中考考前必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

-.z.中考化學(xué)考前必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物理變化無新物質(zhì)生成。形狀改變〔玻璃破碎等〕、狀態(tài)改變〔干冰升華、水結(jié)冰等〕化學(xué)變化有新物質(zhì)生成?！敬呋瘎┠芨淖兓瘜W(xué)反響速率，反響前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】常伴的現(xiàn)象燃燒：C—白光、S—藍(lán)紫色火焰〔氧氣中〕、P—白煙、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡藍(lán)色火焰、CO—藍(lán)色火焰、CH4—藍(lán)色火焰。都放熱。氣泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【藍(lán)色】、〔AgCl、BaSO4〕【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液變色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電〔熱〕性、延展性化學(xué)性質(zhì)可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、復(fù)原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質(zhì)分類混合物〔多物〕、純潔物〔一物〕、單質(zhì)〔一元〕、化合物〔多元〕、氧化物〔二元必有氧〕、酸〔H＋＋酸根離子〕、堿〔金屬離子＋OH－〕、鹽〔金屬離子＋酸根離子〕、有機(jī)化合物〔含碳〕、無機(jī)化合物〔不含碳以及局部含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……〕質(zhì)量守恒定律宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。微觀：原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量都不變。用途：根據(jù)"定律〞確定化學(xué)式〖微觀〗、物質(zhì)質(zhì)量〖宏觀〗；化合價(jià)原則：?jiǎn)钨|(zhì)中元素化合價(jià)為0?；衔镏性鼗蟽r(jià)的代數(shù)和為0?！敬_定化合價(jià)】化學(xué)式的意義物質(zhì)的元素組成、類別〔有機(jī)、無機(jī)〕；分子由哪些原子構(gòu)成；簡(jiǎn)單計(jì)算——相對(duì)分子質(zhì)量、分子中原子總個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)燃燒與滅火⑴可燃物；⑵氧氣〔空氣〕；⑶溫度到達(dá)著火點(diǎn)?！就瑫r(shí)滿足：燃燒】〖缺一：滅火〗環(huán)境保護(hù)白色污染：廢棄塑料空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體〔CO、SO2、NO2白色污染：廢棄塑料水——工業(yè)"三廢〞任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)——空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨——SO2、NO2氣體溶于雨水；。有害物質(zhì)一氧化碳〔與血紅蛋白結(jié)合〕、甲醛〔蛋白質(zhì)變性〕、黃曲霉素、亞硝酸鈉；汞。原子中⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；⑵相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰〖?xì)溲趸}：Ca(OH)2〗改進(jìn)。鐵生銹⑴鐵⑵氧氣⑶水?！救珴M足：生銹】〖缺一：防銹——干、凈、油、漆、鍍金屬、合金〗硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸〔蒸餾〕。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉〔固體〕遇水放熱〔溫升〕。硝酸銨(NH4NO3)遇水吸熱〔溫降〕。去油污洗滌劑——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氫氧化鈉——反響?！驹聿煌扛静僮鞴腆w——塊狀用鑷子，粉末用藥匙。【用后擦凈】液體——量多：傾倒〖瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜〗；少量：膠頭滴管〔垂、懸〕；極少量：玻璃棒沾取。托盤天平——調(diào)零、放紙〖NaOH用燒杯〗、左物右碼?！紲?zhǔn)確到0.1g〗量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】〖準(zhǔn)確到0.1mL〗酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點(diǎn)燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理〗。加熱——直接加熱：先預(yù)熱。間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過濾——濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)——蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時(shí)停頓加熱用余熱蒸干。結(jié)晶——根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。溶液特征——均一、穩(wěn)定、〔混合物〕。溶質(zhì)——固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分類一定溫度、一定量溶劑，不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。轉(zhuǎn)化：飽和→不飽和——加水、升溫；不飽和→飽和——加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫。溶液配制⑴計(jì)算⑵稱〖天平、藥匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖燒杯、玻璃棒〗⑷裝瓶【標(biāo)簽】金屬物性鐵鍋——導(dǎo)熱性，電線——導(dǎo)電性，銅絲——延〔展〕性，鋁箔——〔延〕展性，……物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】金剛石：硬——鉆頭、劃玻璃。石墨：軟——鉛筆芯、滑——潤滑劑、導(dǎo)電——電極。氧氣〔助燃、供呼吸，但會(huì)使食品腐敗〕、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%，約占1/5體積】氫氣〔密度小——?dú)馇?、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、?fù)原性——冶煉金屬〕氮?dú)狻膊换顫姟称繁ｕr〕、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%，約占4/5體積】磷〔燃燒后生成固體——測(cè)空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量白煙——煙幕〕、稀有氣體〔很不活潑——食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光——霓虹燈〕、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%】鐵〔導(dǎo)熱性——鐵鍋；與鹽酸反響——人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會(huì)生銹——"雙吸劑〞：食品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，另外強(qiáng)度及硬度也增強(qiáng)。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量不同〕、鋁〔地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜Al2O3】——鋁合金門窗〕、二氧化碳〔不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反響——汽水；干冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用〔溫室氣體肥料〕，【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.03%】一氧化碳〔可燃——?dú)怏w燃料；復(fù)原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性——與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧〕氧化鈣〔與水反響——制氫氧化鈣；與水反響——枯燥劑〕鹽酸〔與金屬氧化物反響——除銹；胃酸——助消化〕，硫酸〔與金屬氧化物反響——除銹；濃硫酸吸水——枯燥劑〕，氫氧化鈉〔吸水——枯燥劑；與二氧化碳反響——除二氧化碳；與油污反響——除油污〕，氫氧化鈣〔石灰水——檢驗(yàn)二氧化碳；與酸反響——改進(jìn)酸性土壤；與碳酸鈉反響——制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液——與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑——與硫混合〕，氯化鈉〔調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療〕，碳酸鈣〔石灰石或大理石與鹽酸反響——實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補(bǔ)鈣劑〕、碳酸鈉〔蒸饅頭——除酸并使其松軟；顯堿性——去油污〕，碳酸氫鈉〔發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反響——治療胃酸過多〕。蛋白質(zhì)供能：動(dòng)物蛋白——魚、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生；【酶：生物催化劑】糖類人體主要供能物質(zhì)：米面——淀粉；葡萄糖——人體能直接吸收；蔗糖；油脂供能與儲(chǔ)能：動(dòng)物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；維生素〔不供能〕蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲癥、缺維生素C——壞血??；無機(jī)鹽〔不供能〕微量元素缺乏：鐵——貧血；鋅——生長緩慢發(fā)育不良；硒——表皮角質(zhì)化、癌癥；碘——甲狀腺腫大；氟——齲齒。常量元素缺乏：鈣——佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；水〔不供能〕六大營養(yǎng)素之一。塑料聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭(座)用熱固性塑料；化學(xué)符號(hào)元素符號(hào)：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意義：表示一種元素；及該元素的一個(gè)原子】化學(xué)式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個(gè)分子；一個(gè)分子的構(gòu)成。】離子符號(hào)：【注意離子符號(hào)與下面化合價(jià)的"兩同兩不同〞】〖多個(gè)分子、原子或離子可在符號(hào)前添系數(shù)〗化合價(jià)：3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：【地殼中前四位元素：氧—O、硅—Si、鋁—Al、鐵—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn)："小〞、"動(dòng)〞、"間〞。【解釋現(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：化變中可不可分】氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散、濕衣服晾干〔水的蒸發(fā)〕、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運(yùn)動(dòng)著；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會(huì)發(fā)生變化。原子構(gòu)造：4.原子〔離子〕構(gòu)造示意圖：圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。圖A～E中屬于同種元素的是A與D?！驹胤N類由核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕決定】微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是C、D、E。【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】〖元素化性不一定一樣〗屬于原子的是A、B、C；【質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)】屬于陽離子的是D；【質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)】屬于陰離子的是E?！举|(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)】化學(xué)反響中易失去電子的是A，易得到電子的是B?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E?！?電子穩(wěn)定構(gòu)造】根據(jù)原子〔離子〕構(gòu)造示意圖不能確定相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)楦鶕?jù)示意圖無法確定中子數(shù)。5.溶解度曲線：〖結(jié)合右圖答復(fù)下列問題〗會(huì)畫：【描點(diǎn)、連線】會(huì)查：30℃時(shí)A的溶解度為40g。60℃時(shí)B的溶解度為30g。會(huì)比擬大小：0℃時(shí)溶解度A＜B＜C；t℃時(shí)溶解度A=B＞C；30℃時(shí)溶解度A＞B＞C；……。確定結(jié)晶方法：結(jié)晶A〖陡升型〗——冷卻熱飽和溶液；結(jié)晶B〖緩升型〗——蒸發(fā)溶劑。溶解度概念："一定溫度〞"100g溶劑〞"飽和〞"溶質(zhì)質(zhì)量〞溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。含Cl－的化合物只有AgCl不溶。含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH－的化合物中NH3·H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方塊：右圖中元素名稱為磷、元素符號(hào)P、質(zhì)子數(shù)〔核電荷數(shù)〕為15、相對(duì)原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬?！驹仡悇e在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實(shí)際問題中可根據(jù)元素名稱來判斷】7.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用：⑴金屬與酸能否反響以及反響的劇烈程度：右表中金屬活動(dòng)性Z＞*＞Y。金屬*與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產(chǎn)生氣泡慢〔＋〕無氣泡產(chǎn)生〔－〕產(chǎn)生氣泡快〔＋＋〕⑵金屬與鹽能否反響：右表中金屬活動(dòng)性①M(fèi)≤N；②M＞N。金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液①M(fèi)外表無變化②M外表有N析出8.化學(xué)方程式：【略】。四大根本反響類型：化合反響〖多變一〗、分解反響〖一變多〗、置換反響〖單1＋化1→單2＋化2〗、復(fù)分解反響〖化1＋化2→化3＋化4必須相互交換成分〗。9.能源：煤、石油——污染環(huán)境。天然氣——較清潔的化石燃料。新能源——?dú)錃狻剂阄廴尽降取?0.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水——鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復(fù)分解反響發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2O】。〖酸堿中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋與CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋與CO32－【BaCO3↓】；Cu2＋與OH－【Cu(OH)2↓】；Ag＋與Cl－【AgCl↓】；Ba2＋與SO42－【BaSO4↓】；Mg2＋與OH－【Mg(OH)2↓】；……?！鞠嘤龊竽苌蓺怏w、水】：H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。推斷題的"題眼〞1.通電條件電解水【反響物——水，生成物——?dú)錃夂脱鯕狻?H2O通電2H2↑＋O2↑】2.高溫條件一物變二物——CaCO3高溫CaO＋CO2↑；二物變二物——C＋2CuO高溫2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2二物變一物——C＋CO2高溫2CO3.點(diǎn)燃條件反響物之一是氧氣4.一物變?nèi)?KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O5.二物變?nèi)顲aCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O6.藍(lán)色沉淀氫氧化銅〖化學(xué)式：Cu(OH)2〗。7.溶液變色變藍(lán)色——含Cu2＋、石蕊遇堿；變黃色——含F(xiàn)e3＋；變淺綠色——含F(xiàn)e2＋；變紅色——石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.A＋B→A＋C＋D2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭?.A→B→ACO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。3.氣體的檢驗(yàn)：【檢驗(yàn)混合氣體成分時(shí)，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體】甲——無水硫酸銅【白色→藍(lán)色】——檢驗(yàn)H2O；乙——銅【紅色→黑色】——檢驗(yàn)O2；【另：帶火星木條復(fù)燃——O2。】丙——石灰水【澄清→渾濁】——檢驗(yàn)CO2。〖H2、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗(yàn)〗4.氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時(shí)，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲——無水硫酸銅——除去〔吸收〕H2O；甲——無水氯化鈣——除去〔吸收〕H2O；甲——堿石灰〖NaOH和CaO〗——除去〔吸收〕H2O和CO2；【分別或同時(shí)】乙——氧化銅——除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】乙——碳粉——除去中CO的CO2；【轉(zhuǎn)化】乙——銅——除去〔吸收〕氧氣；丙——濃硫酸——除去〔吸收〕H2O；丙——?dú)溲趸c溶液——除去〔吸收〕CO2；丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCl；【轉(zhuǎn)化】5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法：酸溶液〔H＋〕：⑴紫色石蕊試液〖變紅〗；⑵pH試紙；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活潑金屬〖?xì)馀荨綁A溶液〔OH－〕：⑴紫色石蕊試液〖變藍(lán)〗；⑵無色酚酞試液〖變紅〗；⑶pH試紙〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽〔NH4＋〕：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物〔Cl－〕：硝酸銀溶液〔AgNO3〕和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽〔SO42－〕：硝酸鋇溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.氣體發(fā)生裝置：A：固體＋固體△氣體；B：固體＋液體氣體【常溫】2.收集裝置：C——排水法〖?xì)怏w不易或難溶于水〗；D——向下排氣法〖?xì)怏w密度比空氣小〗；E——向上排氣法〖?xì)怏w密度比空氣大〗。動(dòng)物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法*灼燒時(shí)，有燒焦羽毛氣味的是動(dòng)物纖維〔毛、絲〕；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維〔棉、麻〕。*灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。6.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法示例物理方法過濾法粗鹽提純〔只除去不溶性雜質(zhì)〕、Na2CO3〔可溶〕與CaCO3〔不溶〕混合物別離結(jié)晶法粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體——【蒸發(fā)結(jié)晶】NaCl與KNO3混合物的別離——————【降溫結(jié)晶：KNO3析出】磁吸法別離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】化學(xué)方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClKNO3〔KCl〕〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3【轉(zhuǎn)化】氣化法除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗【轉(zhuǎn)化】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl〔NH4Cl〕：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O置換法除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【轉(zhuǎn)化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：〖通過NaOH溶液〗2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O【CO2〔CO〕：〖通過灼熱的CuO〗CuO＋CO△Cu＋CO2】【轉(zhuǎn)化】加熱法除去CaO中混有的CaCO3：〖高溫〗CaCO3高溫CaO＋CO2↑【轉(zhuǎn)化】溶解法BaSO4〔CaCO3〕〖加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾〗；【轉(zhuǎn)化】Cu〔CuO〕〖加酸或通足量CO加熱〗；Cu〔Zn〕〖加酸或CuSO4溶液后過濾〗7.化肥的檢驗(yàn)8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。驗(yàn)證局部變質(zhì)：加足量CaCl2溶液后，用石蕊〔變藍(lán)〕或酚酞〔變紅〕或pH試紙〔pH大于7〕。除去變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反響如下：CO2與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe2O3——紅變黑。尾氣中CO的