高一化學必修二-化學鍵

目標展示

1、理解離子鍵的概念2、會判斷離子化合物3、會用電子式表示離子化合物的形成過程第一頁，共21頁。第一頁，共21頁。2Na+Cl22NaCl點燃第二頁，共21頁。第二頁，共21頁。

1、閱讀課本P21-22，找出NaCl的形成過程

2、找出離子鍵、離子化合物的概念閱讀探究第三頁，共21頁。第三頁，共21頁。第四頁，共21頁。第四頁，共21頁。Na+Cl－電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵靜電作用陰陽離子間的靜電引力、原子核間的斥力、電子間的斥力第五頁，共21頁。第五頁，共21頁。帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵成鍵條件：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）體系能量降低成健粒子成鍵本質活潑金屬原子失電子陽離子活潑非金屬原子得電子陰離子靜電作用離子鍵離子化合物1、活潑金屬元素（IA、IIA）和活潑非金屬元素（VIA、VIIA）之間形成的化合物。(eg:Na2O、MgCl2)2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。3、銨鹽4、金屬陽離子與OH-（如NaOH)，即強堿。成鍵過程：第六頁，共21頁。第六頁，共21頁。

1、閱讀課本P21的資料卡片，觀察原子電子式的表示

2、閱讀課本P22，學習離子化合物形成的電子式的表示閱讀探究如何利用最外層電子的變化來表示原子以及它們發(fā)生的化學反應：第七頁，共21頁。第七頁，共21頁。a.原子的電子式：H×Na××Mg×

b.離子的電子式：[]2－×

×[]×—Na+Mg2+HNaMgClOH+

c.離子化合物的電子式：AB型A2B型AB2型相同的離子不能寫一起第八頁，共21頁。第八頁，共21頁。d、用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示氯化鎂的形成過程第九頁，共21頁。第九頁，共21頁。活潑金屬原子失電子陽離子活潑非金屬原子得電子陰離子靜電作用離子鍵離子化合物歸納提升第十頁，共21頁。第十頁，共21頁。課后作業(yè)1.書寫下列微粒的電子式：S2-O2-F-Na+kCl2.用電子式表示下列物質的形成過程：Na2SCaCl2MgOKBr3.校本P13-14：10題中（1）（2）不做16題不做第十一頁，共21頁。第十一頁，共21頁。下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（2015北京高考）

A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金屬性：Cl>Br

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2

D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D第十二頁，共21頁。第十二頁，共21頁。下列說法正確的是(2015重慶高考)A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4B第十三頁，共21頁。第十三頁，共21頁。W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）(2015新課標全國I)

A．單質的沸點：W>X

B．陰離子的還原性：A>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X與Y不能存在于同一離子化合物中

B第十四頁，共21頁。第十四頁，共21頁。目標展示

1、理解共價鍵的概念，掌握共價鍵的形成2、理解極性鍵、非極性鍵的概念3、熟練使用電子式表示共價鍵的形成過程第十五頁，共21頁。第十五頁，共21頁。H2+Cl22HCl點燃HCl是離子化合物嗎？它是如何構成的呢？第十六頁，共21頁。第十六頁，共21頁。

1、閱讀課本P22-23，理解Cl2的形成過程

2、找出共價鍵、共價化合物的概念3、理解極性、非極性共價鍵閱讀探究第十七頁，共21頁。第十七頁，共21頁。原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵HCl的形成過程：第十八頁，共21頁。第十八頁，共21頁。1、成鍵粒子原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵吸引電子能力相近的原子2、成鍵實質共用電子對對兩原子的電性作用3、共價鍵的分類極性共價鍵非極性共價鍵電子對不偏移電子對偏移不同種原子同種原子共價單質(H2

、

N2原子不顯電性)共價化合物(HF、H2O、CO2原子顯電性)第十九頁，共21頁。第十九頁，共21頁。共價鍵的表示方法H2N2H2OHFH－HN三NH－ClH－O－HH－F

結構式：用一根短線表示一對共用電子對，表示如下：電子式：共價鍵的形成表示：完成達標訓練1、2第二十頁，共21頁。第二十頁，共21頁。課后作業(yè)1.書寫下列微粒的電子式：CO