《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元測(cè)驗(yàn)及答案

55頁(yè)《化學(xué)反響與能量》單元測(cè)驗(yàn)〔2〕本試卷分選擇題和非選擇題兩局部，共410060常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:1081．以下關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的生疏中不正確的選項(xiàng)是〔 A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進(jìn)展光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能2.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)緣由是〔〕A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B.有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接C.正極發(fā)生了氧化反響，而負(fù)極發(fā)生了復(fù)原反響D.電極上進(jìn)展的氧化復(fù)原反響中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移3.以下化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是〔〕A.氫氧燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池反響X+Y=M+N為放熱反響，對(duì)該反響的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔 〕X的能量確定高于MY的能量確定高于NX和Y的總能量確定高于MN的總能量因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生以下反響中，即屬于氧化復(fù)原反響同時(shí)又是吸熱反響的是 〔 〕Ba(OH).8HO與NHCl反響 B.鋁與稀鹽酸2 2 4C.灼熱的炭與CO反響 D.甲烷與O的燃燒反響2 2以下四種X溶液，均能跟鹽酸反響，其中反響最快的是( )A．10℃20mL3mol/LXB．20℃30mL2molLXC．20℃10mL4mol/LXD．10℃10mL2mol/LX正反響速率逆反響速率AυA=2正反響速率逆反響速率AυA=2mol/(L.min)υB=2mol/(L.min)BυA=2mol/(L.min)υC=2mol/(L.min)CυA=1mol/(L.min)υB=2mol/(L.min)DυA=1mol/(L.min)υC=1.5mol/(L.min)以以下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 〔 〕人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反響式為2Zn+2OH--2e-=ZnO+HO，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此推斷氧化銀是 〔 〕2負(fù)極，并被氧化 C.負(fù)極，并被復(fù)原 將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出5mL氧氣，參與二氧化錳后，在同樣溫度下，0.2min內(nèi)放出50mL氧氣。則參與二氧化錳后的反響速率是未加二氧化錳時(shí)反響速率的〔 〕A.10倍 B.25倍C.50倍 D.250倍用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，以下措施不能使反響速率加快的是〔 〕不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉確定溫度下，反響N2〔g〕+3H2(g) 2NH3(g)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔 〕A．N2，H2和NH3的物質(zhì)分?jǐn)?shù)不再轉(zhuǎn)變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N與H的物質(zhì)的量之和是NH2倍2 2 3D1molN3molH2 2有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反響猛烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化．假設(shè)把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．據(jù)此推斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的挨次是( )A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c純鋅跟稀HSO反響速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H的速率，并且使產(chǎn)生H的量不變，當(dāng)稀HSO過(guò)量時(shí)，可向其中加少量( )2 4 2 2 2 4A.CuSO溶液B.ZnSO C.銅 D.鎂條4 4鐵制自來(lái)水管與以下材料作成的自來(lái)水龍頭連接，自來(lái)水管銹蝕最快的是〔 〕A.鐵水龍頭 B.銅水龍頭 C.塑料水龍頭 D.陶瓷水龍頭16.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化產(chǎn)如以下圖。以下因素中，影響反響速率的因素是〔 〕生①鹽酸的濃度②鎂條的外表積③溶液的溫度 H2的④Cl-的濃度速A.①④ B.③④ 率C.①②③ D.②③二、填空題〔24分〕17〔〕(4分某化學(xué)反響，設(shè)反響物總能量為E，生成物總能量為E。假設(shè)E>E，則該反響 熱反響，該反響的能量轉(zhuǎn)化 。〔2〕(4分)中和反響都是 熱反響，其實(shí)質(zhì)是 。186分〕用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反響 ，負(fù)極的電極反響 ，原電池反響 。194分〕在鋁與稀硫酸的反響中，10s末，硫酸的濃度削減了0.6mol/，假設(shè)不考慮反響過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反響速率 。3206分〕在一塊大理石〔主要成分是CaCO〕上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反響快的 ，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反響快的 3 ，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反響，反響快的三、試驗(yàn)題21〔10分〕如以下圖，把試管放入盛有2℃飽和石灰水的燒杯中，〔13分〕試驗(yàn)中觀看到的現(xiàn)象 ；〔2〕〔3 分〕產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

試管開頭放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試答復(fù)以下問(wèn)題： ；〔32分〕寫出有關(guān)的離子方程式 ?！?2分〕MgCl2

溶液和H2

的總能 〔填“大于“小于”或“等于〕鎂片和鹽酸的總能量。四、計(jì)算題〔18分〕229分〕由碳棒、鐵片和200mL稀HSO組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上共放出3.36〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體時(shí)，求消耗鐵多少克？有多少個(gè)電子通過(guò)了電線？2 423.〔9分〕在2L的密閉容器中,充入1molN2

和3molH,在確定的條件下反響,2分鐘后到達(dá)平衡狀態(tài),一樣溫度下,1/10,填寫以下空白:2平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 .N 的轉(zhuǎn)化率為 .22分鐘內(nèi),NH 的平均反響速率為 .3參考答案：題號(hào)123456789101112答案DDACCCDDBBAA13141516BCBC17〔〕放；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能〔〕放；酸電離出的H與堿電離出的O-結(jié)合生成HO。218．2H++2e-=H↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+-=Zn2++H↑2 219 0.02mol/(L.s)20．1mol/LHCl溶液；熱鹽酸；大理石粉。21．1〕①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片漸漸溶解③燒杯中溶液變混濁〔2〕鎂與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣，該