化學(xué)選修3晶體結(jié)構(gòu)練習(xí)題匯編

學(xué)習(xí)---好資料化學(xué)選修三《晶體結(jié)構(gòu)》練習(xí)題1.納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為)A.87.5%B.92.9%C.96.3%D.100%2,下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（ ）①晶體中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性;②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體;③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點;④MgO和NaCl兩種晶體中，MgO的晶格能較小，所以其熔點比較低⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列；⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；⑦干冰晶體中，一個CO二分子周圍有12個C6分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)不同A.①②③B.②③⑦C.?@?D.②③④3.下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（ ）A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子和共價鍵的個數(shù)比為L2.氯化鈉晶體中，每個Na?周圍緊鄰且等距離的C1-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體C.氯化鈉晶體中，每個Cs?周圍緊鄰6個Cs-D.干冰晶體中，每個CO：：分子周圍緊鄰12個C0二分子TOC\o"1-5"\h\z.金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體的根本區(qū)別是（ ）A.基本構(gòu)成微粒和微粒間的作用力不同 B.外部形狀不同C.金屬晶體和原子晶體屬于單質(zhì)，分子晶體和離子晶體屬于化合物D.基本構(gòu)成微粒做周期性重更排列所遵循的規(guī)律不同下列四種晶體，它們的熔點按由低到高的順序排列正確的是（ ）①金剛石 ②氯化鈉③干冰④鈉A.④②③① B.③①②④ C.④②①③ D.③④②①最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（ ）A.該晶體類型是原子晶體 B.該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2C.晶體中碳原子數(shù)與C—0化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4D.晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成下列敘述錯誤的是（ ）（1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物H6水溶液是弱酸，HC1水溶液是強酸，可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱H：0.H：S.H6e的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物A.全部 B.（1）（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）（5）D.（2）（3）（4）（5）下面有關(guān)晶體的敘述中，不手碰的是（ ）A.氯化鈉晶體中，每個Na調(diào)畝緊'鄰6個CPB.氯化鈉晶體中，每個CJ周圍緊鄰8個C「C.氟化鈣晶胞中，每個F-周|制緊鄰8個Ca\每個C/周圍緊鄰8個FD.干冰晶體中，每個CO：：分子周圍緊鄰12個C0二分子宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10公斤重的艙內(nèi)航天服，神舟系列宇航員所穿艙內(nèi)航天服是我國科學(xué)家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅（SiC）、陶瓷和碳纖維夏合而成，下列相關(guān)敘述錯誤是（）A.它耐高溫 B.它沒有固定熔點C.它是由多種材料組成的好合材料 D.它是一種新型有機材料.下列性質(zhì)比較中不正確的是（ ）???A.沸點的高低：A.沸點的高低：COOHC.硬度：鎂＞鋁＞鎂鋁合金B(yǎng).熔點：SiO:>CsCl>CBr4>CFiD.水溶性：HF>Br：11.以下幾種物質(zhì)：①白磷、②單晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面體構(gòu)型的分子的是（）更多精品文檔

學(xué)習(xí)---好資料D.@@學(xué)習(xí)---好資料12.正硼酸（H3BO3）是一種層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是（）A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.含的晶體中有3moi氫鍵13.根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，判斷卜.列說法正確的是（物質(zhì)NaClMgCl：AICI3SiCli沸點/升華）57.6A.以上四種物質(zhì)中，只有SiCL是共價化合物B.若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預(yù)測：LiCl的沸點大于BCL的沸點C.因為A1CL的沸點低，所以工業(yè)上可用電解熔融A1CL制備A1D.據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、UgCL為分子晶體".下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力完全相同的是（A.碘的升華和干冰氣化 B.二氧化硅和干冰熔化C.苯和硝酸鉀熔化 D.食鹽的熔化和冰的融化■▼為15.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝、心，Y離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是（）A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02X10”個碳原子C.石墨烯是一種有機物 D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合.BeCl二熔點較低，易升華，溶于醉和酸，其化學(xué)性質(zhì)與A1C13相似。由此可推測BeCL（ ）A.熔融態(tài)不導(dǎo)電 B.水溶液呈中性C.熔點比BeBr高 D.不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Y00和Cvnn成功地在高壓卜將CO：轉(zhuǎn)化為具有類似SiO?結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO二的原子晶體說法正確的是（ ）A.CO二的原子晶體中存在范德華力，每ImolCO二原子晶體中含有2L乃鍵B.在一定條件下，C0二原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體C0二是物理變化C.熔點：金剛石,氯化鈉＞原子晶體CO二D.在CO二的原子晶體中，每個C原子周圍結(jié)合4個0原子，每個0原子與兩個C原子相結(jié)合18.下列有關(guān)金屬的說法正確的是（ ）A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.已知金屬鈉的晶體堆枳模型是體心立方堆積，則其配位數(shù)是6C.已知金屬鎂的晶體堆枳模型是六方最密堆積，則其配位數(shù)是12D.金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動19.金屬原子在二維空間里的放置有加圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是（）A.圖a為非密置層，配位數(shù)為6B.圖b為密置層，配位數(shù)為4C.圖a在三堆空間里堆積可得六方最密堆枳和面心立方最密堆積D.圖b在三維空間里堆枳僅得簡單立方堆積?UWifO除徐子?破豌子20.?UWifO除徐子?破豌子A.Mg:CNi3B.MgCNi3C.MgCNi：D.MgC：Ni.同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。化合物PHJ是一種無色晶體，下列對它的描述錯誤的是（ ）A.它是共價化合物 B.在加熱時，它能分解C.它不能跟堿發(fā)生反應(yīng) D.它可由PL和H：［化合而成.石墨烯是一種由碳原子組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見右圖。下列關(guān)于石墨烯的說更多精品文檔

學(xué)習(xí)-一好資料法正確的是 （ ）學(xué)習(xí)-一好資料A.是一種新型化合物 B.與石墨互為同位素C.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵 D.是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料.下列說法中正確的是（ ）NO八SO：,BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)P,和CM都是正四面體分子且鍵角都為109°28'NaCl晶體中與每個Na?距離相等且最近的Na洪有12個D.原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度TOC\o"1-5"\h\z.下列判斷正確的是（ ）A.酸酢一定是氧化物 B.晶體中一定存在化學(xué)鍵C.堿性氧化物一定是金屬氧化物 D.正四面體分子中鍵角一定是109°28'.下列化學(xué)式表示物質(zhì)分子的是（ ）A.氯化錢（NHjCI）B,二氧化硅（SiO：）C.白磷（P。D.硫酸鈉（Na：S0i）.向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（ ）A.反應(yīng)前后Ag.的濃度不變 B.沉淀溶解后，生成［Ag（NH3）OH難電離C.配合離子［Ag（NIU1-存在離子鍵和共價鍵D.配合離子［Ag（NIU1?中，Ag'提供空軌道，他給出孤對電子.下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（ ）A.金剛石>晶體硅,碳化硅B.K>Na>Li\a9NaAlFsA1C13\a9NaAlFsA1C13ALO3BClsCO：SiO：920℃97.8℃129rc190c2073℃-107℃-57℃1723℃28.六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（ ）A.SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.SA二氯取代物有3種C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子 D.SF6是原子晶體29.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是（ ）A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體 B.在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高30.如圖是氯化的晶體的晶胞，己知晶體中2個最近的Cs.離子核間距為acm,氯化鈉的摩爾質(zhì)量為M,L為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化葩晶體的密度為：（B.D.Ma1B.D.Ma1.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重更結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體B.磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同.三氯化硼的熔點為-107C,沸點為12.5C,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120。，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ）A.三氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B.硼原子以sp雜化C.三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 D.三氯化硼分子屬極性分子.高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為—2價。下圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是（ ）A.晶體中，0價氧與一2價氧的數(shù)目比為2:1B.晶體中每個K十周圍有8個0；,每個0；周圍有8個ITC.晶體中與每個K十距離最近的K十有8個D.超氧化鉀的化學(xué)式為K0-每個晶胞含有4個K十和4個0J更多精品文檔

學(xué)習(xí)---好資料34.下列有關(guān)作用力的說法正確的是（ ）A.金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性B.鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強弱C.離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用D.乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵.下列粒子（或化學(xué)鍵）的數(shù)目之比不是1：1的是（ ）A.笊原子中的質(zhì)子和中子 B.NaG固體中的陰離子和陽離子C.CO?分子中的。鍵和冗鍵.類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論。以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（ ）A.H2s0」為強酸，推出HC1O」為強酸B.Fe3cls可以改寫為FeCl「2FeCk,推出F.L可以改寫為FeI「2Fel3C.NHs的沸點高于PHs,推出C吊沸點高于Si&D.CO二通入Ba（NO》溶液中無沉淀生成，推出SOi通入Ba（NO熱溶液中無沉淀生成37.（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2P原子軌道上有3個未成對的電子，w的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z①丫必分子中Y原子軌道的雜化類型為—，linolYX含有。鍵的數(shù)目為 .②化合物Z&的沸點比化臺物丫尤的高，其主要原因是 。③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是 。（2）鐵元素能形成多種配合物,如:Fe（C0）x①基態(tài)Fe"的M層電子排布式為,②配合物Fe（C0）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18.則x=口常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于（填晶體類型）：（3）0和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為O已知該晶胞的密度為Pg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為求晶胞邊長a二emo（用含P、必1的計算式表示）（4）下列有關(guān)的說法正確的是 oA.第一電離能大?。篠>P>Si B.電負性順序：C<N<O<FC.因為晶格能CaO比KC1高，所以KC1比CaO熔點低D.SO二與CO二的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO二的溶解度更大E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高39.a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大：a、b.c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能L（a）〈L（c）〈L（b）,且其中基態(tài)b原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)；d為周期表前四周期中電負性最小的元素：f的原子序數(shù)為29。請回答卜列問題。（如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號）（1）寫出ac二的電子式;基態(tài)f原子的外圍電子排布式為0（2）寫出一種與ac,互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式c（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點o（填“高”或“低”）甲 乙甲 乙（4）化合物MFhc、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為o（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為，其硬度超過金剛石的原因是 。②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為0更多精品文檔學(xué)習(xí)-一好資料C【解析】試題分析：在NaCl晶胞中微?？倲?shù)是27個，其中表面離子束是26個，所以這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)是（26?27）X100%=96.3%o因此選項是以考點：考查納米材料的知識。D【解析】試題分析：①晶體中粒子呈周期性有序排列，有自范性;而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，正確；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，如氯化鋁含有金屬陽離子但屬于分子晶體，錯誤；③共價鍵可決定原子晶體的熔、沸點，分子晶體的熔沸點的高低是由分之間作用力的大小決定的，錯誤；④MgO和NaCl兩種晶體中，她0的晶格能較大，所以其熔點比較高，錯誤；⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重更排列，正確；⑥晶體中的晶胞是無隙并置排列的，盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定，正確；⑦干冰晶體中，一個CO二分子周圍有12個CO二分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)不同，CsCl的配位數(shù)是8,NaCl的配位數(shù)是6,正確，所以答案選九考點：考查對晶體的性質(zhì)、類型、晶體的排列方式、配位數(shù)的判斷B【解析】試題分析：氯化鈉晶體中，每個Na.周圍緊鄰且等距離的CT構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，故B錯誤?？键c：考查了晶體、晶胞知識。A【解析】試題分析：晶體之所以被分成不同的晶體類型，關(guān)鍵是根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子及粒子之間的作用力的不同，金屬晶體的過程微粒是金屬陽離子和自由電子，作用力是金屬鍵：離子晶體的構(gòu)成微粒是離子，作用力是離子鍵；原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，作用力是共價鍵；分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，作用力是分子間作用力，答案選A?？键c：考查晶體的本質(zhì)區(qū)別D【解析】試題分析：金剛石是原子晶體，熔點最高；干冰是分子晶體，熔點最低；氯化鈉是離子晶體，鈉是金屬晶體，二者的熔點不易判斷，但從選項中可知，答案選D?？键c：考查晶體類型的判斷，性質(zhì)應(yīng)用D【解析】試題分析：由于該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)是原子晶體，選項A正確：在晶體中每個C與四個0形成共價鍵，每個0原子與兩個C原子形成共價鍵，C：0的個數(shù)比是1:2,選項B正確：由于在晶體中每個C與四個0形成共價鍵,所以晶體中碳原子數(shù)與C—0化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4,選項C正確；D.晶體的空間最小環(huán)共有6個C原子he6個0原子，共12個原子構(gòu)成，錯誤?？键c：考查新型的碳氧化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用的知識。D【解析】試題分析：（1）所有的堿性氧化物都是金屬氧化物，正確；（2）非金屬性的強弱用最高價氧化物的水化物的酸性的強弱判斷，不是氨化物的酸性的強弱，錯誤：（3）水分子間存在氫鍵，熔沸點最高，錯誤；（4）化合物的穩(wěn)定性與化合物分子中的化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，液態(tài)氟化氫比氯化氫穩(wěn)定是因為H-F鍵比H-C1強的緣故，錯誤；（5）由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如鏤鹽，錯誤，答案選九考點：考查對堿性氧化物、非金屬性的強弱、氫鍵、化合物的類型的判斷C【解析】試題分析：CaF2晶體點陣是面心立方結(jié)構(gòu)，空間構(gòu)型就命名成螢石（天然的CaF2礦）構(gòu)型。構(gòu)型中Ca2+形成面心立方結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-填充在Ca2+形成的四面體空隙中，每個晶胞中含有4個Ca2+和8個F-,每個Ca2+更多精品文檔

學(xué)習(xí)--好資料與8個F-配位，每個F-與4個Ca2+配位。故C選項錯誤.考點：考查物質(zhì)機構(gòu)的相關(guān)知識點。D【解析】試題分析：碳化硅屬于無機物，不屬于有機物，故D錯誤?？键c：考查碳化硅性質(zhì)的相關(guān)知識點。C【解析】OHOHqj- 廣嚴(yán)oh試題分析:點無影響,所以沸點的高低:A、 形成分子間氫鍵，分子間作用增強，沸點升高，3 形成分子內(nèi)氫鍵，對沸試題分析:點無影響,所以沸點的高低:,正確；B、SiOj為原子晶體，熔點最高，CsCl為離子晶體，熔點較高，CBr1與CF」為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以熔點：SiO"CsCl>CBr>CF”正確；C、合金的硬度大于各成分的硬度，所以鎂鋁合金的硬度大于Mg、Al的硬度,錯誤；D、HF分子與比0分子間能形成氫鍵，所以水溶性：HF>Brz,正確。考點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。B【解析】試題分析：①白磷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體分子，②單晶硅的空間結(jié)構(gòu)是正四面體的原子晶體，硅晶體中不存在分子；③甲烷是正四面體分子，④四氯化碳是正四面體分子，所以答案選B?？键c：考查空間結(jié)構(gòu)是正四面體的判斷，對構(gòu)成物質(zhì)的微粒的判斷D【解析】試題分析：A、正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價鍵，故A錯誤；B、分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-0、H-0共價鍵有關(guān)，熔沸點與氫鍵有關(guān)，故B錯誤；C、硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、一個H3BO3分子對應(yīng)著6個氫鍵，一個氫鍵對應(yīng)著2個H3BO3分子，因此含有l(wèi)moHBCh分子的晶體中有31noi氫鍵，故D正確；故選D?？键c：考查晶體類型的判斷、影響分子穩(wěn)定性的因素等B【解析】試題分析：A、氯化鋁和四氯化硅均為共價化合物，A錯誤；B、上述數(shù)據(jù)的變化規(guī)律為同周期從左向右的氯化物沸點逐漸減小，故B正確；C、氯化鋁的沸點低，為分子晶體，熔融時仍為分子，不能導(dǎo)電，不能制取鋁，故錯誤；D、氯化鈉和氯化鎂的沸點較高，均為離子晶體，故D錯誤；故選B?？键c：晶體類型的判斷、化合物類型的判斷等知識。A【解析】試題分析：A、碘的升華和干冰氣化均克服分子間作用力，正確；B、二氧化硅熔化克服共價鍵，干冰熔化克服分子間作用力，錯誤；C、苯熔化克服分子間作用力，硝酸鉀熔化克服離子鍵，錯誤；D、食鹽的熔化克服離子鍵，冰的融化克服分子間作用力，錯誤。考點：考查晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。D【解析】試題分析：A、石墨烯與石墨互為同素異形體，錯誤；B、0.12g石墨烯的物質(zhì)的量為O.Olmol,含有6.02X10”個碳原子，錯誤；C、石墨烯是碳元素形成的單質(zhì)，錯誤；D、石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合，正確?？键c：考查石墨烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。A【解析】更多精品文檔學(xué)習(xí) 好資料試題分析：A、BeCL熔點較低，易升華，溶于爵和酸，說明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A正確：B、該化合物的化學(xué)性質(zhì)與AlCk相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正確；C、BeCL與BeBr二形成的晶體均是分子晶體，后者的相對分子質(zhì)量大，熔點高于BeCL,C不正確：D、氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則該化合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不正確，答案選Ao考點：考查晶體類型、物質(zhì)性質(zhì)判斷D【解析】試題分析：原子晶體中的作用力是共價鍵，故A錯誤：在一定條件下，CO二原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體CO二是化學(xué)變化，故B錯誤：氯化鈉為離子晶體，一般來說，原子晶體的熔點高于離子晶體的，故C錯誤?？键c：考查了原子晶體的知識。C【解析】試題分析：A選項，金屬原子的核外電子在金屬晶體中，最外層電子肯定是自由電子，內(nèi)層電子受到核內(nèi)質(zhì)子的吸引，而不自由，故A錯誤。B選項，面心立方堆積如果是金屬原子，則其配位數(shù)是12,因為周圍的原子都與該原子形成金屬鍵的，故B錯誤，D選項，金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬內(nèi)部有自由移動的電子形成定向移動，故D錯誤.所以答案選C考點：考查金屬性質(zhì)的相關(guān)知識點。C【解析】試題分析：A.圖a為密置層，空間利用率高，配位數(shù)為6,錯誤；B.圖b為非密置層，空間利用率低，配位數(shù)為4,錯誤；C.圖a在三堆空間里堆積可得六方最密堆枳和面心立方最密堆積，正確；D.圖b在三維空間里堆枳可得簡單立方堆積和體心立方堆枳兩種類型的堆積，錯誤?？键c：考查晶體的金屬原子的排列和堆積方式的知識。B【解析】試題分析：利用均攤法,可知在一個晶胞中含:Mg:8X1/8=1;Ni:6Xl/2=3;C:l.所以該晶胞的化學(xué)式是MgCNiso選項是考點：考查均攤法在確定物質(zhì)化學(xué)式的應(yīng)用的知識。A【解析】試題分析：A.化合物PHJ與NH4C1類型相同，都是離子化合物，錯誤；B.在加熱時，它能分產(chǎn)生P4和HI及L,正確；C.它也能跟堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫碘酸鹽、P4和水，正確:D.它可由PR和HI通過化合反應(yīng)產(chǎn)生，正確?？键c：考查同族元素形成的物質(zhì)的相似性及應(yīng)用的知識。D【解析】試題分析：石墨烯僅含有一種C元素，所以A.是一種新型單質(zhì)，錯誤；B.石墨烯與石墨都是有C元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，錯誤；C.在晶體中每一個碳原子形成的化學(xué)鍵有兩個和一個碳碳雙鍵，錯誤；D,由于是非金屬元素的單質(zhì)，具有質(zhì)輕、可以導(dǎo)電的性質(zhì)，因此是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料，正確?？键c：考查石墨烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途的知識。C【解析】試題分析：A.N0二中的0原子、S0二中的0原子、BF3分子中的F原子的最外層電子都滿足了8e一穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯誤；B.Pi和CH,都是正四面體分子，且鍵角前者是60°,后者為109°28'，錯誤；C.NaCl晶體中與每個距離相等且最近的Na?共有12個，正確；D.原子間通過共價鍵而形成的晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體，若是原子晶體就具有高的熔、沸點及硬度：若是分子晶體，則熔沸點較低，硬度較小，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的知識。C【解析】試題分析：A、酸酢不一定是氧化物，如乙酸的酸酊是2分子乙酸脫去1分子水得到的物質(zhì)，不屬于氧化更多精品文檔學(xué)習(xí)---好資料物，錯誤：B、稀有氣體對應(yīng)的晶體中不含任何化學(xué)鍵，錯誤：C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，正確；D、白磷分子的空間構(gòu)型是正四而體，但鍵角是60°,錯誤，答案選C。考點：考查對酸酊、氧化物、晶體中的化學(xué)鍵、鍵角的判斷C【解析】試題分析：A.氯化俊是離子化合物，在物質(zhì)中無分子存在，錯誤；B.二氧化硅是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，無分子存在，錯誤：C.白磷是分子晶體，在晶體中存在白磷分子P”正確：D.硫酸鈉是離子化合物，在晶體中只存在離子，不存在分子，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒的知識。D【解析】試題分析：A.向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液氫氧化二氨合銀，有銀氨絡(luò)離子，所以反應(yīng)前后Ag.的濃度會減小，選項A錯誤；B.沉淀溶解后，生成［Ag（NH3）0H是強電解質(zhì)，容易電離，錯誤：C.在配合離子［Ag（他）］一存在配位鍵和極性共價鍵，錯誤；D.在配合離子［Ag（他）1?中，Ag?提供空軌道，NH3給出孤對電子，正確?？键c：考查元素集化合物的性質(zhì)的知識。D【解析】試題分析：A.金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長就越短，原子的結(jié)合力就越強，鍵能就越大，克服共價鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，由于共價鍵C—C<C——Si,所以熔點由高到低的順序是：金剛石,碳化硅>晶體硅，錯誤；B.對于金屬晶體來說，金屬原子的半徑越大，金屬鍵就越弱，物質(zhì)的熔沸點就越低，所以物質(zhì)的熔點由高到低的順序是：K<Na〈Li,錯誤；C.物質(zhì)都是離子晶體，對于離子晶體來說，離子半徑越小，離子鍵的鍵長就越短，離子的結(jié)合力就越強，鍵能就越大，克服離子鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，由于離子半徑FYClMBr-,所以熔點由高到低的順序是：NaF>NaCl>NaBr,錯誤。D.這幾種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，所以熔點由高到低的順序是：CIACBrACCLACHi。正確。考點：考查各類晶體的熔沸點比較的知識。C【解析】試題分析：A.在S&中F原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而S原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；B.在SFs分子中鄰位、平面的對角線位置、體對角線的位置三種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯取代物有3種，正確：C.SFs分子中只含有S-F極性鍵，但是由于分子結(jié)構(gòu)是對稱的所以是含有極性鍵的非極性分子，正確；D.SF6是分子晶體，錯誤?？键c：考查六氟化硫分子結(jié)構(gòu)的知識。B【解析】試題分析：A.含有金屬陽離子的晶體可能是分子晶體如A1C13,不一定是離子晶體，正確：B.在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)，錯誤；C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體如COi分子晶體，而SiO二是原子晶體，正確；D.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，如Na形成的晶體的熔點是97.8℃,不如分子晶體A1C13的熔點190℃高。正確?？键c：考查各類晶體的結(jié)構(gòu)的知識。C【解析】試題分析：根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：晶體中2個最近的Cs~離子核間距為acm,則晶胞的邊長是acm,在每個晶胞中含有一個Cs-、一個Cl'氯化的晶體的密度是：p=-=M,g/CH1\因VNA,a此選項是c?？键c：考查離子晶體的密度的計算方法的知識。C【解析】試題分析：根據(jù)磷化硼的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系可知磷化硼是原子晶體，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知在一個晶胞更多精品文檔學(xué)習(xí) 好資料中含有P：8X1/8-6X1/2=4；N：4X1=4,所以化學(xué)式是BP,錯誤；B.由于磷化硼晶體是原子晶體熔點高，在晶體中無離子，因此在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，錯誤；C.磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵，正確；D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體的堆積方式不同，錯誤。考點：考查磷化硼的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。C【解析】試題分析：A.根據(jù)三氯化硼的的熔沸點可知該物質(zhì)在固態(tài)時是分子晶體，三氯化硼液態(tài)和固態(tài)時都不能導(dǎo)電，錯誤；B.硼原子以sp二雜化，錯誤；C.三氯化硼遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HC1和出BO3,HC1遇空氣中的水蒸氣會形成鹽酸的小液滴，所以會產(chǎn)生白霧，正確；D.三氯化硼分子是平面三角形，屬非極性分子，錯誤?？键c：考查三氯化硼的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及原子的雜化方式的知識。D【解析】試題分析：A、晶胞中K.與0；個數(shù)分別為4、4,所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價。原子數(shù)目為2,所以0價氧原子數(shù)目為8-2:6,所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1,故A錯誤；B、由晶胞圖可知，晶體中每個IT周圍有6個0；,每個6-周闈有6個1,故B錯誤；C、由晶胞圖可知，晶體中與每個If距離最近的I有12個，故C錯誤；D、由晶胞圖可知，K.的個數(shù)為8X1+6x2=4,8 20二-的個數(shù)為12X9+1=4,化學(xué)式為K0一故D正確：故選D。4考點：考查晶胞結(jié)構(gòu)，側(cè)重于學(xué)生的觀察與空間想象能力C【解析】試題分析：分子間作用力有方向性和飽和性，故A錯誤；氫鍵不是化學(xué)鍵，沒有鍵能，故B錯誤；丙酮不存在氫鍵，故D錯誤?？键c：考查了對各種作用力的理解。B【解析】試題分析：A.笊原子中的質(zhì)子和中子都是1個，因此個數(shù)比為1:1：錯誤。B.在NaQ固體中的陰離子01和陽離子Na.個數(shù)比為1:2。正確。C.C0二分子結(jié)構(gòu)式是0=C=0,可見在C0二分子中有2個的。鍵和2個人鍵，化學(xué)鍵的數(shù)目之比是1：1。錯誤。D.在室溫下，水的離子積常數(shù)是c（?。?。。（。?。?1X1。-”；由于pH=7,所以c（H-）=c（OH-）。因為在同一溶液中，所以物質(zhì)的量的比等于二者的濃度比，故混合溶液中的IT與0丁的個數(shù)比為1:1。錯誤。考點：考杳原子的構(gòu)成微粒、分子或晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識。A【解析】試題分析：A、C1的非金屬性比S強，根據(jù)元素周期律中非金屬性的應(yīng)用判斷硫酸是強酸，則高氯酸也是強酸，正確；B、廣與Fe"不可能共存，所以不存在Feh,錯誤；C、氨氣的沸點高于PHs是因為氨氣分之間存在氫鍵，而甲烷分之間不存在氫鍵，所以沸點低于硅烷，錯誤；D、二氧化碳與硝酸鋼溶液無沉淀生成,而二氧化硫具有還原性，與硝酸鋼溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，從而會生成硫酸鋼沉淀，錯誤,答案選A?？键c：考查對化學(xué)類比方法的判斷（1）①sp雜化（2分）3Na或3X6.O2X1（^個 （2分）②陽3分子間存在氫鍵（2分） ③20（2分）更多精品文檔

學(xué)習(xí)-一好資料(2)①3s‘3P63d學(xué)習(xí)-一好資料(2)①3s‘3P63d§ (1分)②5（1分）分子晶體 （1分）（3）立方體（1分）3‘248 （1分）（4）BC（2分）（漏選得1分，多選、錯選不得分）【解析】試題分析：（1）X是元素周期表原子半徑最小的元素，