1、理解蓋斯定律的含義，認識同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。2、了解蓋斯定律在研究中的重要意義。3、能用蓋斯定律計算反應(yīng)熱。蓋斯定律的理解與應(yīng)用。蓋斯定律的理解。反應(yīng)熱研究的是化學(xué)反應(yīng)前后能量的變化，與途徑無關(guān)。反應(yīng)物放熱反應(yīng)
ΔH<0吸熱反應(yīng)
ΔH>0反應(yīng)物能量反應(yīng)進程生成物能量反應(yīng)進程生成物思考與討論思考與討論登山的路徑與人的勢能變化有關(guān)嗎？勢能的變化與什么有關(guān)？勢能的變化只與始態(tài)和終態(tài)的海拔差有關(guān)。海拔100m海拔400mAB思考與討論常見物質(zhì)的標準生成焓，這么多的數(shù)據(jù)是如何獲得的？常見無機化合物（298.15K）無機化合物物態(tài)化學(xué)式△fHm?（kJ/mol）氨aqNH3-80氨gNH3-46.1碳（石墨）sC0碳（金剛石）sC+1.987碳gC+718.9一氧化碳gCO-110.53二氧化碳gCO2-393.51二氧化碳aqCO2-413.8碳酸鈉sNa2CO3-1131氯化鈉aqNaCl-407氯化鈉sNaCl-411.12氯化鈉lNaCl-385.92氯化鈉gNaCl-181.42氫氧化鈉aqNaOH-469.6氫氧化鈉sNaOH-426.7硝酸鈉aqNaNO3-446.2硝酸鈉sNaNO3-424.8常見無機化合物（298.15K）無機化合物物態(tài)化學(xué)式△fHm?（kJ/mol）二氧化硫gSO2-297二硫化碳lCS2+87.9二硫化碳gCS2+115.3硫酸lH2SO4-814二氧化硅sSiO2-911二氧化氮gNO233一氧化氮gNO90水lH2O-286水gH2O-242氫gH20氟gF20氯gCl20溴lBr20溴gBr2+31碘sI20碘gI2+62常見有機化合物（298.15K）有機化合物物態(tài)化學(xué)式△fHm?（kJ/mol）甲烷gCH4-75乙烷gC2H6-85丙烷gC3H8-104甲醛gHCHO-116乙醛gCH3CHO-166丙醛gC2H5CHO-197甲醇lCH3OH-239甲醇gCH3OH-201乙醇lC2H5OH-278乙醇gC2H5OH-235正丙醇lC3H7OH-305正丙醇gC3H7OH-258甲酸lHCOOH-409.5甲酸gHCOOH-363甲酸aqHCOOH-410.3乙酸lCH3COOH-487乙酸gCH3COOH-435丙酸lC2H5COOH-511思考與討論能否通過實驗直接測定2C(s)+O2(g)=2CO(g)的?H？若可以，請說明理由；若不可以，能否設(shè)計路徑使之可測定？2CO2(g)2C(s)+2O2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH2ΔH1ΔH3始態(tài)終態(tài)途徑一途徑二?H1+?H2=?H3?H1=?H3-?H2思考與討論用圖示的方法設(shè)計測定N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的?H3的路徑？2NO2(g)N2(g)+2O2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH2ΔH1ΔH3始態(tài)終態(tài)途徑一途徑二?H1+?H2=?H3一個化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。一、蓋斯定律G.H.Hess,1802-1850終態(tài)始態(tài)中間產(chǎn)物ΔH2ΔH1ΔH3途徑一途徑二一、蓋斯定律反應(yīng)速率很慢副反應(yīng)較多不容易直接發(fā)生的反應(yīng)蓋斯定律的意義蓋斯定律的提出，為反應(yīng)熱的研究提供了極大的方便，使一些不易測定或無法測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過推算間接求得。鞏固應(yīng)用根據(jù)常見反應(yīng)的?H，討論并設(shè)計測定2C(s)+O2(g)=2CO(g)的?H的方案？反應(yīng)?H/（kJ·mol-1）①C(s)+O2(g)=CO2(g)－393.5②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)－566.0③4Fe(S)+3O2(g)=2Fe2O3(s)－1648.4④3C(s)+2Fe2O3(s)=4Fe(S)+3CO2(g)
+467.9⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(S)+3CO2(g)
－24.8方案一、路徑法2CO2(g)2C(s)+2O2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH2ΔH2ΔH1始態(tài)終態(tài)途徑一途徑二2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH
?H
+?H2=2?H1?H1=2?H1-?H2=
-221kJ/mol①C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1=－393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H2=－566.0kJ·mol-1方案二、加合法2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH
③4Fe(S)+3O2(g)=2Fe2O3(s)?H3=－1648.4kJ·mol-1④3C(s)+2Fe2O3(s)=4Fe(S)+3CO2(g)?H4=+467.9kJ·mol-1⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(S)+3CO2(g)?H5=－24.8kJ·mol-1
=
-221kJ/mol方案三、加合法①C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1=－393.5kJ·mol-1④3C(s)+2Fe2O3(s)=4Fe(S)+3CO2(g)?H4=+467.9kJ·mol-1⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(S)+3CO2(g)?H5=－24.8kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH
=
-221kJ/mol二、蓋斯定律的應(yīng)用C(s)+H2O
(g)=CO(g)+H2(g)?H1=+131.5kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g)?H2=+172.5kJ/mol例1、根據(jù)下列方程式，設(shè)計路徑求得C(s)+2H2O
(g)=CO2(g)+2H2(g)?H3CO2(g)+2H2(g)+C(s)2C(s)+2H2O
(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH22ΔH1ΔH3始態(tài)終態(tài)途徑一途徑二?H3=+90.5kJ/mol?H3+?H2=2?H1?H3=2?H1-?H2NH4+(aq)+O2(g)32焓HΔH1＝－273kJ/mol
NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O第一步反應(yīng)NO2-(aq)+O2(g)12焓HΔH2＝－73kJ/mol
NO3-(aq)第二步反應(yīng)NH4+被氧化成NO3-的焓變示意圖根據(jù)圖示信息，計算1molNH4+
(aq)全部被氧化成NO3-
(aq)的ΔH。例2、已知在微生物的作用下，NH4+
經(jīng)兩步被氧化成NO3-
，兩步反應(yīng)的焓變?nèi)鐖D所示。二、蓋斯定律的應(yīng)用
H2O(l）H2O(g)ΔHΔH1
ΔH2
ΔH=ΔH1+ΔH2ΔH1=ΔH-ΔH2=－241.8kJ·mol－1
ΔH1=ΔH-ΔH2=－241.8kJ·mol－1
練習(xí)2、Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)══CuCl(s)＋Cl2(g)
ΔH1＝+83kJ·mol－1CuCl(s)＋O2(g)══CuO(s)＋Cl2(g)ΔH2＝－20kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)══CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol－1則4HCl(g)＋O2(g)══2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。－116
A蓋斯定律內(nèi)容特點計算方法虛擬路徑法加合法一個化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。1、下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B、蓋斯定律遵守能量守恒定律C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D、利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱A2、下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是（）A、△H3＜0B、△H1+△H2+△H3=0C、按照Cl、Br、I的順序，△H2依次減少D、一定條件下，拆開1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，則該條件下△H3=-2akJ/molB3、已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）A、Q1>Q2B、Q1=Q2C、Q1<Q2D、無法確定A4、通過化學(xué)反應(yīng)完成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，可用于治理污染、保護環(huán)境，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：①S(g)+2H2O(g)?2H2(g)+SO2(g)?H1=-90.4kJ/mol②2CO(g)+SO2(g)?S(g)+2CO2(g)?H2=+8.0kJ/mol則反應(yīng)CO(g)+H2O?(g)CO2(g)+H2(g)?H=
kJ/molA、-82.4B、-90.4C、-41.2D、+8.0C5、已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370
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