2023年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯(cuò)點(diǎn)：專(zhuān)題11-鐵及其化合物(原卷版)

世紀(jì)金榜圓您夢(mèng)想更多精品資源請(qǐng)登錄第9頁(yè)〔共10頁(yè)〕山東世紀(jì)金榜科教文化股份有限公司專(zhuān)題11鐵及其化合物【易錯(cuò)雷區(qū)，步步為贏(yíng)】1．以下有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 ()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反響產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中參加鐵粉，然后過(guò)濾D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀2．以下中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的選項(xiàng)是 ()A．過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中參加鹽酸，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反響后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體〞3．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是 ()A．X中一定有Fe3＋B．Z中一定有Fe3＋C．Y為AgI沉淀D．X一定為FeBr2溶液4．將1.12g鐵粉參加25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反響后，其結(jié)果是()A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－根本保持不變B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶55．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最正確順序?yàn)?)①參加足量氯水②參加足量KMnO4溶液③參加少量NH4SCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③6．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中參加100mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，在所得溶液中參加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 ()A．11.2g B．5.6gC．2.8g D．無(wú)法計(jì)算7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2CO3)∶m(Cu)＝1∶1D．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO28．鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反響)。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如下圖(夾持儀器均省略)；③從左端導(dǎo)氣管口處緩緩?fù)ㄈ際2，________；點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反響后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。(1)裝置C的作用為_(kāi)______________________。(2)③中點(diǎn)燃A處酒精燈前所需操作為_(kāi)______________。(3)測(cè)得反響后裝置B增重1.35g，那么鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)_______。Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定(1)步驟④中煮沸的作用是_______________。(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____。(3)以下有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定顏色變化后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)(4)假設(shè)滴定過(guò)程中消耗0.5000mol·L－1KI溶液20.00mL，那么鐵礦石中鐵的百分含量為_(kāi)_______。Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___。如何檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe2＋________(填選項(xiàng)字母)。A．先加KSCN溶液，再加氯水B．加NaOH溶液C．加K3[Fe(CN)6]【名師點(diǎn)睛，易錯(cuò)起源】易錯(cuò)起源1、鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系例1．FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl2。(1)在FeCl3溶液中參加適量氫碘酸，發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)_______________________________；(2)工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣的條件下加熱至300～350℃，通入枯燥的H2，而制得FeCl2。該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________(3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水的FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl)，在130℃持續(xù)加熱約32FeCl3＋C6H5Cleq\o(――→,\s\up5(130℃))2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl根據(jù)有機(jī)反響規(guī)律，該反響中氯苯發(fā)生的是________(填有機(jī)反響類(lèi)型)。(4)分析上述三個(gè)反響，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào))。①反響(1)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了復(fù)原性②反響(3)中，HCl為氧化產(chǎn)物③上述三個(gè)反響中，F(xiàn)eCl2均為復(fù)原產(chǎn)物(5)請(qǐng)另寫(xiě)一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：_________________________________________________。【名師點(diǎn)睛】鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．Fe?Fe2＋鐵與氧化性比擬弱的非金屬(如S、I2)，非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4)，不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液)，F(xiàn)eCl3溶液反響，都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。2．Fe2＋?Fe比擬活潑的金屬(如Al、Zn)、CO、H2、C等能從亞鐵化合物中置換出鐵來(lái)。例如：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe；FeO＋H2eq\o(=====,\s\up5(△))Fe＋H2O。3．Fe?Fe3＋鐵與強(qiáng)氧化劑，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、濃H2SO4在一定條件下反響都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up5(點(diǎn)燃))2FeCl3。4．Fe3＋?Fe可通過(guò)較強(qiáng)復(fù)原劑實(shí)現(xiàn)，如Al、CO等。例如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。5．Fe2＋?Fe3＋亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑反響，如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、KMnO4(H＋)、H2O2等。例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。6．Fe3＋?Fe2＋鐵鹽溶液與比擬強(qiáng)的復(fù)原劑反響，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】應(yīng)用“鐵三角〞的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以解決的有關(guān)問(wèn)題：(1)判斷離子共存：如Fe3＋與S2－、I－因發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存。(2)配制含F(xiàn)e2＋的溶液時(shí)，可向溶液中參加鐵釘或鐵粉以防止Fe2＋被氧化。易錯(cuò)起源2、Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)及Fe與HNO3的反響例2．(2023·安徽理綜)以下有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反響的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2C．和Ba(OH)2溶液反響的離子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反響，生成11.2gFe【名師點(diǎn)睛】1．Fe3＋的檢驗(yàn)(1)參加NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉淀。Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)(2)參加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)(3)參加苯酚稀溶液，出現(xiàn)紫色。(4)參加亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀。2．Fe2＋的檢驗(yàn)(1)在被檢驗(yàn)的溶液中加堿，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋存在。Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)在被檢驗(yàn)的溶液中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入Cl2，假設(shè)變成紅色溶液，證明有Fe2＋存在。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)3．Fe與HNO3的反響(1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱時(shí)劇烈反響。(2)鐵與稀硝酸反響HNO3過(guò)量時(shí)：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O…①Fe過(guò)量時(shí)：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O…②鐵與稀硝酸反響有關(guān)量的問(wèn)題，可用數(shù)軸表示為：①當(dāng)eq\f(nFe,nHNO3)≤eq\f(1,4)時(shí)，按反響①進(jìn)行產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。②eq\f(nFe,nHNO3)≥eq\f(3,8)，按反響②進(jìn)行，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余。③當(dāng)eq\f(1,4)<eq\f(nFe,nHNO3)<eq\f(3,8)，那么①②反響均發(fā)生，產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】(1)在上述反響①②中；硝酸都表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性。(2)在上述反響①②中，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量。(3)反響①和反響②，被復(fù)原的HNO3均占參加反響的HNO3的1/4.(事實(shí)上，任何價(jià)態(tài)的金屬與稀硝酸反響生成NO，參加反響的硝酸與被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比均為4∶1〕【易錯(cuò)練兵，虎口脫險(xiǎn)】1．以下反響中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是()A．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反響B(tài)．鐵粉與硫蒸氣反響C．鐵粉與過(guò)量的濃硫酸共熱D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反響2．欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最正確順序?yàn)?)①參加少量氯水②參加少量KMnO4溶液③參加少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③3．以下各組物質(zhì)相互混合反響，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液③少量電石投入過(guò)量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．① B．③C．②③ D．①③④4．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中參加鐵屑，反響結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是()①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋A．①③ B．②④C．①④ D．②③5．以下檢驗(yàn)試劑選用正確的選項(xiàng)是()A．用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2溶液B．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸檢驗(yàn)?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅6．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，那么此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()A．5.6g B．11.2gC．22.4g D．33.6g7．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)七種離子中的幾種，向溶液中逐滴參加一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀局部消失，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B．一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋、Fe2＋至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NOeq\o\al(－,3)D．一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋8．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中參加0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反響，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1molAg。那么以下結(jié)論中不正確的選項(xiàng)是()A．反響后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板D．1molFe可復(fù)原2molFe3＋9．Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4COeq\o(=====,\s\up17(高溫))3Fe＋4CO2，假設(shè)有1molFe3O4參加反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_____________