師范學(xué)院習(xí)題ch2熱力學(xué)第二定律

1．25℃時，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過程 (A)?S>0，?G<0；(B)?S<0，?G<0(CS0，?G=0；(DS0，?G02．?G=?F的過程是 H2O(g,373K,p) N2(g,400K,100kPa) NH3(g) 等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其方向由?rHm和?rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)應(yīng)滿足下列哪個關(guān)系式( ?rSm=?rHm/T (B)?rSm>?rHm/T(CrSmrHm/T (DrSmrHm/T已知水的六種狀態(tài)：①100℃，pH2O(l)；②99℃，2pH2O(g)；③100℃，2p 序是( μ2>μ4>μ3>μ1>μ5>μ6 (B)μ6>μ5>μ4>μ3>μ2>μ1(C)μ4μ5μ3μ1μ2μ6 (Dμ1μ2μ4μ3μ6μ5下列過程中?S為負(fù)值的是哪一個 液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴 (B)SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)(C)電解水生成H2和O2 (D)公撤鹽使冰融化從A態(tài)到B態(tài)可沿兩條等溫膨脹途徑進(jìn)行，一條可逆，一條不可逆，試判斷哪個關(guān)系式成立( ΔS可逆>ΔS不可 W可逆>W不可 Q可逆<Q不可 (Q－W)可逆>(Q－W)不可在體系中發(fā)生一個自發(fā)過程，則ΔG應(yīng)為 ΔG ΔG (CΔG ΔS系=0,ΔS環(huán)= ΔS系=0,ΔS環(huán)> ΔS系>0,ΔS環(huán)= ΔS系>0,ΔS環(huán)>某物質(zhì)的蒸氣壓可由下式表示：ln(P/kpa)=13.14－(2437/T)，該物質(zhì)的摩爾氣化熱為 kJ?mol- J?mol- J?mol- J?mol- (A).ΔS= (B).ΔS=19.1 (C).ΔS>19.1 (D).ΔS<在273K和1atm下，水的 μH2O(l)和水汽的 μH2O(g)的關(guān)系是 (BμH2O(l) (CμH2O(l) (D). (B).自由 (C).凝固 (D).蒸汽 ΔG ΔG ΔG ΔS系<0,ΔS環(huán)<0,ΔS總< ΔS系>0,ΔS環(huán)>0,ΔS總> ΔS系<0,ΔS環(huán)>0,ΔS總< ΔS系<0,ΔS環(huán)>0,ΔS總> ΔS ΔS=Q實 可 自 (dU)T (dH)S (dS)U (dG)T18．250C,1atm下，NaCl在水中溶解度為6molL-1,如將1molNaCl溶解于1L水中，此溶解過程中體系的ΔS和ΔG變化為（ ΔG>0，ΔS< ΔG>0，ΔS> ΔG<0，ΔS> ΔG=0，ΔS>在一個絕熱的剛性密閉容器中，裝有H2和Cl2的混合氣體，T為298K，用光使之此過程（） (C). G G 實際氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后，溫度下降，那么 (A)?S(體)>0，?S(環(huán))>0 (B)?S(體)<0，?S(環(huán))>(C)?S(體)>0，?S(環(huán))=0 (D)?S(體)<0，?S(環(huán))= (A)-5.76；(B)331；(C)5.76；(D) ?U與溫度無關(guān) (B)?S與溫度無關(guān)(C)?F與溫度無關(guān) (D)?G與溫度無等溫下，一個反應(yīng)aA+bB=dD+eE的?rCp=0，那么 ?HT無關(guān)，?ST無關(guān)，?GT?HT無關(guān)，?ST無關(guān)，?GT?HT無關(guān)，?ST有關(guān)，?GT?HT無關(guān)，?ST有關(guān)，?GTΔrHmΔrSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足下列關(guān)系中的（）(A)，(B)，(C)(D)1molN21molO2混合，假定兩者均為理想氣體，混合過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)為（）UH (B)SH (C)VG (D)FH下列過程中，SH/T的是 (C)等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反 (D)等溫等壓下電解在一定溫度和一定壓力下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為p1；若外壓增大時液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為p2，則（ p1 p1>p2， p1p2 (g) ．298.2K、p下，反

(g)

O(lΔ

Δ

的差值為（

r r(A)1239J?mol- (B)－3719J?mol- (D)－2477J?mol-完成，吸熱4000J，則體系可能作的最大電功為（ 3.414cm3?mol-1和5.310cm3?mol-1，欲增加石墨轉(zhuǎn)化為石的趨勢，則應(yīng) (A)升高溫度，降低壓 (B)升高溫度，增大壓(C)降低溫度，降低壓 (D)降低溫度，增大壓 0，△F< 0一氣相反應(yīng)A+2B=2C，該反應(yīng)的△rGm 使之作電功W1，那么該反應(yīng)所能做的功W 5．在理想氣體的T—S圖上，等容線的斜率T ，等壓線的斜 T 6．1mol理想氣體體積由V變到2V，若經(jīng)等溫自由膨脹，△S1= J·K-1。在298K時氣相反應(yīng)A+B=2C的 △rUm 0一定T，p下，將體積為V的1molN2理想氣體與體積為V的1molO2理想氣體混合，總體積為2V，則過程的△S= J·K-1；若一定T，V下，將壓強(qiáng)為p的1molN2p1molO22p，則過程的△S=J·K-1。一定T，p下，將體積為V的1molN2與體積為V的另1molN2混合，總體積為2V， 另1molN2理想氣體混合，總壓強(qiáng)為2p，則過程的△S=J·K-1。 0若氣體的μJ-T>0，那么該氣體節(jié)流膨脹后溫度，體系的熵對于理想氣體，其S

U pT 0，VT ⑴氣體為理想氣體 從熵的統(tǒng)計意義來判斷下列過程體系的熵值是增大還是減少：苯乙烯聚合成聚苯乙烯 ；氣在化表的附 。 C 2p V T2T Cp

2V T p T2 T

1VCTT p p

1pTpC T證明：C

C

pVTV

VpTp

V

VΔvapFmθΔvapSmθ。已知該溫度下CH3C6H5的氣化熱為362kJ?kg-1。⑵mΔFm、ΔSm和ΔSiso。已知Sθ(O2)=205.03J·K-1·mol-1，Cp,m=3.5R。m4．1mol273KPθ0.5×Pθ膨脹至平衡。試計算該過程的W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔF(已知273K、、Pθ下該氣體的摩爾熵為100J?K-1mol-1。C2H4lgp(mmHg)834.11.75lnT1.750lgT0.008375T5.323,T10g沸水中加入1g273.2K的冰ΔS6025J?mol-1，水的熱容Cp,m=75.31J?K-1mol-1。9．1mol268K、PθΔH、ΔS、ΔG、ΔF和最大非膨脹功、最大功。已知水在時的熱容差為37.3J?mol-1，ΔfusHm(273K)=6.01kJ?mol-1，ρ(水)=990kg?m-3，ρ(冰)=917kg?m-3。vap353KΔHθ=30.77kJ?mol-1353Kpθ1mol苯向真空等溫vap在298.15K、pθ下進(jìn)行的相變：H2O(l,298.15K,pθ) H2O(g,298.15K,pθ)，計算相變的ΔG，并判斷該過程能否自發(fā)進(jìn)行。已知298.15K時水的蒸氣壓為3167Pa，忽略液態(tài)=,分別為－297.19和－296.90kJ?mol-1，兩者19402070kg?m-3：①298.15K,P下，S（正交）→S(單斜)的rGm，并判斷哪種晶形穩(wěn)定。②當(dāng)增加壓力時，反應(yīng)能 10-B；11-C；12-=；=；>；>；T/CV5.76；=；11.53； ；>； 14.n15.減?。粶p n

17.

BT,P,nC證明：其它合理證明 給dUTdSU TS p

p

V

V

T CV

UVT

UTV V p

TTTT p T2pT2 給dHTdSH SpTpV

VT Cp

H

T p

TVTV T T T2VT2 TVP SVTTPSTV/TST TTV CPT證明：其它合理證明 給

U

p Vp

VT又TVU V UT

U

T1

U V CVV pT

pV V 給 T V TS T V T T C S，

SVPTT VTTVPC

S

S VT

T TSV

VVTT TT T V Qp=

Hθ=33.35kJ·mol- W ΔvpaUmθ=30.16mΔvapGmθ= ΔvapFmθ=-3.186kJ·mol-mr

13.42JK1S環(huán)134.2JK1mol1..........S隔147.6JK1G44000J..............Wf,maxG3QR0，S0,S環(huán)0，SisoT2497.5K.........W4142J............UWH5799J........F G4ΔU=-680.9J W=680.9J ΔS=1.125J?k-1S2=101.1J?k- ΔG=4085 rHm13838.7JmolS0.4618JKT2207 W=823.1ΔS= ΔG= ΔF=5777HS21.33JKGF(Wf,max)T,pG107.1J(Wmax)TF107.3JWU27835JQ27835JmVapS87.2JK1molmmVapGmSS

78.9JK8.3JK1W=0 ΔU=46.024kJ ΔH=49.125kJ ΔG=－3733.6JH4157JmolS7.33JK