初中化學(xué)計(jì)算

初中化學(xué)計(jì)算專題五化學(xué)計(jì)算類型一根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1．地溝油中含有的黃曲霉素(C17H12O7)是一種強(qiáng)致癌物，嚴(yán)重危害人體健康。試回答下列問題：(1)黃曲霉素(C17H12O7)中共含有______種元素，它屬于__________(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)；(2)黃曲霉素中碳、氫元素的質(zhì)量比為__________(填最簡整數(shù)比)；(3)黃曲霉素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。2．如圖為某分子的結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)回答下列問題：(1)這種分子的化學(xué)式為__________；該物質(zhì)是白酒的主要成分，化學(xué)名稱為__________。(2)該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為__________。(3)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(結(jié)果保留到0.1%)。3．頭孢硫脒可用于治療敏感菌所引起的感染及心內(nèi)膜炎、敗血癥等。某注射用頭孢硫脒說明書的部分內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)頭孢硫脒由__________種元素組成，其中氮、氧、硫原子個(gè)數(shù)比為__________。(2)頭孢硫脒屬于__________(填“有機(jī)”或“無機(jī)”)化合物。(3)頭孢硫脒中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。(4)成人患者肌內(nèi)注射，每天最多注射該頭孢硫脒_(dá)_________瓶。類型二根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小明同學(xué)設(shè)計(jì)方案測定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去除鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第1頁。(2)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是__________。初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第1頁。(3)計(jì)算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。5．為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量第1次第2次第3次加入硫酸溶液的質(zhì)量/g101010過濾后溶液的質(zhì)量/g105105111.7根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：(BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl)(1)該實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為__________g。(2)該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。6．液化石油氣作為一種化工基本原料和新型燃料，已愈來愈受到人們的重視。其主要成分之一為丙烷(C3H8)，丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水。(1)3.3g初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第2頁。初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第2頁。(2)將一定量的丙烷(C3H8)和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一氧化碳。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)C3H8O2CO2H2OCO反應(yīng)前質(zhì)量/g8.828.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g0017.614.4m①表中m的值為__________。②該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H8＋9O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))eq\x()CO2＋eq\x()CO＋eq\x()H2O。7．某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水300g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，(1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為__________g；(2)300g(3)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。8．現(xiàn)有20℃時(shí)含有7.4g初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第3頁。(1)已知20℃時(shí)Ca(OH)2的溶解度為0.165g，則上述澄清石灰水的質(zhì)量為________g(初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第3頁。(2)向上述石灰水中通入CO2，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀時(shí)，通入CO2的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過程)(3)已知反應(yīng)CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出通入二氧化碳過程中沉淀質(zhì)量的變化曲線。(4)另取一定量的飽和澄清石灰水，通入一段時(shí)間的CO2，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如下表：物質(zhì)Ca(OH)2CO2CaCO3XH2O質(zhì)量/g14.813.210a1.8則a＝__________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。9．化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.甲同學(xué)取該赤鐵礦石樣品10g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象是_______________________________________________。(2)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第4頁。初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第4頁。Ⅱ.乙同學(xué)取10g赤鐵礦石粉末與一定量的碳粉混合后，放入密閉容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱(雜質(zhì)不發(fā)生變化)。混合固體在加熱過程中發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2O3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2、C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________(寫一個(gè))；一段時(shí)間后，若赤鐵礦中的氧化鐵全部被還原為鐵，固體總質(zhì)量減少4.2g，則密閉容器中所得氣體的化學(xué)式為__________。10．為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如圖：(1)B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；(2)計(jì)算C燒杯溶液中碳酸鈉的質(zhì)量；(3)向E燒杯內(nèi)加入54.4g水，(4)在右下圖中畫出向C燒杯中逐滴加入7.3%的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量的變化曲線。參考答案1．(1)3有機(jī)物(2)17∶1(3)3.7%2．(1)C2H6O乙醇(2)2∶6∶1(3)34.8%3．(1)52∶3∶1(2)有機(jī)(3)13.6%(4)8初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第5頁。4．(1)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第5頁。(2)0.1(3)解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑982x0.1geq\f(98,2)＝eq\f(x,0.1g)，x＝4.9g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4.9g,30.2g－16.4g)×100%≈35.5%答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為35.5%。5．(1)23.3【解析】產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：104g＋1g＋30(2)解：設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x。BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl208233x23.eq\f(208,233)＝eq\f(x,23.3g)，x＝20.8g該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(20.8g,104g)×100%＝20%答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。6．(1)解：設(shè)3.3g丙烷完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為C3H8＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))3CO2＋4H2O441603.3geq\f(44,160)＝eq\f(3.3g,x)，x＝12g答：3.3g(2)①5.6②4287．(1)4.9(2)解：設(shè)300g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO41608098xy4.9geq\f(160,98)＝eq\f(x,4.9g)，x＝8g初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第6頁。eq\f(80,98)＝eq\f(y,4.9g)，y＝4g初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第6頁。廢水中的硫酸銅消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為eq\f(4g,20%)＝20g。答：300g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為(3)設(shè)300g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O9880z(80g－20eq\f(98,80)＝eq\f(z,80g－20g×20%)，z＝14.7g該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(14.7g,300g)×100%＝4.9%。答：該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。8．(1)4492(2)解：設(shè)當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀時(shí)，通入CO2的質(zhì)量為x。Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O74447.4geq\f(74,44)＝eq\f(7.4g,x)，x＝4.4g答：二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀時(shí)，通入CO2的質(zhì)量為4.4(3)如圖所示(4)16.22Ca(OH)2＋3CO2=CaCO3↓＋Ca(HCO3)2＋H2O9．Ⅰ.(1)固體逐漸溶解，溶液變黃色(2)解：由圖可知10g赤鐵礦石樣品中的氧化鐵完全反應(yīng)共消耗7.3%的稀鹽酸150g，其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3%×設(shè)10g赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O160219x10.95初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第7頁。eq\f(160,219)＝eq\f(x,10.95g)，x＝8g初中化學(xué)計(jì)算全文共8頁，當(dāng)前為第7頁。赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(8g,10g)×100%＝80%Ⅱ.Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2CO10．(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(2)解：恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為50g＋200g－245.6g＝4.4g。設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗的鹽酸中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑1067344xy4.4eq\f(106,44)＝eq\f(x,4.4g)，x＝10.6geq\f(73,44)＝eq\f(y,4.4g)，y＝7.3g故C燒杯溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為eq\f(7.3g,7.3%)＝100g。故與NaOH反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為200g－100(3)由質(zhì)量守恒定律可知，E燒杯中氯元素的質(zhì)量等于氯化氫中