九年級化學教案設計(通用3篇)

九年級化學教案設計(通用3篇)

第一篇:九班級化學教案設計

教學目標:

學問與技能:能了解乙醛的物理性質和用途。

能把握乙醛與氫氣的加成反應。(主要目標)

能把握乙醛銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。(主要目標)

把握醛類的通式。(主要目標)

過程與方法:

培育同學的學問遷移力量和試驗操作力量。(同時目標)

情感態(tài)度價值觀:樹立結構打算性質,性質反映結構及實事求是的觀點。(同時目標)

對同學進行嚴謹求實、仔細認真的科學態(tài)度訓練。(同時目標)

[教學內容:

1、乙醛的結構

2、乙醛的物理性質:無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā),能與水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化學性質:加成反應,

氧化反應:a.乙醛的銀鏡反應

b.與新制Cu(OH)2溶液的反應

4.飽和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO

教學重點:

乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。

教學難點:

乙醛銀鏡反應方程式的書寫

[教學材料:

“軟”

1、導入材料:寫出化學方程式:(引出乙醛)

H2C═CH2C2H5OH→CH3CHO2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(PPT)

乙醛的結構式

3、強化材料:a.乙醛的樣品(物理性質)

b.乙醛與氫氣的反應:

c.乙醛的銀鏡反應:

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

d.乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應:

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

4、延長材料:甲醛

醛類:飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

5、回歸材料:

6、檢測材料:寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制Cu(OH)2反應的化學方程式

“硬”

1、教材、黑板、PPT等

2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等

3、試劑:乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶

[教學過程設計

I.導入學問點

[復習練習:寫出下列變化的化學方程式:

H2C═CH2C2H5OH→CH3CHOII.分析學問點

[引出:乙醛

[展現(xiàn):乙醛的比例模型和球棍模型

[板書:乙醛的結構式:

簡式:CH3CHO

[講解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機合成的重要原料。

[設問:乙醛是怎樣的一種物質呢?下面我們詳細地來熟悉一下。

[板書:一、乙醛的性質:

1、乙醛的物理性質:

[展現(xiàn):乙醛的樣品。

[探究式提問:乙醛具有哪些物理性質呢?讓我們一起來體驗一下。

讓同學拿起各自桌上的乙醛試樣,觀看其顏色、狀態(tài),并嗅其氣味等。

[閱讀:書上Page171第一段內容。

[小結:同學自我整理:乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā)(沸點是20.8℃),能與水、乙醇、氯仿等互溶。

[板書:2、乙醛的化學性質:

[探究式提問:乙醛有哪些化學性質呢?

[理論猜測:首先讓我們從乙醛的結構來猜測一下乙醛可能的化學鍵的斷裂方式,從而可能會發(fā)生哪些反應

[爭論分析:

[講解:試驗證明,乙醛的確能在①處斷裂而發(fā)生與H2加成反應。

[板書:1、乙醛的加成反應:

該反應還屬于還原反應(Page171)

[講解:1、醛基與H2的加成反應,是分子中引入羥基的一種方法。

2、工業(yè)上不用該反應來制取乙醇。

[設問:那么②處的斷裂實際也存在嗎?

[講解:試驗證明,乙醛的確也能在②處斷裂而與O2發(fā)生氧化反應。

[板書:2、乙醛的氧化反應:

[試驗驗證:采納老師指導,老師和同學共同邊試驗邊爭論的方式進行,由同學親自試驗驗證。

[試驗:乙醛的銀鏡反應。

[板書:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

弱氧化劑銀鏡

[講解:1、銀鏡反應:Page172

2、該反應可用來制鏡或保溫瓶膽。

[試驗:乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應。

[板書:Cu2++OH—==Cu(OH)2↓

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

弱氧化劑紅色

[講解:1、上述兩個反應均可用來鑒定醛基的存在。

2.該反應原理可用于醫(yī)院檢查糖尿病。

III.學問點延長

[引入:還有一種常見的物質,叫甲醛,結構式為,它也能與H2發(fā)生加成反應,也還能發(fā)生氧化反應,與乙醛性質很相像,你們想這是為什么呢?

然后引導同學比較甲醛與乙醛的結構的相像性,得出結論。我們把這類物質叫“醛類”。

[爭論:你們能依據(jù)同系物的學問,寫出甲醛、乙醛后面的幾個醛類物質嗎?并進而寫出它們的通式嗎?

[同學板演:寫出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、……

通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

[板書:1、飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。

[爭論:請分析醛類與其它有機物的關系。

[板書:2、(為下節(jié)內容埋下伏筆)

IV.學問點回歸

[小結:1、醛類物質具有較強的還原性及較弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能團,也是醛類的官能團。

3、醛類物質在有機合成中占有重要的地位。

V.學問點檢測

[作業(yè):Page173習題。

[討論性試驗:用葡萄糖代替乙醛做與新制Cu(OH)2反應的試驗。該試驗的結果可說明什么?

[板書設計

一.乙醛的結構式:

簡式CH3CHO

二、乙醛的性質:

1、乙醛的物理性質

2、乙醛的化學性質:

a、乙醛的加成反應:

b、乙醛的氧化反應:

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

弱氧化劑銀鏡

Cu2++OH—==Cu(OH)2↓

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

弱氧化劑紅色

二.飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。

其次篇:九班級化學教案設計

1、課程標準相關要求

（1）熟悉氫，碳，氧，氮等與人類關系親密的元素。（課標24頁）

（2）記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。（課標24頁）

（3）知道元素的簡潔分類。（課標24頁）

（4）能依據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。（課標24頁）

（5）形成“化學變化中元素不變”的觀念。（課標24頁）

2、學情分析

第三單元學習了前兩節(jié)的內容，對分子和原子，原子的結構都有了肯定的了解。對于化學元素也不是很生疏，同時前面也接觸了幾種物質和構成這些物質的元素。通過學習元素，才能進一步深化學習化學學問，才能對眾多繁雜的物質進行分類，最終實現(xiàn)對分類的物質進行系統(tǒng)討論。

同學的認知程度還不是很高，對于元素等抽象的概念需要漸漸體會，而不能單純停留在對符號的記憶。

3、教材分析

本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內容。在學習本課題之前，同學已經(jīng)熟悉了分子和原子以及原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較準確的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的熟悉統(tǒng)一起來，在學校化學教學中占有重要的地位。

元素的概念比較抽象，而且簡單與原子的概念混淆，教學時應留意兩者的區(qū)分。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求同學了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必需會寫、會讀、會用。

1、通過閱讀課本59頁了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的熟悉統(tǒng)一起來。

2、通過展現(xiàn)生活中常見的標簽，讓同學了解元素符號表示的意義，熟知常見元素符號的書寫。

3、通過觀看課本附錄中的元素周期表，初步熟悉元素周期表，知道它是學習和討論化學的工具，能依據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些其他信息。

重點：元素的概念、元素符號的書寫和意義。

難點：元素的概念。

1課時。

元素概念的教學應留意從熟識的例子切入，通過與原子的對比，歸納出元素的定義，并組織好爭論，使同學真正熟悉到：在化學反應中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。元素符號的教學忌一步到位、急于求成，應分散難點，逐步記憶，減輕同學對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔。

本課題的教學以同學自主探究為主，通過老師設置情景，提出問題，引導同學在學習過程中閱讀課文、查閱有關資料的同時進行思索，分組進行爭論，對比，得出結論，從而達成本課的教學目標。評價時著重從以下3方面進行：

1、分析常見物質的組成，指出其中相同的元素。列舉出幾種常見的碳原子，分析這幾種碳原子的結構。分析得出具有共同質子數(shù)的原子即為元素。（針對目標1）

2、展現(xiàn)一些食品標簽中的成分，讓同學找出其中表示成分的符號，引導同學認知元素符號的書寫和用途。（針對目標2）

3、認真觀看課本附錄中的元素周期表，想一想元素名稱在造字上有什么規(guī)律吧？依據(jù)這個規(guī)律我們可以對元素進行簡潔的分類。（針對目標3）

教學環(huán)節(jié)

教學活動

導入

（一）導入新課，板書課題

導入語：今日已經(jīng)發(fā)覺了3000多萬種物質，大家知道它們都由什么組成的嗎？現(xiàn)在已知這些物質由100多種元素組成，那什么是元素呢？學完本課，我想你可以正確回答這個問題了。

引入課題，我們共同來探討一下什么是元素。

（二）出示學習目標

1、通過閱讀課本59頁了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的熟悉統(tǒng)一起來。

2、通過展現(xiàn)生活中常見的標簽，讓同學了解元素符號表示的意義，熟知常見元素符號的書寫。

3、通過觀看課本附錄中的元素周期表，初步熟悉元素周期表，知道它是學習和討論化學的工具，能依據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些其他信息。

第三篇:九班級化學教案設計

教學目標

1.通過對酸、堿、鹽、氧化物概念的復習進一步把握有關物質分類的學問。

2.通過對酸、堿、鹽、氧化物性質的復習進一步把握各類物質的性質及其相互關系。

3.鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，并在此基礎上進一步總結某些化學反應的規(guī)律。學會運用金屬活動挨次表推斷某些置換反應能否發(fā)生;學會運用酸、堿、鹽溶解性表推斷復分解反應能否發(fā)生。

4.運用各類物質的性質及相互關系解決一些詳細問題。

教學重點

1.物質的分類。

2.各類物質的通性及相互關系。

教學難點

綜合利用本章學問解決一些詳細問題。

課時支配

2課時

第一課時:總結物質的分類、性質及其相互關系。

其次課時:綜合運用本章學問解決詳細問題的思路、方法。

教學過程

一、物質的分類

(提問)請同學小結有關物質的分類(詳細見板書設計)，并復習有關的概念。

(練習)寫出下列物質的化學式，并將其分類。

氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。

二、各類物質的性質及其相互關系

(提問)請依次說出酸、堿有哪些通性?鹽有哪些化學性質?氧化物有哪些化學性質?

(老師)可用不同顏色的粉筆板書，用圖示法找到物質間的相互聯(lián)系。(詳細見板書設計)

(練習)請同學對每一個詳細反應舉一個典型的化學反應。(口述)

三、運用金屬活動挨次表推斷某些置換反應能否發(fā)生，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應的化學方程式。

(練習)推斷下列反應能否發(fā)生?寫出能發(fā)生反應的化學方程式，不能反應的說明理由。

(1)Mg+H2SO4

(2)Fe+HCl

(3)Ag+H2SO4(稀)

(4)Zn+HNO3

(5)Zn+CuSO4

(6)Ag+ZnSO4

(7)Cu+AgCl

(8)Cu+Hg(NO3)2

(爭論)可進行分組爭論，并小結置換反應能否發(fā)生的條件。

(小結)

1.金屬跟酸: