(浙江專用)2020高考化學(xué)綜合模擬卷(一)

(浙江專用)2020高考化學(xué)綜合模擬卷(一)(浙江專用)2020高考化學(xué)綜合模擬卷(一)//(浙江專用)2020高考化學(xué)綜合模擬卷(一)（浙江專用）2020高考化學(xué)綜合模擬卷（一）一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個選項中，只有一項是吻合題目要求的)1．化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均親近相關(guān)，以下相關(guān)化學(xué)的表達(dá)正確的選項是( )A．濃硫酸擁有強腐化性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的資料是二氧化硅C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記錄：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反響D．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒答案C解析用氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯誤；太陽能電池帆板的資料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，因此“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。2．以下關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的選項是( )A．氮氣的電子式：N??NB．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：熔融＋＋2－KHSO4=====K＋H＋SO4C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2答案C解析氮氣的電子式為··，故A錯誤；熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為熔融··4＋－錯誤；質(zhì)量數(shù)＝53＋78＝131，質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子為131，故＋HSO，故B53I4C正確；丙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH==CH2，故D錯誤。3．室溫時，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：2＋＋2－－Ba、K、CO3、NO3B．0.1mol·L－1NaHCO溶液中：＋＋－2－344C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、Cu2＋、Br－、I－＋)＝1×10－13－1＋2＋、Cl－－D．由水電離產(chǎn)生的c(Hmol·L的溶液中：Na、Mg、HCO3答案B解析常溫下，pH＝7的溶液顯中性，2＋2－反響生成積淀，不能夠大量共存，故A錯誤；3－1NaHCO3＋＋、Cl－2－離子間不能夠發(fā)生反響，能夠大量共存，故B0.1mol·L溶液中K、NH4、SO4正確；FeCl3溶液能夠?qū)－氧化，故C錯誤；由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶－液顯酸性或堿性，在酸性或堿性溶液中HCO3都不能夠大量存在，故D錯誤。4．以下指定反響的離子方程式正確的選項是( )A．將少量SO2氣體通入過分氨水中：＋－SO2＋NH3·H2O===NH4＋HSO3B．鋁溶于NaOH溶液中：－－＋3H2↑2Al＋2OH＋2H2O===2AlOC．用醋酸除去水垢中的CaCO：33＋2＋22CaCO＋2H===Ca＋HO＋CO↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－－－＋I(xiàn)O3＋3H2O===3I2＋6OH答案B解析將少量SO氣體通入氨水中生成亞硫酸銨，不生成亞硫酸氫銨，A錯誤；鋁溶于NaOH2溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式電荷守恒，原子守恒，產(chǎn)物正確，B正確；醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，不能夠拆成離子形式，C錯誤；酸性溶液中不能夠生成－OH，D錯誤。5.常溫下，等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化以下列圖，下列說法正確的選項是()A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度素來增大B．用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混雜后，溶液不能能顯堿性C．氨水與HA溶液混雜后的溶液中可能存在：＋－＋－cccc4D．完好中和等體積、等pH的HA、HB兩溶液時，耗資同濃度NaOH溶液的體積：HA<HB答案D解析pH相同的一元酸用水稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化程度小，由圖示可知HB的酸性比HA弱。向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中，最初因生成的NaB水解，促進(jìn)水的電離，但當(dāng)NaOH過分后，過分的NaOH將控制水的電離，故A錯誤；常溫下，pH之和等于14的酸和堿等體積混雜，混雜液的酸堿性是“誰弱顯誰性，雙強顯中性”，若是等濃度堿的電離程度比HB還小，則混雜液顯堿性，故B錯誤；氨水與HA溶液混雜后必然存在的電荷守恒式是c(NH4＋)＋－－＋)>c(A－＋－＋c(H)＝c(A)＋c(OH)，則c(NH4)>c(H)>c(OH)必然不成立，故C錯誤；因HB的酸性比HA弱，pH相等的HA和HB中未電離的HB的物質(zhì)的量比HA的物質(zhì)的量大，則完好中和等體積、等pH的HA、HB兩溶液時，耗資同濃度NaOH溶液的體積是HA<HB，故D正確。6．CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機擁有重要的意義，其反響歷程表示圖以下：以下說法不正確的選項是( )A．合成氣的主要成分為CO和H2B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．①→②吸取能量D．Ni在該反響中作催化劑答案C解析

由圖示可知

CO2和

CH4在

Ni

催化作用下，最一生成

CO和H2，故

A正確；化學(xué)反響的過程中存在組成反響物鍵的斷裂和生成物鍵的形成，由圖示可知①→②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；①的能量總和大于②的能量總和，則①→②的過程放出能量，故C錯誤；由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確。7．以下說法不正確的選項是( )A．石英是由硅原子和氧原子組成的原子晶體，每個原子的最外層都擁有8電子牢固結(jié)構(gòu)B．Na2O是離子晶體，其溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的形成C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證了然水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D．NH5的所有原子的最外層都吻合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既擁有離子鍵又擁有共價鍵的離子化合物答案

C解析

石英是由硅原子和氧原子組成的原子晶體，

SiO2晶體中一個硅與四個氧原子形成共價鍵，一個氧與兩個硅原子形成共價鍵，都擁有

8電子牢固結(jié)構(gòu)，故

A正確；

Na2O是離子化合物，溶于水生成

NaOH的過程中，

Na2O中離子鍵斷裂，生成

NaOH時有共價鍵的形成，故

B正確；“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證了然水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，

不屬于化學(xué)鍵，故

C錯誤；NH5中所有原子的最外層都吻合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則能夠展望它是銨鹽，其中有氫負(fù)離子，銨鹽中既有離子鍵又有共價鍵，故D正確。8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍高溫等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2C=====Na2S＋2CO↑。以下相關(guān)說法正確的選項是( )A．1mol·L－1Na2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目必然大于4ANB．1L0.1mol·L－12S溶液中含陰離子的數(shù)目小于ANa0.1NC．生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．平時情況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11AN答案C解析未注明溶液的體積，無法判斷－124A錯誤；1mol·LNaSO溶液中含氧原子的數(shù)目，選項1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有0.1molNa2S，硫離子水解生成－－，陰離子的數(shù)HS和OH目大于0.1NA，選項B錯誤；依照方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N，選項C正確；平時情況下，氣體摩爾體積不是22.4－1L·mol，故11.2LCOA2物質(zhì)的量不是0.5mol，選項D錯誤。9．關(guān)于以下實驗事實的講解，不合理的是( )選項實驗事實講解加熱蒸干MgSO溶液能獲取MgSO固體；加熱A44HSO不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)蒸干MgCl溶液得不到MgCl固體2422B電解CuCl2溶液，陰極獲取Cu；電解NaCl得電子能力：Cu2＋>Na＋>H＋溶液，陰極得不到NaC濃HNO能氧化NO；稀HNO不能夠氧化NOHNO濃度越大，氧化性越強333D鈉與水反響激烈；鈉與乙醇反響和緩羥基中氫的爽朗性：HO＞CHOH225答案B解析硫酸鎂溶液中：MgSO＋2HOMg(OH)＋HSO，鹽類水解是吸熱反響，高升溫度，促42224進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干獲取的是MgSO4；氯化鎂溶液中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā)，更加促進(jìn)反響正向進(jìn)行，因此加熱蒸干獲取的是Mg(OH)2或MgO，講解合理，故A說法正確；依照電解原理，電解CuCl溶液，陰極上發(fā)生2＋－===Cu，說明2＋＋Cu＋2eCu得電子能力強于H，電解NaCl溶液，2陰極上發(fā)生2H＋＋2e－===H2↑，說明H＋得電子能力強于Na＋，得電子能力強弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此講解不合理，故B說法錯誤；濃硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能夠氧化NO，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，講解合理，故C說法正確；鈉與乙醇反響和緩，鈉與水反響激烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O，講解合理，故D說法正確。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，Y原子最外層比W原子最外層多1個電子，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化。以下說法正確的選項是

(

)A．原子半徑：Y<Z<WB．簡單離子半徑：Z>WC．X、Y形成的化合物只含有極性鍵D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比Z的強答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則X為氫元素，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則Z為氮元素，W單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸鈍化，則W為鋁元素，Y原子最外層比W原子最外層多1個電子，則Y為碳元素。同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，故原子半徑：Z<Y<W，選項A錯誤；擁有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大多數(shù)徑越小，故簡單離子半徑：Z>W，選項B正確；X、Y形成的化合物，如乙烯中含有極性鍵和非極性鍵，選項C錯誤；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物碳酸的酸性比Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物硝酸的酸性弱，選項D錯誤。11．化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為C8H8，以下說法不正確的選項是()A．甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產(chǎn)生光明并帶有濃煙的火焰B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面C．等量的甲和乙分別與足量的溴水反響，耗資Br2的量：甲>乙D．甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙答案C解析甲、乙、丙分子式均為C8H8，含碳量高，燃燒時均產(chǎn)生光明并帶有濃煙的火焰，A正確；甲烷是正周圍體結(jié)構(gòu)，乙、丙中含有近似于甲烷的飽和碳原子，所有原子不能能處于同一平面，甲中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，由于連接的碳碳單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，兩個平面能夠重合，所以只有甲的所有原子可能處于同一平面，B正確；苯環(huán)不和溴水反響，甲和乙與溴水反響是碳碳雙鍵上的加成反響，由于乙中含有3個碳碳雙鍵，因此耗資Br2的量：甲<乙，C錯誤；由于丙的對稱性最好，故二氯代物數(shù)目最少的是丙，只有三種，D正確。12．以下化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的選項是( )圖1圖2A．圖1的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B．吻合分子式為C3H8O的醇有三種不相同的結(jié)構(gòu)C．乙烯在必然條件下能發(fā)生加成反響、加聚反響、被酸化高錳酸鉀溶液氧化，

也能在必然條件下被氧氣氧化成乙酸D．治療瘧疾的青蒿素

(如圖

2)，分子式是

C15H20O5答案

C解析子式為

依照烷烴的系統(tǒng)命名法，C3H8O的醇有1-丙醇和

該分子的名稱為2,6-二甲基-5-乙基辛烷，A項錯誤；吻合分2-丙醇二種不相同的結(jié)構(gòu)，B項錯誤；乙烯在必然條件下能發(fā)生加成反響、加聚反響、被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在必然條件下被氧氣氧化成乙酸，C項正確；依照青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可寫出它的分子式為C15H22O5，D項錯誤。13．海洋電池，是以鋁合金為電池負(fù)極，金屬(Pt、Fe)網(wǎng)為正極，科學(xué)家把正極制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。用海水為電解質(zhì)溶液，它靠海水中的溶解氧與鋁反響產(chǎn)生電能。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋時，鋁極就不會在空氣中被氧化，能夠長遠(yuǎn)儲蓄。用時，把電池放入海水中，即可供電，電池設(shè)計使用周期可長達(dá)一年以上，防范經(jīng)常更換電池的麻煩。即使更換，也可是換一塊鋁合金板，電池總反響式：

4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓，以下說法錯誤的選項是( )A．負(fù)極鋁被氧化B．海水溫度高升，電池反響速率可能加快C．正極制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的目的是增大正極資料和氧氣接觸面積D．正極電極反響式為O2＋4H＋＋4e－===2HO答案D解析依照電池總反響式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓，鋁失電子作負(fù)極，被氧化，A項正確；海水溫度高升，化學(xué)反響速率加快，電池反響速率可能加快，B項正確；正極制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的目的是增大正極資料和氧氣接觸面積，C項正確；氧氣在正極得電子，海水呈中性，正極電極反響式為O＋2HO＋4e－－2214．25℃時，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH－變化曲線以以下列圖甲所示。NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系以以下列圖乙所示[其中a點的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。以下溶液中的關(guān)系必然正確的選項是( )A．圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－9.5C．圖甲中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)答案A解析b點反響生成等濃度的NaCN、HCN，依照圖乙，等濃度的NaCN和HCN的混雜溶液的pH＝9.5，溶液呈堿性，則－－HCN電離程度小于CN水解程度，可知c(HCN)＞c(CN)，故C不選；c點反響生成等濃度的NaCl、HCN，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，依照物料守恒得c(Cl－)＝c(HCN)＋c(CN－)，而依照電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)c(CN－)，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，故D不選。15．以下裝置正確且能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? )A．用圖1裝置進(jìn)行銀鏡反響B(tài)．用圖C．用圖D．用圖

2裝置檢驗溴乙烷消去后的產(chǎn)物可否含乙烯3裝置制備乙酸乙酯4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱答案

B解析銀鏡反響需在水浴加熱的條件下進(jìn)行，故A錯誤；溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反響，生成的氣體經(jīng)水洗除去揮發(fā)出來的乙醇后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明溴乙烷消去反響的產(chǎn)物是乙烯，因此圖2裝置能檢驗乙烯的存在，故B正確；用圖3裝置制備乙酸乙酯時，為防范倒吸，導(dǎo)氣管不能夠插入液面下，故C錯誤；乙酸擁有揮發(fā)性，用圖4裝置不能夠比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤。16．某溶液中可能含有＋＋2＋、Al3＋3＋2－2－－中的幾種。①若加入鋅H、NH4、Mg、Fe、CO3、SO4、NO3粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色積淀，且產(chǎn)生的積淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系以下列圖。則以下說法正確的選項是()A．溶液中的陽離子只有＋2＋、Al3＋H、MgB．溶液中必然不含2－，可能含有2－－CO3SO4和NO3＋＝0.2molC．溶液中n(NH4)D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1答案C解析若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，2－－說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO3和NO3不能夠大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色積淀，說明不存在鐵離子；依照產(chǎn)生的積淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中必然含有2＋、Al3＋；又由于當(dāng)積淀達(dá)到最大Mg值時，連續(xù)加入氫氧化鈉，積淀不變，這說明溶液中還存在＋＋mol－0.5mol44＝0.2mol；由于溶液中還必定存在陰離子，因此必然還有2－，依照圖像可知氫離子的物SO4質(zhì)的量是0.1mol、鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol，鎂離子的物質(zhì)的量是(0.5mol－0.1mol－0.3mol)÷2＝0.05mol，據(jù)此回答：溶液中的陽離子有＋2＋3＋＋，A項錯誤；H、Mg、Al、NH42－－2－，B項錯誤；溶液中＋＝0.2mol，C項正確；3344n(H＋)∶(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝0.1mol∶0.1mol∶0.05mol＝2∶2∶1，D項錯誤。n二、非選擇題(本題包含5個大題，共52分)17．(8分)鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用。鋁元素位于周期表中第________周期________族。硼、鎵與鋁位于同一主族，現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2，濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的序次為________(用序號表示)。(2)將·L－1Ba(OH)2溶液和·L－1NH4Al(SO4)2溶液混雜，所得溶液中Al3＋＋2－－＋的濃度由大到小的序次為________________________。44(3)氮化鋁(AlN)是一種新式的無機非金屬資料，可用作熱交換器材料。某AlN樣品中僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，甲組同學(xué)設(shè)計了以下流程：已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

________。②實驗過程中，稱得樣品的質(zhì)量為

4.2g，最后獲取的固體為

5.1g，則樣品中

AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(不考慮整個過程中的耗費

)答案

(1)3

ⅢA③>①>②2－＋(2)c(SO4)>c(NH4)>c(Al

3＋＋－)>c(H)>c(OH)(3)①玻璃棒

②87.86%解析

(1)鋁元素位于周期表中第

3周期ⅢA族。同周期元素從上到下非金屬性減弱，

最高價含氧酸酸性減弱，NaBO2水解程度最小，NaGaO2水解程度最大，濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的序次為③>①>②。(2)將·L－12溶液和·L－1442溶液混雜，Ba(OH)NHAl(SO)2＋2－3＋－2－－1Ba＋SO4===BaSO4↓、Al＋3OH===Al(OH)3↓，反響后c(SO4)＝0.1mol·L÷2＝0.05mol·L－1＋－1－13＋－10.2；銨根水解，c(NH4)<0.1mol·L÷2＝0.05mol·L；c(Al)＝(0.1mol·L－3－1mol·L)÷2＝0.1－12－＋3＋＋－6mol·L，此時銨根水解溶液呈酸性，c(SO4)>c(NH4)>c(Al)>c(H)>c(OH)。①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；②設(shè)AlN的質(zhì)量為a，依照關(guān)系式2AlN～Al2O3m8210220a0.9ga＝3.69g，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.69g4.2g×100%≈87.86%。18．(8分)磁性資料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程研究其組成：請回答：(1)A的組成元素為________(用元素符號表示)，化學(xué)式為________。(2)溶液C可溶解銅片，列舉該反響的一個實質(zhì)應(yīng)用________________。已知化合物A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g·L－1)，該氣體分子的電子式為__________。寫出該反響的離子方程式__________。(4)寫出F→G反響的化學(xué)方程式：____________________________。設(shè)計實驗方案研究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－)______________________。答案(1)S、FeFe3S4(2)制印刷電路板(3)＋2＋＋SFe3S4＋6H===3HS↑＋3Fe2(4)H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===H2SO4＋2HI取合適溶液G，加入過分BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則2－，過濾后取合適濾液，滴加HO溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則有HSO42223解析C加入KSCN生成血紅色溶液D，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3，可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)＝2.400g－1＝0.015mol，(Fe)＝0.03mol，(Fe)＝0.03mol×56g·mol－1＝160g·molnm1.68g，A燃燒生成的無色氣體E溶于水獲取酸性溶液，加入碘的KI溶液，獲取無色溶液，說明碘可氧化E的水溶液，E應(yīng)為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G含有H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元1.28g素，且m(S)＝2.96g－1.68g＝1.28g，n(S)＝32g·mol－1＝0.04mol，可知n(Fe)∶n(S)3∶4，應(yīng)為Fe3S4。由以上解析可知，A的組成元素為Fe、S，化學(xué)式為Fe3S4。鐵離子擁有強氧化性，可氧化銅，常用于刻蝕銅線路板。(3)化合物A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g·L－1)，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4＝34，為H2S氣體，電子式為，反響的離子方程式為34＋22＋＋S。FeS＋6H===3HS↑＋3Fe(4)F→G反響的化學(xué)方程式為HSO＋I(xiàn)2＋HO===HSO＋2HI，溶液G中的主要微粒(不考慮HO、232242＋＋、I－2－和H2SO3，可先檢驗2－G，加H、K)為SO4SO4，后檢驗H2SO3，詳盡操作為：取合適溶液2－入過分BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色積淀，則有SO4；過濾后取合適濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色積淀，則有H2SO3。19．(12分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時簡單發(fā)生以下反響：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)H1＝akJ·mol－1②2NO(g)＋O(g)2NO(g)22－1H＝bkJ·mol1③CO(g)＋2O2(g)CO2(g)－1H3＝ckJ·mol④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO(g)4H請回答以下問題：(1)依照反響①②③，確定反響④中

H4＝________kJ·mol

－1。關(guān)于氣體參加的反響，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反響①的Kp＝____________________________________(用表達(dá)式表示)。以下情況能說明反響②已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．單位時間內(nèi)生成

1molNO

2的同時耗資了

1molNOB．在恒溫恒容的容器中，混雜氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反響的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，

NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變(4)試解析高溫下不利于反響③自覺進(jìn)行的原因______________________________。(5)研究反響④中NO的平衡轉(zhuǎn)變率與壓強、溫度的關(guān)系，獲取如圖1所示的曲線。試解析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因______________________________。(6)研究反響④中平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)與反響物中初步n(NO)/(CO)的比值、溫度的關(guān)系，2獲取如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)變率從大到小的序次是____________________。p2NO答案(1)2c－a(2)pN2·pO2(3)CD由于該反響的H<0，S<0(5)常壓時NO的平衡轉(zhuǎn)變率已較高且高壓要增加生產(chǎn)成本(6)Z>Y>X解析(1)依照蓋斯定律，將③×2－①，得：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO(g)H4＝(2ca)kJ·mol－1。(3)A項，單位時間內(nèi)生成1molNO2的同時耗資了1molNO，描述的都是正反響速率，不能夠說明反響已達(dá)平衡狀態(tài)；B項，氣體的質(zhì)量不變，體積不變，混雜氣體的密度向來保持不變，不能夠說明反響已達(dá)平衡狀態(tài)；C項，在絕熱恒容的容器中，反響達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的溫度不再變化，平衡常數(shù)不再變化，能說明反響已達(dá)平衡狀態(tài)；

D項，在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明氣體的體積分?jǐn)?shù)也保持不變，能說明反響已達(dá)平衡狀態(tài)。(4)反響③的

H<0，

S<0依照

G＝

H－T·ΔS，高溫下

G可能大于

0，反響將不能夠自覺進(jìn)行。依照圖1可知，常壓時NO的平衡轉(zhuǎn)變率已較高，壓強越高，對設(shè)備的要求越高，耗資的能量越多，會增加生產(chǎn)成本。20．(12分)NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學(xué)用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反響的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗，步驟以下：以下相關(guān)說法中正確的選項是________(填字母)。＋2＋－A．“濾液1”中含有K、Mg、ClB．“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)C．“過濾1”可用傾析法，以減少實驗時間D．將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿用NaOH溶解“濾渣1”時，能夠采用__________________的方式提高浸出率(寫出3條)。向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應(yīng)的離子反響方程式：_______________________。(4)由“濾渣

3”制備銨明礬，經(jīng)過以下步驟：

a→g→________→h(依次填入正確的字母

)。a．加硫酸溶解

b．抽濾

c．加入蒸發(fā)皿中

d．降溫結(jié)晶

e．蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜

f．配制飽和硫酸銨溶液

g．將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿

h．沖洗、干燥(5)①依照各物質(zhì)的溶解度曲線

(見以下列圖

)，在

80℃時，用必然濃度的硫酸溶解“濾渣

3”時，最合適的硫酸濃度為

________(

填字母)。－1·mL－1A．3mol·L(1.20g)B．6mol·L－1(1.34g·mL－1)C．9mol·L－1(1.49g·mL－1)D．18mol·L－1(1.84g·mL－1)②所需硫酸用量的簡略確定方法是_______________________________________。答案(1)BD(2)加熱、合適增大NaOH濃度、攪拌等(3)AlO－－－－①A②2223323逐滴加入(3mol·L－1)硫酸，其實不斷攪拌，至積淀恰好完好溶解解析(1)“濾液1”中主要含有氯酸鉀，故含有K＋、ClO3－，故A錯誤；“濾渣1”中含有氧化鐵、鋁粉、鎂條，“濾渣2”中含有氧化鐵、鎂條，含有相同的物質(zhì)為氧化鐵、鎂條，故B正確；傾析法能夠?qū)㈩w粒較大的固體與溶液分別，濾渣1中含有鋁粉，顆粒較小，不能夠使用傾析法，故C錯誤；“濾液3”中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉蒸干并灼燒，受熱分解生成純堿，故D正確。(2)用NaOH溶解“濾渣1”時，可采用加熱、合適增大NaOH濃度、攪拌等方式提高浸出率。(3)向“濾液2”中通入足量的CO，偏鋁酸鈉與CO反響生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧化鈉22與足量的CO2反響生成碳酸氫鈉，離子方程式為：－－－AlO2＋CO2＋2HO===Al(OH)3↓＋HCO3，OH－＋CO2===HCO3?！盀V渣3”中主要含有氫氧化鋁，先加硫酸溶解，氫氧化鋁與硫酸反響生成硫酸鋁和水，將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，配制飽和硫酸銨溶液，加入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜，降溫結(jié)晶，抽濾，獲取銨明礬，沖洗、干燥。因此制備銨明礬的步驟為：a→g→f→c→e→d→b→h。(5)①由圖可知，80℃時Al2(SO4)3·18H2O的溶解度約為70g，則100g水中可溶解70g晶70g2－體，則n[Al2(SO4)3·18H2O]＝666g·mol－1≈0.1mol，n(H2SO4)＝n(SO4)＝0.1mol×3＝0.3mol，若H2SO溶解AlO后溶液的體積變化忽略不計，則c(HSO)＝0.3mol－1＝3