金屬及其化合物(高考真題+模擬新題)

C單元金屬及其化合物

C1鈉及其化合物

25.E5FlClD5

[2011?安徽卷]W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如

圖1-18所示。己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子

數(shù)相差1:Y的單質(zhì)是種常見的半導(dǎo)體材料：Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第周期第族；W的基態(tài)原子核外有

個(gè)未成對(duì)電子。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫

化物和嗅化氫相比，較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式是。

(4)在25°C、101kPa卜，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，

平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

25.E5F1ClD5

(1)三IA2

(2)SiHC1

(3)SiCI4+3H2O=H2SiO3I+4HC1

(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)

AW=-1520.0kJ-moF1

【解析】由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)18,中子數(shù)為10,可知W為氧元素；和Ne原子

的核外電子數(shù)相差1的元素有F和Na,而F的原子半徑要比O的小，故X只能是Na,短

周期元素的常見單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料的只有Si,故Y為Si,第三周期中電負(fù)性最大的元

素是C1,故Z是CL

(l)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基態(tài)電子排布式為Is22s22P,,其中2P4

中有2個(gè)未成對(duì)電子。

(2)金屬Na熔點(diǎn)比點(diǎn)單質(zhì)低,C1的非金屬性比Br的強(qiáng)，因此,HC1比HBr穩(wěn)定。

(3)Si和C1形成的SiCL遇水發(fā)生水解反應(yīng):SiC：+3H2dH2屈03s+4HCL

(4)Y的氣態(tài)氫化物為SiH4,由反應(yīng)方程式：SiH4+2O2^=SiO2+2H2O可知1molSiH4

完全燃燒轉(zhuǎn)移8moi電子，故該熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(1)AW=

-1520.0kJmol'c

11.Cl[2011?北京卷]下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2c和NaHCCh混合物中Na2cCh

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()

A.取?？嘶旌衔锍浞旨訜幔瑴p重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取。克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

11.C1【解析】CNaHCOs受熱分解而Na2cCh受熱不分解，因而根據(jù)加熱后固體

質(zhì)量減少可求出NaHCC>3的質(zhì)量，進(jìn)而求得Na2c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；方案B最后所

得bg固體為氯化鈉，含有募molNa原子,根據(jù)Na原子守恒，可得?(NaHCO3)+2n(Na2CO3)

1

=4^mol?,根據(jù)混合物質(zhì)量可得84gmol'Xn(NaHCO3)+106gmolXn(Na2CO3)=a

g②，①②聯(lián)立可得二者的質(zhì)量，從而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；堿石灰的成分為NaOH、

CaO,會(huì)吸收二氧化碳和水蒸氣，bg為CO2和HQ的總質(zhì)量，無法計(jì)算混合物的總物質(zhì)的

量，應(yīng)將所得氣體先通過濃硫酸再用堿石灰吸收方可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；方案D最后所得6g固體

為BaCO3,為焉mol,根據(jù)碳元素守恒可知NaCCh與NaHCCh的物質(zhì)的量之和為七moL

又知兩物質(zhì)的質(zhì)量之和為ag，故可求得碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確.

7.J2C1

[2011?全國卷]下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醛

B.用高鋸酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3一己烯

C.用水可區(qū)分苯和溪苯

D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

7.J2C1

【解析】D甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以與銀氨溶液反應(yīng)得到銀單質(zhì)，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。乙醇中含有羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，而乙醛則不能，因此可以鑒別，A項(xiàng)

正確，高鎰酸鉀可以氧化含有碳碳雙鍵的3-己烯，而不能氧化烷運(yùn)，B項(xiàng)正確。苯和溪苯

均不溶于水，而苯的密度小于水，澳苯的密度大于水，因此可以用水鑒別，C項(xiàng)正確。

12.AlC1E4

[2011?全國卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2。和Naz。2的混合物，鈉失去刈個(gè)電子

12.AlC1E4

【解析】B金剛石中一個(gè)碳原子形成4條共價(jià)鍵，而每條共價(jià)鍵被兩個(gè)碳原子擁有，

因此一個(gè)碳原子對(duì)每條共價(jià)鍵的“擁有權(quán)''為0.5,因此一個(gè)碳原子有兩條共價(jià)鍵，12g金

剛石為1mol,因此含有共價(jià)鍵為2moL一個(gè)水分子中有10個(gè)質(zhì)子，18g水是1mol,所

以A項(xiàng)正確。NO?和N2O4的最簡式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個(gè)數(shù)也相同，C

項(xiàng)正確。鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，無論生成物是Na?。還是NazCh，Na均為+1價(jià)，因此ImolNa

參加反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為INA，D項(xiàng)正確。

7.C1C3E2[2O11?重慶卷]下列敘述正確的是（）

A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C.Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D.C、P、S、C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

7.C1C3E2[2O11?重慶卷]【解析】D氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵在氯氣中燃燒生成FeCb，

H'的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeCl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤.鋅與不足量的稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4

溶液，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，K與硫酸反應(yīng)后得到K2s。4為中性，而過量的K繼

續(xù)與水反應(yīng)生成KOH,因此最后溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Li、Na、K為同主族元素，從上

到下原子半徑依次增大，但密度金屬鈉大于金屬鉀，出現(xiàn)反常，C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C、P、S、。的非金屬性依次增強(qiáng)，因此D項(xiàng)正

確

9.Cl、J3[2011?重慶卷]在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是

（）

A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（玷煙、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）

B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）

C.鈉的焰色反應(yīng)（伯絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

9.Cl、J3[2011?重慶卷]【解析】CA項(xiàng)中不使用溫度計(jì)，B項(xiàng)中醋酸鉛屬于重金屬

鹽，因此會(huì)使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，D項(xiàng)中制取肥皂的藥品是硬脂酸甘油酯和氫氧化鈉

溶液，不用甘油。

Q2鎂、鋁及苴化合物

25.C2J5[2011?福建卷]化學(xué)興趣小組對(duì)某品晶膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行

以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑山碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體

產(chǎn)生。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

⑵往⑴所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是

H.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3

沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有:

(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是。

⑸下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是

(填標(biāo)號(hào)).

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B?C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCCh平均質(zhì)量為3.94g。

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?

(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCC)3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量

差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是

25.C2J5(1)A1(OH)3+OH==[A1(OH)4]或

A1(OH)3+OH'=A1O；+2H2O

(2)通入CO2氣體有白電沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(4)Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O

(5)c、d(6)25%

(7)B中水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入C裝置中(或其他合理答案)

【解析】(1)A1(OH)3具有兩性，可以和NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：AI(OH)3+

OH==[A1(OH)4]<A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O。

(2)向?yàn)V液中通入過量CC)2發(fā)生反應(yīng)[A1(OH)4「+CC>2=A1(OH)3I+HCO；,加入過量

鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：HCO；+H*=CO2+H2Ot,所以反應(yīng)現(xiàn)象為：通入CO2氣體有白色沉

淀產(chǎn)生；加入鹽酸后有氣體生成。

(3)空氣通過NaOH溶液后，空氣中的CO?已經(jīng)被吸收，空氣流可以保證把碳酸鈣與鹽

酸反應(yīng)生成的CO2全部排入C裝置中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。

(4)由于Ba(0H)2足量，所以該反應(yīng)只生成BaCOj，而不生成BaHCCh。

(5)因?yàn)榭諝庵蠧02會(huì)與Ba(0H)2溶液反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，需排凈裝置內(nèi)的C02,

故a正確；緩慢滴加鹽酸目的是使其與指示劑中的摩擦劑充分完全反應(yīng)，且可以減少HC1

氣體的揮發(fā)，故b項(xiàng)正確；空氣中的水蒸氣不能與Ba(0H)2溶液反應(yīng)，故無需添加濃硫酸干

燥裝置，C項(xiàng)錯(cuò)誤；添加飽和NaHCCh溶液后，B裝置中鹽酸揮發(fā)出的HC1氣體會(huì)與其反應(yīng)

產(chǎn)生C02，與C裝置中的Ba(0H)2溶液反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，故d項(xiàng)錯(cuò)誤.

3942

1

⑹由題意知,?(BaCO3)=/t(CaCO3)=g.mol=m。1，則^(CaCO3)=2g,則樣品

中碳酸鈣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為言x100%=25%。

8g

(7)B裝置中的空氣流攜帶水蒸氣和鹽酸揮發(fā)出的HC1氣體都會(huì)進(jìn)入C裝置，故不能只

測(cè)定吸收的CO2前后質(zhì)量差

10.C2J2

[2011?廣東卷]某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目

的的是()

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCb固體

10.C2J2

【解析】B由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此，稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫

酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模辉谶^濾

操作中，濾液應(yīng)沿著玻璃棒慢慢注入過濾器中，故C錯(cuò)誤；MgCb在溶液中能發(fā)生水解：

MgCk+2H2OMg(OH)2+2HCL在加熱蒸干MgCk溶液的過程中HC1不斷揮發(fā)，故此

過程不能得到無水MgCl2固體，D錯(cuò)誤。

32.C2F4

[201卜廣東卷]由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹

氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：

圖0

(注:NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCh在181℃升華)

(1)精煉前，需清除用煙表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反

應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為

①___________________________________________________________________________

和

②。

(2)將Cb連續(xù)通入用■期中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Ck外

還含有;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。

(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以A1C14

和Al2cl亍形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為

(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

32.C2F4⑴①FezCh+2Al=^=AbC>3+2Fe

②3SiC)2+4A1=^=2A12O3+3Si

(2)HC1,氯化鋁NaCl

(3)CI2+2OH=cio+cr+H20,

H*+0H==H20

-

(4)陽Al-3e+7A1C1；=4A12C1；

(5)致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、C02和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化

學(xué)腐蝕不能發(fā)生

【解析】(1)結(jié)合題意，即是FezCh、SiCh和金屬Al在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)；(2)雜質(zhì)中

還存在H2,與Cb結(jié)合形成HCI,高溫下Cb也能與Na和A1反應(yīng)生成NaCl和AICh(700℃

時(shí)升華形成氣體)；(3)冷凝后的氣體CI2和HC1均能與堿液反應(yīng)；(4)電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽

極，失電子形成陽離子，即A1失電子形成A-，,A嚴(yán)再與A1CU結(jié)合形成A12cli(5)防止

腐蝕的原理包括隔絕金屬與電解質(zhì)溶液的接觸、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。

14.C2F2[2011?海南化學(xué)卷]鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問題：

⑴單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的

還生成少量的(填化學(xué)式)；

(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，其中鎂的化合價(jià)是,該化合物水解

的化學(xué)方程式為

(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。

(Mg+X2)

-364(Mgl2)

-524(MgBr,)

-641.3(MgCb)

-1200--1124(MgF2)

反應(yīng)過程

圖0

下列選項(xiàng)中正確的是(填序號(hào))。

①M(fèi)gh中Mg2+與1間的作用力小于MgF2中Mg2+與F間的作用力

②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△“<()

④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

⑤MgF2(s)+B「2⑴=MgBr2(s)+F2(g)

A//=+600kJmol1

14.C2F2(l)MgOMg3N2

(2)+2CH3Mge1+H2O-CH4t+Mg(OH)Cl

(3)①②③⑤

【解析】(1)鎂在空氣中燃燒的反應(yīng)：2Mg+C>2=2MgO、3Mg+N2=MglN2;(2)鎂

原子最外層電子數(shù)是2,且鎂元素沒有可變化合價(jià)，只能為+2價(jià)；(3)組成和結(jié)構(gòu)相似的離

子化合物，離子半徑之和越大，離子鍵越弱，F(xiàn)<!',故①正確；由于Mg與F2的反應(yīng)體

系總能量降低，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)XH=-641.3

1

kJ-mol,Mg(s)+Br2(l)^=MgBr2(s)△"=-524kJmol',由蓋斯定律兩方程式相減得Cb(g)

+MgBn(s)==Br2(l)+MgCI2(s)△〃=-117.3kJmoL,△”<()是放熱反應(yīng)，故③正確；離

子半徑之和越大，離子鍵越語，離子化合物越不穩(wěn)定，F(xiàn)<CI<Br<r,故④錯(cuò)；由蓋斯

定律可得MgFz(s)+B12⑴=MgBr2(s)+Fz(g)△”=+600kJ-mol\故⑤正確。

C3鐵、銅及其化合物

26.C3H5[2011?課標(biāo)全國卷]0.80gCuSO4-5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量

隨溫度變化的曲線)如圖1—11所示。

0.80

00

遍0.68

宦0.57

0.51"'258

0102113

溫度/C

圖1一11

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式(要求寫出推斷過程);

(2)取270°C所得樣品，于570°C灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、

冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為,其存在的最高溫度是

(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(4)在0.10molL一硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀

2+20

生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu)=mol-L'(^sp[Cu(OH)2]=2.2X10)?

若在0.1mo卜LT硫酸銅溶液中通入過量H2s氣體，使Cu?+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液

中的H+濃度是molL

26.C3H5

(1)CUSO4-5H2O^=CUSO4(5-H)H2O+nH2O

25018n

0.80g0.80g—0.57g=0.23g

n=4

200℃時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CUSO4H2O

570*C

(2)CuSO4=—CuO+SO3t

CUSO4-5H2O102℃

(3)2H2so4濃)+CU^=CUSC)4+SO2t+2H2O

(4)2.2X1080.2

【解析】(2)同⑴的計(jì)算方法求得270。。所得樣品為CuSO4,則570°C灼燒所得黑色粉

末和氧化性氣體分別為CuO和SOq將CuO溶于稀硫酸，經(jīng)濃縮、冷卻，析出CUSO4,5H2。

晶體，分析圖象可知其在102C時(shí)開始分解。

(3)SC>3與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H2so￡濃)+Cu=^=CuSO4+SO2t+2H2O?

K22X10-2。

(4)C(CU2*)=2/c"=d6\2mol-L1=2.2X108mol-LH

C(UH)(1A1U)

2

將H2s氣體通入C11SO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu*+H2S=CUSI+2H\Ci?.完全沉淀時(shí)

c(H*)=2X0.1mol-L1=0.2mol-L1.

7.C1C3E2[2O11?重慶卷]下列敘述正確的是()

A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

C.Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D.C、P、S、C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

7.C1C3E2[2O11?重慶卷]【解析】D氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵在氯氣中燃燒生成FeCb，

丁的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeCh，A項(xiàng)錯(cuò)誤。鋅與不足量的稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4

溶液，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，K與硫酸反應(yīng)后得到K2sCU為中性，而過量的K繼

續(xù)與水反應(yīng)生成KOH,因此最后溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤.Li、Na、K為同主族元素，從上

到下原子半徑依次增大，但密度金屬鈉大于金屬鉀，出現(xiàn)反常，C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C、P、S、CI的非金屬性依次增強(qiáng)，因此D項(xiàng)正

確。

C4金屬的通性及金屬材料

C5金屬及其化合物綜合

10.J2c5[2011?安徽卷]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀

稀HNO3將Fe氧化為Fe?

AHNO3,充分反應(yīng)后，滴入溶液呈紅色

KSCN溶液

Agl沉淀中滴入稀KC1溶

B有白色沉淀HI現(xiàn)AgCI比Agl更難溶

液

Al箔表面被HNO3氧化，

CA1箔插入稀HNO中無現(xiàn)象

3形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到

D試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

紅色石蕊試紙上

10J2C5

【解析】D過量的Fe粉與稀HNO.3反應(yīng)得到的溶液中含有Fe?*,不含有Fe?’,故A

項(xiàng)中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都錯(cuò)誤；由于Ksp(AgI)<K￡AgCI),故Agl沉淀不能轉(zhuǎn)化為AgCI

沉淀，故B項(xiàng)中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都錯(cuò)誤；A1遇到冷的濃硝酸或濃硫酸時(shí)發(fā)生鈍化，A1

能與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)，其現(xiàn)象是鋁不斷溶解，溶液中有氣泡冒出，故C項(xiàng)中的現(xiàn)象、解

釋或結(jié)論都錯(cuò)誤；石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，故D項(xiàng)中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確。

7.C5D5[2011?福建卷]依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()

A.H3BO3的酸性比H2c的強(qiáng)

B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C.HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.若M+和R之一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

7.C5D5【解析】BC的非金屬性比B強(qiáng)，故其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸

性H2BO3弱于H2cA項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg的金屬性強(qiáng)于Be,所以對(duì)應(yīng)堿的堿性Mg(OH)2強(qiáng)于

Be(OH)2,故B項(xiàng)正確；CkBr、I,非金屬性依次減弱，其對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)依次減弱，

故C項(xiàng)錯(cuò)誤；M失去一個(gè)電子后與R得到兩個(gè)電子具有相同的電子層子結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)

M>R,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

27.C5[2011?全國卷]

圖1一9中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的

二元化合物。已知：

甲

B

D

①反應(yīng)C+G①B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I獸=2F+D,F中E元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問題：

⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)化合物I的電子式為，它的空間構(gòu)型是；

(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子

方程式和計(jì)算過程)；

(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶液與過量化

合物I反應(yīng)的離子方程式為；

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是

高溫

:

27.C5(l)2Al+Fe2O3Fe+Al2O3

(2)0C0直線形

+3+3+2+2+

(3)Fe2O3+6H==2Fe+3H2O2Fe+Cu=2Fe+Cu

16s

〃(Cu)=〃(Fe2O3)=mog/Wo|=0010mol

銅粉的質(zhì)量=64g-molixo.010mol=0.64g

(4)2AI+2OH+2H2O=2AIO；+3H2t

A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO；

(注：不要求寫OH+CO2=HCO,)

(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳

【解析】根據(jù)反應(yīng)①的用途可判斷此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，2A1+Fe2O3^=2Fe+A12O3,

因此反應(yīng)物中的單質(zhì)C為鋁，單質(zhì)B為鐵，生成物中的化合物H為AI2O3。而G則為另一

種氧化物FezOa。由G和H的組成可判斷A為氧氣。含氧元素的溫室氣體為CO2，常見的

有COZ參與的置換反應(yīng)為鎂在二氧化碳中的燃燒，生成物是碳單質(zhì)和氧化鎂，即I為CO2，

E為Mg,D為碳，F(xiàn)為MgO,其中MgO中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。(2)CC)2為直線形分子。

(3)Fe2()3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3*,Fe?*與Cu反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為2：1。(4)鋁與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉溶液，然后通入足量的二氧化碳得到氫氧化鋁與碳酸氫根離子(容

易錯(cuò)誤)，這是因?yàn)樘妓釣槿跛?，不能與兩性氫氧化物氫氧化鋁反應(yīng).(5)鎂在二氧化碳中燃

燒得到兩種固體物質(zhì)，其顏色可以用來描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

12.C5[2011?山東卷]ALFe,Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCh、FeCb、CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCh、FeCb、CuC1的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu,Fe,AI

12.C5【解析】CAI2O3屬于兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu的單質(zhì)長期放置在空氣中

會(huì)生成銅綠，其成分為堿式碳酸銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCh、FeCb、C11CI2溶液在加熱時(shí)促進(jìn)水

解，且水解生成的HC1揮發(fā)，在蒸干過程中徹底水解，最后得到它們的氫氧化物，C項(xiàng)正

確；電解AlCh、FeCh、CuCb的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu和H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

26.C5[201卜重慶卷]用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制

而成。

(1)A1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；A1與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

(2)3°Si原子的中子數(shù)為；SiO2的晶體類型為。

(3)A「十與Y"的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化

物中沸點(diǎn)最低的是。

(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是

(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)ezCh、A12O3,SQ)，力口入足量稀鹽酸，分離得到11.0g

固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中AI2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26.C5[2011?重慶卷]⑴V

2A1+2OEF+2H2O=2A1O￡+3H2t

(2)16原子晶體(3)HC1(4)CO2(5)25%

【解析】(2)3°Si的質(zhì)子數(shù)為14,質(zhì)量數(shù)為30,因此中子數(shù)為30-14=16。

(3)Y”離子的形成可排除第IVA族元素，根據(jù)氣態(tài)氫化物顯酸性判斷Y為第VDA族元素

(第VIA族的H2O為中性，第VA族的NH3的水溶液顯堿性)，該族元素形成的氣態(tài)氫化物

均為分子晶體，由于HF中含有氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，其余氨化物由于結(jié)構(gòu)相似，因此相

對(duì)分子質(zhì)量越小者，熔沸點(diǎn)越低，因此HC1的沸點(diǎn)最低。

(4)根據(jù)藥皮的組成可以確定，在高溫條件下，大理石發(fā)生分解，CaCO3^^CaO+

CO2t。

3

(5)Fe2O3,A12O3以及SiO2的混合物中加入過量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+6H*=2Fe

+

+3H2O,AI2O3+6H*=2A產(chǎn)+3%0,只有SiCh不反應(yīng)，因此得到的110g固體是SiCh。

在濾液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為AP*+4OH-=AK)2+2出0,Fe3,+3OH

■=Fe(OH)3I,因此得到的21.4g固體是Fe(OH)3,其物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)質(zhì)量守恒

得熔渣中FezCh的物質(zhì)的量為01mol,質(zhì)量為16g,所以熔渣中AI2O3的質(zhì)量為36.0g-11.0

g-16g=9.0g,在熔渣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為券程X100%=25%。

1.[2011?嘉興測(cè)試]鈉及其化合物的下列用途與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()

A.制焰火

B.作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

C.冶煉金屬鈦

D.應(yīng)用在電光源

1.C【解析】金屬及其化合物的焰色反應(yīng)屬于物理性質(zhì)；冶煉金屬鈦是利用金屬鈉

的還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+TiCl4=^=Ti+4NaCl?

2.[2011?海淀三模]鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，

下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是()

A.K是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高

B.K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只有K2O

C.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)物都有氨氣

D.K也可以與氯氣反應(yīng)，且比Na與氯氣的反應(yīng)劇烈

2.D【解析】鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、鋤(Rb)、鈉(Cs)等元素稱為堿金屬。由于它們

的原子最外層電子數(shù)都是1,都容易失去最外層的1個(gè)電子，因此，在性質(zhì)上有相似性。但

隨著電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，失去電子的能力增強(qiáng)，因此，

它們的金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)。堿金屬單質(zhì)的硬度都很小，熔點(diǎn)都較低，故A錯(cuò)誤；由于K

的活動(dòng)性比Na更強(qiáng)，更容易與。2、。2、HzO等反應(yīng)，故BC錯(cuò)誤，D正確。

3.[2011?舟山三模]某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖K19—3所示裝置

與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即

可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()

浸有堿液的棉花球

C1、一

—/■y

Na浸有淀粉KI溶液的棉花球

圖K19-3

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

D.管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

3.A【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉燃燒的火焰顏色為黃色；B項(xiàng)正確，通入氯氣，鈉著火

燃燒，生成大量白煙，反應(yīng)為2Na+C12^^2NaCl,生成的大量白煙是氯化鈉晶體；C項(xiàng)

正確，浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣,Cb+ZNaOH-NaCI

+NaClO+H2O；D項(xiàng)正確，若氯氣完全被吸收，則棉球顏色不會(huì)變藍(lán)，若吸收不完全，Cl2

+2KI=2KCI+l2,b會(huì)使淀粉變藍(lán)。

4.[2011?南京調(diào)研]將鋁粉與Fe^CU粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入

足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V,；②一份在高溫下恰好

反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為匕。下列說法

正確的是()

A.匕=匕>匕B.V2>V,=V3

C.%=">匕D.V>V>V

4.A【葡析】這是一道選1擇型3計(jì)算2題，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)一定會(huì)有技巧。若據(jù)電子得失守恒

就顯得簡單得多，①和③情況鋁失電子，2Al?3H2，由于Al一樣多，則氣體也一樣多；②

鋁失電子，氫離子和+3價(jià)鐵共同得電子，這樣產(chǎn)生的氣體減少，所以選A。

5.[2011?南昌二模]為了探究課堂鋁熱反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)生成的熔融物(不含氧化物)的成分,

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取一定量熔融物與一定量很稀的HNCh完全反應(yīng)，反應(yīng)過程無氣體放出；

(2)向反應(yīng)后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與生成沉淀的

物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)反應(yīng)過程的敘述正確的是()

A.A、B兩點(diǎn)相差0.002mol

B.D點(diǎn)沉淀為0.024mol

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積為8mL

D.DE段沉淀物質(zhì)的量不變的原因是被溶解沉淀物質(zhì)的量與生成沉淀物質(zhì)的量相等

5.C【解析】鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，因?yàn)樵摲磻?yīng)放出的熱量使鐵

熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。通過(1)可知硝酸發(fā)生氧

化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，故在(1)中HNO3

被還原生成NH；。通過圖象可知，在(1)反應(yīng)后，溶液中有A「+、Fe3+>NH；,在OC

段，反應(yīng)為H++OH==H2O,在DE段，反應(yīng)為NH：+OH--NH3-H2O(同時(shí)也可說明溶

3

液中Al"、Fe\H*結(jié)合的能力比NH；強(qiáng))，在EF段，A1(OH)3+OH=A1O2

+2H2O,由DE段可知〃(NH；)=0.012mol,由EF段可知〃(A13+)=0.008mol,故A、B兩

點(diǎn)相差0.008mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由于Fe+Al+HN03-Fe3++A「++NH；,通過得失電子守

恒可知〃(Fe")=(0.012molX8-0.008molX3)+3=0.024mol,所以D點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀為

n[Fe(OH)3]+n[AI(OH)3]=0.032mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤。在E點(diǎn)時(shí)，溶液中的鹽全部為NaNCh，通

過電荷守恒，可知原溶液中〃(H')=35X4義10“mol-0.012mol-(0.024+0.008)X3mol=

0.032mol,所以在OC段需要〃(NaOH)=0.032moI,故C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積為8mL,正確。通

過上面的分析可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.[2011?臨汾模擬]向Feb、FeBrz的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物