高中化學 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

高中化學物質(zhì)的量氣體摩爾體積第1頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四物質(zhì)的量氣體摩爾體積欄目順序●請點擊相關內(nèi)容返回課堂達標訓練真題重組集訓規(guī)律方法突破名師增分策略高效課時作業(yè)第2頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四結束放映返回導航頁欄目導引熱點突破：跨越阿伏加德羅常數(shù)應用的“五個陷阱”1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法是否正確：(1)(2012·廣東高考，11D)常溫常壓下，22.4LNO2和CO2混合氣體2NA個O原子(

)(2)(2012·課標全國卷，9A)分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA(

)√×解析：(1)常溫常壓下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量不等于1mol，應小于1mol，故O原子數(shù)應小于2NA個，(1)錯。(2)由于NO2、CO2分子中均含有2個O原子，故1molNO2和CO2的混合氣體中一定含有2NA個，(2)對?！久麕煔w納】(1)考查氣體摩爾體積適用條件①在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，體積為22.4L時，其分子數(shù)不等于NA。②物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件影響。規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第3頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四(3)(2012·廣東高考11A)常溫常壓下，4gCH4含有NA個C—H共價鍵(

)(4)(2012·新課標全國卷9C)常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA(

)(5)(2012·新課標全國卷9D)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA(

)熱點突破：跨越阿伏加德羅常數(shù)應用的“五個陷阱”√√×結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》【名師歸納】(2)考查物質(zhì)的組成①特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。②物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目：如H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。③最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。④摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中微粒數(shù)：如N2、CO、C2H4等。第4頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四(6)(2012·廣東高考11B)1molFe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子(

)(7)(2012·廣東高考11C)1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-(

)(8)(2010·浙江高考8D)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+(

)熱點突破：跨越阿伏加德羅常數(shù)應用的“五個陷阱”×

××解析：(6)1molFe與足量的稀HNO3反應生成Fe3＋，轉移電子數(shù)為3NA，(6)錯。(7)HCO3-在溶液中既電離又水解，1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有的HCO3-個數(shù)小于0.1NA，(7)錯。(8)由于Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，故溶液中含有的Fe3＋數(shù)應小于0.1NA，(8)錯?！久麕煔w納】（3)考查氧化還原反應電子轉移數(shù)目的分析。如Na2O2、NO2與H2O反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應等，分析該類題目時還要注意反應產(chǎn)物以及過量計算問題。(4)考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。(5)考查一些特殊的反應如二氧化氮和四氧化二氮間的相互轉化屬于可逆反應。[名師提醒]

1molFeCl3溶于水后完全水解為Fe(OH)3膠體，其中Fe(OH)3膠體粒子遠小于NA個。結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第5頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四思維模型：物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

2．將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(

)A．4

B．3C．2D．1解析：n(CO32-)＝0.015L×2mol·L－1＝0.03moln(Mn＋)＝0.04L×0.5mol·L－1＝0.02mol由于Mn＋與CO32-形成的沉淀呈電中性，有關系式2Mn＋～nCO32-故得：0.02mol∶0.03mol＝2∶n，n＝3

B結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第6頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四思維模型：物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

3．[2012·新課標全國卷26(1)]某實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值。[名師歸納]

計算的一般步驟(1)將已知物質(zhì)的其他物理量轉化為用物質(zhì)的量表示。(2)正確寫出化學方程式或關系式。(3)列出關系式進行計算。(4)將所求物質(zhì)的物質(zhì)的量轉化為題目所求物理量。結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第7頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四1．判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)考查氣體摩爾體積的適用條件①(2012·江蘇高考,8C)標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA(

)②(2012·江蘇高考,8D)常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA(

)③(2011·廣東理綜,9C)常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子(

)④(2009·上海,12C)分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g(

)⑤(2009·福建理綜,8D)標況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA(

)⑥(2010·四川理綜7A)標況下，22.4L二氯甲烷分子數(shù)約為4NA個(

)⑦(2010·上海，7D)標況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA(

)一、對阿伏加德羅常數(shù)應用的考查XXXXXXX結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第8頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四(2)考查物質(zhì)的組成①(2012·新課標全國卷，9B)28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(

)②(2012·四川高考，7B)常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA（）③(2011·新課標全國卷，7B)1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（）④(2010·江蘇，5B)1mol羥基中電子數(shù)為10NA(

)⑤(2010·上海，7B)1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA(

)⑥(2011·新課標全國卷，7A)1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子(

)⑦(2009·廣東，6B)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子(

)⑧(2010·福建理綜，7B)標況下22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子(

)⑨(2009·浙江理綜8C)58.5gNaCl固體中含有NA個氯化鈉分子(

)一、對阿伏加德羅常數(shù)應用的考查X√

XXXX

√√√結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第9頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四(3)考查氧化還原反應中電子轉移數(shù)目①(2012·江蘇高考，8A)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA(

)②(2011·大綱全國卷，12D)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子(

)③(2011·江蘇，8D)常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA(

)④(2011·海南，10B)1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA(

)⑤(2010·福建理綜，7C)1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA(

)⑥(2010·江蘇，5C)在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA(

)一、對阿伏加德羅常數(shù)應用的考查XXXX

√√結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第10頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四(4)考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解①(2011·廣東理綜，9B)1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－(

)②(2011·海南，10C)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA(

)③(2011·海南，10D)10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA(

)④(2009·廣東，6D)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3＋(

)⑤(2009·浙江理綜，8D)在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA(

)一、對阿伏加德羅常數(shù)應用的考查X√

XX

√結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第11頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四一、對阿伏加德羅常數(shù)應用的考查XXX

(5)考查一些特殊反應①(2012·四川高考，7C)50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA(

)②(2012·四川高考，7D)某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA(

)③(2012·廣東高考，8C)1molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子(

)結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第12頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四二、以物質(zhì)的量為核心的計算

2．(2011·大綱全國卷Ⅰ，12)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(

)A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)molB．處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為nx/2molC．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)解析：該反應中鐵的化合價由＋2升高到＋3、鉻的化合價由＋6降低到＋3。由原子守恒知B選項正確；參加反應的鉻的物質(zhì)的量為nxmol，轉移電子3nxmol，C選項正確；根據(jù)電子守恒知D選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1＋3x)mol，A選項錯誤。A結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第13頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四二、以物質(zhì)的量為核心的計算

3．(2012·四川高考13)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列說法不正確的是(

)A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生NO在標況下的體積為4.48LD．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol答案：B結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第14頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四閱卷現(xiàn)場：考查物質(zhì)的量常見錯例剖析【典例1】下列敘述正確的是(

)A．氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17gB．1mol氧含有6.02×1023個微粒C．物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)微粒數(shù)相同D．1molH2含有2molH和2mole－常見錯誤：選C正確解答：選D。因為H2是雙原子分子，一個氫分子中含有2個氫原子、2個電子，故1molH2含有2molH和2mole－。結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第15頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四閱卷現(xiàn)場：考查物質(zhì)的量常見錯例剖析

【典例2】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要Cl2分子數(shù)為2NAB．常溫常壓下7.1gCl2含有Cl2分子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NAD．0.1mol—OH含有的電子數(shù)目為NA常見錯誤：選D正確解答：選B。7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，則Cl2的分子數(shù)為0.1NA，不受外界溫度、壓強的影響，注意克服思維定勢。結束放映返回導航頁欄目導引規(guī)律方法突破真題重組集訓名師增分策略課堂達標訓練課時高效作業(yè)《金版新學案》第16頁，共20頁，2023年，2月20日，星期四［課堂達標訓練］1．N2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無色氣

體，它能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑，俗稱“笑氣”；它具有

麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的笑

氣和二氧化碳，下列數(shù)值不一定相