原電池高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)(人教版2023年選擇性必修1)

第四章化學(xué)反響與電能題 第一節(jié)原電池第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)情感態(tài)度

1、讓學(xué)生了解原電池的工作原理和構(gòu)成條件2、能夠?qū)懗鲭姌O反響式和電池反響方程式神和創(chuàng)力量神與價(jià)值觀 原電池的制造、進(jìn)展史，培育學(xué)生實(shí)事求是、勇于探究、創(chuàng)的科學(xué)態(tài)度教學(xué)重點(diǎn) 原電池的工作原理；原電池電極的判定及電極反響式的書寫教學(xué)難點(diǎn) 原電池的工作原理及電極反響式的書寫教 其次章其次《化學(xué)能與電能的局部教學(xué)內(nèi)容，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要學(xué)問點(diǎn)，是電化學(xué)中的根底內(nèi)容也是核心內(nèi)容，也是高中教 學(xué)難點(diǎn)之一，是多數(shù)高中學(xué)生把握不好的一局部學(xué)問。本節(jié)教材起著承前啟后材 、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等學(xué)問，在學(xué)習(xí)學(xué)分析 過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)學(xué)問，能培育學(xué)生制造性思維；又將為以后學(xué)好化學(xué)14《化學(xué)反響原理》中的第四設(shè) 節(jié)《電化學(xué)根底》等學(xué)問打下根底。學(xué)生已經(jīng)學(xué)了氧化復(fù)原反響的理論、有關(guān)金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等學(xué)問，為學(xué)習(xí)學(xué)想情 原電池做了思想上和力量上的預(yù)備。學(xué)生初次接觸電化學(xué)學(xué)問，對(duì)原電池的工作原理有想分 探究欲望。要充分利用學(xué)生的古怪心和求知欲，設(shè)計(jì)層層試驗(yàn)和問題情境，使析學(xué)生在自主試驗(yàn)、樂觀思考和相互爭(zhēng)論中自己覺察問題、分析問題和解決問題。教學(xué)環(huán)節(jié)

教 學(xué) 內(nèi) 容教師活動(dòng)設(shè)計(jì) 學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

[引入課]請(qǐng)同學(xué)們共享一則故事[課件]以一件生活中的事例——格林太太的兩顆假牙〔一顆黃金制作，一顆不銹鋼制作〕導(dǎo)致格林太太頭痛、失眠、心情煩躁等病癥，格林太太為什么會(huì)消滅這樣的病癥呢？與她的假牙有關(guān)嗎？學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，便能解決此問題。[試驗(yàn)探究]

思考學(xué)生分組試驗(yàn)

趣。溶液中有什么現(xiàn)象？

ZnH2SO4

反響：Zn+2H+==Zn2++H2↑

2 ⑵將Cu片插入HSO溶 2 液中有什么現(xiàn)象？引入 課

現(xiàn)象：不反響

觀看力量及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論的片Zn有什么現(xiàn)象？ZnCu

CuH2SO4

現(xiàn)象：Zn片上有氣泡產(chǎn)生反響：Zn+2H+==Zn2++H2↑現(xiàn)象：Cu片上有氣泡產(chǎn)生導(dǎo)線連接再浸在H2SO4 Zn Cu溶液中，有什么現(xiàn)象？H2SO4⑸導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何產(chǎn)生？GZn Cu

反響：Zn+2H+==Zn2++H2↑移H2SO4[講解]這是什么緣由呢？發(fā)生了怎樣的反響？這就是我們要講的[板書]原電池1、定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置[過渡]通過以上試驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們分析構(gòu)成原電池的條件是什么呢？2、構(gòu)成條件：〔活潑性不同〕或金屬和非金屬電解質(zhì)溶液形成閉合回路自發(fā)的發(fā)生氧化復(fù)原反響[課件播放]Cu——Zn原電池工作原理的動(dòng)畫〔鋅片溶解成為鋅離子，氫離子得到電子以氫氣泡的形式冒出，電導(dǎo) 子的定向移動(dòng)。學(xué) 原電池的原理：較活潑的金屬失去電達(dá) 反響，電子從較活潑的金標(biāo)屬〔負(fù)極〕通過導(dǎo)線流向較不活潑的。電解質(zhì)溶液中的陽離子在正極上得到電子發(fā)生復(fù)原反響，從而實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。[表達(dá)]3、書寫電極反響式負(fù)極〔Z：Zn-2e-==Z2+正極〔Cu：2H++2e-==總反響：Zn2H==Zn2+H2↑[投影練習(xí)]推斷以下哪些裝置構(gòu)成了

學(xué)生歸納總結(jié)GZn CuH2SO4學(xué)習(xí)、把握〔3〔5〕是原電池

總結(jié)的力量的電極反響式請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反響GFeCuGFeCu負(fù)極：Fe2e-Fe2+讓學(xué)把握根本的原正極：Cu2++2e-Cu電池的電極反響的總反響：書寫，并學(xué)會(huì)應(yīng)用CuSO4Fe+Cu2+==Fe2++Cu

實(shí)際問題[表達(dá)]4依據(jù)原電池原理可以設(shè)計(jì)原電池 負(fù)極：Cu例：請(qǐng)結(jié)合組成原電池的條件，將氧正極：比鐵不活潑金屬或化復(fù)原反響：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag 石墨電極反響式：負(fù)極:Cu-2e-==Cu2+正極：2Ag+2e-2Ag

培育學(xué)生的發(fā)散思[練習(xí)]設(shè)計(jì)原電池：Fe+2Fe3+==3Fe2+[表達(dá)]依據(jù)以上學(xué)問的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們完成下表5、兩極推斷投影：填寫PPT中表格負(fù)極 正極電極材料 活潑金屬 較活潑金導(dǎo)學(xué) 屬或石墨達(dá) 電子得失 失電子 標(biāo)反響類型 氧化反響 復(fù)原反響電子流向 電子流出 電子流入電流流向 電流流入 電流流出電解液中 陰離子移陽離子移離子移動(dòng) 向負(fù)極 向正極方向現(xiàn) 象 質(zhì)量削減 產(chǎn)生氣泡加

學(xué)生填寫

結(jié)的力量培育學(xué)生的解決問[爭(zhēng)論]通過以上學(xué)問的學(xué)習(xí)，同學(xué)們爭(zhēng)論，答復(fù)

題的力量能否治療格林太太的牙疼病呢？我們學(xué)習(xí)原電池有什么應(yīng)用呢？

格林太太的兩個(gè)假牙相的病癥6、原電池的應(yīng)用原電池反響比一般氧化復(fù)原反響速率快，照試驗(yàn)室制氫氣利用工作原理推斷金屬性的強(qiáng)弱常見的干電池、蓄電池，以及我們導(dǎo) 離子電池。還可以制成水學(xué) 果電池。達(dá) [課堂小結(jié)]本節(jié)課通過試驗(yàn)探究了原標(biāo)電池的原理以及組成原電池的條件。置可以構(gòu)成原電池。作

歸納總結(jié) 歸納總結(jié)的力量業(yè) 實(shí)踐活動(dòng)：利用蘋果、柑橘、檸檬等水果嘗試制作原電池。設(shè)計(jì) 2、上網(wǎng)查詢，進(jìn)展中的化學(xué)電源種類及應(yīng)用。一、二、 原電池1、定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置2、構(gòu)成條件：電極用兩種金屬，活潑性不同電解質(zhì)溶液；形成閉合回路。設(shè)板 〔4〕自發(fā)的發(fā)生氧化復(fù)原反響書 3、書寫電極反響式設(shè)計(jì) 負(fù)極〔Z：Zn-2e-==Z2+2正極〔Cu：2++2e-==H↑22總反