《分析化學實驗》課程教學大綱

《分析化學試驗》本科課程試驗教學大綱一、課程根本信息課程名稱：分析化學試驗英文名稱：AnalyticChemistryExperiments課程編號：A081530課程性質(zhì)：專業(yè)根底課課程屬性：獨立設(shè)課適用專業(yè)：化學專業(yè)、應(yīng)用化學專業(yè)學時學分：課程總學時：42；課程總學分：1.5；試驗課總學時：42；試驗時：42；試驗課總學分：1.5〔應(yīng)用化學專業(yè)〕。開設(shè)學期：其次學期先修課程：無機化學、無機化學試驗、分析化學二、課程簡介〔酸堿滴定、配位滴定、氧化復(fù)原滴定、沉淀滴定〕的試驗原理及根本操作技能。本課程需完成1012210法、根本操作技能等內(nèi)容進展考核，要求學生按時、獨立完成全部內(nèi)容。合計42學時。三、試驗課程目的與要求根本操作技能和典型的分析測定方法，樹立“量”的概念，加深分析化學〈定教學和科研工作打下良好的根底。學習本門課程的要求：為了完本錢試驗教學任務(wù)，要求學生認真做好實加深對分析化學根本概念和根本理論的理解，在試驗中做到心中有數(shù)。學會正確合理的選擇試驗條件和試驗儀器,根本儀器的使用，正確處理試驗數(shù)據(jù),保證明驗結(jié)果準確牢靠。培育學生清潔整齊、有條不紊的良好試驗習慣,實事求是的科學態(tài)度以及嚴謹細致地進展科學試驗的技能、技巧和創(chuàng)力氣，使學生初步具有分析問題和解決問題的能力。四、考核方式12、試驗成績依據(jù)試驗技能操作考核成績〔30%〕、加尋常試驗綜合成績〔70%〕為試驗課程總成績。進展考核。尋常試驗綜合成績：尋常成績30%：包括試驗預(yù)習、試驗操作、紀律考勤40%：試驗報告要寫明試驗?zāi)康摹⒃囼炘?、試驗現(xiàn)象、試驗結(jié)果〔應(yīng)包含數(shù)據(jù)處理、誤差分析〕。最終成績按優(yōu)秀、良好、中等、及格和不及格五級評定。五、試驗工程、學時安排狀況序號序號工程名稱學時安排試驗類型每組人數(shù)必做/選做1天平稱量練習4根本操作1必做酸堿溶液的配制和濃12 6 根本操作 度的比較3硫酸銨肥料中氮含量4驗證性1必做4驗證性1選做4驗證性1必做4驗證性1必做的測定(的測定(甲醛法)4混合堿的分析(雙指示劑法)5水的總硬度的測定鉛、鉍混合液中鉛和67的連續(xù)測定鋁合金中鋁含量的測17 4 綜合性 定8過氧化氫含量的測定4驗證性1選做鐵礦石中全鐵的測定19 4 綜合性 必做〔無汞定鐵法〕10銅鹽中銅含量的測定4驗證性1必做可溶性氯化物中氯含111 4 驗證性 量測定(莫爾法)12鋇鹽中鋇含量的測定4驗證性1選做10428342個共8學時。1、目的要求

試驗一、天平稱量練習〔4學時〕學習分析天平和電子天平的使用方法。把握遞減稱量法操作準確、簡明地記錄試驗原始數(shù)據(jù)2、試驗內(nèi)容固定質(zhì)量稱量法的操作。遞減稱量法的操作。3、儀器與材料儀器：分析天平、外表皿、稱量瓶、牛角勺、枯燥器。材料：鄰苯二甲酸氫鉀。試驗二、酸堿溶液的配制和濃度的比較〔6學時〕1、目的要求學習滴定分析常用儀器的洗滌和正確使用方法。學習配制鹽酸和氫氧化鈉溶液。把握利用酸堿指示劑酚酞、甲基橙確定滴定終點的原理和方法。酸堿溶液的相互滴定。2、試驗內(nèi)容溶液的配制。1、0.1mol.l-1HCl溶液的配制。2、0.1mol.l-1NaOH溶液的配制。嫻熟把握滴定操作。酸堿溶液的相互滴定。3、儀器與材料稱量瓶。材料：氫氧化鈉、鹽酸、甲基橙、酚酞、95%乙醇。試驗三、硫酸銨肥料中氮含量的測定(甲醛法)〔4學時〕1、目的要求了解酸堿滴定法的應(yīng)用。把握甲醛法測定銨鹽中含氮量的方法和原理。嫻熟把握酸堿指示劑的選擇原理。2、試驗內(nèi)容〔1〕0.1mol.l-1 NaOH溶液的配制和標定。甲醛溶液的處理銨鹽中氮含量的測定。3、儀器與材料試驗四、混合堿的分析(雙指示劑法)〔4學時〕1、目的要求進一步把握移液管和容量瓶的使用，把握配制準確溶液的操作方法。嫻熟把握滴定操作和遞減稱量法。加深對以下學問的理解：1和21、依據(jù)V V可以推斷混合堿的組成。1和22、第一滴定終點的準確度將對其次滴定終點準確度產(chǎn)生影響。2、試驗內(nèi)容〔1〕0.1mol.l-1HCl溶液的標定。〔2〕混合堿分析：1、試樣稱取、定容。2、指示劑：先酚酞后甲基橙。3、儀器與材料材料：鹽酸、酚酞、甲基橙、混合堿試樣。試驗五、水的總硬度的測定〔4學時〕1、目的要求把握EDTA溶液的配制和標定方法。了解水的硬度的測定意義和常用的硬度表示方法。把握用配位滴定法測定水的總硬度的原理和方法。把握指示劑鉻黑T的使用方法。2、試驗內(nèi)容EDTA溶液的配制、標定。1、0.02mol.l-1EDTA溶液的配制。水樣的測定。1、水樣的提取。2、EDTA滴定水樣。3、儀器與材料量筒、枯燥箱、燒杯。T、鹽酸、氨水、三乙醇胺。試驗六、鉛、鉍混合液中鉛和鉍含量的連續(xù)測定〔4學時〕1、目的要求把握利用把握溶液酸度來實現(xiàn)多種金屬離子連續(xù)滴定的方法和原理。穩(wěn)固酸效應(yīng)對配位滴定的影響理論。生疏二甲酚橙指示劑的應(yīng)用。2、試驗內(nèi)容EDTA標準溶液的配制及標定。1、EDTA溶液的配制。2EDTA。Pb2+、Bi3+離子混合液的連續(xù)滴定。1、混合液的移取。2Pb2+、Bi3+離子混合液的連續(xù)滴定。3、儀器與材料容量瓶、枯燥箱、電爐、燒杯。3材料：乙二胺四乙酸二鈉鹽、鹽酸、硝酸、二甲酚橙、六亞甲基四胺、3、硝酸鉍、硝酸鉛、金屬鋅粒。試驗七、鋁合金中鋁含量的測定〔4學時〕1、目的要求了解返滴定方法，把握置換滴定方法原理。學會鋁合金的溶樣方法。2、試驗內(nèi)容樣品的預(yù)處理。鋁合金中鋁含量的測定。3、儀器與材料儀器：酸式滴定管、錐形瓶、移液管、電熱板、量筒、分析天平。材料：乙二胺四乙酸二鈉鹽、硝酸-鹽酸-水〔1+1+2〕混合酸、二甲酚橙、鹽酸、氨水、六次甲基四胺、鋅、氟化銨、鋁合金樣品。試驗八、過氧化氫含量的測定〔4學時〕1、目的要求把握高錳酸鉀標準溶液的配制方法。把握草酸鈉標定高錳酸鉀溶液的滴定條件及終點的推斷。把握用高錳酸鉀法測定過氧化氫含量的原理和方法。2、試驗內(nèi)容4〔1〕0.02mol.l-1KMnO4

溶液的配制和標定1、KMnO溶液〔0.02mol.l-1〕的配制442、KMnO溶液濃度的標定4〔2〕過氧化氫含量的測定。3、儀器與材料容量瓶、量筒、枯燥箱、微孔玻璃漏斗、燒杯。材料：高錳酸鉀、草酸鈉、硫酸、過氧化氫。試驗九、鐵礦石中全鐵的測定〔無汞定鐵法〕〔4學時〕1、目的要求生疏重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵的原理和操作步驟〔無汞法。學習礦石試樣的溶解法。了解二苯胺磺酸鈉指示劑的作用原理。2、試驗內(nèi)容2 2 〔1〕0.017mol.l-1KCrO2 2 〔2〕鐵礦石樣品的處理及滴定。1、鐵礦石的溶解。、2 KCrO、2 2 7

滴定鐵礦樣溶液。3、儀器與材料容量瓶、量筒、枯燥箱、研缽、電爐、燒杯。鎢酸鈉、三氯化鈦、二苯胺磺酸鈉。試驗十、銅鹽中銅含量的測定〔4學時〕1、目的要求把握硫代硫酸鈉溶液的配制及標定方法。把握碘量法測定銅鹽中銅含量的根本原理、分析方法。2、試驗內(nèi)容2 2 NaSO2 2 、NaSO、2 2 、NaSO、2 2

銅鹽中銅含量的測定。3、儀器與材料容量瓶、量筒、枯燥箱、電爐、燒杯。試樣、淀粉、氟化氫銨、硫氰酸銨。試驗十一、可溶性氯化物中氯含量測定(莫爾法)〔4學時〕1、目的要求標準溶液的配制和標定方法。把握沉淀滴定法中以鉻酸鉀為指示劑測定氯離子的方法和原理。2、試驗內(nèi)容〔1〕0.1mol.l-1 AgNO3溶液的配制和標定。1、0.1mol.l-1 AgNO3溶液的配制。2、AgNO3溶液的標定。〔2〕可溶性氯化物中氯含量的測定。1、可溶性氯化物試樣的溶解。AgNO3滴定試樣溶液。3、儀器與材料容量瓶、量筒、枯燥箱、瓷坩鍋、燒杯。材料：硝酸銀、硫酸鈉、鉻酸鉀、氯化鈉、可溶性氯化物試樣。試驗十二、鋇鹽中鋇含量的測定〔4學時〕1、目的要求、轉(zhuǎn)移、烘干、炭化、灰化、灼燒、恒重。了解晶型沉淀的性質(zhì)及其沉淀條件。把握測定鋇鹽中鋇含量的原理及方法。2、試驗內(nèi)容稱樣及沉淀的制備。沉淀的過濾和洗滌?？折釄宓暮阒?。沉淀的灼燒和恒重。3、儀器與材料：儀器：瓷坩堝(25mL2～3個)、定量濾紙(慢速或中速)、淀帚(1把)、玻璃漏斗(2個)、電爐、馬弗爐