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簡單課程講主講教師：市化學(xué)特級教市海淀區(qū)上地東路1號盈創(chuàng)動力E座免費咨 110-70%左右，有待于提高 5℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶，所以Cl2不與鐵反 CaS①圖中的中間產(chǎn)物C

； 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了 增大NH4+的濃度，使NH4Cl地析使NaHCO3地析NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3NH4Cl題一 ①②③④⑤ 題二下列實驗方案中，測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是 a克混合物充分加熱，減重ba克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b1）A、B除雜質(zhì)（A來源于石灰窯廠A、B 卻結(jié)晶 4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是 ， 講義參考答案（1）①NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl↑（微熱）2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+ CaS+Na2CO3+或Na2SO4+2C+ CaS+Na2CO3+①Ca(OH)2，NH3；②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+CaCO3CO2這一工序，降低了能耗（1） 或 難度：FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性。解析：SSO2，所以②不可以;FeCl3Fe3+會發(fā)生水解生成氫氧FeCl3，故④不可以。3解題關(guān)鍵步驟：NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化bgNa2CO3質(zhì)量分數(shù)，B正確；混合物CNa2CO3質(zhì)量分數(shù)；Na2CO3和NaHCO3Ba(OH)2CO32-＋Ba2+=BaCO3↓HCO-＋OH-＋Ba2+=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，選D也正確。3鈉的質(zhì)量分數(shù)；BNaCl，可以利用鈉守恒結(jié)合固體混合物的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量列出二元一次方程式求解；CCO2的

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