為AsCl3分子的立體構(gòu)型為。?！?〕某個(gè)Ni(Ⅱ)有機(jī)協(xié)作物的構(gòu)造如右圖所示，①該分子中N原子的雜化方式為②請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出Ni2+的配位鍵。、?！?〕H3AsO4的酸性強(qiáng)于〔5〕H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的緣由是角小于NH3的緣由是〔6如圖為Ni和As形成的某種晶體的六方晶胞圖該化合物的化學(xué)式為 ，Ni原子占據(jù)的空隙類型為 。晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm和β=60°，則該晶胞的密度為 g?cm-3〔設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。5〔15分〕海南粗榧?jí)A具有抗腫瘤、抗炎等作用，其中間體G的合成線路如下：〔1〕X為醛類物質(zhì)，其名稱為 ，C中含氧官能團(tuán)的名稱為 。C→D的反響類型為 ?；衔颋的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ?！?〕B與制的氫氧化銅懸濁液反響的化學(xué)方程式為 。2有機(jī)物