2022-2023學(xué)年陜西省渭南市大荔縣化學(xué)高二下期末綜合測試試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用惰性電極電解飽和食鹽水總反應(yīng)式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+2、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是（）A．XH4的沸點比YH3高B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高4、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是(

)ABCD被提純物質(zhì)O2(CO)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除雜試劑通過熾熱的CuO飽和碳酸鈉溶液生石灰氫氧化鈉溶液分離方法洗氣分液蒸餾分液A．A B．B C．C D．D5、分子式為C5H8O3，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物共有（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種6、下列說法中，正確的是（）A．有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團B．按系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名稱為2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既屬于酚類又屬于羧酸類D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈7、下列說法中正確的是(

)A．能電離出離子的化合物都是離子化合物B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵D．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵8、有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（

）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多9、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A．二氧化硅 B．碘 C．鎂 D．NaCl10、400℃時，向一個容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列說法不正確的是A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.012mol/(L·min)B．400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×103C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0D．相同溫度下，若起始時向容器中充入0.3molCH3OH，達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20%11、下列離子方程式或電離方程式正確的是A．NaHSO3溶液呈酸性：B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C．工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)：D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：12、四氯化碳按官能團分類應(yīng)該屬于（）A．烷烴 B．烯烴 C．鹵代烴 D．炔烴13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是（）A．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強D．Z分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同14、下列化學(xué)用語正確的是（）A．四氯化碳的電子式：B．丙烷分子的比例模型：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：15、我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的實際是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)B．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物17、在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是()A．苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響.易被氧化D．由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化18、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B．FeCl3溶液有酸性，常用于蝕刻電路板C．炭具有強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬D．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑19、下列有關(guān)乙烯和乙烷的說法中錯誤的是A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑20、下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是A． B． C． D．21、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是A．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)B．離子半徑從大到小的順序是Y、Z、XC．W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是元素ZD．W與Y通過離子鍵形成離子化合物22、已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（）A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。24、（12分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為____；D→E的反應(yīng)類型為____。(2)E→F的化學(xué)方程式為____。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。25、（12分）某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是__________（填元素符號）。（2）沉淀c的化學(xué)式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。26、（10分）Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應(yīng)原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。NaOH溶液③乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)_________Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。試管編號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；（2）對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________；（3）試用化學(xué)平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩28、（14分）以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點。（1）我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。①有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：化學(xué)鍵H－HC=CC－CC≡CC－HE（kJ/mol）436615347.7812413.4寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式：_____________；②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為______；③生成1molZ產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L。（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇過程中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）；②該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為_______；29、（10分）圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。

（1）單質(zhì)d對應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____，該元素位于元素周期表的____

區(qū)。（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1

:

1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____，該分子中心原子的雜化軌道類型為________。（3）單質(zhì)b對應(yīng)元素原子的最高能級電子云輪廓圖形狀為____

形，將b的簡單氫化

物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量，所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為：2C1-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-,故B錯誤；C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2，因為Fe2+的還原性比Br-強，故離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，故D錯誤；本題選C。點睛：在書寫離子方程式時注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫成分子形式，不能拆開。2、D【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。3、D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，故Z為Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬性，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的最高正價為+7價，則W為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl，則A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵不同，B錯誤；C．高氯酸是最強的無機含氧酸，其酸性比硝酸強，C錯誤；D．C與N形成的化合物為C3N4，屬于原子晶體，鍵長C-N＜C-C，C-N鍵比C-C鍵更穩(wěn)定，故C3N4的熔點可能比金剛石高，D正確。答案選D。4、A【解析】

A．CO與熾熱的CuO反應(yīng)生成二氧化碳，混入了雜質(zhì)氣體，故A錯誤；B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故B正確；C．酒精不能與生石灰反應(yīng)，而水能與生石灰反應(yīng)生成高沸點的氫氧化鈣，進而通過蒸餾的方式將二者分離，故C正確；D．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選A。5、A【解析】

分子式為C5H8O3，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機物含有醛基、羧基，碳鏈為C-C-C-COOH或，若為C-C-C-COOH，則醛基有3個位置：，若為，醛基有2個位置：，同分異構(gòu)體數(shù)目為5；答案為A。6、B【解析】試題分析：A.苯環(huán)不是官能團，只有一種官能團，A項錯誤；B.取代基的位次和最小，選最長的碳鏈為主鏈，符合烷烴命名規(guī)則，B項正確；C.分子中不含苯環(huán)，不是酚類，既屬于醇類又屬于羧酸，C項錯誤；D.從距離雙鍵最近的一端命名，應(yīng)為3-甲基-丁烯，該命名選錯了官能團的位置，D項錯誤；答案選B。考點：考查有機物的系統(tǒng)命名法。有機物的分類與官能團等知識。7、B【解析】

A.能電離出離子的化合物不一定都是離子化合物，例如HCl等，A錯誤；B.共價鍵在熔融狀態(tài)下一般不能斷鍵，離子鍵可以，因此熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，B正確；C.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵不一定是極性鍵，例如醋酸分子中含有非極性鍵，C錯誤；D.非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，D錯誤。答案選B。8、C【解析】

A．電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的，在原子核外作高速運動，且運動不規(guī)則，A正確；B．原子核外電子運動不規(guī)則，所以不能用牛頓運動定律來解釋，B正確；C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運動的軌跡，C錯誤；D．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率，密的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率大、疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率小，D正確；答案選C。9、B【解析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯誤；B、碘屬于分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯誤?？键c：考查晶體等知識。10、D【解析】

A.容積為2L的密閉容器中充入0.20molCO和0.40molH2,發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，10min后n(CO)=0.08mol，變化了0.12mol，H2變化了0.24mol，所以10min內(nèi)的H2的平均速率為v(H2)＝=0.012mol/(L·min)；故A正確；B.由表中的數(shù)據(jù)分析可知：20min時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達到平衡，各物質(zhì)濃度變化情況為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始濃度（mol·L-1）0.10.20變化濃度（mol·L-1）0.080.160.08平衡濃度（mol·L-1）0.020.040.08400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2.5×103，故B正確；C.保持其他條件不變，升高溫度使反應(yīng)達到平衡時c(CH3OH)＝0.06mol·L-1<0.08mol·L-1，說明平衡逆向移動了，Δ則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C正確；D.當(dāng)容積為2L的密閉容器中充入0.20molCO和0.40molH2,發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%；根據(jù)等效平衡，若開始加0.2mol的CH3OH時，達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%；相同溫度下，若起始時向容器中充入0.3molCH3OH，相當(dāng)于增減了反應(yīng)物，達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于20%，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：D?！军c睛】考查化學(xué)反應(yīng)速率計算及其影響因素，化學(xué)平衡移動及等效平衡的知識。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計算公式v=，化學(xué)平衡常數(shù)K=生成物濃度冪次方的乘積/反應(yīng)物濃度冪次方的乘積判斷即可。11、B【解析】

A.NaHSO3中的HSO3-不能完全電離，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，故A不選；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2，發(fā)生強酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸鹽，故B選；C.工業(yè)制漂白粉是把氯氣通入石灰乳中，氫氧化鈣不能寫成離子形式，故C不選；D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化為+6價，故D不選。故選B。12、C【解析】

四氯化碳的化學(xué)式為CCl4，其官能團為－Cl，據(jù)此分析；【詳解】四氯化碳的化學(xué)式為CCl4，含有碳元素和氯元素，其官能團為－Cl，屬于鹵代烴，故C正確；答案選C。13、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素，則W為Na元素，以此來解答?！驹斀狻緼．非金屬性Z＞Y，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強，故A正確；

B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故B錯誤；

C．非金屬性Y＞X，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故C錯誤；

D．Z分別與X、W形成的化合物為CO2（或CO）、Na2O（或Na2O2），Z與X形成的化合物只含共價鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選A。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。14、C【解析】A、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，選項A錯誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，選項B錯誤；C、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點、端點是碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，故2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式為，選項C正確；D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，選項D錯誤；答案選C。15、D【解析】

A、用Ba(NO3)2除去SO42-，則同時會引入NO3-，所以應(yīng)選擇BaCl2溶液，A錯誤；B、電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉、氫氣，所以應(yīng)電解熔融氯化鈉，B錯誤；C、在AgCl溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），飽和食鹽水中c（Cl-）較大，相對蒸餾水來說，抑制AgCl的溶解，從而減小了AgCl的溶解，所以AgCl在蒸餾水中的溶解大于在飽和食鹽水中的溶解度，C錯誤；D、食鹽水顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞試液遇堿變紅色，中性時無色，所以可以鑒別，D正確。答案選D。16、D【解析】試題分析：A．食用油中含有不飽和烴類，反復(fù)加熱后使其不飽和狀態(tài)發(fā)生變化，生成各類飽和烴類，包括稠環(huán)芳香烴，A項正確；B．蛋白質(zhì)在加熱的條件下能發(fā)生變性，所以加熱能殺死流感病毒，B項正確；C．活性炭具有吸附作用，所以帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，C項正確；D．聚乙炔塑料是混合物，D項錯誤；答案選D。考點：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境之間的關(guān)系。17、C【解析】

在苯的同系物中，側(cè)鏈容易被氧化生成苯甲酸，而苯環(huán)無變化，說明側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，與碳原子多少無關(guān)，C正確。18、D【解析】A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，A錯誤；B.FeCl3溶液中的鐵離子具有氧化性，常用于蝕刻電路板，B錯誤；C.鈉、鉀等均是活潑金屬，炭雖然具有強還原性，不能用于冶煉鈉、鉀等金屬，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，D正確，答案選D。點睛：注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別，濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。19、C【解析】

A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中最多3個原子共平面；乙烷可以看成兩個甲基相連，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故A正確；B.乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷，故B正確；C.乙烯含有C=C官能團，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，可用溴的四氯化碳溶液可以除去乙烷中混有的乙烯；乙烷不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，氧化時生成二氧化碳，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，故C錯誤；D.乙烯含不飽和鍵，易于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，性質(zhì)活潑；通常情況下，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故D正確；本題選C。20、B【解析】分析：本題考查的是實驗儀器的使用，難度較小。詳解：A.錐形瓶不能用酒精燈直接加熱，故錯誤；B.坩堝能直接加熱，故正確；C.容量瓶不能加熱，故錯誤；D.蒸餾燒瓶不能直接加熱，故錯誤。故選B。21、D【解析】

X失去兩個電子得到X2+，Z得到一個電子為Z-，由于兩個離子的電子數(shù)之差為8，則X、Z這兩種元素處于同一周期，即X為Be時，Z為F；X為Mg時，Z為Cl。由于W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，若X為Be，則W為He，不符合題意。故X為Mg，Z為Cl，W為C。它們的最外層電子數(shù)之和為19，且Y在X之后，Z之前，則Y為S。綜上所述，W為C，X為Mg，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻緼.WZ4為CCl4，C-Cl鍵屬于共價鍵，C、Cl的最外層都達到了8電子結(jié)構(gòu)，A正確；B.Y、Z、X的簡單離子分別為S2-、Cl-、Mg2+，這三種離子的半徑依次減小，B正確；C.W為C，Y為S，Z為Cl，由于Cl的非金屬性最強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是Cl，即C正確；D.W為C，Y為S，形成的化合物為CS2，該物質(zhì)是共價化合物，D錯誤；故合理選項為D。22、A【解析】

丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215kJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，放熱2215kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，生成H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A?！军c睛】本題考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計算能力。二、非選擇題(共84分)23、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。24、取代反應(yīng)1:1加入溴水，溴水褪色【解析】

B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2高溫下反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)生成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為，以此來解答?！驹斀狻?1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；D→E是鹵代烴的水解，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)E→F的化學(xué)方程式為；(3)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。25、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。點睛：本題考查物質(zhì)的分離提純，注意掌握金屬回收的方法和常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法。本題的關(guān)鍵是根據(jù)流程圖，理清發(fā)生的反應(yīng)。26、水CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2OCuSO4溶液CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底【解析】

Ⅰ．①乙醇易揮發(fā)，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除雜；②無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)，生成乙烯和水，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；③乙炔中混有硫化氫氣體，可用硫酸銅除雜，生成CuS沉淀。Ⅱ．（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3＋H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）試管③中沒有稀硫酸，而乙酸乙酯幾乎不水解，所以對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反應(yīng)的催化劑）。（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失。27、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸