2022-2023學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試題

2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期高三期中試卷化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32V-51Fe-56Ce-140一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.湖北有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如漢繡?皮影戲?陶器燒制技藝?釀醋技藝等，其研究?jī)r(jià)值和歷史意義重大。下列說法正確的是A.漢繡中使用的棉布原料主要成分屬于多糖B.皮影戲中用到的獸皮主要成分屬于油脂C.燒制陶器的主要原料為黏土、石灰石和石英砂D.在釀醋工藝中，可以將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙酸【答案】A【解析】【詳解】A．棉布的主要成分為纖維素，纖維素屬于多糖，故A正確；B．獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．燒制陶器的主要原料為黏土、石英、長石三大類，故C錯(cuò)誤；D．“釀”指的是淀粉水解后，經(jīng)糖化發(fā)酵后生成的乙醇再氧化生成乙酸，故D錯(cuò)誤；故選A。2.是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，還可用作高能燃料，可由反應(yīng)：制取。下列說法正確的是A.中N元素的化合價(jià)為B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.的電子式為D.的空間構(gòu)型為三角錐型【答案】D【解析】【詳解】A．NF3中F元素非金屬性大于N，則N的化合價(jià)為+3，A錯(cuò)誤；B．氟離子的核電荷數(shù)是9，而結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)為10，B錯(cuò)誤；C．NH4F是離子化合物，其電子式中F-離子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)畫出，故正確電子式為，C錯(cuò)誤；D．NF3的價(jià)層電子對(duì)為4，其中含一對(duì)孤電子，空間構(gòu)型為三角錐型，D正確；答案選D。3.吸濕性強(qiáng)，常被用作氣體和液體的干燥劑，它甚至可以使硝酸脫水：。下列說法正確的是A.第一電離能大?。?B.電負(fù)性大?。篊.離子半徑大小： D.酸性強(qiáng)弱：【答案】C【解析】【詳解】A．I1(N)是失去N原子上的半滿較穩(wěn)定的2p3電子，I1(O)是失去O原子上的2p4電子，I1(N)>I1(O)，A錯(cuò)誤；B．N和P同主族，從上到下電負(fù)性減小，B錯(cuò)誤；C．N3-和O2-是同周期的簡(jiǎn)單陰離子，具有與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，氧的核電荷數(shù)大于氮，則離子半徑r(N3-)>r(O2-)，C正確；D．N和P同主族，從上到下非金屬性減小，最高價(jià)含氧酸酸性減弱，D錯(cuò)誤；答案選C。4.用右圖圖裝置(相關(guān)試劑、夾持和加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中②中現(xiàn)象不能說明①中發(fā)生了反應(yīng)的是選項(xiàng)①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A加熱溴丙烷與乙醇的混合液酸性溶液褪色B加熱濃和溶液的混合物溶液先變渾濁后澄清C加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物飽和溶液的上層有無色油狀液體產(chǎn)生D將鐵粉、碳粉和溶液的混合物放置一段時(shí)間導(dǎo)管中倒吸一段水柱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)裝置中，①為反應(yīng)發(fā)生裝置，②為產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置，中間沒有除雜裝置，要注意實(shí)驗(yàn)中雜質(zhì)產(chǎn)生的干擾?！驹斀狻緼．發(fā)生裝置中產(chǎn)生的乙醇蒸汽也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能說明①中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，A符合題意；B．①中產(chǎn)生氨氣，少量氨氣才能使②中先生成氫氧化銀沉淀，過量后又使氫氧化銀沉淀溶解產(chǎn)生氫氧化二氨合銀溶液，B不符合題意；C．飽和Na2CO3溶液能溶解乙醇和吸收乙酸，則上層產(chǎn)生的無色油狀液體說明是生成物乙酸乙酯，C不符合題意；D．導(dǎo)管中倒吸一段水柱，說明鐵粉作負(fù)極、碳粉作正極在NaCl溶液作用下發(fā)生吸氧腐蝕，D不符合題意；答案選A。5.氮和硫是參與自然界循環(huán)的重要元素，不同價(jià)態(tài)的硫、氮化合物可相互轉(zhuǎn)化．如反硝化細(xì)菌能將轉(zhuǎn)化為。是溫室氣體之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，該過程中發(fā)生的反應(yīng)：．實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液吸收尾氣。下列硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.S有氧化性，可用于生產(chǎn) B.溶液顯堿性，可用于吸收少量C.有還原性，可用于紙漿漂白 D.濃有脫水性，可用作干燥劑【答案】B【解析】【詳解】A．S變SO2時(shí)S元素化合價(jià)升高，S有還原性，A錯(cuò)誤；B．Na2SO3水解溶液顯堿性，吸收少量SO2可生成NaHSO3，B正確；C．SO2用于紙漿漂白時(shí)化合價(jià)未變，體現(xiàn)SO2有漂白性，C錯(cuò)誤；D．濃H2SO4作干燥劑是具有吸水性，D錯(cuò)誤；答案選B。6.氮和硫是參與自然界循環(huán)的重要元素，不同價(jià)態(tài)的硫、氮化合物可相互轉(zhuǎn)化。如反硝化細(xì)菌能將轉(zhuǎn)化為。是溫室氣體之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，該過程中發(fā)生的反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液吸收尾氣。下列說法或表示方法正確的是A.在反硝化細(xì)菌作用下，生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為B.的溶液中大量存在：C.過量通入溶液中：D.用堿性溶液吸收【答案】D【解析】【詳解】A．氣體體積無標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，按氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算出的結(jié)果不成立，A錯(cuò)誤；B．的溶液中含有大量H+離子，H+與發(fā)生離子互換反應(yīng)，以及酸性下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與還原性的亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．SO2既然過量離子方程式產(chǎn)物中就不可能有強(qiáng)氧化性的HClO，該反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．氧化劑次氯酸根離子的還原產(chǎn)物是氯離子，還原劑NO的氧化產(chǎn)物是硝酸根離子，氫氧根離子作介質(zhì)，該離子方程式為，D正確；答案選D。7.氮和硫是參與自然界循環(huán)的重要元素，不同價(jià)態(tài)的硫、氮化合物可相互轉(zhuǎn)化。如反硝化細(xì)菌能將轉(zhuǎn)化為。是溫室氣體之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，該過程中發(fā)生的反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液吸收尾氣。下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)屬于氮的固定中人工固氮方式B.該反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，則C.含有鍵和鍵的數(shù)目之比為D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為【答案】B【解析】【詳解】A．氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)氣體分子數(shù)增大，ΔS＞0，熵增有反應(yīng)利于自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的ΔG=ΔH-TΔS＜0，該反應(yīng)若在任意溫度下均能自發(fā)，則ΔH<0，B正確；C．N2分子中的氮氮三鍵含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:2，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，D錯(cuò)誤；答案選B。8.利用氧化尿素制備(水合肼)，同時(shí)可得到的流程如下所示。已知：能將氧化生成；亞硫酸鈉溶液的約為。下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物中，則B.步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為C.步驟Ⅱ的加料方式為在攪拌下將尿素緩慢加入堿性溶液中D.步驟Ⅳ中反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收【答案】C【解析】【分析】步驟I是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)來制備次氯酸鈉，步驟II是氧化尿素制備，還生成碳酸鈉，步驟III是分離水合肼溶液和碳酸鈉溶液，步驟IV是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉?！驹斀狻緼．步驟Ⅰ反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中，設(shè)生成的的分別為5mol和1mol，可知Cl失去電子的物質(zhì)的量=5mol(1-0)+1mol（5-0）=10mol,由電子守恒可知Cl得電子的物質(zhì)的量為10mol,則生成的NaCl的物質(zhì)的量為10mol，則，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)流程圖，反應(yīng)物為、，生成物，被還原為,生成物中還有，故離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．由題意可知能將氧化生成，步驟二中若將尿素緩慢加入堿性溶液中，會(huì)將氧化生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為酸性氣體，步驟Ⅳ中反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收，D項(xiàng)正確；答案選C。9.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變?yōu)辄S色氧化性：B取溶液和溶液充分反應(yīng)后，再加，振蕩、靜置后取上層清液滴加少量溶液，溶液變?yōu)榧t色與的化學(xué)反應(yīng)存在限度C向某溶液X中滴加少量稀鹽酸，再滴加幾滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中含有D向2支均盛有相同濃度溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．雙氧水具有強(qiáng)烈的氧化性，酸性條件下，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，但是由于有硝酸根離子存在，在酸性條件下，也能氧化亞鐵離子成鐵離子，故無法知曉氧化劑是哪一種，無法比較出過氧化氫和鐵離子的氧化性，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可知鐵離子和碘離子如果恰好完全反應(yīng)的話，其物質(zhì)的量之比為1：1，由于實(shí)際給出的物質(zhì)的量鐵離子大于碘離子，故鐵離子過量，加入2mLCCl4，振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，無法說明鐵離子與碘離子有化學(xué)反應(yīng)的限度，B錯(cuò)誤；C．如果C是碳酸鈉溶液，加入少量稀鹽酸未完全反應(yīng)，還剩下有碳酸鈉，再加硝酸鋇，會(huì)生成碳酸鋇，無法確定硫酸根，C錯(cuò)誤。D．向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者沒有生成沉淀，后者生成了黃色沉淀，說明氯化銀的溶度積在比該溫度下比碘化銀要大，D正確；。故選D。10.通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極發(fā)應(yīng)：C.電解一段時(shí)間后溶液中濃度保持不變D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)除去，再加入溶液以獲得【答案】C【解析】【詳解】A．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+轉(zhuǎn)化為了MnO2，錳元素化合價(jià)升高，失電子，則電極B為陽極，電極A為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．由電解示意圖可知，電極B上Mn2+失電子轉(zhuǎn)化了MnO2，電極反應(yīng)式為：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正確；C．電極A為陰極，LiMn2O4得電子，電極反應(yīng)式為：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反應(yīng)生成了Mn2+，Mn2+濃度增大，C錯(cuò)誤；D．電解池總反應(yīng)為：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，電解結(jié)束后，可通過調(diào)節(jié)溶液pH將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后再加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，D正確；答案選C。11.藥物異博定能有效控制血壓升高、促進(jìn)血液循環(huán)，其合成路線中有如下轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是A.X的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體B.一定條件下，X可與發(fā)生縮聚反應(yīng)C.Z分子不存在順反異構(gòu)體D.等物質(zhì)的量的X、Y、Z消耗的的物質(zhì)的量相等【答案】B【解析】【詳解】A．X的鄰位羥基氫原子與羰基氧形成的是分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)低，該同分異構(gòu)體中對(duì)位的羥基氫原子與羰基氧形成的是分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；B．X結(jié)構(gòu)中酚羥基的鄰位和對(duì)位氫原子還在，可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，B正確；C．Z分子存在的順反異構(gòu)體為和，C錯(cuò)誤；D．與NaOH反應(yīng)時(shí)，X發(fā)生酚羥基的中和反應(yīng)，Y發(fā)生溴原子和酯的水解反應(yīng)，Z發(fā)生酯的水解反應(yīng)，等物質(zhì)的量的X、Y、Z消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:1，D錯(cuò)誤；答案選B。12.硫酸工業(yè)尾氣(主要含和)，用溶液吸收可轉(zhuǎn)化為。當(dāng)時(shí)，吸收能力下降，需要加熱再生為溶液。已知，。下列說法正確的是A.溶液中存在：B.室溫下，溶液中存在：C.當(dāng)時(shí)，此時(shí)吸收液的D.與原溶液相比，吸收液在空氣中加熱再生后吸收能力幾乎不變【答案】C【解析】【詳解】A．Na2SO3溶液中的質(zhì)子守恒應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．室溫下，NaHSO3溶液的水解常數(shù)小于Ka2，NaHSO3溶液的水解程度小于電離程度，所以＞，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．亞硫酸鈉在空氣中加熱再生會(huì)部分被氧氣氧化成硫酸鈉，吸收SO2能力降低，D錯(cuò)誤；答案選C。13.乙烯是重要的工業(yè)原材料，中科院設(shè)計(jì)并完成了催化氧化制取的新路徑，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，向容積為的容器中通入和，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：下列說法正確的是A.壓強(qiáng)B.壓強(qiáng)為、溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中C.一定溫度下，增大可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，L1和L2是乙烷轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的等壓線，結(jié)合兩個(gè)方程式的氣體分子數(shù)變化可推斷L1和L2的壓強(qiáng)大??；根據(jù)圖像中溫度為T時(shí)，L1等壓線乙烷轉(zhuǎn)化率為50%，其中乙烯的選擇性為80%，列出兩個(gè)選擇性反應(yīng)的三段式可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻緼．Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)都增大，相同溫度下，壓強(qiáng)越大都有利于Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的平衡逆移，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，L2壓強(qiáng)大乙烷轉(zhuǎn)化率低，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意和分析，Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的三段式為：，，平衡時(shí)混合氣體中，B正確；C．一定溫度下，增大，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率下降，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)ΔH=ΔH2+2ΔH1，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】選擇性的兩個(gè)反應(yīng)的平衡三段式要注意：相同物質(zhì)的平衡量唯一且相同，按選擇性比例列出相應(yīng)反應(yīng)的轉(zhuǎn)變量，相同反應(yīng)物的平衡量是起始量減去兩次的消耗量，相同生成物的平衡量是起始量加上兩次的生成量。二、非選擇題：共4題，共61分。14.鈦及其合金是理想高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料．工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，含等)為原料制備金屬鈦的工藝流程如下：已知：“酸溶”后的溶液中主要含有和。（1）“凈化”后的濾液1中存在的主要陰離子為_____________。（2）寫出“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（3）寫出“加熱水解”過程中生成沉淀的離子方程式______________。（4）“煅燒”，可得到．的一種晶胞結(jié)構(gòu)如題圖所示，圖中上、下面各有個(gè)，另外2個(gè)在晶胞中的位置如圖所示。已知離子的配位數(shù)為6，在答題卡的題圖中用“—”將晶胞內(nèi)的任一個(gè)不在上、下平面內(nèi)的與緊鄰的連接起來______________。（5）“轉(zhuǎn)化Ⅰ”時(shí)，與在的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中、的物質(zhì)的量之比約為。①該溫度下，與反應(yīng)的總化學(xué)方程式為________________；②隨著溫度升高，尾氣中含量升高，原因是__________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）(或)（5）①.②.隨著溫度升高，與C發(fā)生反應(yīng)生成(或)【解析】【分析】向鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，含等)中加入濃NaOH溶液，和NaOH反應(yīng)分別生成NaAlO2和Na2SiO3，則濾液1中的溶質(zhì)為NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；加入酸，酸溶后的溶液中主要含有和，和硫酸在80℃下反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；結(jié)晶使FeSO47H2O析出，濾液2中主要含有和，加熱，水解生成，離子方程式為，將煅燒得到；“轉(zhuǎn)化Ⅰ”時(shí)，與在的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中、的物質(zhì)的量之比約為，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中，和Mg反應(yīng)生成Ti和MgCl2，化學(xué)方程式為+2Mg=Ti+2MgCl2?！拘?詳解】由分析可知，“凈化”后的濾液1中的溶質(zhì)為NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，則濾液1中存在的主要陰離子為；【小問2詳解】“酸溶”過程中，和硫酸在80℃下反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳解】“加熱水解”過程中生成沉淀的離子方程式為；【小問4詳解】中，離子的配位數(shù)為6，則與距離最近且相同的O2-由6個(gè)，與O2-距離最近且相同的離子有3個(gè)，故的晶胞圖為或；【小問5詳解】①由分析可知，該溫度下，與反應(yīng)的總化學(xué)方程式為；②隨著溫度升高，與C發(fā)生反應(yīng)生成，故尾氣中的含量升高。15.硫酸工業(yè)所得廢釩催化劑主要含和。一種利用廢釩催化劑制取的流程如圖所示：已知：①“酸浸”后的溶液中含釩元素的離子是。②釩元素的存在形態(tài)較多，部分四價(jià)釩和五價(jià)釩物種的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。（1）寫出“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。（2）“調(diào)”時(shí)，控制溶液的，其目的是_______________。（3）寫出“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。（4）“沉釩”時(shí)控制溶液約為7，生成偏釩酸銨固體．沉釩率隨溫度變化如圖，溫度高于，沉釩率下降的原因是_______________。（5）在“煅燒”的過程中，固體的殘留率隨溫度變化的曲線如圖所示，則A點(diǎn)剩余固體的成分為__________________(填化學(xué)式)。（6）在空氣中“煅燒”分解制備，分解一段時(shí)間后，得到一種無色有刺激性氣味的氣體，隨后固體中檢測(cè)到了雜質(zhì)，不斷攪拌，充分反應(yīng)后，最終無該雜質(zhì)．請(qǐng)分析生成的原因_____________?！敬鸢浮浚?）（2）使得完全溶解和沉淀完全（3）（4）溫度高于水解程度增大，濃度減小，導(dǎo)致沉釩率下降。(或受熱分解)（5）（6）加熱后分解生成和將五價(jià)釩還原為【解析】【分析】廢釩催化劑主要含有和Fe2O3幾種物質(zhì)，加入稀H2SO4和Na2SO3溶液酸浸后，由于SiO2不反應(yīng)，故濾渣1應(yīng)是SiO2，F(xiàn)e2O3和H2SO4、Na2SO3反應(yīng)后生成硫酸亞鐵，被還原成，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)，使亞鐵離子變成沉淀而除去，故濾渣2是Fe(OH)2。通過四價(jià)釩和五價(jià)釩物種的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系圖可知，加入NaOH溶液后，以形式存在，加入NaClO氧化后，被氧化成，“沉釩”時(shí)控制溶液約為7，生成偏釩酸銨固體，過濾、煅燒得到?！拘?詳解】“酸浸”后的溶液中所含釩元素的離子是，其中釩元素的化合價(jià)是+4價(jià)，而中的釩元素化合價(jià)是+5價(jià)，則被還原，加入的Na2SO3被氧化為Na2SO4，根據(jù)化合價(jià)變化，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，則“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】通過四價(jià)釩和五價(jià)釩的物種分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系圖可知，溶液的時(shí)，釩元素主要以形式存在，故控制溶液的，目的是使溶解轉(zhuǎn)化為形式，且同時(shí)除去酸浸后溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)?！拘?詳解】加入NaOH溶液后，以形式存在，加入NaClO氧化后，被氧化成，ClO-被還原為Cl-，結(jié)合化合價(jià)變化，電荷守恒，質(zhì)量守恒，故“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】溫度高于時(shí)，水解程度增大，導(dǎo)致溶液中的濃度減小，且溫度過高時(shí)，受熱會(huì)分解，故溫度高于，沉釩率下降?！拘?詳解】固體的殘留率隨溫度變化的曲線圖所示，在“煅燒”的過程中，質(zhì)量一定溫度范圍內(nèi)不再變化，有兩個(gè)階段，即A點(diǎn)和B點(diǎn)兩個(gè)階段，最后一個(gè)階段即B點(diǎn)的產(chǎn)物肯定是，而A點(diǎn)發(fā)生的變化一般是銨鹽受熱分解生成氨氣和對(duì)應(yīng)的酸，的分子量是117，的分子量是100，，故A點(diǎn)剩余的固體是?！拘?詳解】中釩的化合價(jià)為+4價(jià)，中釩化合價(jià)為+5價(jià)，煅燒過程中有雜質(zhì)生成，說明部分被還原，煅燒同時(shí)得到一種無色有刺激性氣味的氣體，該氣體是氨氣，氨氣具有還原性，故原因是加熱后分解生成和又將五價(jià)釩還原為。16.以煉鋅和礦渣(主要成分)為原料可獲得三種金屬鹽，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：①常溫下，浸出液中各金屬離子形成氫氧化物沉淀的見表1。②金屬離子在該條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見表2。表1金屬離子形成沉淀的表2金屬離子的萃取率金屬離子開始沉淀沉淀完全金屬離子萃取率900990（1）“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為兩種硫酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。（2）調(diào)節(jié)的范圍為______________。（3）濾餅通過鹽酸酸溶、鐵粉還原、萃取、反萃取等過程，可以實(shí)現(xiàn)的分離．已知萃取劑萃取的萃取原理可表示為：①萃取前必須用鐵粉將還原為的原因是_____________，檢驗(yàn)是否完全被還原的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。②與同主族，化學(xué)性質(zhì)相似．電解“反萃取”得到的溶液可獲得粗鎵，電解時(shí)陰極電極反應(yīng)式為_______________。（4）已知：酸性條件下氧化性：，水層中的的測(cè)定：用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鈰溶液滴定水層中含的溶液，以鄰二氮菲亞鐵為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由橙紅色變?yōu)闇\藍(lán)色，滴定反應(yīng)為。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確稱量硫酸鈰固體，加水溶解，加入適量______________使溶液的，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容得標(biāo)準(zhǔn)硫酸鈰溶液；②量取_____________。③重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸鈰溶液。[實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑：鄰二氮菲亞鐵試劑、硫酸、鹽酸。]（5）根據(jù)(4)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算水層中的含量_______________(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）（2）（3）①.會(huì)被萃取，而不會(huì)被萃?、?取少量還原后的上層清液，向其中滴加溶液，若溶液不變紅，則已完全被還原③.或（4）①.硫酸溶液②.含溶液于錐形瓶中，加入幾滴鄰二氮菲亞鐵，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鈰溶液滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?1滴)標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由橙紅色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色（5）【解析】【分析】煉鋅礦渣(主要成分)中加入稀硫酸后得到Fe2+、Fe3+、Zn2+和Ga3+，加入H2O2后將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)pH將Fe3+、Ga3+轉(zhuǎn)化為濾餅Fe(OH)3和Ga(OH)3，濾液為硫酸鋅，向?yàn)V餅中加鹽酸將Fe(OH)3和Ga(OH)3溶解，再加Fe將Fe3+還原為Fe2+，加入萃取劑后將Fe2+留在水層而分離，萃取層則為Ga3+，萃取層中加入NaOH溶液后得到NaGaO2溶液，電解后在陰極得到粗Ga，經(jīng)精煉后得到粗鎵；【小問1詳解】ZnFe2O4中Zn為+2價(jià)，F(xiàn)e為+3價(jià)，加入硫酸后發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則化學(xué)方程式為:；【小問2詳解】根據(jù)表格可知調(diào)使Fe3+、Ga3+轉(zhuǎn)化為濾餅Fe(OH)3和Ga(OH)3，Zn2+不沉淀，故調(diào)范圍為；【小問3詳解】萃取前必須用鐵粉將還原為，防止被萃取，而不會(huì)被萃??；與溶液反應(yīng)顯紅色，故檢驗(yàn)是否完全被還原的實(shí)驗(yàn)操作是取少量還原后的上層清液，向其中滴加溶液，若溶液不變紅，則已完全被還原；②與同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，萃取層中加入NaOH溶液后得到NaGaO2溶液，電解“反萃取”得到的NaGaO2溶液可獲得粗鎵，電解時(shí)陰極電極反應(yīng)式為或；【小問4詳解】①溶解硫酸鈰，防止鎵水解，使溶液的，加入適量的硫酸溶液，，Ce4+可以氧化Cl-，不能用鹽酸；②用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鈰溶液滴定水層中含的溶液，硫酸鈰是標(biāo)準(zhǔn)液，含離子的水時(shí)待測(cè)液，以鄰二氮菲亞鐵為指示劑，量取含的溶液于錐形瓶中，加入幾滴鄰二氮菲亞鐵，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鈰溶液滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?1滴)標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由橙紅色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色；【小問5詳解】根據(jù)滴定數(shù)據(jù)計(jì)算含量17.鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。（1）制備鐵黃：向一定濃度溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色．當(dāng)?shù)渭影彼羛H為時(shí)，停止滴加氨水，開始通氧氣，生成鐵黃．通入氧氣過程中，記錄溶液pH變化如題所示。已知：25℃，時(shí)，恰好沉淀完全。①加氨水至pH為時(shí)，溶液中殘留濃度為__