高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)與高中化學(xué)教師個(gè)人總結(jié)匯編

第頁共頁高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)與高中化學(xué)教師個(gè)人總結(jié)匯編高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：na2co3小蘇打：nahco3大蘇打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·.h2o瑩石：caf2重晶石：baso4(無毒)碳銨：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食鹽：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so4·7h2o(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：naoh綠礬：faso4·7h2o干冰：co2明礬：kal(so4)2·12h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)瀉鹽：mgso4·7h2o膽礬、藍(lán)礬：cuso4·5h2o雙氧水：h2o2皓礬：znso4·7h2o硅石、石英：sio2剛玉：al2o3水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3鐵紅、鐵礦：fe2o3磁鐵礦：fe3o4黃鐵礦、硫鐵礦：fes2銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3菱鐵礦：feco3赤銅礦：cu2o波爾多液：ca(oh)2和cuso4石硫合劑：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2過磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2和caso4重過磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4水煤氣：co和h2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2有機(jī)部分：氯仿：chcl3電石：cac2電石氣：c2h2(乙炔)tnt：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。酒精、乙醇：c2h5oh裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh甘油、丙三醇：c3h8o3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛hcho福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸hcooh葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麥芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh軟脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸hooc—cooh(能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。fe2+——淺綠色fe3o4——黑色晶體fe(oh)2——白色沉淀fe3+——黃色fe(oh)3——紅褐色沉淀fe(scn)3——血紅色溶液feo——黑色的粉末fe(nh4)2(so4)2——淡藍(lán)綠色fe2o3——紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色cu2+——藍(lán)色cuo——黑色cu2o——紅色cuso4(無水)—白色cuso4·5h2o——藍(lán)色cu2(oh)2co3—綠色cu(oh)2——藍(lán)色[cu(nh3)4]so4——深藍(lán)色溶液fes——黑色固體baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀al(oh)3白色絮狀沉淀h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀cl2、氯水——黃綠色f2——淡黃綠色氣體br2——深紅棕色液體i2——紫黑色固體hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶na2o2—淡黃色固體ag3po4—黃色沉淀s—黃色固體agbr—淺黃色沉淀agi—黃色沉淀o3—淡藍(lán)色氣體so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體so3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：hf——腐蝕玻璃n2o4、no——無色氣體no2——紅棕色氣體nh3——無色、有剌激性氣味氣體kmno4--——紫色mno4-——紫色三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的;2、na與h2o(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：na黃色、k紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、cu綠色、ca磚紅、na+(黃色)、k+(紫色)。4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末(mgo)，產(chǎn)生黑煙;12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍(lán)色火焰h2——淡藍(lán)色火焰h2s——淡藍(lán)色火焰co——藍(lán)色火焰ch4——明亮并呈藍(lán)色的火焰s在o2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：20.淺黃色固體：s或na2o2或agbr21.使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色)、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)22.有色溶液：fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、cu2+(藍(lán)色)、mno4-(紫色)有色固體：紅色(cu、cu2o、fe2o3)、紅褐色[fe(oh)3]藍(lán)色[cu(oh)2]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)黃色(agi、ag3po4)白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]有色氣體：cl2(黃綠色)、no2(紅棕色)四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑ph的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+陽極(失電子的能力)：s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：pb+so42--2e-=pbso4正極：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：pbso4+2e-=pb+so42-陽極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>sic>si(因?yàn)樵影霃剑簊i>c>o).10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4價(jià)的s)例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—al含量最多的非金屬元素是—ohclo4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg(-38.9c。),;熔點(diǎn)最高的是w(鎢3410c);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—cho——2ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3反應(yīng)式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20c。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。31、生鐵的含c量在：2%——4.3%鋼的含c量在：0.03%——2%。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中也形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。高中化學(xué)教師個(gè)人總結(jié)時(shí)間總是在不知不覺忙忙碌碌中悄悄地過去了，轉(zhuǎn)眼即將迎來新的一年，回顧這一年的工作情況，有得也有失，現(xiàn)作如下總結(jié)：

一、思想職業(yè)道德方面

認(rèn)真學(xué)習(xí)馬列主義毛澤東思想，積極參與到學(xué)校爭優(yōu)創(chuàng)先的活動(dòng)中，處處以身作則，勇于開拓，積極進(jìn)取，不怕困難，不怕挫折。平時(shí)，嚴(yán)格遵守學(xué)校的各項(xiàng)規(guī)章制度，按時(shí)上下班，積極參加學(xué)校組織的各項(xiàng)政治學(xué)習(xí)和活動(dòng)，并認(rèn)真做好筆記，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)習(xí)其新的教學(xué)理念的同時(shí)，并鉆研老教材，使自己能適應(yīng)不斷發(fā)展的教育新形勢。在教學(xué)中，我始終能以滿腔的熱情去關(guān)心熱愛每一位學(xué)生，不對(duì)學(xué)生體罰或變相體罰，使他們?cè)谝粋€(gè)充滿愛的環(huán)境下學(xué)習(xí)成長。

二、教育教學(xué)能力方面

在XX年的上半年我擔(dān)任高一一班和三班的數(shù)學(xué)教學(xué)工作，下半年我擔(dān)任高二一班和三班的數(shù)學(xué)教學(xué)工作作為中學(xué)數(shù)學(xué)教師，我深知基礎(chǔ)教育的重要性，特別是近幾年，在從應(yīng)試教育向素質(zhì)教育的轉(zhuǎn)軌過程中，我更是注重學(xué)生素質(zhì)的全面提高。平時(shí)，我認(rèn)真?zhèn)湔n，努力鉆研教材，明確教學(xué)目的，突出教學(xué)重點(diǎn)，攻破教學(xué)難點(diǎn)，精心設(shè)計(jì)教學(xué)過程，采用生動(dòng)活潑的教學(xué)手段，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。對(duì)一班和三班采取不同的教學(xué)方法，因材施教。對(duì)于班級(jí)中成績較好的學(xué)生，我盡量出一些思考題，以便他們積極思維，開拓他們的解題思路，提高他們的解題能力，對(duì)于差生，我從不氣餒，總是及時(shí)發(fā)現(xiàn)他們身上的閃光點(diǎn)，利用課余時(shí)間，耐心的幫他們輔導(dǎo)，不厭其煩地教，鼓勵(lì)學(xué)生不懂就問，端正其學(xué)習(xí)態(tài)度，努力提高學(xué)生學(xué)習(xí)成績。在教學(xué)中，我總是及時(shí)的向經(jīng)驗(yàn)豐富的教師請(qǐng)教，學(xué)習(xí)其優(yōu)秀的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，取長補(bǔ)短，努力提高自身的業(yè)務(wù)水平。

三、創(chuàng)新評(píng)價(jià)，激勵(lì)促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。

始終把評(píng)價(jià)作為全面考察學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況，激勵(lì)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展的手段，也作為教師反思和改進(jìn)教學(xué)的有力手段。

對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)，既關(guān)注學(xué)生知識(shí)與技能的理解和掌握，更關(guān)注他們情感與態(tài)度的形成和發(fā)展；既關(guān)注學(xué)生數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的結(jié)果，更關(guān)注他們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中的變化和發(fā)展。抓基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，抓課堂作業(yè)的堂堂清，采用定性與定量相結(jié)合，定量采用等級(jí)制，定性采用評(píng)語的形式，地關(guān)注學(xué)生已經(jīng)掌握了什么，獲得了那些進(jìn)步，具備了什么能力。使評(píng)價(jià)結(jié)果有利于樹立學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的自信心，提高學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣，促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。

四、抓實(shí)常規(guī)，保證教育教學(xué)任務(wù)全面完成。

堅(jiān)持以教學(xué)為中心，強(qiáng)化管理，進(jìn)一步規(guī)范教學(xué)行為，并力求常規(guī)與創(chuàng)新的有機(jī)結(jié)合，形成學(xué)生嚴(yán)肅、勤奮、求真、善問的良好學(xué)風(fēng)。從點(diǎn)滴入手，了解學(xué)生的認(rèn)知水平，查找資料，精心備課，努力創(chuàng)設(shè)寬松愉悅的學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)興趣，教給學(xué)生知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生正確的學(xué)習(xí)態(tài)度，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣及方法，使學(xué)生學(xué)得有趣，學(xué)得實(shí)在，向40分鐘要效益；扎扎實(shí)實(shí)做好常規(guī)工作，做好教學(xué)的每一件事，切實(shí)抓好單元過關(guān)及期中質(zhì)量檢測。

一份