2023屆聊城市重點中學高二化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如下圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)。關于該固體混合物，下列說法正確的是()A．一定含有MgCl2和FeCl2B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有Al，其質(zhì)量為4.5gD．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等2、磷酸鐵鋰電池應用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含Li+導電固體為電解質(zhì)；電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機聚合物，其單體之一M結(jié)構簡式如下圖：M的結(jié)構簡式電池反應為：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C下列說法正確的是A．放電時，體系中的Li+向負極移動B．放電時，F(xiàn)ePO4作正極發(fā)生氧化反應C．充電時，與電源正極相連的電極反應為：LiFePO4－e－=Li+＋FePO4D．1mol有機物M與足量NaOH溶液反應，消耗2molNaOH3、關于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-4、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D5、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭凈水B．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙6、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達式的數(shù)值一定變大的是（）A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）C．D．7、下列化學用語對事實的表述不正確的是A．由Na和Cl形成離子鍵的過程：B．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+＋S2－=HgS↓C．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應放出熱量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1D．閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+8、NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構，解釋該事實的充分理由是A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°9、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示，下列說法正確的是A．在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈B．步驟⑥電解MgCl2時，陰極產(chǎn)生H2C．步驟⑤應將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中的反應未涉及氧化還原反應10、已知酯在金屬鈉存在下與乙醇混合加熱蒸餾，可使酯還原成醇，反應為RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R′OH?，F(xiàn)有酯C5A．C6H13OH和C5H11OHB．C5H11OHC．C6H13OHD．C11H23OH11、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷12、25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。下列判斷正確的是A．生成的正鹽化學式為BmAnB．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+C．生成的鹽為強酸弱堿鹽D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+13、下列說法正確的是A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B．鹵族元素中氟的電負性最大C．CO2、SO2都是直線型的非極性分子D．CH2=CH2分子中共有四個鍵和一個鍵14、下列屬于堿的是A．CaO B．Na2CO3 C．NH3·H2O D．MgCl215、下列與CH3COOH互為同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸 D．苯甲酸16、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3∶2∶2的是()A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關苯和乙炔的認識正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學方程式為____________________________，反應類型是________。(4)C的結(jié)構簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構體有4種，請寫出其中2種同分異構體的結(jié)構簡式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產(chǎn)生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。19、Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。20、Ⅰ、下列涉及有機化合物的說法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________________。（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_______________________________。21、化合物A(C11H8O4)是一種酯類物質(zhì)，在NaOH溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，且與NaHCO3溶液反應有氣體產(chǎn)生。則B的結(jié)構簡式是_________，寫出B與NaHCO3溶液反應的化學方程式________。寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結(jié)構簡式_________、________。（2）C是芳香化合物（含有苯環(huán)的有機物），相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是_________。（已知：相對原子質(zhì)量：C—12；O—16：H—1）（3）已知C的苯環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基（設為—X）無支鏈，且含有能與溴的四氯化碳溶液按1:1完全反應的官能團以及含有能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的含有官能團名稱是_________。另外兩個取代基相同，則名稱為_______；另外相同的兩個取代基分別位于取代基（—X）的鄰位和對位，則C的結(jié)構簡式是___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸,氣體剩余3.36L，體積減少5.60L-3.36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無變化，因為氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2.90g，一定不存在FeCl2；

14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁，以此解答該題。詳解：結(jié)合以上分析，A.根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀沒有變化,則固體混合物中一定含有MgCl2，一定不含F(xiàn)eCl2，故A錯誤；

B.根據(jù)以上分析可以知道,固體混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B錯誤；

C.固體混合物中一定含有Al，可以根據(jù)標況下3.36L氫氣可以計算出鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故C錯誤；D.根據(jù)以上分析可以知道，原固體混合物中一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。2、C【解析】試題分析：A、放電時是原電池，LiC6是負極，F(xiàn)ePO4是正極，F(xiàn)ePO4反應后生成LiFePO4，體系中的Li+向正極移動，A錯誤；B、放電時是原電池，原電池中正極發(fā)生還原反應，B錯誤；C、充電時是電解池，與電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生氧化反應，，C正確；D、1mol有機物M中3mol酯基，與足量NaOH溶液反應，能消耗3molNaOH，D錯誤?？键c：考查了電化學和有機物的結(jié)構和性質(zhì)的相關知識。3、B【解析】

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正確；B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板，正確；C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正確。選B。4、D【解析】A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選D。5、A【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。6、C【解析】分析：CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，溫度不變，K和Kw不變，據(jù)此分析判斷。詳解：A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，故A錯誤；B．稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+)?c(OH-)=Kw，Kw不變，故B錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，但c(CH3COO-)減小，根據(jù)K=c（H+）c（CH3COO-）c（CH3COOH）7、C【解析】

A.由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na失電子，Cl得到電子，所以：，故A正確；B.因為Hg2+＋S2－=HgS↓，所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業(yè)污水的沉淀劑，故B正確；C.CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆；且CH3COOH是弱電解質(zhì)，該物質(zhì)電離需要吸熱，1mol該物質(zhì)發(fā)生中和，反應放熱肯定不是57.3kJ；故C錯誤；D.因為CuS的Ksp小于ZnS，所以可發(fā)生ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+反應，把CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為ZnSO4溶液，故D正確；綜上所述，本題正確答案：C。8、C【解析】試題分析：NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形．故選C。考點：考查了判斷分子空間構型9、C【解析】試題分析：蒸發(fā)溶液時應該用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，坩堝用于固體的加熱，A不正確；鎂是活潑的金屬，應該電解熔融的氯化鎂，陰極生成鎂，陽極生成氯氣，B不正確；氯化鎂在溶液中存在水解平衡，而水解是吸熱的，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以直接加熱得不到氯化鎂，因此選項C正確，目的是抑制鎂離子的水解；D不正確，⑥是氧化還原反應，答案選C。考點：考查海水的綜合應用、儀器的選擇、電解產(chǎn)物的判斷、水解的應用及氧化還原反應的判斷等點評：本題容易錯選選項A，這是由于不能正確理解蒸發(fā)皿和坩堝的使用范圍造成的。蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)水分、濃縮溶液等，例如提純食鹽等；坩堝用來煅燒、熔融固體的，有瓷坩堝及金屬坩堝之分，金屬坩堝有鎳坩堝、金坩堝及鉑坩堝等，可耐受某些強氧化劑、強酸或強堿的侵蝕。10、C【解析】分析：依據(jù)題給信息：RCOOR′＋4[H]→Na+CH3CH2OHRCH2OH＋R詳解：由所給信息可知：酯的還原產(chǎn)物分別是兩種醇，且斷鍵位置為酯基中的C-O單鍵，那么C5H11COOC6H13，用上述方法還原應分別得到C5H11CH2OH和C6H13OH，即為己醇。答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、習題中的信息為解答的關鍵，題目難度不大。注意題干已知信息的讀取和靈活應用。11、B【解析】

按照題設反應原理可知，兩分子CH3CH2Br反應生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項2-甲級戊烷不可能該反應得到，故答案選B。12、D【解析】

25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。說明HnA為弱酸，且酸過量。根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可以確定其化學式，根據(jù)酸堿的相對強弱可以確定水解的離子?！驹斀狻緼．HnA中A的化合價為-n價，堿B(OH)m中B的化合價是+m價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可知，二者的離子個數(shù)比為：n:m，則其化學式為BnAm，A項錯誤；B．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，則An–一定能水解，水解方程式為：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B項錯誤；C．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，生成的鹽為弱酸強堿鹽，C項錯誤；D．HnA為弱酸，在水溶液中部分電離成酸根離子和氫離子，電離方程式為：HnAHn-1A-+H+，D項正確；答案選D。13、B【解析】

A、其中Be和N屬于全充滿或半充滿，第一電離能分別大于B和O，不正確，；B、氟是最強的非金屬，電負性最大，B正確。C、SO2是v形的極性分子，C不正確。D、雙鍵是由1個σ鍵和一個π鍵構成，所以乙烯中共有5個σ鍵和一個π鍵，D不正確；答案選B。14、C【解析】

A.CaO是堿性氧化物，A不符合題意；B.Na2CO3是鹽，B不符合題意；C.NH3·H2O是堿，一水合氨是可溶性弱堿，C符合題意；D.MgCl2是鹽，D不符合題意；答案選C。15、B【解析】

結(jié)構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物?；橥滴锏奈镔|(zhì)具有以下特點：結(jié)構相似、化學性質(zhì)相似、分子通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同?！驹斀狻緼．CH2=CH—COOH中含有碳碳雙鍵，與CH3COOH結(jié)構不相似，故A不選；B．CH3CH2COOH與乙酸結(jié)構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，故B選；C.乙二酸是二元酸，與乙酸結(jié)構不相似，故C不選；D.苯甲酸中含有苯環(huán)，與乙酸結(jié)構不相似，故D不選；故選B。16、A【解析】

核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰，說明有機物含有三種H原子，峰面積之比為3：2：2說明分子中三種H原子數(shù)目之比為3：2：2，結(jié)合分子中等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關系）上的氫原子等效．【詳解】A、分子中有3種H原子，分別處于甲基上、環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，三者H原子數(shù)目之比為3：2：2，故A符合；B、分子高度對稱，分子中有2種H原子，分別處于甲基上、苯環(huán)上，二者H原子數(shù)目之比為6：2，故B不符合；C、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、C=C雙鍵上，二者H原子數(shù)目之比為6：2=3：1，故C不符合；D、分子中有2種H原子，分別處于甲基上、亞甲基上，二者H原子數(shù)目之比為6：4=3：2，故D不符合；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bd；苯甲醇；；取代反應；7任意2種；【解析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應生，與HC≡CNa發(fā)生取代反應生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構可知C與CH2I2反應生成D為，D發(fā)生氧化反應生成E?！驹斀狻浚?）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應，為化學變化，故a錯誤；

b．苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；

d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學方程式為：，屬于取代反應；（4）C的結(jié)構簡式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結(jié)構，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環(huán)。書寫的同分異構體與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構體中，也有一個苯環(huán)，此外—OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構體有：；（6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機物的結(jié)構、反應條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學生自學能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。18、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍色，則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。【詳解】（1）經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結(jié)合題中給出的實驗現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)，因此屬于強電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻?。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。20、CD飽和NaHSO3溶液萃取蒸餾CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等）吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境?！窘馕觥竣?、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2引入新雜質(zhì)，應該用溴水，A錯誤；B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙