化學(xué)檢驗(yàn)工題庫(kù)

化學(xué)檢驗(yàn)工題庫(kù)（第一部分）

（聯(lián)系人：唐權(quán)民電話：4959313

一.判斷題

1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)為酸。（J）

2.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)為酸。（X）

3.在25c的水溶液中,pH+pOH=14o（V）

4.酸度是指溶液中的H'離子濃度，也就是指酸的濃度。（X）

5.緩沖溶液是一種能對(duì)溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液，也就是使溶液的PH值不

因加少量的酸或堿或被稀釋而發(fā)生顯著變化，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液不是緩沖溶液。

（X）

6.0.001MHC1溶液的酸度小于0.O1MHAC溶液的酸度（Ka=l.8*10（x）

7.化學(xué)分析法是以物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析法，所以重量分析法不屬于化學(xué)

分析法（X）

8.儀器分析法以物質(zhì)的物理性質(zhì)或物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)并借助特殊的儀器測(cè)定

物質(zhì)含量的分析方法，所以電化學(xué)分析法屬于儀器分析法。（J）

9.真值是指某物質(zhì)本身具有的客觀存在的真實(shí)數(shù)值，所以真值是已知的。（X）

10.準(zhǔn)確度表示分析結(jié)果與真實(shí)值接近的程序，它們之間差別越小，則分析結(jié)果

越準(zhǔn)確。（J）

11.精密度是指同一條件下多次測(cè)量結(jié)果之間接近的程度，兒次分析結(jié)果的數(shù)值

越接近，則精密度越高。（J）

12.分析結(jié)果的精密度高不一定準(zhǔn)確度高，準(zhǔn)確度高不一定精密度高。（X）

13.誤差是指測(cè)定值與真實(shí)值之差，可用絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差兩種方法表示，沒(méi)

有正值和負(fù)值之分。（X）

14.偏差是指測(cè)定值與幾次測(cè)定結(jié)果平均值之差，可用絕對(duì)偏差和平均偏差表示,

有正值和負(fù)值之分。（X）

15.增加平行測(cè)定次數(shù)，可減少隨機(jī)誤差，增加測(cè)定越多平均值越接近真實(shí)值，

所以測(cè)定次數(shù)越多越好。（X）

16.一等玻璃量器通常用衡量法標(biāo)定，二等玻璃量器則用容量比較法標(biāo)定。（J）

17.聚四氟乙烯燒杯能耐濃酸、濃堿、強(qiáng)氧化劑腐蝕，甚至熔融態(tài)鈉和液態(tài)氟，

在王水中煮沸也不起變化。（X）

18.一等玻璃量器采用容量比較法進(jìn)行容積標(biāo)定；二等玻璃量器采用衡量法進(jìn)行

容積標(biāo)定。（X）

19.天平的兩個(gè)重量指標(biāo)，一是最大稱量，另一個(gè)是天平的感量。（J）

20.重量分析法可通過(guò)直接稱量得到分析結(jié)果，不需要從容量器皿中取得大量數(shù)

據(jù)，也不需要基準(zhǔn)物質(zhì)作比較，故其準(zhǔn)確度較高。（J）

21.NaOH沉淀分離法可使兩性元素和非兩性元素分離。（V）

22.重量分析法中經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干或灼燒后的得到稱量形式必須與最初的沉

淀形式相同。（X）

23采用莫爾法測(cè)定生理鹽水中的C1時(shí)，應(yīng)控制在酸性介質(zhì)中進(jìn)行。（X）

24.配置硫酸溶液時(shí)，應(yīng)將濃硫酸分為小份慢慢倒入水中，邊加入邊攪拌，必要

時(shí)以冷水冷卻燒杯外壁。（V）

25.不能用手接觸腐蝕性及有劇毒的溶液。劇毒廢液應(yīng)作解毒處理，不可直接倒

入下水道。（V）

26.強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)在字母GB后加/T。（X）

27.產(chǎn)品質(zhì)量認(rèn)證是政府直接控制產(chǎn)品質(zhì)量的有效機(jī)制，它可以促進(jìn)企業(yè)的產(chǎn)品

質(zhì)量改進(jìn)，提高產(chǎn)品的市場(chǎng)競(jìng)爭(zhēng)能力。（X）

28.國(guó)家對(duì)涉及人類健康和安全，動(dòng)植物生命和健康，以及環(huán)境保護(hù)和公共安全

的產(chǎn)品實(shí)行強(qiáng)制性認(rèn)證制度，目的是為了完善和規(guī)范強(qiáng)制性產(chǎn)品認(rèn)證工作，切實(shí)

維護(hù)國(guó)家、社會(huì)和公眾利益。（J）

29.對(duì)于檢驗(yàn)后的樣品，檢驗(yàn)方可自行安排處理，無(wú)無(wú)需退還送檢方。（X）

30.為嚴(yán)格貫徹執(zhí)行實(shí)驗(yàn)室保密制度，在樣品登記表中，不應(yīng)注明試樣的檢驗(yàn)方

法和對(duì)檢驗(yàn)方提出的檢驗(yàn)要求。（X）

31.滴定方式包括直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴定法等四種方式

（V）

32.基準(zhǔn)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量應(yīng)盡量大，這樣稱量的相對(duì)誤差較小。（J）

33.莫爾法可用于測(cè)定Cl、Br、I等能與Ag*生成沉淀的離子。（X）

34.沉淀法中，沉淀劑的用量越多越好。（X）

35.誘導(dǎo)反應(yīng)與催化反應(yīng)相同，都能加快反應(yīng)的進(jìn)行。（X）

36.沉淀生成的條件是：離子積>溶度積。（J）

37.同離子效應(yīng)減小沉淀的溶解度。（V）

38.鹽效應(yīng)增大溶解度。（J）

39.配位效應(yīng)增大溶解度。（J）

40.酸效應(yīng)減小溶解度（弱酸鹽沉淀）。（X）

41.在酸堿滴定中，可用弱酸或弱堿作滴定劑。（X）

l0

42.能用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定0.10mol/LNaCNo已知HCN的K=4.9x10o（X）

43.多元弱酸在水中各型體的分布取決于溶液的pHo（V）

44.酸堿指示劑的選擇原則是變色敏銳、用量少。（J）

45.某混合堿試樣，用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚醐終點(diǎn)用量為VjnL,繼續(xù)用HC1滴

定至甲基橙終點(diǎn)用量為XmL,若V2>V”則混合堿的組成為NaOH、NaHC03o（X）

46.三種弱酸鹽NaX、NaY、NaZ的濃度相同的水溶液PH分別為&0、10.0、9.0,

則HX、HY、HZ酸性遞增順序是HX>HZ>HY?（V）

47.在酸堿滴定中，指示劑的選擇是以滴定突躍為依據(jù)的。（J）

48.一元共軟酸堿對(duì)HA-A「的Ka和Kb關(guān)系是KaXKb=Kw0（J）

49.甲基橙的pKllln=3.4,其理論變色范圍的pH值應(yīng)為2.4?4.4o（V）

50.在c=0.20mol?L的某弱酸（Ka=10-5）溶液50mL里加入50mL0.20mol/L1

的NaOH溶液，則此溶液的pH是9。（V）

51.絡(luò)合滴定曲線滴定突躍的大小取決于條件穩(wěn)定常數(shù)和金屬離子的起始濃度。

（V）

52.絡(luò)合滴定曲線中，在金屬離子濃度一定的條件下，條件穩(wěn)定常數(shù)越小，突躍

大；在條件常數(shù)仁址一定時(shí)，金屬離子濃度越大，突躍大（X）

53.氫氧化鈉不同于濃鹽酸，所以可以直接配置準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。（X）

54.酸堿滴定中，滴定劑濃度越大，突躍范圍越寬。（J）

55.強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定過(guò)程中，pH值突躍范圍指滴定劑加入量與理論終點(diǎn)應(yīng)加入量相

差不足0.1婷過(guò)量0.1%O（V）

56.酸堿滴定過(guò)程中，可通過(guò)酸堿指示劑顏色的變化來(lái)改變酸堿滴定的終點(diǎn)。（X）

57.電對(duì)的電極電位越高，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，電對(duì)的電極電位越低，其

還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)。（J）

58.氧化劑可以氧化電極電位低于它的還原劑，還原劑可以還原電極電位高于它

的氧化劑。（J）

59.配位滴定中，滴定突躍范圍只與EDTA濃度和被滴定的金屬離子濃度有關(guān)，與

溶液的酸度無(wú)關(guān)。（X）

60.氧化還原指示劑本身會(huì)消耗滴定劑，如果滴定劑的濃度很稀，則需作指示劑

的空白校正。（J）

61.酸堿滴定中，求取一元強(qiáng)酸濃度所采用近似式[H]=C的前提條件C2

10mol/Lo（V）

62.稱量含有吸濕性或腐蝕性的物體時(shí)，必須放在燒杯內(nèi)進(jìn)行稱量。（X）

63.實(shí)驗(yàn)中可用直接法配置HC1標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。（X）

64.影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素有反應(yīng)物的濃度、酸度、溫度和催化劑。

（V）

65.配位滴定法只能測(cè)定試樣中金屬的含量。（X）

66.隨機(jī)誤差影響測(cè)定結(jié)果的精密度（V）

67.容量分析要求準(zhǔn)確度越高越好，所以記錄測(cè)量值的有效數(shù)字位數(shù)越多越好。

（X）

68.0.01mol/L的HAC溶液的pH值等于2（X）

69.EDTA可以測(cè)定測(cè)定所有的金屬離子。（X）

70.pH=3.08的有效數(shù)字位數(shù)是三位。（X）

71.0.0170的有效數(shù)字位數(shù)是2位。（X）

72.滴定分析結(jié)果計(jì)算的根據(jù)是標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度和滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體

積。（J）

73.EDTA滴定法能夠被廣泛應(yīng)用的主要原因是由于EDTA能與大多數(shù)的金屬離子

形成1：1的配合物。（J）

74.高鎰酸鉀法是以KMnO,作為滴定劑，一般在強(qiáng)酸性（HN03）介質(zhì)中進(jìn)行滴定。

（X）

75.沉淀劑過(guò)量可以使待沉淀組分沉淀完全。因此多加沉淀劑有益無(wú)害。（X）

76.以吸濕的NazC。,為基準(zhǔn)物標(biāo)定HC1溶液時(shí)，結(jié)果偏高。（V）

77.系統(tǒng)誤差總是出現(xiàn)，偶然誤差偶然出現(xiàn)。（X）

78.滴定終點(diǎn)與滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所造成的誤差，其大小取決于指示

劑的性質(zhì)。（V）

79.酸堿滴定法中，不論被測(cè)物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱如何，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值都等于

7。（X）

80.在同一溶液中如果有兩種以上金屬離子通過(guò)控制溶液的酸度方法就能進(jìn)行配

位滴定。（X）

81.KMn0”溶液作為滴定劑時(shí)，必須裝在棕色酸式滴定管中。（J）

82.格黑T與很多金屬離子生成紅色配合物，為使終點(diǎn)敏銳最好控制pH值在

10~12之間。（X）

83.酸的離解常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)；堿的離解常數(shù)越大，其堿性就越弱。（X）

84.沉淀稱量法要求稱量式的相對(duì)分子質(zhì)量要大，被測(cè)組分在稱量式的含量也要

盡量大，這樣可減少稱量所引起的相對(duì)誤差。（X）

85.空白試驗(yàn)可以消除由試劑不純引起的誤差，所以在測(cè)定中只要做空白實(shí)驗(yàn)，

使用不合格的試劑也可以獲得準(zhǔn)確的測(cè)量結(jié)果。（X）

86.在強(qiáng)堿溶液中，無(wú)牙存在。（X）

87.在強(qiáng)酸溶液中，無(wú)OFT存在。（義）

88.多元酸堿都可以進(jìn)行分步滴定。（X）

89.系統(tǒng)誤差和偶然誤差都可以避免，而過(guò)失誤差卻不可避免。（X）

90.在配位滴定中，酸度越低越好。（X）

91.鹽類水解后，溶液一定是酸性或堿性，不可能出現(xiàn)中性。（X）

92.過(guò)氧化氫只能在酸性、中性中充當(dāng)氧化劑。（義）

93.氧化還原反應(yīng)次序是電極電位相差最大的兩電對(duì)先反應(yīng)。（

94.電極電位值為正值時(shí)說(shuō)明電對(duì)中的氧化型得到電子能力較FT強(qiáng)。（J）

95.能斯特方程式中氧化型的濃度應(yīng)包括0H和H'等的濃度（V）

96.專屬指示劑自身就是一種氧化劑。（X）

97.高鎰酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，介質(zhì)不同，其還原產(chǎn)物也不一樣。（J）

98.溫度對(duì)氧化還原反應(yīng)的速度幾乎無(wú)影響。（X）

99.用NaCO4標(biāo)定KMnO」溶液時(shí)，速度應(yīng)始終較快。（X）

100.LCoOr標(biāo)準(zhǔn)溶液可直接配制，而且配制好KEmO?標(biāo)準(zhǔn)溶液可長(zhǎng)期保存在密

閉容器中。（J）

101.由于固體L溶解度小，易揮發(fā)，因此常將L溶于KI溶液中。（J）

102.過(guò)氧化氫既可做氧化劑，又可做還原劑。（J）

103.KMn0”滴定草酸時(shí),加入第一滴KMnO”時(shí),顏色消失很慢,這是由于溶液中

還沒(méi)有生成能使反應(yīng)加速的Mnt（V）

104.EDTA與金屬離子形成的配合物均為無(wú)色。（X）

105.金屬指示劑的封閉是由于指示劑與金屬離子生成的配合物過(guò)于穩(wěn)定造成的。

（V）

106.金屬指示劑本身的顏色不受溶液pH值的影響。（X）

107.金屬指示劑的僵化是由于指示劑與金屬離子生成的配合物溶解度很小等原

因造成的。（J）

108.酸效應(yīng)越大，滴定突躍范圍越大。（X）

109.條件穩(wěn)定常數(shù)越大，滴定突躍范圍越大。（J）

110.提高配位滴定選擇性，其實(shí)質(zhì)就是減少干擾離子與滴定用配位劑的條件穩(wěn)定

常數(shù)。（V）

2

111.用EDTA測(cè)定Ca\Mg"總量時(shí),以銘黑T作指示劑，pH值控制在pH=12o（X）

112.用掩蔽法提高配位滴定的選擇性，其實(shí)質(zhì)是降低干擾離子的濃度。（J）

113.只要金屬離子能與EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。（X）

114.對(duì)一定的金屬離子來(lái)說(shuō)，溶液的酸度一定，當(dāng)溶液中存在的其它配位劑濃度

越高，則該金屬與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K，越大。（X）

115.配位滴定法除EDTA外沒(méi)有其它合適的配位劑作標(biāo)準(zhǔn)溶液。（X）

116.配位滴定中，通常EDTA溶液都是用酸式滴定管盛裝。（J）

117.配合物的穩(wěn)定常數(shù)K稔為一不變的常數(shù)，它與溶液的酸度大小無(wú)關(guān)3。

118.在莫爾法測(cè)定C1時(shí)，若溶液酸度過(guò)低，會(huì)使結(jié)果由于生成Ag#而產(chǎn)生誤差。

（V）

119.由于KE。。?與隈2的Cr均呈+6價(jià)，所以在莫爾法測(cè)定C1時(shí)，可用K2Cr2O7

替代K￡r0”作指示劑。（義）

120.生成難溶化合物的溶度積越小，其滴定突躍范圍越大（J）。

121.在莫爾法中，滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)以免因?yàn)楫a(chǎn)生吸附而產(chǎn)生較大誤差。（J）

122.AgNO：,溶液應(yīng)裝在棕色試劑瓶中。（J）

123.要得到顆粒較大的晶型沉淀，沉淀劑必須過(guò)量，因此沉淀反應(yīng)應(yīng)在較濃的溶

液中進(jìn)行。（義）

124.隨機(jī)誤差誤差影響測(cè)定結(jié)果的精密度。（V）

125.在分析數(shù)據(jù)中，所有的“0”均為有效數(shù)字。（X）

126.移液管移取溶液后，殘留在其中的溶液量不同是偶然誤差。（J）

127.容量瓶和移液管不配套會(huì)引起偶然誤差。（X）

128.滴定分析的相對(duì)誤差要求達(dá)到0.1%左右，用50ml滴定管滴定時(shí):所消耗標(biāo)

液的體積應(yīng)控制在20ml以上。（V）

129.對(duì)某一組分的測(cè)定，只有一種方法是正確的。（X）

130.對(duì)同一樣品的分析，為了得到準(zhǔn)確的分析結(jié)果，應(yīng)由幾個(gè)分析工作者分別采

用幾種不同的分析法進(jìn)行分析，取平均值報(bào)告。（X）

131.制備標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度是指在20°C時(shí)的濃度，在標(biāo)定和使用時(shí)，如溫度

有差異，應(yīng)按溫度補(bǔ)償值進(jìn)行補(bǔ)正。（J）

132.天平室內(nèi)也可以設(shè)水槽和水道。（X）

133.天平室內(nèi)可以采取直接加熱的方法保證合適的溫度。（X）

134.中心化驗(yàn)室不要建在交通要道、生產(chǎn)車(chē)間附近的位置。（J）

135.藥品貯存室最好向陽(yáng)，以保證室內(nèi)通風(fēng)、干燥。（X）

136.鉗I甘蝸內(nèi)可以熔融各類金屬試樣。（X）

137.實(shí)驗(yàn)室內(nèi)只宜存放少量短期內(nèi)需要的藥品，易燃易爆試劑應(yīng)放在鐵柜中，柜

的頂部要有通風(fēng)口。（J）

138.使用銀母期時(shí)，其熔融溫度一般不超過(guò)700°Co（V）

139.由于在空氣中二氧化碳可溶于水中，故純水的pH值常小于7.0,一般約為

5.0-6.0o（V）

140.水樣保存應(yīng)使其充滿容器至溢流并密封保存，但冷凍保存的樣品除外。（J）

141.--般中間控制分析使用B級(jí)玻璃量器，所以不需按規(guī)定的檢定周期由計(jì)量檢

定機(jī)構(gòu)進(jìn)行檢定。（X）

142.KMnO,在強(qiáng)酸性溶液中有更強(qiáng)的氧化性，所以在H2S0t.HC1、HN。,等強(qiáng)酸性

介質(zhì)下均可使用。（X）

143.KMnO,在弱酸性、中性或堿性溶液中，被還原為棕色的MnO?沉淀，妨礙終點(diǎn)

觀察。

等強(qiáng)酸性介質(zhì)下均可使用。（J）

144.重復(fù)性和再現(xiàn)性是精密度的兩個(gè)極端情況，重復(fù)性描述變異最小情況，再現(xiàn)

性描述變異最大情況。（J）

145.精密度是指大量測(cè)試結(jié)果的（算術(shù)）平均值與真值之間的一致程度。（X）

146.緩沖劑的濃度愈大，其緩沖容量也愈大，當(dāng)緩沖組分1：1時(shí)，才有最大的

緩沖容量。（J）

147.為了獲得純凈沉淀，洗滌沉淀時(shí)次數(shù)越多，洗滌液用量越大，則雜質(zhì)含量越

少，結(jié)果的準(zhǔn)確度越搞。（X）

二.單選題

1.在冰醋酸介質(zhì)中，HC10,.H2S0f.HC1,HNO3,這四種酸強(qiáng)度排列順序?yàn)椋ˋ）。

A.HC1O,>H2soi>HC1>HNO

B.H2soi>HC10.,>HC1>HNO3

C.HC1>HC1O,>HNO：i>H2soi

D.HNO3>HC1>H2S0,>HC104

2在NH3H2O-NHCL緩沖體系中，PKb=4.74,其緩沖范圍為（C）。

A.3.74-5.74B.5.74-6.74C,8.26-10.26D.2.74-6.74

3.常用酸堿指示劑澳甲酚綠PL.=4.9則它的變色范圍為（C）o

A.3.1~4.4B.3.0~4.4C.3.8-5.4D8.0—10.0

4.依據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則0.12+0.0354+42.716最后結(jié)果為（A）。

A.42.88B.42.16C.42.8714D.42.87

5.依據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，1.54X31.76最后結(jié)果為（A）o

A.49.0B.48.91C.48.9104D.48.9

6.用沉淀滴定法測(cè)定純NaCL中氯的百分含量，得到下列結(jié)果59.8260.06

60.4659.8660.24,則平均結(jié)果為（C）。

A.60.19B.60.29C.60.09D.60.39

7.用氧化還原法測(cè)得FeSOj7H2。中鐵的百分含量為20.01；20.03；20.04；

20.05則分析結(jié)果的平均值為，標(biāo)準(zhǔn)偏差為（A）o

A.20.03%,0.017%B.20.03%,0.018%C.20.45%,0.017%D.20.45%,

0.018%

8.將下列數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字1.434261.46311.45071.4500則結(jié)果為（A）

A.1.41.51.51.4

B.1.51.51.51.5

C.1.41.41.41.4

D.1.51.41.41.4

9.微量天平又稱十萬(wàn)分之一克天平，感量為（C）

A.lmgB.0.ImgC.0.OlmgD.0.0001g

10.冶金行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)為（C）

A.GBB.HGC.YBD.SB

11.把0.2mol/LNaOH溶液滴入0.2mol/L30ml醋酸中，到酚釀變紅時(shí)消耗

0.2mol/LNaOH溶液30ml,則溶液呈（B）。

A.中性B.堿性C.酸性D.飽和溶液

12.一般化學(xué)試驗(yàn)用水，至少應(yīng)符合（C）水的規(guī)格。

A.一級(jí)B.二級(jí)C.三級(jí)D.四級(jí)

13下列量具中精度由低到高的順序是（D）o

A.量筒移液管燒杯滴定管

B.移液管量筒滴定管燒杯

C.滴定管移液管量筒燒杯

D.燒杯量筒移液管滴定管

14.在還原型硅用酸鹽光度法測(cè)定酸溶硅時(shí)，正硅酸與鉗酸鍍生成（A）。

A.硅鋁黃B.硅鋁藍(lán)C.磷鋁黃D.磷鉗藍(lán)

15.做為基準(zhǔn)試劑,其雜質(zhì)含量應(yīng)略低于（B）。

A.分析純B.優(yōu)級(jí)純C.化學(xué)純D.實(shí)驗(yàn)試劑.

16.測(cè)定鋼鐵中的磷時(shí),可以用（c）來(lái)分解試樣。

A.HC1B.H2S0,C.HCl+HNO：iD.HC1+H2SO4

17.濃硝酸一-般被還原為（B）。

A.NOB.NO,C.NH；SD.NH,

18.用酸熔法熔融試樣時(shí)，常用的酸性熔劑有(B)。

A.Na2C03B.焦硫酸鉀C.Na202D.K2CO3

19.1摩爾H和1摩爾Hz其(A)。

A.物質(zhì)的量相同B.質(zhì)量相同C.基本單元相同D.體積相同

20.我國(guó)化工部標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定:基準(zhǔn)試劑顏色標(biāo)記為(D)o

A.紅色B.藍(lán)色C.綠色D.淺綠色

21.直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用(C)o

A.分析純?cè)噭〣.優(yōu)級(jí)純C.基準(zhǔn)物D.化學(xué)純?cè)噭?/p>

22.草酸式量為90.04,如以(l/2H2C20,2H20)為基本單元，則其摩爾質(zhì)量為

(B)g/molo

A.90.04B.45.02C,54.01D.27.00

23.對(duì)于滴定分析法,下述(C)是錯(cuò)誤的。

A.是以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法

B.滴定終點(diǎn)的到達(dá)要有必要的指示劑或方法確定

C.所有的化學(xué)反應(yīng)原則上都可以用于滴定分析

D.滴定分析的理論終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)經(jīng)常不完全吻合

24.對(duì)于一種酸堿指示劑HIn,它的顏色變化是由(C)比值決定的。

A.B.[HIn]/[0F]C.[HIn]/[In-]D[HIn]/[H20]

25.酸堿滴定中指示劑選擇依據(jù)是(B)。

A.酸堿溶液的濃度

B.酸堿滴定PH突躍范圍

C.被滴定酸或堿的濃度

D被滴定酸或堿的強(qiáng)度

26酸堿滴定過(guò)程中,選取合適的指示劑是(A)

A.減少滴定誤差的有效方法.B.減少偶然誤差的有效方法，

C.減少操作誤差的有效方法，D.減少試劑誤差的有效方法.

27酸堿滴定曲線直接描述的內(nèi)容是(B)

A.指示劑的變色范圍，B.滴定過(guò)程中pH值變化規(guī)律，

C.滴定過(guò)程中酸堿濃度變化規(guī)律，D.滴定過(guò)程中酸堿體積變化規(guī)律.

28選擇氧化還原指示劑時(shí)，應(yīng)該選擇（A）

A.指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位愈接近滴定終點(diǎn)電位愈好.B.指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位

愈接近滴定終點(diǎn)電位的差越大越好.

C.指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位越負(fù)越好.D.指示劑的標(biāo)準(zhǔn)電位

越正越好.

29標(biāo)定KMnOi時(shí),第1滴加入沒(méi)有褪色以前,不能加入第2滴,如此加入幾滴后，

方可加快一點(diǎn)，滴定速度其主要原因是（C）

A.KMnO」自身是指示劑.B.0?為該反應(yīng)催化劑，待有足夠氧時(shí),

才能加快滴定速度，

C.Mn"為該反應(yīng)催化劑,待有足夠Mn?.才能加快滴定速度，

D.MnO2為該反應(yīng)催化劑,待有足夠MnO2才能加快滴定速度.

30有關(guān)（CnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液敘述錯(cuò)誤的是（D）

AKzCnO?比較穩(wěn)定，B.可在HC1介質(zhì)中進(jìn)行滴定，

C.易制得純品，D不需要氧化還原指示劑.

31.與KMnO”法相比，LCnOi法的優(yōu)點(diǎn)在于：（C）

A.不需另加指示劑B.氧化力更強(qiáng)C.無(wú)誘導(dǎo)效應(yīng)D.

可以在強(qiáng)堿性介質(zhì)中進(jìn)行

32.氧化還原滴定的主要依據(jù)是（C）。

A.滴定過(guò)程中氫離子濃度發(fā)生變化B.滴定過(guò)程中金屬離子濃度發(fā)生

變化

C.滴定過(guò)程中電極電位發(fā)生變化D.滴定過(guò)程中有絡(luò)合物生成

33.氧化還原電對(duì)的電極電位可決定（A）0

A.滴定突躍大小B.溶液顏色C.溫度D.酸度

34確定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的過(guò)程叫做（B）o

A.滴定B.標(biāo)定C.定容D.定位

35用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須符合的條件是（C）

A.反應(yīng)速度可快可慢B.反應(yīng)速度要慢一

點(diǎn)

C.反應(yīng)必須定量地完成，反應(yīng)速度快且有確定終點(diǎn)的方法D.有確定終點(diǎn)的方

法

36標(biāo)定HC1溶液濃度時(shí)，使用的基準(zhǔn)物N&CO3中含有少量NaHCOs，將對(duì)分析結(jié)

果產(chǎn)生何種影響（A）

A.正誤差，B.負(fù)誤差，C.無(wú)影響，D.結(jié)果混亂。

37用遞減法稱量試樣時(shí)，第一次讀數(shù)時(shí)使用了磨損的祛碼將對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生何

種影響（A）

A.正誤差，B.負(fù)誤差，C.無(wú)影響，D.結(jié)果混亂。

38配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未將容量瓶?jī)?nèi)溶液搖勻?qū)?duì)分析結(jié)果產(chǎn)生何種影響（D）

A.正誤差，B.負(fù)誤差，C.無(wú)影響，D.結(jié)果混亂。

39稱量時(shí)，承接試樣的錐形瓶潮濕。將對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生何種影響（C）

A正誤差,B.負(fù)誤差,A無(wú)影響,D.結(jié)果混亂。

40在Ca"溶液中加入H2c2O1溶液，使其沉淀為CaCzO,,經(jīng)過(guò)濾、洗滌，H^SO,溶解

后，用KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而計(jì)算出Ca?’的含量，此方法為（D）。

A.酸堿滴定法B.沉淀滴定法C.配位滴定法D.氧化還原滴定法

41用莫爾法則測(cè)定溶液中。廠時(shí)，所選用的指示劑為（A）0

A.K2CrOfB.熒光黃C.K2CrO;D.鐵錢(qián)磯

42莫爾法能用于和BL的測(cè)定，其條件是（B）。

A.酸性條件B.中性和弱堿性條件C.堿性條件D.沒(méi)有固定條件

43下列離子中只能作堿的是（C）o

34

A.H，0B.HCO：（C.S?D.[Fe（H20）6]

44下列溶液中，pH最小的是（B）。

A.0.OlOmoPL'HC1B.0.010mol*L'H2S04C.0.OlOmol.L'KAc

D.0.OlOmollHCzOi

45將pH=4.00的強(qiáng)酸溶液與pH=12.00的強(qiáng)堿溶液等體積混合，則混合溶液

的pH為（C）□

A.9.00B.8.00C.11.69D.12.00

46將PH=4的鹽酸溶液稀釋一倍后，則其PH為（D）0

A.8B.2C.4+V2D.4+lg2

47在氨溶液中加入NaOH,會(huì)使：（C）

A.溶液中01「濃度變小B.NL的人變小C.NL的a降低D.pH

值變小

48下列酸中，用NaOH滴定出現(xiàn)兩個(gè)突躍的是（D）

A.H2s（K：=1.3x10”,K^=7.1X1015）

2

B.H2CA（^=5.9xl0,Kj=6.4xl（）5）

C.HC1

D.H3Pol（K：=7.6x10",=6.3x10%K'=4.4x10巧

a\a2a3

49酸堿滴定法選擇指示劑時(shí)可以不考慮的因素（D）

A.滴定突躍的范圍；B.指示劑的變色范圍；

C.指示劑的顏色變化；D.指示劑相對(duì)分子質(zhì)量的大小

50下列濃度均為0.Imol.L1的水溶液PH最大的是（D）。

A.HC1B.H2sC.NH3D.NaHCO：,

51若用雙指示劑法測(cè)由NaHCOs和Na￡03組成的混合物，則達(dá)兩等量點(diǎn)時(shí)，所需

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積有如下關(guān)系（A）

A.V,<V2B.V,>V2C.V,=V2D.無(wú)法判斷

52O.Olmol.L某一元弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是（A）

8

A.Ka>IO"B.Ka>ICT'C.Kh>IO"D.K/>>JQ-

53用一定濃度的NaOH滴定相同濃度和體積，但強(qiáng)度不同的一元弱酸，對(duì)較

大的一元弱酸，說(shuō)法正確的是（B）

A.消耗NaOH溶液多B.突躍范圍大

C.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH較高D.指示劑變色不敏

54下列酸堿滴定反應(yīng)中，其等量點(diǎn)pH值等于7.00的是（D

A.NaOH滴定HAcB.HC1溶液滴定NH3?H20

C.HC1溶液滴定Na￡03D.NaOH溶液滴定HC1

55實(shí)際上指示劑的變色范圍是根據(jù)（A）而得到的。

A.人眼觀察B.理論變色點(diǎn)計(jì)算C.滴定經(jīng)驗(yàn)D.比較滴定

56Na2c和NaHCQ,混合物可用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定，測(cè)定過(guò)程中用到的兩種指

示劑是（D）。

A.酚獻(xiàn)、百里酚藍(lán)B.酚麟、百里酚獻(xiàn)

C.酚獻(xiàn)、中性紅D.酚戳、甲基橙

57用強(qiáng)堿滴定一元弱酸時(shí)，應(yīng)符合cK“210-8的條件，這是因?yàn)椋ˋ）。

A.CK“〈1（T8時(shí)滴定突躍范圍窄B.cK“〈10-8時(shí)無(wú)法確定化學(xué)計(jì)量系

C.時(shí)指示劑不發(fā)生顏色變化口.cK“（10-8時(shí)反應(yīng)不能進(jìn)行

58下列各組酸堿對(duì)中，屬于共甄酸堿對(duì)的是（D）

（A）H3PO4-POf位）HCl-NaOH

（C）NH^CH2COOH-NH2CH2COO"⑺）C6H5NH2-C6H

59在Ca"和Mg"的混合溶液中，用EDTA法測(cè)定Ca'+ll寸，消除Mg?+干擾的最簡(jiǎn)便

的方法是（A）.

A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化還原掩蔽法D.沉淀掩蔽法

60、在EDTA絡(luò)合滴定中，（B）。

A.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大

B.酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大

C.pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大

D.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大

61用EDTA滴定Ca"、Mg",采用EBT為指示劑，少量Fe?+的存在將導(dǎo)致（A6

A.指示劑被封閉

B.在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開(kāi)始游離出來(lái)，使終點(diǎn)提前

C.使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點(diǎn)提前。

D.與指示劑形成沉淀，使其失去作用。

62某溶液中含Ca"、Mg"及少量Al",Fe/現(xiàn)加入三乙醇胺，并調(diào)節(jié)溶液PH=10,

以EBT為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)測(cè)得的是（B）。

A.Ca"的含量B.Ca",而+總量

C.Mg"的含量口.Ca2\陪+,小，尸產(chǎn)的總量。

63Fe3+,A/"對(duì)EBT有(D)。

A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封閉作用

64在用EDTA滴定Zd時(shí)，由于加入了氨緩沖溶液，使NL與Zrf發(fā)生作用，從

而引起Zn?+與EDTA反應(yīng)的能力降低，我們稱此為（B）。

A.酸效應(yīng)B,配位效應(yīng)C.水解效應(yīng)D.干擾效應(yīng)

65為了提高配位滴定的選擇性，采取的措施之一是設(shè)法降低干擾離子的濃度，

其作用叫做（B）o

A.控制溶液的酸度B.掩蔽作用C.解蔽作用D.加入有機(jī)試劑

66用鈣指示劑在Ca",Mg2+的混合液中直接滴定Ca「溶液的pH必須達(dá)到（B）。

A.14B.12C.10D.8

67配位滴定法是以（）反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法

A、酸堿反應(yīng)B、沉淀反應(yīng)C、配位反應(yīng)D、氧化還原反應(yīng)

（68EDTA與金屬離子形成的配合物相當(dāng)穩(wěn)定是因?yàn)镋DTA結(jié)構(gòu)中具有（D）

個(gè)可供配位的鍵合原子

A、2B、3C、4D、6

69在整個(gè)配位滴定過(guò)程中要加入一定量的（），維持pH值在允許范圍內(nèi)

A、酸B、堿C、鹽D、緩沖溶液

70在配位滴定中，存在其它配位劑，降低了（）濃度，影響配位滴定

A、H'B、OHC、M"D、Y"

71金屬指示劑本身是（）

A、配位劑B、氧化劑C、還原劑D、抗氧化劑

72用EDTA直接測(cè)金屬離子含量時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色是（）的顏色

A、MlnB、EDTAC、HInD、M-EDTA

73測(cè)定水的總硬度以（）為滴定液

A、HC1B、NaOHC、KMnO4D、EDTA

74、測(cè)定水的總硬度時(shí)，以（）為指示劑

A、二甲酚橙B、甲基橙C、格黑TD、鈣指示劑

75（B）的試劑中所含有的雜質(zhì)含量最高。

A、分析純B、化學(xué)純C、光譜純D、優(yōu)級(jí)純

76滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示

劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（D）。

A、滴定零點(diǎn)B、滴定誤差點(diǎn)C、等當(dāng)點(diǎn)D、滴定終點(diǎn)

77人體血液中，平均每100ml中含K19mg,則血液中的K‘（K的摩爾質(zhì)量為

39g/mol）的物質(zhì)的量濃度（單位為mol/L）約為（D）

A、4.9B、0.49C、0.049D0.0049

78讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，下列錯(cuò)誤的是（A）

A、在常量分析中，滴定管讀數(shù)必須讀到小數(shù)點(diǎn)后第四位。

B、讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使滴定管保持垂直。

C、讀取彎月面下緣最低點(diǎn)，并使視線與該點(diǎn)在一個(gè)水平面上。

D、讀數(shù)前要檢查管壁是否掛水珠，管尖是否有氣泡。

79下列那組溶液具有緩沖作用（A）

A.CH；tC00H+CH3C00NaoHC1+CH3COOH0C>NaOH+NH3-H20oD、

HCl+NaClo

80把0.Imol/LNaOH標(biāo)液滴入0.Imol/L30ml醋酸中，到酚酸變紅時(shí)消耗

0.Imol/LNaOH標(biāo)液30ml,則溶液呈（B）

A、中性B、堿性C、酸性D、飽和溶液

81把1ml0.Imol/L的HC1溶液，加水稀釋至100ml,則溶液的pH為（A）

A、pH=3B、pH=llC、pH不變D、pH=l

82把1ml0.Imol/L的NaOH溶液，加水稀釋至100ml,則溶液的pH為（B）

A、pH=3B、pH=llC、pH不變D、pH=l

83用0.lOOOmol/L的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.Imol/L氨水溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示

劑為（B）

A、酚釀B、甲基紅C、中性紅D、百里酚獻(xiàn)

84基準(zhǔn)試劑是一類用于配置滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，其主成分的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)一般在（）

A、99.90%"100.50%B、99.99%~100.10沈、99.95%"100.05%D,99.90限100.10%

85下列物質(zhì)中不可以用酸堿滴定法測(cè)定的是（B）

A、鹽酸B、硫酸鉀C、醋酸D、碳酸鈣

86IgKc^lO.7,當(dāng)溶液pH=9.0時(shí),適出的=1.28,則IgK'.等于（）

A、11.96B、10.96C、9.42D、1.28

87將pH=5.0和pH=3.0兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，混合后溶液pH值為(D)。

A、1.3B、4.0C、2.5D^3.3

88莫爾法采用AgNQ、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)定C1時(shí)，其滴定酸度條件是(A)

A、pH=6.5~10.5B、pH=2~4C、pH=3~5D、pH212

89用純水把下列溶液稀釋10倍,其中pH變化最大的是()

A.0.lmol/LHAc+0.Imol/LNaAc;B0.Imol/LHAc

C0.Imol/LHClD0.Imol/LNH3?H,0o

90欲配置1000mLO.Imol/LHC1溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/L)(B)

A、0.84mlB^8.4mlC、1.2mlD^12ml

91為了測(cè)定水中的Ca"、Mg"含量，以下消除少量Fe>、Al"干擾的方法中，正確

的(A)

A與酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH=10氨性溶液。

B與酸性溶液中加入KCN,然后調(diào)至pH=10

C于pH=10氨性緩沖溶液中直接加入三乙醇胺

D加入三乙醇胺時(shí)不考慮溶液的酸堿性。

91用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHC1溶液時(shí)，最合適的指示劑是

()

A甲基紅(pH=4.4~6.2)B白里酚釀(pH=9.4~10.6)C酚紅(pH=6.4~8.2)

D甲基橙(pH=3.1~4.4)

92在IL0.HOOmol/LHC1的溶液中,需加入(D)水才能得到0.1000mol/L

HC1溶液。

A、0.01mlB、1mlC、10mlD>100ml

93將pH=5.0和pH=l.0兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合,混合后溶液pH值為(B)。

A、1.0B、1.3C、2.0D、3.0

94下列論述中錯(cuò)誤的是(C)

A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差

C、系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性

95將pH=13.0NaOH溶液和pH=l.0HC1溶液等體積混合,混合后溶液pH值為

（B）o

A、12.0B、7.0C、8.0D、6.5

96以HzSO,作為B『的沉淀劑，其過(guò)量的適宜百分?jǐn)?shù)為（）

A、100%"200%B、10%"20%C、20%"30%D、50%"100%

97重量分析中使用的“無(wú)灰濾紙”，是指每張濾紙的灰份重量為（B）

A、沒(méi)有重量B、＜0.2mgC、等于0.2mgD、＞0.2mg

98分析測(cè)試中常用的分解方法主要有（）

A、酸溶法和堿溶法B、常溫溶解法和高溫溶解法C、溶解法和熔融法D、溶解

法和火焰法

99對(duì)某試樣進(jìn)行多次平行測(cè)定，獲得其中全鐵的平均含量為65.36%,其中一次

測(cè)定值與平均值之差為該次測(cè)定的（D）

A、絕對(duì)誤差B、相對(duì)誤差C、相對(duì)偏差D、絕對(duì)偏差

100下列化學(xué)試劑分類正確的是（D）

A易燃類硝酸鉀、硝酸鈉、高氯酸、高氯酸鉀

B劇毒類氟化鉀、氟化鈉、三氧化二神、重銘酸鉀

C強(qiáng)腐蝕類苦味酸、三硝基甲苯、三硝基苯

D燃爆類苦味酸、三硝基甲苯、三硝基苯

101樣品測(cè)定中進(jìn)行的仲裁分析，為降低空白值帶來(lái)的雜質(zhì)干擾，通常應(yīng)選擇

（B）

A、光譜純?cè)噭〣、分析純?cè)噭〤、化學(xué)純?cè)噭〥、一般試劑

102下列敘述中哪?條不是天平室必須具備的工作條件（D）

A、光線柔和B、溫濕度適宜C、防震D、排風(fēng)好

103下列敘述中哪一個(gè)不正確（B）

AGB表示中華人民共和國(guó)強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)BGB/T表示中華人民

共和國(guó)強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

CHG表示化工行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)DYB表示冶金行業(yè)標(biāo)

準(zhǔn)

104有一種鹽和堿一起加熱反應(yīng)，放出一種使pH試紙顯堿色的氣體，則該鹽是

（D）

A、鈉鹽B、硫酸鹽C、鉀鹽D鐵鹽

105沉淀最多不要超過(guò)濾紙圓錐高度的（B）

A、1/4B、1/2C、1/3D、1/5

106下列那種離子與NaOH反應(yīng)生成沉淀又溶于過(guò)量NaOH（B）

A、Ba"B、Al3*C、Ca2*D、Mg"E、Fe34

107有一種白色粉末其溶液加入Ba?.離子生成沉淀，本身加熱可生成一種使澄

清的石灰水變渾的氣體的是（C）。

ANaSO4；BNaCl；CNa2C03；DNaNO：so

108.下列數(shù)據(jù)中0不全是有效數(shù)字的是（A）o

A0.108；B1.08；C1.008；D1.080。

109.分析化學(xué)依據(jù)分析的目的、任務(wù)可分為（A）o

A.定性分析、定量分析B.常量分析、半微量分析、微量分析

C.無(wú)機(jī)分析、有機(jī)分析D.化學(xué)分析、儀器分析

110.定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果的誤差（D）。

A.等于零B.沒(méi)有要求C.略大于誤差D.在允許誤差范圍之內(nèi)

111提高氧化還原反應(yīng)的速度可采取（A）措施。

A.增加溫度B.加入絡(luò)合劑

C.加入指示劑D.減少反應(yīng)物濃度

112.在純水中加入一些酸，則溶液中（C）o

A.的乘積增大

B.[H+][OH]的乘積減小

C.[H+][OH]的乘積不變

D.[Off]濃度增加

113.在整個(gè)配位滴定過(guò)程中要加入一定量的（D）,維持pH值在允許范圍內(nèi)。

A.酸B.堿C.鹽D.緩沖溶液

114.用SO；沉淀Ba?"時(shí)，加入過(guò)量的S0/可使Ba"沉淀更加完全，這是利用

（B）?

A.絡(luò)合效應(yīng)B.同離子效應(yīng)C.鹽效應(yīng)

D.酸效應(yīng)

多選題

1在濃度為0.01M的下述溶液中，PH>7的有(ACD)

ANH3-H20BCH3COOHCNaHC03DNa,HPO.,

2下列數(shù)據(jù)有效數(shù)字位數(shù)是2位的有(BCD)

A1.20B3.2CPH=10.38D0.0072

3下列情況引起系統(tǒng)誤差的有(ABC)

A祛碼腐蝕B稱量是試樣吸收了空氣中的水分

C重量法測(cè)定SiO。寸，試液中硅酸沉淀不完全

D天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)

4下列情況引起隨機(jī)誤差的有(BC)

A以含量約為98%的金屬鋅作為基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA的濃度

B讀取滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位數(shù)字估計(jì)為準(zhǔn)

C稱量時(shí)天平最后一位讀數(shù)有變動(dòng)

D試劑中含有微量被測(cè)組分

5采用下面哪些措施可消除測(cè)量過(guò)程中的系統(tǒng)誤差(BCDE)

A多次測(cè)定取平均值B對(duì)照試驗(yàn)C空白試驗(yàn)D儀器校準(zhǔn)E分析結(jié)果校正

6下列哪些屬于實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器(ABCDEFG)

A燒杯B容量瓶C瑪瑙研缽D剛玉生期E白金珀期F聚四氟乙烯燒杯G酒

精燈

7天平有兩個(gè)重要指標(biāo)為(AB)

A.最大稱量B.天平的感量C天平的祛碼D機(jī)械天平的瑪瑙刀

8導(dǎo)致化學(xué)試劑變質(zhì)的原因有(ABCDE)

A空氣的影響B(tài)光的影響C溫度的影響D雜質(zhì)的影響E儲(chǔ)存期的影響

9導(dǎo)致溶液變質(zhì)的原因有(ABCDE)

A試劑質(zhì)量B溶液的穩(wěn)定性C溶液的儲(chǔ)存期D容器的耐腐性E容器的密閉

性

10下列哪些情況引起操作誤差(ABCD)

A滴定終點(diǎn)顏色的辨別偏深或過(guò)淺B在稱取試樣時(shí)未注意防止試樣吸濕

C洗滌沉淀時(shí)洗滌過(guò)分或不充分D稱量沉淀時(shí)珀期及沉淀未完全冷卻

E灼燒時(shí)沉淀的分解或揮發(fā)

11試樣分解所采用的方法通常用(ABC)

A酸溶法B堿熔法C熔融法D破碎法

12下列哪些屬于配位滴定過(guò)程，常用金屬離子指示劑(ABDE)

A銘黑TB鈣指示劑C次甲基藍(lán)DK-B指示劑E磺基水楊酸鈉

13下列哪些為酸堿滴定中常用指示劑(ABCD)

A甲基橙B溟酚藍(lán)C酚猷；D溟甲酚綠

14下列哪些為氧化還原反應(yīng)滴定中常用指示劑(ACD)

A二苯胺磺酸鈉B百里酚藍(lán)B鄰苯胺基苯甲酸D鄰二氮菲亞鐵

15晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件(ABCD)

A沉淀應(yīng)在稀溶液中進(jìn)行B在不斷攪拌下將沉淀劑緩慢地加入到熱溶液中

C選用合適的沉淀劑D進(jìn)行沉化

16非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件(ABD)

A在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀，沉淀劑加入的速度要快B在熱溶液中及電解質(zhì)存在

下進(jìn)行沉淀。C趁熱過(guò)濾洗滌沉淀物，并進(jìn)行陳化D必要時(shí)進(jìn)行再沉淀。

17下列哪些屬于危險(xiǎn)化學(xué)品類(ABCDF)

A易燃類；B強(qiáng)氧化劑類；C劇毒類；D強(qiáng)腐蝕類；E低溫存放類；F放射性類

18申請(qǐng)計(jì)量認(rèn)證的單位必須提供以下文件(ABC)

A產(chǎn)品質(zhì)量檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)計(jì)量認(rèn)證申請(qǐng)書(shū)。B產(chǎn)品質(zhì)量檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)儀器設(shè)備一覽表。

C產(chǎn)品質(zhì)量檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)《質(zhì)量管理手冊(cè)》D計(jì)量檢定、測(cè)試設(shè)備的維護(hù)記錄。

19產(chǎn)品質(zhì)量檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)計(jì)量認(rèn)證的內(nèi)容包括(ABD)

A計(jì)量檢定、測(cè)試設(shè)備的工作性能。B計(jì)量檢定、測(cè)試設(shè)備的工作環(huán)境和人員的

操作技能。C產(chǎn)品質(zhì)量檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)儀器設(shè)備維護(hù)。D保證量值統(tǒng)一、準(zhǔn)確的措施及

檢測(cè)數(shù)據(jù)公正可靠的管理制度。

20交接樣品時(shí)應(yīng)注意以下兒方面禮儀(ABCDE)

A交接人員的儀容、儀表和儀態(tài)。B交接樣品時(shí)的禮貌用語(yǔ)。C接待的禮儀。D

檢驗(yàn)方簡(jiǎn)化手續(xù)，提高辦事效率。E送樣人員注意文明禮貌，保持環(huán)境衛(wèi)生。

21下列關(guān)于化驗(yàn)用離子交換用水說(shuō)法正確的是(A、C、D)o

A.自來(lái)水先通過(guò)陽(yáng)柱，再通過(guò)陰柱B.陽(yáng)離子樹(shù)脂不可以再生C.

陰離子樹(shù)脂可以再生D.陰、陽(yáng)離子樹(shù)脂可以混合使用E.陽(yáng)柱是

用來(lái)除去水中陰離子的

22下列玻璃儀器中屬于玻璃量器的是（B、C、D）o

A.錐形瓶B.吸量管C.滴定管D.容量瓶E.燒杯

23精密度表示方法有（C、D、E）o

A.絕對(duì)誤差B.相對(duì)誤差C.平均偏差D.標(biāo)準(zhǔn)偏差E.相對(duì)

標(biāo)準(zhǔn)偏差

24下列操作中錯(cuò)誤的是（B、D、E）o

A.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用量筒量取水B.把標(biāo)準(zhǔn)AgNQ，溶液儲(chǔ)于

橡膠塞的棕色瓶中C.把KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液儲(chǔ)于棕色細(xì)口瓶中D.

用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)滴定速度要快些E.配置硫酸溶液時(shí)，向濃硫

酸中緩慢加入水

25標(biāo)準(zhǔn)溶液配制完成后要進(jìn)行標(biāo)識(shí)，其內(nèi)容有（A、B、D）o

A.溶液名稱B.濃度C.溶液體積D.有效期

E.配置人

26下列關(guān)于滴定操作不正確的是（C、D）o

A.滴定速度3—4滴/sB.滴定快到終點(diǎn)時(shí)應(yīng)一滴一滴加入C.滴定完畢后滴定

管中剩余溶液要倒回原處D.只讀終點(diǎn)讀數(shù)

27化學(xué)分析中在保證不降低測(cè)定準(zhǔn)確度的前提下，可以使用的試劑是（A、C、D）o

A.分析純?cè)噭〣.光譜純?cè)噭〤.化學(xué)純?cè)噭〥.優(yōu)級(jí)純?cè)噭〦.基

準(zhǔn)物質(zhì)

28下面哪組兩種物質(zhì)不能共存（ABD）

ANaOH與H2solBBaCk與叢50」CNaOH與Na2c0：,DNaOH與NaHCQ,E

Na2c0：,與NaHCO:t

29下列操作中錯(cuò)誤的是（BD）

A、配置NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用量筒量取水B、把AgNO：,標(biāo)準(zhǔn)溶液貯于

橡膠塞的棕色瓶中

C、把Na2s20,標(biāo)準(zhǔn)溶液儲(chǔ)于棕色細(xì)口瓶中D、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Ca?’時(shí)，滴定速度要快些

30測(cè)定中出現(xiàn)下列情況，屬于偶然誤差的是(BD)

A、滴定時(shí)所加試劑中含有微量的被測(cè)物質(zhì)B、某分析人員兒次讀取同

一滴定管的讀數(shù)不能取得一致

C、滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出D、某人用同樣的方法測(cè)定,

但結(jié)果總不能一致

31以CaCO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA時(shí)，(AC)需用操作液潤(rùn)洗。

A、滴定管B、容量瓶C、移液管D、錐形瓶

32下列溶液中，需儲(chǔ)放于棕色細(xì)口瓶的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液有(AB)

A、AgNO：iB、Na2s2O3C、NaOHD、EDTA

33下列基準(zhǔn)物質(zhì)中，可用于標(biāo)定EDTA的是(BC)

A、無(wú)水碳酸鈉B、氧化鋅C、碳酸鈣D、重輅酸鉀

34化工產(chǎn)品所具有的特點(diǎn)，包括(ABD)

A、種類多B、易