化學(xué)教學(xué)教案

第頁共頁化學(xué)教學(xué)教案化學(xué)教學(xué)教案化學(xué)教學(xué)教案1一、教學(xué)目的：1.理解鈉的物理性質(zhì)、構(gòu)造及用處2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法3.認(rèn)識構(gòu)造決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用處的思維方法4.培養(yǎng)學(xué)生的動手才能、觀察才能及化學(xué)美二、教學(xué)重點：鈉的化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)用品學(xué)生實驗用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等老師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管〔帶尖嘴〕、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電、電極等四、教學(xué)方法：實驗探究法五、教學(xué)過程［引言］在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。［板書］第二章堿金屬［設(shè)問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后答復(fù)，并寫出其元素符號)［過渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。［板書］第一節(jié)鈉［學(xué)生實驗］請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干外表的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色〔把切下的一小塊鈉留在玻片上〕。［設(shè)問］你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)[板書]一、鈉的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度熔點密度導(dǎo)電性［展示］用玻管截取的鈉的樣品。[演示]鈉的導(dǎo)電性實驗。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅?！舱f明鈉的導(dǎo)電性很強〕[學(xué)生實驗]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化〔鈉外表變暗，失去光澤?！常墼O(shè)問］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛剛切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反響)[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.鈉與氧氣等非金屬反響［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純潔的Na２O是一種白色粉末［老師］請大家寫出鈉和氧氣反響生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。４Na＋O２====２Na２O〔白色固體〕[考慮]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化？［老師］下面我們改變鈉與氧氣的反響條件，觀察現(xiàn)象是否同上。［學(xué)生實驗］切一小塊鈉用濾紙吸干外表液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象［請一個同學(xué)描繪所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)［現(xiàn)象分析^p］鈉融化成球狀說明什么？〔鈉的熔點低〕生成淡黃色固體說明在加熱時鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na２O２)。2Na＋O２=△===Na２O２〔淡黃色固體〕［考慮］根據(jù)Na與O２反響生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析^p比擬Nａ２O與Nａ２O２的穩(wěn)定性。［結(jié)論］Nａ２O2比Nａ２O穩(wěn)定。[講解]鈉與氧氣反響條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。［設(shè)問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反響外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反響?(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反響)［講解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反響，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，假如鈉著火，能否用水來滅火？［實驗］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上外表皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。［老師］請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，討論以下問題：［投影］1.鈉為什么會浮在水面上?2.鈉為什么會熔化成一個小球?3.小球為什么會在水面上游動?4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?5.保存鈉的無色液體是否是水?［學(xué)生討論及答復(fù)］［老師］通過以上實驗及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。[板書]2.鈉與水反響［講解］由Nａ與水反響后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反響生成了堿，那么，反響生成的氣體又是什么呢?［演示實驗］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反響的實驗，并檢驗生成的氣體。［老師］由實驗現(xiàn)象可知，鈉與水反響還生成了H２。[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑［投影討論］1.根據(jù)以上實驗討論及分析^p，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。2.分析^p上面各反響中，Nａ元素化合價的變化，能否從原子構(gòu)造方面來說明?［結(jié)論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動順序表相一致。2.鈉在上述反響中，化合價均由0價變?yōu)?1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學(xué)反響中易失電子，具有復(fù)原性，是一種強復(fù)原劑。:［設(shè)問］通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，答復(fù)以下問題：［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?3.鈉有哪些用處?［板書］二、鈉的存在及用處［學(xué)生答復(fù)，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。2.鈉的用處a.制過氧化物b.Na—K合金用做原子反響堆的導(dǎo)熱劑c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等d.制高壓鈉燈［小結(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用處。［布置作業(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反響?說出理由。2.鈉著火以后能否用水來滅火?3.試分析^p鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。化學(xué)教學(xué)教案2第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素〔學(xué)案〕課堂練習(xí)答案【課堂練習(xí)】A課堂練習(xí)答案2．納米是長度單位，1納米等于1×10-9，物質(zhì)的顆粒到達納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。以下對“納米銅”的有關(guān)表達正確的選項是〔〕。5．在鋅與某濃度的鹽酸反響的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：課堂練習(xí)答案1AB，2CD，3．〔1〕純氧氣中O2分子的濃度大，反響速率大，單位時間內(nèi)放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反響發(fā)生，并到達著火點而燃燒?！?〕O2分子濃度大，硫跟O2分子反響速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深?！?〕硝酸跟銅的反響是放熱反響，隨著反響的進展，溶液的溫度逐漸升高，反響速率逐漸加快；反響產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反響的催化劑，所以反響進展到某一時刻反響速率會突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反響速率又會逐漸變慢。4．〔1〕1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1。〔2〕〔B〕=1.926×10-1lL-1s-15．〔1〕可作如以下圖：〔2〕從這5組實驗數(shù)據(jù)可歸納出，溫度對該反響速度影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃，反響速率加快到原來的兩倍。〔3〕題目要求用已得有關(guān)反響速率的規(guī)律來求解20℃時的反響時間。根據(jù)〔1〕中的圖象可求得，當(dāng)溫度為20℃時，反響時間約需150s?！?〕比照B和F，反響溫度一樣，酸的濃度也一樣，鋅的質(zhì)量也一樣。但B中2g鋅全部溶解用了200s時間，而F中只需要5s時間，F(xiàn)中反響速率比B中反響速率快了40倍。這是因為B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多。5化學(xué)教學(xué)教案3【學(xué)習(xí)目的】1、初步學(xué)會制取氧氣的方法。2、認(rèn)識氧氣的化學(xué)性質(zhì)并學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。3、增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！局R要點】一、氧氣的實驗室制法1、結(jié)合p75頁實驗探究，實驗室制取氧氣通常所用的藥品是________和_______,其中____是催化劑，化學(xué)方程式為________________________。2、催化劑能改變物質(zhì)的_________________,而本身的_______和_________在反響前后都沒有發(fā)生變化。二、氧氣的性質(zhì)1、在化學(xué)上我們研究一種物質(zhì)的性質(zhì)時，一般要從這種物質(zhì)的________和_________兩個方面去進展研究。2、通常條件下，氧氣是___色___味的氣體，在壓強為1.01×105pa下，氧氣在–183℃時，可變?yōu)樯后w，在–218.4℃時，變?yōu)樯┗罟腆w。由于_______溶于水，可以用______________法搜集；又由于密度_____空氣，還可以用__________法搜集，充滿氧氣的集氣瓶應(yīng)瓶口向_____。【活動天地】實驗一：實驗室制取氧氣1、實驗步驟：查〔〕、裝〔先加____再加_____〕、定、點、收、離〔先撤離導(dǎo)管是為了_______________________〕、熄。2、檢驗氧氣的方法是：把____________放在集氣瓶______,看是否__________。驗滿氧氣的方法是：把____________放在集氣瓶______,看是否__________。實驗二：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:_________________________________，化學(xué)方程式為_________________________，用________________檢驗產(chǎn)物。實驗三：鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為_________________________，鐵絲一端的火柴起作用，為何將鐵絲繞成螺旋狀？_____________________________，盛有氧氣的集氣瓶的瓶底應(yīng)預(yù)先參加____________，目的是為了_________________________。實驗四：蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_________________________________，如何通過實驗驗證蠟燭燃燒的產(chǎn)物？__________________________________________________________________歸納總結(jié)：氧氣跟碳、鐵絲、蠟燭等物質(zhì)反響，我們可以看出氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體，他在氧化反響中能，具有性，是一種常用的?！痉€(wěn)固進步】1、關(guān)于空氣的組成，從以下實驗中你能得出空氣中含有什么氣體?！蔡罨瘜W(xué)式〕〔1〕把小白鼠放在有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明；〔2〕澄清的石灰水長期敞口放在空氣中，瓶壁和石灰水液面上會出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，說明；〔3〕放置在空氣中的餅干過幾天就不脆了，這說明；〔4〕空氣是制造氮肥的原料，說明。2、對以下物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象描繪正確的選項是()A.石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成。B.硫在氧氣中燃燒時，火焰呈藍(lán)紫色，生成無味的氣體。C.紅磷在氧氣中燃燒時，生成一種紅色固體。D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。3、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水。分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度。答復(fù)以下問題：⑴分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是。⑵要搜集一瓶純潔的氧氣應(yīng)選擇圖2–4中的裝置〔填字母〕⑶某同學(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開場用C裝置搜集氧氣，過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃。其原因是。⑷假設(shè)實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是〔填序號〕A．生成物中只有氧氣B．不需加熱C．需加熱⑸裝置A中反響劇烈，據(jù)此提出實驗平安考前須知是A．控制液體的滴加速度B．用體積小的錐形瓶C．加熱反響物化學(xué)素養(yǎng)評價3-31、在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒的方法除去其中的氧氣，又不能混入其他氣體，可以使用的可燃物是：〔〕A、木炭B、紅磷C、硫D、蠟燭2、將一個裝有液態(tài)空氣的容器翻開，把一根燃著的木條置于容器上方，可觀察到的現(xiàn)象是〔〕A、熄滅B、燃燒得更旺C、先燃燒得更旺，后熄滅D、無明顯變化3、實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法搜集時，裝藥品的試管破裂了，其可能原因是〔〕①裝藥品前忘了檢查氣密性②試管口沒有略向下傾斜③試管沒有均勻預(yù)熱④搜集完氧氣，先熄滅酒精燈，后取出水中導(dǎo)管⑤試管外壁潮濕⑥夾試管的鐵夾夾得太緊A、①③④B、②③④C、②④⑤D、②③④⑤⑥4、某氣體能用排水法又能用向下排空氣法搜集，那么該氣體應(yīng)具有〔〕A、易溶于水，密度比空氣小B、難溶于水，密度比空氣小C、易溶于水，密度比空氣大D、難溶于水，密度比空氣大5、用雙氧水制氧氣時，忘了加二氧化錳，其結(jié)果是：〔〕A、不放出氧氣B、放出氧氣的速度慢C、放出氧氣的總量少D、放出氧氣總量減少且速度減慢6、區(qū)別以下物質(zhì)所用試劑或方法錯誤的選項是：〔〕A、空氣與氧氣——帶火星的木條B、硬水與軟水——肥皂水C、二氧化碳和氮氣——石灰水D、氮氣與氖氣——燃著的木條7、科學(xué)實驗證明：空氣中的微量臭氧可抵抗陽光中紫外線對人體的損害。空調(diào)和冰箱的制冷劑“氟利昂”是一種氯氟烴〔以M代替其化學(xué)式〕，它可破壞臭氧層，其反響過程可以表示為：M＋O3MO＋O2；MO＋O3M＋O2。根據(jù)所學(xué)知識可知氯氟烴在反響過程中的作用是〔〕A、氧化劑B、復(fù)原劑C、催化劑D、穩(wěn)定劑8、以下反響即屬于氧化反響，又屬于化合反響的是()A.加熱高錳酸鉀制氧氣B.蠟燭燃燒C.紅磷在氧氣中燃燒D.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水9、實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟:a將高錳酸鉀裝入試管,用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,并把它固定在鐵架臺上;b檢查裝置的氣密性;c點燃酒精燈給試管加熱;d用排水法搜集氧氣;e熄滅酒精燈;f將導(dǎo)氣管從水中取出.正確的操作順序是()A.bacdfeB.abcdefC.bacdefD.abcdfe10、磷和木炭粉分別放在如下圖的裝滿氧氣的集氣瓶中，待二者完全燃燒后，同時翻開活塞，可以看到的現(xiàn)象是()A.水只倒吸入A瓶B.水只倒吸入B瓶C.A、B瓶都倒吸入水D.A、B瓶都不倒吸入水二、填空題11、.某氣體中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一種或幾種。先將該氣體通過澄清石灰水沒出現(xiàn)渾濁；再將該氣體在空氣中點燃，在其火焰上方罩一個冷而枯燥的小燒杯，其內(nèi)壁有水珠生成，向小燒杯中倒入少量澄清石灰水振蕩后，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。試用化學(xué)式答復(fù)：原氣體中一定含有____，一定不含，可能含有。12、為了保證長時間潛航，在潛水艇里要裝備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧的方法：①加熱高錳酸鉀；②通電分解水；③常溫下過氧化鈉固體與二氧化碳反響生成碳酸鈉和氧氣?！?〕寫出③化學(xué)反響的化學(xué)反響方程式：；〔2〕你認(rèn)為最合適在潛水艇內(nèi)制氧氣的方法是〔填序號〕，與其他兩種方法相比，這種方法的兩條優(yōu)點是：①；②。三、實驗題：13、以下圖是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和搜集裝置(除化學(xué)方程式外其他用序號填空)。(1)實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式：〔填一種即可〕，發(fā)生裝置可用或，搜集裝置可用或。(2)實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關(guān)化學(xué)方程式為：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，硫化氫氣體是一種有____蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據(jù)上述信息答復(fù)：實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置為，搜集裝置為?；瘜W(xué)教學(xué)教案4【學(xué)習(xí)目的】1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡挪動原理分析^p、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。2、培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移才能、動手實驗的才能和邏輯推理才能。【課前預(yù)習(xí)】1、分析^p沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。2、寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式?！拘抡n學(xué)習(xí)】板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素【實驗探究】1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時,我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？2、請按如下步驟進展實驗〔1〕將少量AgCl(難溶于水〕固體參加盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時間?！?〕取上層清液２mL，參加試管中，逐滴參加Na2S溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。3、請分析^p產(chǎn)生以上實驗現(xiàn)象的原因。3、從中得出什么結(jié)論？【歸納整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特點：【穩(wěn)固練習(xí)】：分別書寫以下物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、內(nèi)因〔決定因素〕：討論：對于平衡AgCl〔S〕Ag+(aq)+Cl-(aq)假設(shè)改變條件，對其有何影響2、外因：板塊二、溶度積常數(shù)【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式?！練w納整理】二、溶度積常數(shù)〔簡稱溶度積〕1、定義２、表達式:３、意義：４、特點：【當(dāng)堂穩(wěn)固】：1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達式。2、將足量AgCl分別溶于以下試劑中形成AgCl飽和溶液①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用：a、溶度積求離子濃度：例1：室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的濃度最大可到達多少?b、溶度積求溶解度：例２：298K時Mg(OH)2的Ksp=5.61×10－12，求其溶解度S〔設(shè)溶液密度為1g/L〕。c、離子濃度求溶度積：例3：298K時AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達飽和，計算其Ksp。d、利用溶度積判斷離子共存：例4：298K時，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，c(CO32-)=0.0001mol/L，此時Mg2+和CO32-能否共存？6、離子積與溶度積規(guī)那么7、溶度積規(guī)那么的應(yīng)用a.判斷是否產(chǎn)生沉淀例1.將5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？〔該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12〕例2：取5ml0.002molL-1BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生?假設(shè)有,計算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)化學(xué)教學(xué)教案5教學(xué)目的：1、知識與技能在正確書寫化學(xué)方程式的根底上，進展簡單的計算。2、過程與方法通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，進步解題技巧，培養(yǎng)思維才能，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。3、情感與價值觀培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進展思維及審題、分析^p、計算才能。教學(xué)重點：1、由一種反響物〔或生成物〕的質(zhì)量求生成物〔或反響物〕的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要標(biāo)準(zhǔn)化。教學(xué)難點：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。教學(xué)方法：講練結(jié)合f教學(xué)課時：二課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：寫出以下化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義〔1〕氯酸鉀與二氧化錳共熱〔2〕氫氣復(fù)原氧化銅引入新課：〔情景設(shè)計〕根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反響物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑24514996假設(shè)〔〕g〔〕g48g同理：C＋O2==CO2123244假設(shè)〔〕g〔〕g22g講解：這說明：在化學(xué)反響中，反響物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和的一種反響物〔或生成物〕的質(zhì)量，可生成物〔或反響物〕的質(zhì)量。講授新課根據(jù)化學(xué)方程式的計算例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？提問：怎樣計算？〔在引入的根底上學(xué)生答復(fù)〕講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答設(shè)：設(shè)未知量方：寫出正確的化學(xué)方程式〔配平〕關(guān)：找關(guān)系〔寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。比：列出正確的比例式算：計算正確答案〔保存小數(shù)點一位〕答：說明：書寫格式[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y………………〔1〕設(shè)2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………〔2〕方24514996…………〔3〕關(guān)5.8gyx…………〔4〕比x=2.3gy=3.5g…………〔5〕算答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………〔6〕答練習(xí)：假設(shè)將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調(diào)書寫標(biāo)準(zhǔn)化。講解：根據(jù)化學(xué)方程式計算的考前須知：1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反響物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計算數(shù)的乘積比是屬于純潔物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準(zhǔn)確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。2、注意解題格式的書寫要標(biāo)準(zhǔn)化。3、注意單位和準(zhǔn)確度要求。小結(jié)：三個要領(lǐng)：1、步驟要完好；2、格式要標(biāo)準(zhǔn)3、得數(shù)要準(zhǔn)確三個關(guān)鍵：1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式2、化學(xué)方程式要配平3、準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反響，反響完畢后剩余鋅粒3.7g,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？〔標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L〕分析^p：解題思路，特別強調(diào)為什么將〔5—3.7〕g鋅粒的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題講解：足量的涵義：適量〔恰好完全反響的適宜量〕足量過量〔反響后有剩余的量總結(jié)：略作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題教后：第二課時：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算課堂練習(xí)1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反響，生成氫氣的質(zhì)量A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞ZnC、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：〔1〕剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？〔2〕原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反響后12.25g氯酸鉀全局部解制得氧氣4.9g，那么該生所用高錳酸鉀多少克？5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反響等反響完畢后剩余鋅粒3.7g，問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(準(zhǔn)確到0.01)化學(xué)教學(xué)教案6一、教學(xué)目的【知識與技能】理解溶解度的定義;初步繪制和分析^p溶解度曲線?！具^程與方法】通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重難點【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義?！倦y點】利用溶解度曲線獲得。三、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【提出問題】在之前的實驗中我們已經(jīng)知道了20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個最大值，這個最大質(zhì)量是什么呢?【學(xué)生答復(fù)】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量?！纠蠋熞龑?dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。環(huán)節(jié)二：新課講授1.溶解度【提出問題】閱讀教材，答復(fù)什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?【學(xué)生答復(fù)】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量?！咎岢鰡栴}】描繪溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?【學(xué)生答復(fù)】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，可以溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)到達的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液到達飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?【學(xué)生答復(fù)】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。2.繪制溶解度曲線【學(xué)生活動】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?【學(xué)生答復(fù)】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度數(shù)值?！咎岢鰡栴}】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明?！緦W(xué)生答復(fù)】這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質(zhì)的溶解度是否一樣?說明了什么?【學(xué)生答復(fù)】不一樣。溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質(zhì)的溶解度不同。【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?【學(xué)生答復(fù)】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是一樣的。環(huán)節(jié)三：拓展進步溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?解析：溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來可靠的優(yōu)點;溶解度曲線可以展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且可以直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請學(xué)生答復(fù)本堂課的收獲：溶解度。布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的局部。化學(xué)教學(xué)教案7元素符號是根據(jù)其拉丁文名稱確定的。那么，元素的名稱又是如何確定的呢？一般來說，元素的名稱是由其發(fā)現(xiàn)者按照自己的意愿命名的，然后由國際組織[如今是國際純粹與應(yīng)用化學(xué)結(jié)合會〔IUPAC〕]予以確認(rèn)。元素的發(fā)現(xiàn)者在給元素命名時，往往賦予其一定的含義。理解元素命名時所賦予的含義有助于我們加深對元素的理解和記憶。在元素的命名中，有的是為了紀(jì)念某位科學(xué)家，有的是為了紀(jì)念發(fā)現(xiàn)者的祖國或發(fā)現(xiàn)地，有的是以星球或神話人物來命名，而更多的是以元素的物理化學(xué)性質(zhì)以及它們的命名的。例如，第1號元素氫〔H〕是由法國化學(xué)家拉瓦錫命名的，氫的法語為“hdrgene”。改詞自希臘語中的hdr〔意為“水”〕和后綴gene〔意為“產(chǎn)生”〕，因此，hdrgene原意為“會產(chǎn)生水的東西”；第2號元素氦〔He〕，原意是指希臘神話中的太陽神，由于該元素最先是從太陽的光譜中發(fā)現(xiàn)的，寓意“太陽元素”；第84號元素釙〔P〕是居里夫人為了紀(jì)念她的祖國波蘭而命名的；而許多人造元素的命名那么是為了紀(jì)念已故的著名科學(xué)家，如人們把第99號元素命名為锿〔Es〕以紀(jì)念著名物理學(xué)家愛因斯坦。元素名稱的來歷多種多樣，幾乎每一種元素名字的背后都隱藏著一段引人入勝的小故事。假如能深化地理解元素名稱的來龍去脈，你就可以進一步理解這些元素的發(fā)現(xiàn)史，真是一件非常有趣的事情。那么，元素的中文名稱又是如何得來的呢？19世紀(jì)末，我國化學(xué)家徐壽在翻譯《化學(xué)鑒原》時采取了根據(jù)英文第一音節(jié)直接音譯的方法對元素進展命名。其中有一小局部元素采用我國古代原有的漢字，如金、銀、銅、鐵、錫、鉛等，而大多數(shù)是后來專門創(chuàng)造的新字。在常溫下，但凡氣態(tài)的非金屬元素的名稱都有“氣”字頭，如氫、氦、氮、氧等；但凡固態(tài)的金屬，都有“钅”旁，如鋁、銅、鐵、鉛等。金屬在常溫下呈液態(tài)的只有汞一種，故從“氵”旁；但凡固態(tài)的非金屬，都有“石”字旁，如硅、硫、磷。碘等。因此，只要記住了元素的中文名稱，根據(jù)上述規(guī)律，就很容易知道該元素的種及其單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)。在初學(xué)化學(xué)元素時，這不失為一種有用的經(jīng)歷。另外，所有元素的中文名稱均用一個漢字表示、像“水銀”“白金”“硫黃”等只是元素汞、鉑、硫的俗稱而已。化學(xué)教學(xué)教案8一、學(xué)習(xí)目的1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用處，理解液氨和氨水的區(qū)別；2.知道氮肥的性能和使用氮肥的考前須知，認(rèn)識到科學(xué)使用化肥的意義；3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法；4.知道氮肥的應(yīng)用對社會消費的作用和對自然環(huán)境的影響；在實驗探究活動中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂。二、教學(xué)重點及難點教學(xué)重點：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；教學(xué)難點：“噴泉”實驗的原理，氨水的弱堿性。三、設(shè)計思路氮肥是植物生長的重要根底，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發(fā)莊稼”〔自然固氮〕知識的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點引入人工固氮〔合成氮〕過程的教學(xué)中來。氮肥消費的根底是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反響是教學(xué)的重點。再通過氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點，在此根底上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識的根底上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。四、教學(xué)過程[復(fù)習(xí)引入]回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。[圖片]人類的三類根本固氮方式。[討論]三種固氮方式的優(yōu)缺點。強調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足植物生長的需要。為了進步農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探究了幾百年。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規(guī)模工業(yè)合成化肥的根底。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了19___年化學(xué)諾貝爾獎。[知識鏈接]1.合成氨反響條件苛刻的原因；2.哈伯的功與過。[板書]一、工業(yè)合成氨N2+3H22NH3[過渡]氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類效勞，我們必須研究它的性質(zhì)。[板書]二、氨氣1.氨的物理性質(zhì)[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味〔注意聞氣味的方法〕。[小結(jié)]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷〔常用作致冷劑〕。極易溶于水〔體積比1：700〕。[實驗探究1]噴泉實驗。[觀察與考慮]觀察實驗、描繪實驗現(xiàn)象，分析^p實驗現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，翻開止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。[實驗探究2]氨水的不穩(wěn)定性現(xiàn)象：潮濕的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。結(jié)論：氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。[板書]2.氨的化學(xué)性質(zhì)[小結(jié)]〔1〕氨氣與水的反響NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進展比擬。液氨氨水物質(zhì)種類粒子種類[實驗探究3]NH3與HCl的反響現(xiàn)象：燒杯中出現(xiàn)白煙。解釋：濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。〔2〕氨氣與酸的反響NH3+HCl=NH4Cl〔白煙〕[考慮]將實驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否一樣？為什么？NH3+HNO3=NH4NO3〔白煙〕2NH3+H2SO4=〔NH4〕2SO4[過渡提問]其實，氨水也可以作為化肥，但如今人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？[答復(fù)]氨水中的NH3H2O不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進植物生長的有效成分，降低了肥效。同時，會發(fā)出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。[追問]從前面的探究活動中，我們來考慮一下，有沒有什么方法可以解決這個問題？[答復(fù)]可以將氨氣與酸反響轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。[過渡]答復(fù)得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對銨鹽的性質(zhì)的理解，是科學(xué)使用化肥的根底。[板書]三、銨鹽的性質(zhì)1.受熱分解[實驗探究4]①進展實驗，②描繪實驗現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式?，F(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH3+HCl=NH4ClNH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑[拓展視野]由上述反響式可以看出,NH4Cl、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。例如NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O[板書]2.與堿共熱放出氨氣[實驗探究5]①進展實驗，②描繪實驗現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[考慮與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析^p討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？〔1〕銨根離子的檢驗；〔2〕氨氣的實驗室制法；〔3〕防止銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。[板書]3.氮肥簡介〔1〕銨態(tài)氮肥：NH4Cl〔氯銨〕、NH4HCO3〔碳銨〕、(NH4)2SO4〔硫銨〕、NH4NO3〔硝銨〕。〔2〕其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。有機態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。[問題考慮]1.檢驗氨氣是否充滿試管的方法是，觀察到的現(xiàn)象是。2.能否用濃硫酸枯燥氨氣？答案：1.用潮濕的紅色石蕊試紙放到管口試紙變藍(lán)2.不能因為氨氣能與硫酸反響化學(xué)教學(xué)教案9第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量〔第一課時〕教學(xué)目的概覽：〔一〕知識目的1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量及其單位——mol，理解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；理解摩爾質(zhì)量的概念。2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。〔二〕才能目的初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進展計算的才能。〔三〕情感目的通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位。教學(xué)過程〔〕：復(fù)習(xí)C+O2=CO2指出化學(xué)方程式的意義。在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反響，而無法只取1個C原子和1個氧分子反響，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學(xué)習(xí)“第三章物質(zhì)的量”。物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)絡(luò)的。第一節(jié)物質(zhì)的量物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol一物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量及其單位——mol根本物理量長度質(zhì)量時間電流強度物質(zhì)的量熱力學(xué)溫度發(fā)光強度單位米千克秒安培摩爾開爾文坎德拉符號mkgsAmolKcd這是國際單位制中的7個根本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個根本物理量之一。強調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“根本單元”、這個根本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。3、物質(zhì)的量用符號“n”表示。正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？2，物質(zhì)的量的基準(zhǔn)請大家從教材45頁的第二段中找出答案。閱讀提綱：1、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目一樣？3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為，其近似值為mol－1。規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)〔NA〕1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，通常使用6.02×1023mol－1這個近似值。：做以下幾個練習(xí)1.0.5mol水中含有個水分子。2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。3.1molH2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?5.1個水分子中有個電子，1molH2O中呢?講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量〔n〕，粒子數(shù)目〔N〕、阿伏加德羅常數(shù)〔NA〕三者之間的關(guān)系？3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算n＝N/NA1、1molH2O含個H2O；molHmol質(zhì)子。2、0.5molH2SO4中含個H，molO，mol電子。3、0.2molH3PO4有一樣H原子數(shù)的HNO3為mol，有一樣氧原子數(shù)的H2SO4有個，有一樣的分子數(shù)的HCl有mol，有一樣原子總數(shù)的NH3mol。4、0.2molNaOH含Na+mol，含OH－mol，與molBa〔OH〕2所含OH-一樣。5、在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中制取2molCl2，需molHCl，其中有molHCl被氧化?；瘜W(xué)教學(xué)教案10教學(xué)目的：知識與才能：1、認(rèn)識分子的真實存在；理解分子的根本特征；2、學(xué)會應(yīng)用分子的觀點認(rèn)識物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。過程與方法：本課題的教學(xué)，主要采用老師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀察相結(jié)合的方法進展授課。情感、態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的可分性的觀點。2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維才能、想象力和分析^p、推理的才能。教學(xué)重、難點：重點：認(rèn)識分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；認(rèn)識分子的特征。難點：從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的變化。教學(xué)過程：設(shè)疑激思，發(fā)現(xiàn)問題：1、香水為什么會散發(fā)出怡人的香味？2、濕衣服為什么在陽光下干的比擬快？3、白糖放在水里為什么不一會就沒了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問題。將化學(xué)與現(xiàn)實生活聯(lián)絡(luò)起來，從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有考慮性激發(fā)想象力的化學(xué)話題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。新課學(xué)習(xí)：活動與探究一：物質(zhì)的微粒性1、【老師講解】分子和原子概念的開展簡史?！镜贸鼋Y(jié)論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過挪動硅原子構(gòu)成的文字?！镜贸鼋Y(jié)論】分子、原子是真實存在的。3、【老師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見的極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)?；顒优c探究二：分子的特征１、【考慮問題】水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。2、【演示實驗】品紅在水中擴散【考慮問題】水為什么能變紅？【出示圖片】不同溫度下水分子的運動【得出結(jié)論】分子在不斷的運動著。溫度升高，分子運動的速度加快。3、【考慮問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？【演示實驗】水與酒精的混合【得出結(jié)論】分子間有間隔想象、理解分子有多小。運用新知識，解釋生活中的現(xiàn)象。通過實驗與探究認(rèn)識分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運動，分子間存在間隔?；顒优c探究三：用分子的觀點解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)1、【考慮問題】前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的實驗，請同學(xué)們考慮：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化;由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子?？梢姡肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。回憶水蒸發(fā)和水電解的實驗，討論、交流、答復(fù)。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化互相比照的角度深化到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認(rèn)識區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深化理解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子原子教學(xué)反思在講授化學(xué)變化的微觀過程時，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個問題：①水分解的過程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個？②這些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？③由此你得出了什么結(jié)論？④從中你還獲得了哪些信息？但結(jié)果學(xué)生對微粒模型圖不熟悉，答復(fù)前兩個問題很困難，對后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計成了一節(jié)以老師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化本質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理，緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生在哪里會想到什么問題，如何解決為主線?；瘜W(xué)教學(xué)教案11學(xué)教學(xué)案課題名稱：第一單元化學(xué)改變了世界第一節(jié)奇妙的化學(xué)課型：新授課課時安排：2課時教學(xué)目的：1.感受化學(xué)在促進社會開展和進步人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學(xué)習(xí)的志向。2.認(rèn)識物理變化、化學(xué)變化的根本特征，激發(fā)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，進步學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)絡(luò)的思維方式。5.認(rèn)識化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀。重點、難點：1.認(rèn)識物理變化、化學(xué)變化的根本特征。2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。3.初步樹立為民族振興、為社會進步學(xué)習(xí)的志向。教學(xué)過程〔91aixue.c〕：[創(chuàng)設(shè)情景]在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識和經(jīng)歷。[學(xué)生活動]交流生活中對化學(xué)的感知。一、化學(xué)給我們帶來了什么？[提出問題]化學(xué)給我們帶來了什么？[學(xué)生學(xué)習(xí)]天然材料和人工制造材料。[學(xué)生活動]設(shè)想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學(xué)制品，你的生活會是什么樣子？二、觀察化學(xué)變化[閱讀分析^p]化學(xué)變化與物理變化的定義。[活動天地]觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。局部環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活潑課堂氣氛?？偨Y(jié)以下幾點：1.化學(xué)變化的根本特征。2.化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。3.開展化學(xué)研究的根本目的。4.認(rèn)識化學(xué)的兩面性，理解綠色化學(xué)觀。三、化學(xué)變化的奧秘閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)絡(luò)的思維方式。明確以下幾點：1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成。3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或構(gòu)造不同的新物質(zhì)。5.通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比擬，體驗物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。[課堂小結(jié)]本節(jié)重點是認(rèn)識物理變化、化學(xué)變化的根本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學(xué)習(xí)的志向。[課后作業(yè)]1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。2.完成P6交流共享。3.記憶有關(guān)實驗現(xiàn)象。[課后記]學(xué)生興趣很高，課堂活潑，教學(xué)效果好?；瘜W(xué)教學(xué)教案12〔一〕知識目的使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運用原子構(gòu)造的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好根底?！捕巢拍苣康?、充分利用物質(zhì)的構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維才能?！踩城楦心康耐ㄟ^物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進展“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物觀點的教育。教學(xué)重點：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子構(gòu)造的關(guān)系教學(xué)方法：討論、講解、實驗相結(jié)合教學(xué)過程：［復(fù)習(xí)提問］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？展示一瓶金屬鉀，設(shè)問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)絡(luò)，這種內(nèi)在聯(lián)絡(luò)是什么呢？下面我們將從它們的構(gòu)造特征和性質(zhì)等方面來進展討論。由于鈁是放射性元素，暫不討論。[板書]第三節(jié)堿金屬元素[板書]一、物理性質(zhì)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小〔輕金屬〕、熔點低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。2、遞變性〔從鋰到銫〕：①密度逐漸增大〔K反常〕〔鋰能否放在煤油中？〕②熔點、沸點逐漸降低[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？[板書]二、原子構(gòu)造請學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子構(gòu)造，由學(xué)生小結(jié)。[板書]1、一樣點：最外電子層上都只有1個電子。2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。[講述]：堿金屬元素有原子構(gòu)造上有一定的相似性和遞變性，而構(gòu)造決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子構(gòu)造決定，請同學(xué)們根據(jù)原子構(gòu)造的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反響。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。[板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進展論證。[板書]1．堿金屬與非金屬反響[學(xué)生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干外表煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比擬與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？〔鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。〕[提問]從上述現(xiàn)象比擬鈉與鉀失電子才能強弱和金屬性。點燃〔鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強?！滁c燃[板書]4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進展學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進展反響的。[板書]2．堿金屬與水的反響[演示實驗]教材[實驗2-10]。[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？(2)鉀、鈉分別與水反響，何者更劇烈？(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？老師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：2R+2H2O=2ROH+H2↑〔1〕鋰到鉀與水反響越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強?！?〕鋰到鉀金屬性逐漸增強。[表達]從上面的實驗及大量事實證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子構(gòu)造所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫?，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。作業(yè)：P40：三、四、五化學(xué)教學(xué)教案13教學(xué)目的目的使掌握反響物中有一種過量的計算;使學(xué)生掌握多步反響的計算。目的通過計算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的才能和分析^p問題的才能。情感目的通過化學(xué)方程式的計算，學(xué)生科學(xué)消費、防止造成不必要的原料浪費。教學(xué)建議教材分析^p根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類重要計算。在介紹了有關(guān)化學(xué)方程式的最根本的計算，在介紹了物質(zhì)的'量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反響物中有一種過量的計算和多步反響的計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在階段根據(jù)化學(xué)方程式的計算已根本介紹完。把化學(xué)計算單獨編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式根本計算的根底上，將計算相對集中編排，并進一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一個整體性和綜合性的認(rèn)識，也有利于過去已學(xué)過的知識，進步學(xué)生的解題才能。教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題和解決問題的才能，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)。此外，還注意聯(lián)絡(luò)消費實際和聯(lián)絡(luò)學(xué)過的化學(xué)計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇消費中的實際反響事例，說明化學(xué)計算在實際消費中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識到化學(xué)計算的重要性。在例題的分析^p中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析^p問題。有些例題，從題目中量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為根底，來介紹新的化學(xué)計算知識，使學(xué)生在新的計算的同時，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反響方程式計算的一個集中討論，重點是反響物中有一種過量的計算和多步反響的計算。難點是多步反響計算中反響物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式確實定。教法建議有關(guān)化學(xué)方程式的計算是初中、高一計算局部的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識的根底上，根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成明晰的解題思路，標(biāo)準(zhǔn)解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題和解決問題的才能高中政治。化學(xué)教學(xué)教案14一、課標(biāo)要求：1、認(rèn)識醇的典型代表物的組成和構(gòu)造特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、結(jié)合消費、生活實際理解烴的衍生物對環(huán)境和安康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的平安使用問題。二、考試說明：〔與課標(biāo)要求一致〕1、認(rèn)識醇的典型代表物的組成和構(gòu)造特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、結(jié)合消費、生活實際理解烴的衍生物對環(huán)境和安康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的平安使用問題。三、課標(biāo)解讀：〔教學(xué)目的〕1、根據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，理解醇的物理性質(zhì)、用處和一些常見的醇。根據(jù)烷烴的命名規(guī)那么，能用系統(tǒng)命名法對簡單的飽和一元醇進展命名。2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據(jù)構(gòu)造分析^p性質(zhì)的一般方法；通過分析^p醇的構(gòu)造，知道其化學(xué)反響主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析^p出發(fā)生反響類型與對應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。3、根據(jù)醇的構(gòu)造特點，預(yù)測可能發(fā)生的反響，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反響類型。4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認(rèn)識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。5、結(jié)合甲醇、乙醇在消費、生活實際中的應(yīng)用，理解醇對環(huán)境和安康可能造成的影響，表達知識的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。四、教學(xué)評價：課標(biāo)評價：根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計出5個教學(xué)任務(wù)，但5個任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點是醇的化學(xué)性質(zhì)，老師在教學(xué)設(shè)計時要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的討論，設(shè)計足夠的時間給學(xué)生理解醇反響的斷鍵規(guī)律，并加強對應(yīng)練習(xí)，充分表達本節(jié)課的重難點；對于其他幾個教學(xué)目的要求知道的層次，可以說出常見幾種醇的構(gòu)造、物理性質(zhì)、用的即可。歷年考試試題評價：幾乎每年的學(xué)業(yè)程度考試和高考都表達了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反響〔與金屬鈉、與羧酸的酯化反響、醇分子間的脫水反響〕、消去反響、催化氧化。詳細(xì)表達：〔1〕學(xué)業(yè)程度考試試題：20xx〔山東省〕4．假設(shè)從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是A．水B．無水酒精C．四氯化碳D．氫氧化鈉溶液分析^p：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。22．〔8分〕現(xiàn)有以下四種有機物：①CH3CH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④〔1〕能與濃溴水反響生成白色沉淀的是〔填序號，下同〕，能發(fā)生銀鏡反響的是，能發(fā)生水解反響的是。(2)②發(fā)生消去反響的化學(xué)方程式是。分析^p：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反響。20xx〔山東省〕6．以下物質(zhì)中參加金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯分析^p：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反響23．〔9分〕乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的構(gòu)造簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對乳酸進展加工處理的過程：請根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：〔1〕寫出乳酸與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：；〔2〕寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：；〔3〕〔II〕的反響類型是。分析^p：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反響〔2〕高考試題：20xx(山東卷)33.〔8分〕〔化學(xué)－有機化學(xué)根底〕以下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。請根據(jù)上述信息答復(fù)：〔1〕H中含氧官能團的名稱是。B→I的反響類型為?！?〕只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是?！?〕H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的構(gòu)造簡式為?！?〕D和F反響生成X的化學(xué)方程式為。分析^p：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反響酯化反響、催化氧化反響?！?0xx山東卷〕33．〔〔8分〕【化學(xué)——有機化學(xué)根底】利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成道路如以下圖：根據(jù)上述信息答復(fù)：〔1〕D不與NaHC溶液反響，D中官能團的名稱是______，BC的反響類型是____?！?〕寫出A生成B和E的化學(xué)反響方程式______。〔3〕A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別消費，鑒別I和J的試劑為_____?！?〕A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的構(gòu)造簡式_______________分析^p：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水〔取代反響〕五、學(xué)習(xí)目的：1、通過預(yù)習(xí)交流認(rèn)識醇與酚的區(qū)別，可以列出幾種常見的醇的構(gòu)造、物理性質(zhì)以及用處。2、通過教材介紹、表格分析^p,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。3、通過知識回憶，結(jié)合分析^p醇的構(gòu)造特點掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，可以純熟寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物互相轉(zhuǎn)化的方程式。4、結(jié)合資料介紹和生活實際理解醇在消費生活理論中的應(yīng)用六、教材分析^p：〔一〕教材位置：本節(jié)在有機反響類型及反響規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定構(gòu)造的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反響、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運用所學(xué)規(guī)律推測一類物質(zhì)可能發(fā)生的反響，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并開展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下根底。〔二〕教材處理：基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過預(yù)習(xí)可以獨立完成，所以此環(huán)節(jié)老師可以完全放手給學(xué)生來完成，充分表達學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回憶乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反響的規(guī)律?！踩撑c人教版教材的比擬：編排的位置：兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的根底上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進展介紹的，呈現(xiàn)的位置根本一樣。知識上的比擬：人教版對于醇的介紹從整體上分析^p比魯科版相對簡單，詳細(xì)表達：1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)沒有介紹。2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細(xì)的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析^p得出相關(guān)結(jié)論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統(tǒng)性和完好性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析^p問題、解決問題的才能，注重聯(lián)絡(luò)生活實際。3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反響、氧化反響，但知識的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反響只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版那么注重從官能團的角度進展分析^p，從斷鍵上分析^p規(guī)律，幫助學(xué)生理解。結(jié)論：通過兩個版本的比擬，進一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)〔重點知識〕：1、乙二醇與丙三醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點的規(guī)律3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反響以及醇的消去反響、氧化反響的規(guī)律。七、學(xué)情分析^p：學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)有所理解，并且可以從構(gòu)造上簡單區(qū)分醇和酚，但是從構(gòu)造上對性質(zhì)進展推測方面的才能還不太純熟，尤其對斷鍵位置與反響類型間的關(guān)系上不能很純熟區(qū)分。八、教學(xué)重點、難點根據(jù)醇的構(gòu)造推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)九、教學(xué)策略：課前準(zhǔn)備：〔學(xué)案導(dǎo)學(xué)〕通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的構(gòu)造和物理性質(zhì)，可以推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析^p飽和一元醇的沸點、水溶性的規(guī)律；根據(jù)已有知識和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，可以寫出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反響、乙醇的消去反響、乙醇的氧化反響的方程式。課堂探究：〔交流、檢測、講解、練習(xí)相結(jié)合〕通過小組交流之后進展課堂提問或小測的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對重點知識進展強化和補充，對于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團的角度引導(dǎo)學(xué)生分析^p，幫助學(xué)生理解構(gòu)造對于有機物性質(zhì)的重要性，強化構(gòu)造決定性質(zhì)的理念，同時由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別討論1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識得到提升；結(jié)合對應(yīng)訓(xùn)練穩(wěn)固本節(jié)知識，表達知識的遷移應(yīng)用。十、教學(xué)過程中注意的問題：1、重點要突出：本節(jié)課的重點知識是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點知識模糊不清。2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子才能的強弱角度入手分析^p醇的構(gòu)造，老師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的理解才能進展分析^p，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R的總結(jié)來處理，學(xué)生掌握了醇的反響之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。化學(xué)教學(xué)教案15【學(xué)海導(dǎo)航】1、理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)方法】通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。【學(xué)習(xí)過程】〖問題創(chuàng)設(shè)1〗生活經(jīng)歷告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，