湖南省邵陽市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考試題化學(xué)-1

邵陽市2022屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。4.考試時(shí)間為75分鐘，滿分為100分。5.本試題卷共9頁。如缺頁，考生須聲明，否則后果自負(fù)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Fe-56I-127一、選擇題(共10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.突飛猛進(jìn)的新科技改變著人類的生活，生產(chǎn)方式，下列說法正確的是A.我國自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽)使用的氕、氘、氚互為同素異形體B.天眼用到的碳化硅是一種新型有機(jī)材料C.法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D.北斗導(dǎo)航專用硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為【答案】C【解析】【詳解】A．氕、氘、氚是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，A錯(cuò)誤；B．碳化硅屬于無機(jī)物，碳化硅硬度大，熔點(diǎn)高，是一種新型的無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；D．芯片的主要成分為晶體Si，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列化學(xué)用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)式為B.二氧化硅分子式：C.甲醛的電子式D.含10個(gè)中子的氧原子表示為【答案】A【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對(duì)共用電子的式子，故的結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．二氧化硅是原子(或共價(jià))晶體，故二氧化硅不存在分子式，其化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；C．甲醛分子中O最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故含10個(gè)中子的氧原子表示為，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為AB.35℃

1L

pH=5的NH4NO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAC.濃度為的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)小于0.05NAD.常溫常壓下，6g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA【答案】B【解析】【詳解】A．鐵粉與硝酸加熱反應(yīng)生成氮氧化物，不會(huì)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B．35℃

1L

pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=10-5mol/L，且氫離子全部由水電離，所以水電離出的H+數(shù)為10-5NA，B正確；C．濃度為的Na2CO3溶液中含有2CO3，可以電離出0.05NA個(gè)CO，但碳酸根會(huì)發(fā)生水解：CO+H2OHCO+OH-，且水會(huì)電離，會(huì)使陰離子數(shù)目增多，所以陰離子數(shù)大于0.05NA，C錯(cuò)誤；D．6g金剛石中含有碳原子，金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵被兩個(gè)C原子共用，所以每個(gè)C原子占據(jù)2個(gè)C-C鍵，6g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。4.一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是A.該有機(jī)物分子式為：B.分子中最多有9個(gè)碳原子共平面C.該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，消去反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)D.該有機(jī)物分別與足量溶液，溶液完全反應(yīng)，消耗、的物質(zhì)的量分別為，【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C11H8O7，A錯(cuò)誤；B．分子中含有苯環(huán)和碳碳三鍵結(jié)構(gòu)，分子中最多有11個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；C．分子中含有羧基、羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中含有酯基，為甲酸酯，含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但無法發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．1mol分子中含有1mol羧基，能消耗的物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2mol酚羥基、1mol甲酸酚酯基，故可消耗5molNaOH，D正確；答案選D。5.物質(zhì)A可用作抗氧化增效劑等，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。物質(zhì)A的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)A與稀硫酸反應(yīng)生成的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)B.X、Y、Z、Q四種元素原子半徑的大小順序?yàn)镃.Y與Z分別形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)：D.Q、Z兩種元素形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵【答案】B【解析】【分析】Ａ的組成元素X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)即金剛石，可知Y為C，結(jié)合M中X形成1個(gè)共價(jià)單鍵，且X的原子序數(shù)最小，可知X為H；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O；Q可形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知Q為Na，據(jù)此分析可知?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H、Y為C、Z為O、Q為Na，據(jù)此解題：A．物質(zhì)M與稀硫酸反應(yīng)生成的有機(jī)物為CH3CHOHCOOH，故能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B．同周期從左向右主族元素的原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則四種元素原子半徑的大小順序?yàn)镼>Y>Z>X，B錯(cuò)誤；C．水分子間含氫鍵，則與Z分別形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)Z>Y，C正確；D．由分析可知，Q、Z兩種元素分別為：Na、O形成的化合物Na2O2中存在共價(jià)鍵，D正確；故答案為：B。6.下列選項(xiàng)中所用儀器、相關(guān)操作及說法正確的是ABCD滴定管中還剩余的溶液實(shí)驗(yàn)室用NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3該裝置可用于制備Fe(OH)2測量產(chǎn)生的Cl2的體積

A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．圖示滴定管的讀數(shù)為，量程為50mL，但由于滴定管的尖嘴最雖沒有刻度，但有液體，所以滴定管中還剩余液體體積大于，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，需要防倒吸，該裝置確實(shí)防倒吸措施，B錯(cuò)誤；C．該裝置Fe為陰極，不能生成Fe2+，無法制取Fe(OH)2，C錯(cuò)誤；D．氯氣難溶于飽和食鹽水，可以利用排飽和食鹽水的方法測量產(chǎn)生的Cl2的體積，D正確；綜上所述答案為D。7.科學(xué)家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是

A.甲圖中改變的反應(yīng)條件為升溫B.乙圖中溫度，縱坐標(biāo)可代表NO的百分含量C.丙圖中壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)可代表NO的體積分?jǐn)?shù)D.丁圖中a、b、c三點(diǎn)只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)，故甲圖中改變的反應(yīng)條件為升溫，A正確；B．由乙圖所示信息可知，T2時(shí)反應(yīng)速率更快，故溫度，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，而縱坐標(biāo)所示的數(shù)值越小，則縱坐標(biāo)不可能代表NO的百分含量，B錯(cuò)誤；C．由丙圖信息可知，P2時(shí)的反應(yīng)速率更大，故壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)上述平衡正向移動(dòng)，而縱坐標(biāo)所示的數(shù)值越大，故縱坐標(biāo)不可能代表NO的體積分?jǐn)?shù)，C錯(cuò)誤；D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8.酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以Fe2+形式存在。下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)ⅱ的離子方程式為：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2OB.增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果C.假設(shè)反應(yīng)過程都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ、ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3:1D.amolNO完全轉(zhuǎn)化為NH至少需要4amol的鐵【答案】C【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知反應(yīng)ii中NO被Fe還原為NH，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O，A正確；B．增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，即增大其濃度，同時(shí)也增大反應(yīng)物間的接觸面積，可提高NO的去除效果，B正確；C．反應(yīng)i中NO中被Fe還原為NO，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，根據(jù)電子守恒可知1molNO氧化1molFe，同時(shí)生成1molNO，根據(jù)A選項(xiàng)可知，1molNO可以氧化3molFe，所以反應(yīng)ⅰ、ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為1:3，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析可知，將amolNO完全轉(zhuǎn)化為NH至少需要amol+3amol=4amol的鐵，D正確；綜上所述答案為C。9.下列離子方程式書寫正確的是A.同濃度同體積的溶液與溶液混合：B.用惰性電極電解飽和溶液：C.將硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液顯中性：D.向溶液中滴加溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．銨根離子和氫氧根離子與氫氧根離子均會(huì)反應(yīng)，且二個(gè)反應(yīng)存在競爭關(guān)系，氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)，故同濃度同體積的溶液與溶液混合的離子方程式為：，A正確；B．用惰性電極電解飽和溶液的離子方程式為：Mg2++，B錯(cuò)誤；C．將硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合，溶液顯中性的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加溶液的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。10.某溫度下，分別向和溶液中滴加溶液，滴加過程中(M為或)與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是

A.曲線表示與的變化關(guān)系B.M點(diǎn)溶液中：C.該溫度下，D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為的和溶液，則曲線中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)【答案】D【解析】【詳解】A．KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是與V(AgNO3)的變化關(guān)系，故A正確；B．M點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成硝酸鉀和氯化銀，剩余硝酸銀，則c()＞c(K+)＞c(Ag+)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H+)＞c(OH-)，所以M點(diǎn)溶液中，離子濃度為：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故B正確；C．N點(diǎn)縱坐標(biāo)數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10mol/L×(2×10-4mol/L)2=4.0×10-12，故C正確；

D．由A選項(xiàng)可知曲線L1表示AgCl的溶解平衡曲線，溫度不變，Ksp不變，減小KCl的濃度，再次平衡后，pCl=-lgc(Cl-)不變，但消耗的AgNO3體積減小，所以平衡點(diǎn)向左平動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。二、選擇題(共4個(gè)小題，每小題4分，共16分.每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選的得0分.)11.下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向4mL

0.2mol/L

FeCl3溶液中加入5mL

0.1mol/L

KI溶液，充分反應(yīng)后，用四氯化碳萃取數(shù)次后取上層溶液，滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-之間的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液溶液變藍(lán)Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)C向苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水有白色沉淀產(chǎn)生苯環(huán)對(duì)羥基性質(zhì)產(chǎn)生影響D分別測定飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的pH飽和SO2溶液的pH小酸性：H2SO3>H2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所給試劑中Fe3+過量，所以應(yīng)檢驗(yàn)是否含有碘離子來確定該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，而不是檢驗(yàn)Fe3+，A錯(cuò)誤；B．滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，顯堿性，可知碳酸氫根離子的水解大于電離，所以有>Ka2(H2CO3)，所以Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，B正確；C．向苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，溴原子取代酚羥基鄰對(duì)位的氫原子，生成三溴苯酚沉淀，體現(xiàn)的是羥基對(duì)苯環(huán)性質(zhì)產(chǎn)生影響，C錯(cuò)誤；D．飽和SO2溶液和飽和CO2溶液的濃度不同，則無法根據(jù)各溶液的pH比較酸性大小，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。12.甲醇通過催化氧化制取甲醛時(shí)，在無催化劑(圖中實(shí)線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛，其反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.無催化劑時(shí)，溫度升高，生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度大B.無催化劑時(shí)，生成CO比生成甲醛的活化能小C.該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)D.加入該催化劑可提高圖中各反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變【答案】AD【解析】【詳解】A．由圖可知，甲醇催化氧化制取甲醛是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大程度小，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，甲醇生成甲醛的峰值較大，生成CO的峰值較小，即無催化劑時(shí)，生成CO比生成甲醛的活化能小，故B正確；C．由圖可知，CO2具有的能量比CO的低，則該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)，故C正確；D．由圖可知，該催化劑能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化能，所以該催化劑降低了甲醇生成CO的反應(yīng)速率，增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選AD。13.CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好是1:1B.生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②<③C.硫酸銅在1100℃分解反應(yīng)的方程式可能為2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑D.Y為葡萄糖或甲酸甲酯，均可實(shí)現(xiàn)這一步的轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】【詳解】A．途徑①涉及反應(yīng)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO由硝酸提供，做氧化劑，H+由硝酸和硫酸共同提供，每個(gè)硝酸可以提供1個(gè)H+，所以還需要6個(gè)H+由硫酸提供，需要3個(gè)H2SO4，所以H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好是3:1，A錯(cuò)誤；B．途徑②涉及反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途徑③涉及反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；若生成1mol硫酸銅，途徑①消耗1mol硫酸，途徑②消耗1mol硫酸，途經(jīng)③消耗2mol硫酸，所以三個(gè)途徑中，生成等量的硫酸銅，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②<③，B正確；C．據(jù)圖可知，CuSO4在1100℃分解產(chǎn)生Cu2O和混合氣體X，Cu2O為化合價(jià)降低的產(chǎn)物，則混合氣體X中一定有化合價(jià)升高的產(chǎn)物，則一定含有O2，根據(jù)原子守恒，CuSO4在1100℃分解的方程式可能為2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，C正確；D．葡萄糖或甲酸甲酯中均含有-CHO結(jié)構(gòu)，可以還原新制氫氧化銅生成Cu2O，D正確；綜上所述答案為A。14.2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是

A.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極質(zhì)量減少7gB.充電時(shí)，Li+移向石墨電極C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6CD.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)題目所給正極反應(yīng)可知，放電時(shí)，磷酸鐵鋰電極為正極，石墨電極為負(fù)極，則充電時(shí)，磷酸鐵鋰電極為陽極，石墨電極為陰極?！驹斀狻緼．充電時(shí)，石墨電極為陰極，Li+轉(zhuǎn)化為LiC6，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極質(zhì)量增加7g，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)為電解池，陽離子流向陰極，所以Li+移向石墨電極，B正確；C．放電時(shí)，石墨電極負(fù)極，LiC6被氧化生成Li+，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C，C正確；D．根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為BC。三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第15～17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.亞硝酰氯(，熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)：)具有刺鼻惡臭味，易溶于濃硫酸，遇水劇烈水解，是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，其制備裝置如圖所示(其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中均為濃硫酸)：

（1）圖甲中裝置用于制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中裝置Ⅱ的作用。裝置Ⅰ裝置Ⅱ的作用燒瓶中分液漏斗中制備純凈濃鹽酸①_______制備純凈稀硝酸②_______（2）圖乙對(duì)應(yīng)裝置用于制備。①裝置連接順序?yàn)開______(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、外，另一個(gè)作用：_______。③如果將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、通入裝置Ⅴ中，會(huì)造成的不良后果是_______。④有人認(rèn)為裝置Ⅷ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和。不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此，在裝置Ⅷ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，能與NO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀.該反應(yīng)的離子方程式是_______.（3）制得的中可能含有少量雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品溶于溶液中，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______(為磚紅色沉淀)。②寫出與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。③樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_______%(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.除去氯氣中的氣體②.除去氣體中的氣體（2）①.②.通過觀察氣泡冒出的速率從而調(diào)節(jié)兩種氣體的流速(或者通過觀察氣泡冒出的速率從而控制兩種氣體的量)③.與反應(yīng)生成的易溶于濃硫酸，降低產(chǎn)率④.（3）①.滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失②.③.【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖甲中裝置可知，若裝置I用于制備純凈干燥的氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，則裝置II為飽和食鹽水；若裝置I用于制備純凈干燥的NO，NO易與裝置中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則裝置II用于除去NO中的NO2氣體?！拘?詳解】①根據(jù)已知條件，NOCl熔沸點(diǎn)低，易溶于濃硫酸，遇水劇烈水解,故先用冰鹽將NOCl液化，無水氯化鈣用來防止裝置中進(jìn)入水蒸氣，造成產(chǎn)物水解，氫氧化鈉溶液用于除去尾氣，故裝置連接順序?yàn)椋ò礆饬髯宰笙蛴曳较?，用小寫字母表?。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、外，還可以通過觀察氣泡冒出的速率從而調(diào)節(jié)兩種氣體的流速(或者通過觀察氣泡冒出的速率從而控制兩種氣體的量)。③因?yàn)?，NOCl熔沸點(diǎn)低，易溶于濃硫酸，故如果將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、通入裝置Ⅴ中，會(huì)造成的不良后果是與反應(yīng)生成的易溶于濃硫酸，降低產(chǎn)率。④高錳酸根離子和一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色固體二氧化錳和硝酸根離子，反應(yīng)的離子方程式是?！拘?詳解】①NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀先生成沉淀氯化銀，當(dāng)硝酸銀過量時(shí)再與鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻酸銀磚紅色沉淀，故溶液作指示劑時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失。②與溶液反應(yīng)生成氯化鈉、亞硝酸鈉和水，化學(xué)方程式為。③用足量硝酸酸化的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液，則與溶液反應(yīng)生成氯化鈉的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)，樣品中的NOCl的物質(zhì)的量為，樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為。16.三氯化六氨合鈷(Ⅲ)()是合成其他含鉆配合物的重要原料，其工業(yè)制備過程如下：步驟Ⅰ：工業(yè)利用水鈷礦(主要成分為，含少量、、、、、等)制取氯化鈷晶體：步驟Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通過氧化制得到流程如下：

已知：①氧化性：②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有兩種沉淀.③以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見表：沉淀物開始沉淀完全沉淀（1）加入的主要作用：_______。（2）向“浸出液”中加入適量的，反應(yīng)的離子方程式是_______，加入調(diào)節(jié)溶液范圍為：_______；萃取劑層含錳元素，則加入的作用是：_______。（3）制備時(shí)需要將晶體研細(xì)，研磨時(shí)用到的主要儀器是_______。（4）在步驟Ⅱ中“氧化”過程，需水浴控溫在，溫度不能過高，原因是：_______?！跋盗胁僮鳌笔侵冈诟邼舛鹊柠}酸中使結(jié)晶析出，過濾，醇洗，干燥。使用乙醇洗滌產(chǎn)品的具體操作是：_______。（5）結(jié)束后廢水中的，人們常用沉淀劑來處理，原理是_______(用離子方程式表示)。【答案】（1）作還原劑，將(Ⅲ)還原成(Ⅱ)（2）①.②.≤③.沉淀(或除去)和（3）研缽、研杵（4）①.溫度過高，大量分解，降低產(chǎn)率②.向漏斗中注入乙醇使其浸沒沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次（5）【解析】【分析】水鈷礦中加入鹽酸和Na2SO3，Co3＋具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化，浸出液中Co元素以Co2＋形式存在，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，浸出液中鐵元素以Fe2＋形式存在，Al2O3、MnO、CaO、MgO與鹽酸反應(yīng)生成Al3＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋，SiO2為酸性氧化物，不與鹽酸反應(yīng)，也不與Na2SO3反應(yīng)，因?yàn)镹aClO3具有強(qiáng)氧化性，且Co3＋的氧化鋅強(qiáng)于ClO，浸取液中加入NaClO3，利用ClO氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，加入碳酸鈉，調(diào)節(jié)pH，沉淀I只含有兩種沉淀，根據(jù)信息③可知，加入碳酸鈉，使Fe3＋、Al3＋全部以氫氧化物形式沉淀，根據(jù)問題(2)中萃取劑層含錳元素，因此加入NaF溶液的目的是除去Ca2＋和Mg2＋，水層經(jīng)過蒸發(fā)濃度、冷卻結(jié)晶得到目標(biāo)產(chǎn)物，據(jù)此分析；【小問1詳解】根據(jù)上述分析以及流程可知，加入Na2SO3溶液，利用Na2SO3的還原性，將Co(Ⅲ)還原成Co(Ⅱ)，故答案為作還原劑，將Co(Ⅲ)還原成Co(Ⅱ)；【小問2詳解】根據(jù)上述分析，加入NaClO3的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成Cl－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，其離子方程式為ClO＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；加入碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋、Al3＋以Fe(OH)3和Al(OH)3形式沉淀，但Co2＋不能沉淀，因此需要調(diào)節(jié)pH的范圍是≤；加入NaF，利用CaF2、MgF2難溶于水，其作用是除去Ca2＋、Mg2＋；故答案為ClO＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；≤；除去Ca2＋、Mg2＋；【小問3詳解】研磨固體需要的主要儀器是研缽和研杵；故答案為研缽和研杵；【小問4詳解】“氧化”過程用H2O2作氧化劑，H2O2受熱易分解，如果溫度過高，導(dǎo)致H2O2大量分解，降低產(chǎn)率；洗滌產(chǎn)品的操作是向漏斗中注入乙醇使其浸沒沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次；故答案為溫度過高，H2O2大量分解，降低產(chǎn)率；向漏斗中注入乙醇使其浸沒沉淀，待乙醇自然流下，重復(fù)操作2～3次；【小問5詳解】含Co2＋的廢水中加入FeS，利用CoS比FeS更難溶的性質(zhì)，即反應(yīng)原理是Co2＋＋FeS=CoS＋Fe2＋；故答案為Co2＋＋FeS=CoS＋Fe2＋。17.多種短周期非金屬元素的氣態(tài)氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境污染問題，化學(xué)工作者設(shè)計(jì)出將工業(yè)廢氣中污染物再利用的方案，以消除這些不利影響。（1）以、為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥——尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：的_______(用、、、表示)。已知，則兩步反應(yīng)中_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，決定了生產(chǎn)尿素的反應(yīng)速率。（2）向體積為的恒溫恒容容器中通入和，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，發(fā)生反應(yīng)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，測得的體積分?jǐn)?shù)為，則前的平均反應(yīng)速率_______，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_______(用含P的代數(shù)式表示).（3）利用“亞硫酸鹽法吸收工業(yè)廢氣中的。室溫條件下，將工業(yè)廢氣通入溶液中，測得溶液與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點(diǎn)溶液中_______。（4）利用電解燒堿和食鹽的混合溶液，使工業(yè)廢氣脫氮，原理如圖。①在以上裝置中，工業(yè)廢氣中被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為，反應(yīng)的離子方程式：_______。②該電解裝置的陰極電極反應(yīng)方程式_______。【答案】（1）①.②.第二步（2）①.②.（3）1:3（4）①.②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖示可知2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)Ea1-Ea2；H2NCOONH4(s)=H2O(g)+CO(NH2)2Ea3-Ea4；則反應(yīng)的。已知，反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)，決定了生產(chǎn)尿素的反應(yīng)速率?！拘?詳解】向體積為的恒溫恒容容器中通入和，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，發(fā)生反應(yīng)。，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量為2xmol，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為(2-2x)mol，二氧化硫的物質(zhì)的量為(2-x)mol，若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，測得的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則，解得，前的平均反應(yīng)速率達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為，則P(CO2)=，同理P(CO)=，P(SO2)=，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)?！拘?詳解】b點(diǎn)溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，且c()=c()，根據(jù)電荷守恒可得n()=2n()+n()=3n()，可得1:3?！拘?詳解】①該裝置為電解裝置，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失電子生成氯氣，則工業(yè)廢氣中被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氯氣氧化為，反應(yīng)的離子方程式為。②電解裝置的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水電離出的氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)方程式。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一道作答。如果多做，則按所做的第一題記分。18.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種凈水劑，也可以作為中藥，有抗菌、收斂、固脫、利膽的作用。硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]常用作分析試劑，測定鹵素時(shí)作指示劑。KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作食鹽中的補(bǔ)碘劑。（1）基態(tài)硫原子的核外電子排布式為_______，F(xiàn)e3+有_______個(gè)未成對(duì)電子。（2）氧元素比氮元素非金屬性強(qiáng)但氧元素的第一電離能小于氮元素，原因是_______。（3）NH中_______(填“有”或“無”)配位鍵，SO的空間構(gòu)型是_______。（4）氮的同周期元素硼能形成BF3，其分子中的硼原子雜化方式為_______，它是_______(填“極性”或“非極性”)分子。前四周期的氧族元素中的兩種元素的氫化物分別為H2X、H2Y，其沸點(diǎn)的高低為H2X＜H2Y，穩(wěn)定性強(qiáng)弱為H2X＞H2Y，則Y是_______(寫元素符號(hào))。（5）KIO3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，邊長為，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為_______。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則KIO3的密度為_______(列式表示)g·cm-3?！敬鸢浮浚?）①.1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4②.5（2）氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)（3）①.有②.正四面體（4）①.sp2②.非極性③.Se（5）①.12②.【解析】【小問1詳解】硫?yàn)?6號(hào)元素，基態(tài)硫原子核外有16個(gè)電子，排布式為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，有5個(gè)未成對(duì)電子；【小問2詳解】氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，失去電子所需的能量更多；【小問3詳解】NH中有一個(gè)N原子提供孤電子對(duì)、H+提供空軌道形成的配位鍵；SO中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，不含孤電子對(duì)，所以為正四面體形；【小問4詳解】BF3中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，所以為sp2雜化；中心原子不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為平面正三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；前四周期的氧族元素分別為O、S、Se，氫化物的沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S，穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，所以符合題意的X為S、Y為Se；【小問5詳解】據(jù)圖可知與K緊鄰的O位于K所在平面的面心，K位于頂點(diǎn)，被12個(gè)面共用，所以與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為12；據(jù)圖可知晶胞中含有一個(gè)O原子，結(jié)合化學(xué)式可知一個(gè)晶胞中含有一個(gè)KIO3單元，則晶胞的質(zhì)量為g，晶胞邊長為anm=a×10-7cm，則晶胞體積為(a×10-7)3cm3，所以密度為g·cm-3。19.靶向藥治療癌癥有一定的效果，厄洛替尼是第一代的靶向藥，主要針對(duì)的是肺癌的基因突變.厄洛替尼的合成路線如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱是_______，B中所含官能團(tuán)的名稱是_______。（2）、的反應(yīng)類型依次是_______、_______。（3）由C生成D的化學(xué)方程式為______