2022-2023學(xué)年浙江省寧波市鄞州中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是（）A．醇類—OH B．羧酸—COOHC．醛類—CHO D．CH3-O-CH3醚類2、下列說法正確的是（）A．乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)互為同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色C．皮膚沾上濃HNO3變成黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)互為同分異構(gòu)體3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是由于苯環(huán)受側(cè)鏈影響造成的是()A．甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化B．苯酚O—H鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性C．甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯4、已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率(v)變化如圖所示。該反應(yīng)是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) B．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) D．Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)5、下列物質(zhì)屬于醇的是（）A． B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3 D．CH3CHO6、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量7、對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，下列結(jié)論中不正確的是（）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時(shí)縮小體積，當(dāng)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=m∶n∶p∶q時(shí)，說明達(dá)到了新的平衡8、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭?jī)羲瓸．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙9、下列敘述正確的是A兩個(gè)有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)BH2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-H2O+CO2+SiO32-=H2CO3↓+CO32-由這兩個(gè)反應(yīng)不能得出非金屬性：S>C>SiC2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑兩個(gè)反應(yīng)中的H2O均被氧化DNH4++H2ONH3·H2O+H+H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+兩個(gè)離子方程式均為水解方程式A．A B．B C．C D．D10、有一混合物的水溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是()A．Ba2+一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molHCO3－C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)11、下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點(diǎn)的角度考慮的是（）A．分液B．蒸餾C．過濾D．萃取12、人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說法，正確的是()A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”13、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價(jià)：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①14、FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時(shí)，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是()A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O315、下列說法正確的是A．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·L?1FeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C．蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D．加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，可將二者分離16、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近均有氣泡產(chǎn)生；銅珠n的右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中銅珠m左側(cè)變厚B．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．b處：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2+H2O=HCl+HClOD．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋17、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．E、F、G三點(diǎn)中，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小B．常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=18、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其中放熱最少的是()A．稀鹽酸 B．濃硫酸 C．稀醋酸 D．稀鹽酸和稀醋酸19、下列說法中不正確的是A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料B．SiC、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機(jī)高分子化合物D．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素20、室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)221、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽極溶解銅32gB．1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)C．9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD．濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA22、下列化學(xué)用語表示正確的是A．乙酸的分子式：CH3COOHB．CH4分子的球棍模型：C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類型的物質(zhì)的序號(hào)填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質(zhì)：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構(gòu)體的是__________，C．屬于同一種物質(zhì)的是______________。24、（12分）某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實(shí)驗(yàn)：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式___。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I—被O2氧化的影響因素。（1）為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：10mL1mol·L－1KI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間Ⅰ10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置，未見明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L－1H2SO4溶液放置3min后，溶液變藍(lán)Ⅲ10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液放置1min后，溶液變藍(lán)Ⅳ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，未見明顯變化①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論：_______。③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。（2）為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外，是否還有其他影響，提出假設(shè)：ⅰ.增大c(H+)，增強(qiáng)O2的氧化性；ⅱ.增大c(H+)，_______。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L－1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液1mL0.2mol·L－1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mL0.2mol·L－1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L－1K2SO4溶液10mLH2O指針未見偏轉(zhuǎn)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理，將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X__________；Y_________；Z__________。26、（10分）3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中，反應(yīng)過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。27、（12分）硫化鈉在無機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時(shí)需注意_________，原因是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序?yàn)開_________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是____。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_______。28、（14分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量392]晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應(yīng)用于制藥、電鍍以及定量分析?；卮鹣铝信c之有關(guān)的問題：(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：①S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是______________；②其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強(qiáng)的是：_____________。(2)為檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)，可用的試劑為_______________。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定，下圖是自動(dòng)電位滴定法測(cè)定食鹽中碘含量的實(shí)驗(yàn)過程：(3)已知“溶解”過程中IO3-的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________________。(4)取50.00mL樣品，用0.005mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作時(shí)使用的錐形瓶未干燥，導(dǎo)致結(jié)果_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）29、（10分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì).(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0(填“＞”、“＜“或“＝”)；②判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化③借助上表數(shù)據(jù)判斷，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________.A．升溫B．充入更多H2

C．分離出甲醇D．加入催化劑(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________.(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢?，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則BaCO3的溶度積Ksp=________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.含有的官能團(tuán)為—OH，屬于醇類，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.含有的官能團(tuán)為—COOH，屬于羧酸類，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.含有的官能團(tuán)為-COOC，屬于酯類，符合題意，C正確；D.CH3-O-CH3含有的官能團(tuán)為C-O-C，屬于醚類，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C；【點(diǎn)睛】根據(jù)常見官能團(tuán)確定物質(zhì)的類別，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲酸酯含有醛基，具有醛的性質(zhì)，但不屬于醛類。2、D【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不是同系物，A錯(cuò)誤；B.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C錯(cuò)誤；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三種物質(zhì)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、D【解析】

A.甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化是苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，A不符合題意；B.苯酚O—H鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性，而醇溶液顯中性，是由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，B不符合題意；C.甲苯、苯都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不能顯示是否產(chǎn)生影響，C不符合題意；D.甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，而苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，說明側(cè)鏈?zhǔn)贡江h(huán)活潑，更容易發(fā)生取代反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4、C【解析】

根據(jù)圖像可知，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，則可逆反應(yīng)兩邊的氣體計(jì)量數(shù)的和相等；【詳解】A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，A錯(cuò)誤；B.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和不相等，B錯(cuò)誤；C.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等，C正確；D.Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，等式兩邊無氣體，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，則可逆反應(yīng)中有氣體存在，但平衡不移動(dòng)，則等式兩邊氣體計(jì)量數(shù)之和相等。5、B【解析】

A．中羥基與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于酚類，故A錯(cuò)誤；B．HOCH2-CH2OH，羥基與烴基相連，該有機(jī)物屬于醇類，故B正確；C．CH3COOCH3，該有機(jī)物的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，故C錯(cuò)誤；D．CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，屬于醛類，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意醇的官能團(tuán)為羥基，但羥基不能直接與苯環(huán)相連，否則屬于酚類。6、A【解析】分析：A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)，氯乙烯聚合生成聚氯乙烯，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質(zhì)水解為氨基酸；C.乙醇在一定條件下被氧化為乙酸；D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油,煤油,柴油等）的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量。詳解:A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤的；

B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質(zhì)水解為氨基酸，故B正確；

C.乙醇可以被微生物生成鹽酸,乙酸屬于羧酸,具有酸的通性,所以酒就變酸了,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以本題答案選A。7、D【解析】

A.若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的一半，壓強(qiáng)增大，若達(dá)到等效平衡，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，而實(shí)際上變?yōu)樵瓉淼?.1倍，說明平衡左移，壓強(qiáng)增大，平衡左移則m+n<p+q，A項(xiàng)正確；B.A、B的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即m：n時(shí)，平衡時(shí)二者轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率相等，B項(xiàng)正確；C.若m+n=p+q，說明平衡移動(dòng)時(shí)氣體總物質(zhì)的量不變，平衡體系共有amol氣體，再向其中加入amolB，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)共有2amol氣體，C項(xiàng)正確；D.若m+n=p+q，溫度不變時(shí)縮小體積，壓力增大，平衡不移動(dòng)，不能說明達(dá)到新平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】(1)恒溫恒容下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則達(dá)平衡后與原平衡等效；(2)恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)前后都是氣體且物質(zhì)的量相等的可逆反應(yīng)，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效(3)恒溫恒壓下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。8、A【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭?jī)羲?，故選A。9、B【解析】分析：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)；B、亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價(jià)不變。D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式。詳解：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，H2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-不能比較硫和碳的非金屬性，故B正確；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價(jià)不變，水不被氧化，故C錯(cuò)誤；D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式，NH4++H2ONH3·H2O+H+是水解方程式，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【解析】

根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH－＝NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.02mol，可得NH4+也為0.02mol。第二份加足量氫氧化鋇溶液后得干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O、SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為4.30g-2.33g＝1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.1molHCO3-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹傻?，溶液中一定存在HCO3－、SO42－、NH4+，其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知Na+一定存在，則A、鋇離子一定不存在，A錯(cuò)誤；B、100mL該溶液中含0.01mol的碳酸氫根離子，B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知鈉離子一定存在，C錯(cuò)誤；D、不能確定氯離子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能檢驗(yàn)氯離子是否存在，因?yàn)榇嬖诹蛩岣x子，硫酸銀是白色沉淀，干擾氯離子檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是鈉離子的確定易出現(xiàn)失誤。另外選項(xiàng)D也是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸根離子對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾。11、B【解析】

從物質(zhì)的沸點(diǎn)的角度分離物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)沸點(diǎn)的異同，利用蒸餾的方法分離，以此解答?！驹斀狻緼．分液分離能分層的物質(zhì)，與沸點(diǎn)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)異同進(jìn)行分離的操作，故B正確；C．過濾是利用物質(zhì)的水溶性進(jìn)行分離，與沸點(diǎn)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選B。12、A【解析】核外電子為奇數(shù)的原子，當(dāng)然無法保證所有電子成對(duì)，所以選項(xiàng)A正確。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其某個(gè)能級(jí)上的軌道中不一定都是成對(duì)電子，例如第6號(hào)元素C，其2p能級(jí)上應(yīng)該有2個(gè)單電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中的電子可能都是成對(duì)的，例如He，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13、D【解析】

由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素；A．S元素最高正化合價(jià)為+6，P元素最高正化合價(jià)為+5，故最高正化合價(jià)：①＞②，但F沒有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故D正確；故答案為D。14、B【解析】

據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)參加反應(yīng)的FeS2、HNO3物質(zhì)的量分別為1mol、8mol，HNO3唯一還原產(chǎn)物中N化合價(jià)為+x。反應(yīng)中有→+，1molFeS2失電子15mol；→，只有5molHNO3作氧化劑得電子5（5－x）mol。則5（5－x）＝15，解得x＝2。本題選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒關(guān)系、氧化還原反應(yīng)中得失電子相等、離子反應(yīng)中的電荷守恒關(guān)系等，是化學(xué)計(jì)算中的隱含條件。15、B【解析】CO2-3的水解程度大于HCO-3，所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液堿性大于NaHCO3溶液，滴加2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液紅色更深，A錯(cuò)誤；同一條件下，檢驗(yàn)同濃度的不同的催化劑對(duì)雙氧水的分解速率的影響，產(chǎn)生氣泡快的，催化能力強(qiáng)，B正確；蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，產(chǎn)生沉淀，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性；而醋酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生沉淀，但是蛋白質(zhì)已經(jīng)變性，失去了水溶性，C錯(cuò)誤；加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，二者發(fā)生反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，不能將二者分離，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，蛋白質(zhì)以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，蛋白質(zhì)失去水溶性，失去生理活性。16、A【解析】

實(shí)驗(yàn)一a、d處試紙變藍(lán)，說明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側(cè)c處為陽極，右側(cè)d處為陰極，實(shí)驗(yàn)二兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個(gè)銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池，一個(gè)球兩面為不同的兩極，銅珠m的左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，右側(cè)為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，同樣銅珠n的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，因此銅珠m右側(cè)變厚，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正確；C．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故C正確；D．c處為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】把握電極的判斷以及電極反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)一正確判斷電極類型并類推實(shí)驗(yàn)二。17、D【解析】分析：硝酸鎳是強(qiáng)酸弱堿鹽，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它們都能促進(jìn)水的電離。F點(diǎn)表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，據(jù)此分析A的正誤；根據(jù)NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)分析B的正誤；根據(jù)NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-分析C的正誤；根據(jù)S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝詳解：A.硝酸鎳是強(qiáng)酸弱堿鹽，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它們都能促進(jìn)水的電離。F點(diǎn)表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，水的電離程度最小，故A正確；B.NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正確；C.NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-＝KspNiCO3KspNiS＝1.4×1014，故C正確；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)溶液中的平衡表達(dá)式的計(jì)算，掌握和理解平衡表達(dá)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離。18、C【解析】

A.一定量稀鹽酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，故根據(jù)所給熱化學(xué)方程式，放出熱量等于57.3kJ；B.一定量濃硫酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，且溶于水放熱，故放出熱量大于57.3kJ；C.一定量稀醋酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榇姿崾侨跛?，醋酸電離吸熱，故放出熱量小于57.3kJ；D.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱的熱量。因此放熱最少的是選項(xiàng)C，答案選C。19、C【解析】

A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故A正確；B．SiC、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可做高溫陶瓷，故B正確；C．人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故D正確。故選C。20、B【解析】

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說明水的電離被抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿而抑制水電離，故D不選；故選B。21、C【解析】

A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，因?yàn)榇帚~中含有雜質(zhì)Fe?Ni等，鐵、鎳先于銅失電子，電路中每通過NA個(gè)電子，陽極溶解銅小于32g，A錯(cuò)誤；B.乙酸與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子數(shù)目小于NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C.13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為4.6NA，C正確；D.二種溶液沒有具體的體積，所以無法計(jì)算其中的微粒數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解析】

A.乙酸的分子式：C2H4O2，故A錯(cuò)誤；B.CH4分子的比例模型：，故B錯(cuò)誤；C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故C錯(cuò)誤；D.甲醛的結(jié)構(gòu)式：，故D正確；答案：D。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解析】

(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；根據(jù)有機(jī)物的命名原則命名；(2)依據(jù)有機(jī)物質(zhì)醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)分析判斷；(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同?！驹斀狻?1)O原子最外層有6個(gè)電子，H原子核外有1個(gè)電子，H原子與O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機(jī)含氧酸)與醇起反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個(gè)烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，二者互為同系物，故合理選項(xiàng)是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個(gè)H原子分別被2個(gè)Cl、2個(gè)F原子取代形成的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，所以屬于同一種物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是⑤?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特征、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的區(qū)別的知識(shí)。注意把握概念的內(nèi)涵與外延，學(xué)生要理解各類物質(zhì)的特征、官能團(tuán)和官能團(tuán)連接的取代基，然后對(duì)其命名或分析其結(jié)構(gòu)。24、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！驹斀狻?1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無色液體B為水，水屬于共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子和氧原子共用一個(gè)電子對(duì)，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。25、4H++4I-+O2==2I2+2H2O其他條件相同時(shí)，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高溫度或通入O2對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明SO42-對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響增強(qiáng)I-的還原性10mL1mol·L-1KI溶液、10mLH2O指針偏轉(zhuǎn)大于Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O【解析】

本題主要考察實(shí)驗(yàn)探究，注意“單一變量”原則。【詳解】（1）①題中已告知I-被O2氧化，所以離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；②這三組實(shí)驗(yàn)中，變量是H+的濃度，結(jié)果是溶液變藍(lán)的速度，反映出H+的濃度對(duì)I-被O2氧化的速率；③對(duì)于非氣相反應(yīng)而言，加快反應(yīng)速率的措施還有加熱，增加其他反應(yīng)物的濃度，或者加入催化劑（在本實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率較快，為了更好的觀察實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可不使用催化劑）；④實(shí)驗(yàn)IV的作用是對(duì)照作用，排除SO42-對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；（2）ii，對(duì)照i的說法為增大c(H+)，增強(qiáng)I-的還原性；對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、VI、VII，三組實(shí)驗(yàn)的溶液b在變化，根據(jù)單一變量原則，溶液a是不應(yīng)該有變動(dòng)的，所以X應(yīng)為10mL1mol·L－1KI溶液、10mLH2O，由于實(shí)驗(yàn)VII的溶液b中H+濃度比實(shí)驗(yàn)VI的大，反應(yīng)速率會(huì)加快，這意味著單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量會(huì)增多，指針會(huì)出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)，且比實(shí)驗(yàn)VI的大；經(jīng)過對(duì)比，實(shí)驗(yàn)V和VIII的溶液b相同，則兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溶液a應(yīng)該有所不同，實(shí)驗(yàn)探究的是H+的影響，實(shí)驗(yàn)V的a溶液中沒有H+，則實(shí)驗(yàn)VIII的a溶液中應(yīng)該有H+，故Z為10mL1mol·L-1KI溶液、2mL0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mLH2O。26、70～80℃水浴將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀布氏漏斗【解析】

反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉(zhuǎn)化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進(jìn)行抽濾?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水??；(2)反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過濾除去的物質(zhì)是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉(zhuǎn)化為酸，所以處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、儀器用途、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。27、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀