高中化學(xué) 第二章 時(shí) 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 魯科版必修

高中化學(xué)第二章時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)課件魯科版必修第1頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四第二章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)第2頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四1．書寫規(guī)則(以下指物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng))。(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽改寫成離子形式。如H2SO4、NaOH、K2SO4等應(yīng)寫成離子形式。(2)弱酸(包括中強(qiáng)酸)、弱堿、難溶性鹽、水、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。如亞硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)、CH3COOH、NH3·H2O、BaSO4、CO2

、Cu等應(yīng)寫成化學(xué)式。第3頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四(3)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如HCO不能拆寫成H＋和CO，強(qiáng)酸的酸式酸根離子要拆開寫，如NaHSO4應(yīng)寫為Na＋、H＋、SO。(4)微溶物如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo)“↓”符號(hào)。第4頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四如Ca(OH)2：若是澄清水溶液應(yīng)寫成離子，若是石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，作為產(chǎn)物寫成化學(xué)式。(5)濃硫酸作為反應(yīng)物時(shí)，H2SO4不能拆寫，應(yīng)寫成化學(xué)式。第5頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四2．正誤判斷。(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(錯(cuò)誤)；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正確)。(2)看離子反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。第6頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四如：鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(錯(cuò)誤)；2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正確)。(3)看離子反應(yīng)是否遵守電荷守恒。如：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(錯(cuò)誤)，電荷數(shù)：左邊≠右邊；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(正確)，電荷數(shù)：左邊＝右邊。第7頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四(4)看反應(yīng)物和生成物拆分是否正確。如：NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(錯(cuò)誤)；HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(正確)。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(錯(cuò)誤)；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(正確)。第8頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四

(6)看反應(yīng)物量的關(guān)系是否符合題目要求。如：向澄清石灰水中通入過量CO2CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(錯(cuò)誤)；CO2＋OH－===HCO(正確)。(7)看是否遵守定組成原理(即陰、陽離子的配比關(guān)系)。如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(錯(cuò)誤)；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(正確)。第9頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．將過量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH－＋CO2===CO＋H2O第10頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四解析：小蘇打治療胃酸過多是NaHCO3和鹽酸反應(yīng)，A正確。B中MgCO3是難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，錯(cuò)誤。C中電荷不守恒。D中產(chǎn)物應(yīng)為HCO。答案：A第11頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四?變式訓(xùn)練1．下列離子方程式書寫正確的是(D)A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑B．醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OC．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OD．硫酸與氨水混合：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O解析：A中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化銅不能拆。第12頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四1．離子共存及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)離子共存。離子共存是指離子間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則可以大量共存。第13頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四

(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是離子間相互結(jié)合時(shí)有難溶解或難電離或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。溶液中的離子具備上述條件之一，就可發(fā)生離子反應(yīng)。2．判斷方法。(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。如：OH－與Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋與SO、CO、SO等，Ag＋與Cl－、Br－、S2－、OH－等，Ca2＋與SO、CO、SO等第14頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四(2)生成氣體逸出而不能大量共存。如：H＋與CO、HCO、SO、S2－、HSO、HS－等，NH與OH－共熱等。(3)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。如：H＋與CH3COO－、OH－、ClO－等，OH－與NH等。(4)在“無色溶液”中不能存在有色離子。如Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)等。第15頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四

特別提醒：1.常見弱電解質(zhì)。

①H2O；②弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO等；③弱堿：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3·H2O等。2．在判斷離子共存時(shí)，應(yīng)特別注意題中的隱含條件，如“酸性環(huán)境”“堿性環(huán)境”“無色”“指示劑變色”等。第16頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(

)A．無色溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Cl－C．含SO的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．pH＜7的水溶液中：Na＋、SO、Cl－、NH第17頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四

解析：A中Fe3＋為棕黃色，B是酸性溶液，CO不存在。C中，SO與Ba2＋不共存。D中是酸性溶液，離子可以共存。答案：D第18頁，共19頁，2023年，2月20日，星期四

?變式訓(xùn)練2．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(D)A．