高中化 每日一題 金屬的防護措施與方法 新

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。PAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。金屬的防護措施與方法高考頻度：★★★★☆難易程度：★★☆☆☆典例在線關(guān)于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是A．金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應(yīng)B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層【參考答案】C【試題解析】A、金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程，有新物質(zhì)生成，所以金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應(yīng)，故A正確；B、Zn比Fe活潑構(gòu)成原電池時，F(xiàn)e作正極被保護，所以在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用,故B正確；C、在鐵船殼上鑲嵌銅塊，F(xiàn)e比Cu活潑構(gòu)成原電池時，F(xiàn)e作負極加快其腐蝕,故C錯誤;D、鋁化學性質(zhì)活潑，表面易形成穩(wěn)定的致密氧化物膜，阻止鋁反應(yīng)，鋁制品的耐腐蝕性強，故D正確.所以選C。解題必備1．金屬的防護措施與方法2．金屬防護的關(guān)鍵（1）防止金屬與氧化性介質(zhì)直接接觸.（2）防止金屬表面形成電解質(zhì)溶液層。（3）改善金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu).學霸推薦1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)為Fe?2e?Fe2+B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪的外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以防其被腐蝕2．埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法正確的是A．金屬棒X的材料可能為銅B．金屬棒X的材料可能為鈉C．鋼管附近土壤的pH可能會升高D．這種方法稱為外加電流的陰極保護法3．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法中正確的是A．犧牲陽極的陰極保護法是一種基于電解池原理的金屬防護法B．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應(yīng)式相同C．鍍鋅鐵制品鍍層受損后形成原電池，鋅作負極，比破損前更耐腐蝕D．將變黑后的銀器（表面被氧化為Ag2S)放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中，黑色退去是因為生成了AgCl4．下列有關(guān)金屬保護的說法中正確的是A．快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B．白鐵（鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很小C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法D．鋼鐵制成的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是利用了鋼鐵的電化學保護法5．城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時,就會引起金屬管道的腐蝕.原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”.下列有關(guān)說法不正確的是A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe?2e?Fe2+C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼鐵“陽極保護”的實質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜6．航空母艦的主體是鋼鐵，如何減輕甲板的腐蝕成為急需攻克的一個課題。某同學設(shè)計如圖所示實驗,根據(jù)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中被腐蝕的快慢，在航空母艦甲板上最好嵌上A．鐵B．鋅C．石墨D．銅7．某化學興趣小組利用如圖裝置探究金屬的防護措施,實驗過程中鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成Fe3［Fe(CN)6］2藍色沉淀.請回答下列問題：（1)寫出負極的電極反應(yīng)：______________________.（2）某同學認為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對產(chǎn)物做出如下假設(shè)。假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+;假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+；假設(shè)3：__________________________.（3）為了探究假設(shè)1、2,該同學采取如下操作：①取0.01mol·L—1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3［Fe(CN）6］溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3［Fe(CN）6]溶液,未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅;據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是________________________。（4）該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕，請再列舉一項防護鋼鐵腐蝕的措施_________________________________________________。答案1．【答案】C【解析】鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，鐵為負極,A錯誤;鐵比錫活潑,鍍層破壞后會加速鐵的腐蝕，B錯誤；鋼管與直流電源的正極相連會加速鐵的腐蝕，D錯誤.2．【答案】C【解析】金屬棒X的材料若為銅,則易腐蝕鋼管,A項錯誤；鈉為活潑金屬，易發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；鋼管發(fā)生吸氧腐蝕，附近土壤的pH可能會升高，C項正確；該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護法，D錯誤。3．【答案】B4．【答案】B【解析】A項中搪瓷層破損后，鐵直接暴露在空氣中，因而搪瓷層破損后不能起到防止鐵生銹的作用，錯誤;B項中鍍層破損后，鋅與鐵構(gòu)成原電池,由于鋅的金屬性比鐵的強，鋅作負極，保護鐵不易被腐蝕，正確;C項是犧牲陽極的陰極保護法,錯誤；D項是用瀝青作涂層的涂層保護法,錯誤。5．【答案】B【解析】該裝置相當于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確.左端是陽極，腐蝕得更快，B錯誤。如果沒有外加電源，潮濕的土壤（接近中性）中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,C正確。根據(jù)題意，此種腐蝕較慢，所以“陽極保護”實際上是在金屬表面形成了一層致密的保護膜,D正確。6．【答案】B【解析】Ⅰ中,Fe、C在水中形成原電池，F(xiàn)e作負極,加速腐蝕;Ⅱ中，F(xiàn)e、Zn在水中形成原電池，F(xiàn)e作正極，被保護；Ⅲ中,Fe與水發(fā)生化學腐蝕。故嵌上鋅塊能起到保護鐵的作用。【備注】本題實質(zhì)上考查的是原電池原理的應(yīng)用——金屬的防護，如要保護鐵制甲板，可用導(dǎo)線將其與鋅塊相連，使鋅作負極，鐵制甲板作正極，從而使鐵制甲板受到保護.7．【答案】（1)Zn?2e?Zn2+(2）鐵參與反應(yīng)，被