第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸

第四節(jié)氨硝酸硫酸第1頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一、氨1.物理性質(zhì)■顏色：■狀態(tài)：■氣味：■水溶性：■密度：■沸點(diǎn)：無(wú)色氣體有刺激性氣味極易溶于水（1:700）密度比空氣小-33.5℃，易液化（液氨可做制冷劑）第2頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一、氨實(shí)驗(yàn)4-8一支干燥的充滿NH3的圓底燒瓶，用帶有玻璃管和滴管(滴管預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水中滴有酚酞溶液)現(xiàn)象：燒杯中的水進(jìn)入燒瓶中，形成紅色的噴泉第3頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三思考1.氨為什么能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，其原理是什么？2.膠頭滴管的作用？3.燒瓶中的溶液為什么會(huì)變成紅色？4.噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有哪些因素？

氨極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓差

引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)氨氣溶于水溶液顯堿性a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。第4頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一、氨2.化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3

·H2O==NH3↑+H2O氨水的成份：分子：NH3·H2ONH3H2O離子：NH4+OH-H+(極少量)氨水的溶質(zhì)：看作是反應(yīng)前的氨氣氨水的密度：ρ小于1g/cm3

，ω越大,ρ越小。第5頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三課堂練習(xí)1.在1L1mol·L－1的氨水中 ()A．含有1molNH3分子B．含有NH3和NH物質(zhì)的量之和為1molC．含1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NH物質(zhì)的量之和為1molD第6頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三課堂練習(xí)2.(開(kāi)發(fā)智商)如果只提供如右圖的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法

，標(biāo)況下所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

。熱敷或冷敷燒瓶1/22.4mol/L第7頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三課堂練習(xí)B、O2和H2OC、CO2和H2OD、CO2和NaOH溶液A、HCl和H2O3.（活學(xué)活用）右圖為化學(xué)教學(xué)中用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。判斷下列組合中能否形成噴泉并使溶液充滿整個(gè)燒瓶?E、NO2和H2O能否能否否第8頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三典型例題4.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是___________________________。（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是________

溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是________________________________。稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色第9頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一、氨2.化學(xué)性質(zhì)（2）與酸反應(yīng)NH3+HCl==NH4Cl(白煙)——可檢驗(yàn)氨氣的存在NH3+HNO3=NH4NO3（現(xiàn)象：白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（無(wú)白煙）【知識(shí)小結(jié)】：揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4無(wú)此現(xiàn)象。第10頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一、氨2.化學(xué)性質(zhì)（3）還原性（與O2、CI2、CuO）4NH3+5O2====4NO+6H2O

催化劑△

——工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)（氨的催化氧化）3.用途①工業(yè)制化肥②有機(jī)合成的重要化工原料③作制冷劑第11頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一、氨4.制備（1）氨的工業(yè)制備N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑（2）氨的實(shí)驗(yàn)室制備閱讀思考：①氨氣實(shí)驗(yàn)室制備原理和裝置②氨氣如何驗(yàn)滿③氨氣如何干燥④氨氣如何尾氣處理第12頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一、氨4.實(shí)驗(yàn)室制備■原理：■發(fā)生裝置：■凈化：■收集：■驗(yàn)滿：■尾氣處理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△固+固氣體（與制氧氣的裝置相同）

加熱堿石灰（或生石灰）不能使用酸性干燥劑濃硫酸和五氧化二磷和無(wú)水氯化鈣向下排空氣法，試管口塞一團(tuán)棉花防止氨氣與空氣對(duì)流a：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)b：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口第13頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一、氨4.實(shí)驗(yàn)室其它制備方法濃氨水NH3·H2O==NH3↑+H2O←濃氨水←固體CaO或氫氧化鈉固體第14頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三氮在自然界中的循環(huán)游離態(tài)化合態(tài)氮的固定第15頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三氮的固定：

將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w

N2+3H22NH3高溫高壓

催化劑第16頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三二、銨鹽1.概念：

由銨根離子(NH4+)與酸根離子構(gòu)成的化合物2.物理性質(zhì)：白色晶體，都易溶于水第17頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽又叫銨態(tài)氮肥。有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽(yáng)底下曬，等他下午去取時(shí)，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰(shuí)偷了他的氮肥？

缺氮的玉米植株第18頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三二、銨鹽3.化學(xué)性質(zhì)：（1）銨鹽受熱易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑△NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O

【知識(shí)小結(jié)】：銨鹽一般不穩(wěn)定受熱分解會(huì)生成氨氣和相應(yīng)的酸但硝酸銨除外。第19頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三氯化銨的妙用——防火布

將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過(guò)化學(xué)處理的布用火柴點(diǎn)，不但點(diǎn)不著，而且還冒出白色的煙霧?？茖W(xué)視野

原來(lái)，經(jīng)過(guò)這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質(zhì)，它有個(gè)怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。第20頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三二、銨鹽3.化學(xué)性質(zhì)：（2）與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4++OH－=NH3↑+H2O△第21頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期三樣品堿△刺激性氣味氣體濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻棒靠近有白煙NH4+反應(yīng)應(yīng)用——NH4+檢驗(yàn)：二、銨鹽3.化學(xué)性質(zhì)：（2）與堿反應(yīng)第