福建省泉州一中2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精泉州一中2011—2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題說明：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘.2．請(qǐng)將全部答案填到答卷中。第Ⅰ卷(選擇題共44分）在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中均只有一個(gè)是吻合題目要求的.1．以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．BaSO4B．Cu

C．SO3

D．H2SO32．以下溶液必然呈中性的是A．pH=7的溶液

B．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)制得的溶液C．c(H+)=c（OH－）的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水獲取的溶液3．某種外面電子排布式為2s22p5的元素,以下有關(guān)它的描述正確的有A．原子序數(shù)為7B．在周期表中第一電離能最小C．在周期表中原子半徑最小D．在周期表中電負(fù)性最大4．向含有以下離子的溶液中分別加少量的Na2O固體后，該離子數(shù)目能增加的是A．HS－B．CO32C．NH4D．NO35．常溫下，以下各組離子必然能大量共存的是．．．＋2＋－、NO－A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe、Cl3B．c（H+)=10-12—1＋、Al3＋－、SO42－mol·L的溶液：NH4、NO3C．c(OH－)/c（H＋）＝1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、Br-D．由水電離的c（H＋)＝1.0－13－12+、×10mol·L的溶液中：CaK+、Cl－、HCO3－－16．以下關(guān)于0。1mol·LCH3COONa溶液的說法正確的選項(xiàng)是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精－A．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO)增大B．加入少量NaOH固體,c（CH3COO－)增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適合醋酸，獲取的酸性混雜溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO)7．以下溶液加熱蒸干后，不能夠析出原溶質(zhì)固體的是A．Fe2（SO4）3B．KClC．Na2CO3D．FeCl38．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的選項(xiàng)是A．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，爾后進(jìn)行檢測(cè)B．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23。65mLC．向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，積淀轉(zhuǎn)變成白色D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入必然體積的未知濃度的

NaOH

溶液9．正確量取

25.00毫高升錳酸鉀溶液

,可采納的儀器是A．50mL

量筒

B．10mL

量筒

C．50mL

酸式滴定管D．50mL堿式滴定管10．25℃時(shí)，以下有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋)＝c（Cl－）B．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中:c(Na＋)＝c（HCO錯(cuò)誤!）＋c（CO2－，3)＋c（H2CO3)C．pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混雜：＋－－＋c(Na）＞c（CH3COO）＞c（OH)＞c（H）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．在0。1mol·L－1Na2S溶液中：c（OH－)=c（H+)+c(HS－）+c（H2S）11．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正周圍體形，這是因?yàn)锳．兩種分子的中心原子雜化軌道種類不相同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道.C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。．以上說法都不正確。12．100mLpH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等B．x為強(qiáng)酸,y為弱酸C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng),放出的氫氣多13．以下說法正確的選項(xiàng)是A．冰溶化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．在晶體中只要有陽(yáng)離子,必然有陰離子C．離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．在SiO2晶體中，Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1:214．以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32—+2H+===H2O+CO2↑B．AlCl3水解反應(yīng)：Al3++3H2O===Al（OH）3↓+3H+C．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+===NH4++H2OD．純堿水解反應(yīng)：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－15．以下有關(guān)配合物的論述不合理的是．A．Na[Al(OH)4]和［Ag(NH3）2］OH都是配合物B．Na3［AlF6］、Na2[SiF6]和［Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是6C．［ZnCl4］2－的空間構(gòu)型為正周圍體形D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br·2HO中，中心離子的化合價(jià)為＋3價(jià)，配離子帶1個(gè)單位的正電荷16．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．原子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高;B．同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高;C．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越牢固；．某晶體溶于水中后可電離出自由搬動(dòng)離子，該晶體必然為離子晶體。17．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸化學(xué)CH3COOHHCNH2CO3式電離平衡-5-10-71.8×104.9×l0K1=4.3×10學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精常數(shù)K2=5。6×10（25℃）—11則以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH(CH3COONa)-1－1B．a(chǎn)mol·LHCN溶液與bmol·LNaOH溶液等體積混雜后，溶液中c（Na＋)＞c（CN－)，則a必然小于bC．冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、n（H+）、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混雜溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c（OH-）+c(HCO3－)+2c(CO32－）－1＋）＝18．已知100℃時(shí)，0.01mol·LNaHSO4溶液中水電離的c（H－10mol－1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5V210·LLNaHSO4混雜,所得溶液pH=7,則V1∶V2＝A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2第Ⅱ卷（非選擇題共56分）19．（5分）現(xiàn)有以下物質(zhì)，用編號(hào)填空回答以下各問題：．．A．干冰B．金剛石C．氬D．過氧化鈉E．二氧化硅F．氯化銨（1）經(jīng)過非極性鍵形成的晶體是（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是（3）由原子構(gòu)成的分子晶體是（4）含有非極性鍵的離子化合物是（5）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是20．（12分）(1）氮元素基態(tài)原子核外未成個(gè)；（2)C、N、O三種元素第一電離能從大到

..。。。對(duì)電子數(shù)為小的序次是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精_____________；（3）某晶體的晶胞以下列圖,X位于體心，Y位于４個(gè)面心,Z位于８?jìng)€(gè)極點(diǎn)，該晶體中X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為______________;（4)葡萄糖酸鋅［CH2OH（CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式

；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有。5CoCl35NH3CoCl35NH3水后馬上加硝酸銀溶液，則析出AgCl積淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）_____________________。21．（15分)X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子外面電子排布式為nsnnp2n，W原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和。請(qǐng)回答以下問題：(1）X、W的元素符號(hào)依次為、；(2）寫出Y2的電子式____________________；(3）WZ2與XZ2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是和,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式）;（4)Q在元素周期表區(qū)(填s、p、d、ds、f）,其外面電子排布式為,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為。22．(14分)X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第周圍期主族元素，其部分電離能如圖17所示；X、Y元素?fù)碛邢嗤淖罡哒蟽r(jià)；Z元素是形成化合物種類最多的元素?；卮鹨韵聠栴}:(1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2,氮元素的電負(fù)性為3。0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為，該化合物的晶體種類為(2）電負(fù)性：X______Y（填“>”、“=”或“<”。）（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。有關(guān)Z2H4分子的說法正確的選項(xiàng)是__________（填字母）。A．分子中含有氫鍵B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．屬于非極性分子學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用,能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)表示圖如圖18所示(X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、極點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍________（填數(shù)字)個(gè)氧離子相緊鄰。（5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)（填“高"或“低”)，原因是。23．（10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的積淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。H＋+HA－，HA－H＋+A2I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A－。⑴Na2A溶液顯堿性的原因(用離子方程式回答）。⑵某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混雜溶液中以下關(guān)系中，的是。

0.1mol/L必然正確．．c＋c－―14c＋c＋)A．（H)·(OH）＝1×10B．(Na)+(Kc(HA－）+2c（A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋）D．c(Na＋)+c(K＋）0.05mol/L⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋（aq）+A2－（aq)△H＞0.①降低溫度時(shí)，Ksp（填“增大"、“減小”或“不變”，下同).②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2＋）。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精、⑷已知常溫下Mg（OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8-7則Ksp[Mg(OH)2］×10mol/L,=。泉州一中2011-2012學(xué)年下學(xué)期期末考試卷參照答案（高二化學(xué)）請(qǐng)將選擇題答案填入下表中（1—10題每題2分,11-18題每題3分,共44分)19。（5分，每空1分)(1）