2023屆山東省濰坊市高三10月優(yōu)生抽測化學(xué)試題

2022—2023學(xué)年度上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測高三化學(xué)注意事項：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1 C12 O16 S32 C135.5 Ti48 Co59 Sn119一、選擇題:本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.絲、毛、棉、麻等天然纖維主要化學(xué)成分都是纖維素B.計算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的化學(xué)成分都是高純硅C.空氣質(zhì)量監(jiān)測中“PM2.5”是指直徑大小在范圍的固體顆粒D.控制、排放是防治酸雨的主要措施2.20°C時水分子在強(qiáng)電場中可瞬間凝固形成“暖冰”，某興趣小組做如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生，將酸性溶液換成溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是A.水凝固形成“暖冰”時發(fā)生了化學(xué)變化 B.“暖冰”是和形成的混合物C.該條件下與反應(yīng)可能產(chǎn)生 D.該條件下與反應(yīng)可能產(chǎn)生3.是定量分析中的常用反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)中，表現(xiàn)了氧化性 B.反應(yīng)中，每生成1mol，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C.是含有共價鍵的離子化合物D.在空氣中放置會變質(zhì)，產(chǎn)物可能有4.“社會性科學(xué)議題”中有許多議題與化學(xué)密切相關(guān)，例如:應(yīng)對重污染天氣。我國科學(xué)家用下列實驗進(jìn)行研究空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾形成的成因:反應(yīng)室底部盛有不同的吸收液，將和按一定比例混合，以空氣或為載氣通入反應(yīng)室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，數(shù)據(jù)記錄如下:反應(yīng)室載氣吸收液SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i：b≈d>a≈c1ii：若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO42-②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水b③空氣蒸餾水c④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水d下列說法不正確的是A.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng):B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥不會加重霧霾的形成C.控制和氮氧化物的排放可以有效減少霧霾的產(chǎn)生D.本研究表明:硫酸鹽的形成與空氣中的含量關(guān)系不大5.已知與溶液發(fā)生反應(yīng)I：，與酸化的溶液發(fā)生反應(yīng)II：，下列說法正確的是A.在反應(yīng)I中，既是氧化劑，又是還原劑B.與濃鹽酸可能發(fā)生反應(yīng)C.PhO與稀溶液反應(yīng)D.由反應(yīng)I、II可知氧化性:6.下列離子方程式書寫錯誤的是A.通入冷的NaOH溶液；B.用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗加碘鹽中的:C.溶液中加入產(chǎn)生沉淀:D.溶液與少量的溶液混合:7.X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為0.1mol·L-1(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是陽離子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+陰離子OH-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-A.生成的氣體為NO B.X溶液中一定含有C.X溶液中一定不含和 D.X溶液中含有2種陽離子、3種陰離子8.用如圖所示裝置(夾持裝置均已省略)進(jìn)行實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是A.甲裝置可檢驗溶液中是否有K+ B.乙裝置可驗證濃硫酸的脫水性C.丙裝置可制備無水 D.丁裝置可制取并收集干燥、純凈的NO9.實驗室中對下列氣體進(jìn)行洗氣除雜，方法可行的是氣體（雜質(zhì)）除雜試劑AC2H4(SO2）酸性高錳酸鉀溶液BNH3（H2O)無水氯化鈣CCl2(HCl)飽和食鹽水DNO(HCl)飽和NaHCO3溶液10.某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，發(fā)現(xiàn)兩支試管中均有氣體產(chǎn)生下列說法錯誤的是A.溶液中: B.I中有生成C.II中產(chǎn)生白色沉淀 D.I和II中溶液的pH均增大二、選擇題:本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.是一種強(qiáng)氧化性消毒劑。利用飽和NaCl溶液來制備的工藝流程如圖所示：已知:純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋。下列說法錯誤的是A.電解槽中陽極得到B.發(fā)生器中通入空氣的目的是防止爆炸C.過濾后的濾液中大量存在:、、、、OH-D.吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：12.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè):CuCl難溶于水和乙醇，潮濕時易水解氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，設(shè)計符合綠色化學(xué)理念的制備CuCl的流程如圖：下列說法錯誤的是A.步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體用NaOH溶液吸收后可用于③的循環(huán)利用B.硫化銅精礦直接用濃硝酸浸出可簡化步驟①、②C.步驟③離子方程式:D.步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl加速干燥，防止發(fā)生水解氧化13.玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng):① ②③下列說法正確的是A.反應(yīng)①中，每消耗1molS轉(zhuǎn)移4mole-B.從氧化還原反應(yīng)的角度看，反應(yīng)①②③中硫單質(zhì)的作用相同硫單質(zhì)與amL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2S和，則硫與10mL2mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成和，則14.四氧化釘(RuO4)微溶于水，有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成和Ru3+。酸性介質(zhì)中固體Na2RuO4與NaClO溶液或A.RuO4與濃鹽酸反應(yīng)生成11.2B.若與Na2RuO4C.酸性介質(zhì)中氧化性:RuD.在稀硫酸環(huán)境中，Na2RuO415.實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如圖實驗，其中所得“固體”中含有Cu2S和白色物質(zhì)X，下列說法錯誤的是A.白色物質(zhì)X為 B.NO為還原產(chǎn)物，Y為氧化產(chǎn)物C.參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占50% D.NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2mol三、非選擇題:本題共5小題，共60分。16.(12分)氯化鈉可用于食品、制藥、氯堿工業(yè)等許多領(lǐng)域。實驗室中利用下列裝置從海水提取純凈的氯化鈉。海水中主要離子及濃度見下表:離子Cl-Na+Mg2+SO42-Ca2+K+濃度（×10-3-1）546468回答下列問題:(1)盛放溶液的儀器名稱為___。(2)在95°C下對30mL海水進(jìn)行加熱攪拌，同時緩慢滴加約2mLlmol·L-1BaCl2溶液，加熱10min后取下，確定沉淀完全的實驗方法是___，能否___(填“能”或“否”)用代替做沉淀劑。(3)減壓過濾(第一次)出泥沙與，加熱濾液至沸，分別加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL飽和溶液，10min后減壓過濾(第二次)。進(jìn)行兩次過濾而不是合并一次過濾的主要目的是:①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化______(寫出離子方程式)。工業(yè)上不宜選擇用同時除去和，可能的合理考慮是___(填序號)，A.價格較高 B.的溶解度比較低C.屬于二元強(qiáng)堿 D.恰好沉淀完全時，不能完全沉淀(4)在濾液中滴加2mol·L-1鹽酸，直至溶液pH在2~3之間，攪拌。有人認(rèn)為調(diào)節(jié)溶液酸堿性呈中性即可，這樣做的后果是___。17.(11分)某化工廠產(chǎn)生的廢渣中含有和，為了從該工廠廢流中回收這兩種物質(zhì)，某課外活動小組設(shè)計了如下流程:已知:“浸出”過程中發(fā)生可逆反應(yīng):請回答下列問題:廢渣“氧化、過濾”階段中最主要的化學(xué)方程式為:___；“氧化、過濾”階段需要在80°C，強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行，最適宜的加熱方式為:___。研究發(fā)現(xiàn):浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖：據(jù)圖分析:①PH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是___；產(chǎn)生此變化趨勢可能的原因是:___。②時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與時不同的主要原因可能是:___。(3)“還原”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。(4)工業(yè)上，粗銀電解精煉時，電流為5~10A，若用7A的電流電解60分鐘后，得到，則該電解池的電解效率為___%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)。通過一定電荷量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與理論上應(yīng)該沉積的金屬質(zhì)量之比稱之為電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)18.(12分)砷(As)的某些化合物具有獨(dú)特的性質(zhì)與用途，如As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某化工廠利用含硫化砷(As2S3)的廢料制取As2回答下列問題:砷與磷是同主族的相鄰元素，其在周期表中的位置是___，從物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)角度看，不可能是___(填“酸”、“堿”或“兩”)性氧化物。(2)堿浸液中溶質(zhì)主要為Na3AsO3和脫硫后以Na3AsO4的形式存在，寫出Na3AsS3(4)還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到相(5)在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是______。19.(13分)鈷具有廣泛用途，其正三價化合物具有強(qiáng)氧化性。利用含鈷廢料(主要成分為CoO、、LiCoO2(1)堿溶過程中要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是___。(2)酸浸過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的方程式_______________，Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖1所示，酸浸時最適宜溫度是_______________°C，在生產(chǎn)過程中不能用鹽酸沒出錯的主要原因是___(3)在萃取分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是________。(4)沉鋰過程中有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖2所示，獲取Li(5)在空氣中煅燒生成鈷的氧化物和，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為，的體積為10.08L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為______________。20.(12分)SnCl4常用作媒染劑，有機(jī)合成的氯化催化劑。常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為114.4°C。在空氣中因易水解而發(fā)煙，能與氨水反應(yīng)生成Sn(OH)4沉淀，Sn(OH)4能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗室中用固體制取，該反應(yīng)的離子方程式為___，試劑X的化學(xué)名稱為___，儀器a的名稱為___。(2)無水的作用是______。(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間，主要目的是_______________。(4)用滴定法測定的產(chǎn)率：實驗用ag干燥錫粉，共得到無水SnCl4bmL。取cmL所得SnCl4加入足量Sn粉充分反應(yīng)，減壓過濾，向濾液中加入適量稀硫酸酸化。然后用nmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗K2Cr2提示:主要反應(yīng)有:；

2022-2023學(xué)年度上學(xué)期質(zhì)量檢測高三化學(xué)參考答案一、選擇題1-5DCBBB 6-10DBCCD二、選擇題 三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）（1）恒壓滴液漏斗（2分）（2）取少量上層清液，冷卻至室溫，滴加BaC12溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀（2分）否（2分）（3）(2分）AD（2分）（4）未能使HCO3-完全轉(zhuǎn)化為CO2而除去，產(chǎn)物中混有NaHCO3等物質(zhì)（2分）17.（11分）（1）（2分）80°C水浴加熱（1分）（2）含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大（1分）浸出液中SO32-濃度增大，使“浸出”反應(yīng)：正向移動（1分）pH=5時,SO32-與開生成HSO3-或H2SO3，盡管含硫化合物總濃度較大，但是SO32-濃度小(2分）（3）4:1（2分） （4）（2分）18.（12分）（1）第四周期第VA族（1分） 堿（1分）（2）（2分）（3）（2） 1:1（2分）（4）調(diào)節(jié)硫酸濃度約為7mol.L-1，并將溫度冷卻至25°C（2分）（5）最后一步所得濾液中依然含有砷元素，循環(huán)使用可以