鹵族元素及其重要化合物微課

醫(yī)用化學(xué)鹵族元素及其重要化合物概述單質(zhì)與其重要化合物一二鹵族元素與人體健康三非金屬性逐漸減弱鹵族元素鹵素的基本性質(zhì)FCl

Br

I原子序數(shù)

9

17

35

53價(jià)電子構(gòu)型2s22p53s23p54s24p55s25p5原子半徑／pm

6499114133電負(fù)性（鮑林）4.03.23.02.7氧化數(shù)－1,0－1,0,－1,0,－1,0,

＋1,＋3,＋1,＋3,＋1,＋3,

＋5,＋7＋5,＋7＋5,＋7ⅦA：

FClBrIAt(X)ns

2np5一、概述鹵素單質(zhì)都是非極性雙原子分子，分子間靠色散力相結(jié)合，易溶于有機(jī)溶劑。它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等由F2→I2隨分子間色散力的增大而增大。鹵素單質(zhì)最突出的化學(xué)性質(zhì)是它們的強(qiáng)氧化性。隨著原子半徑的增大，鹵素單質(zhì)的氧化能力依次減弱。

★F2

＞Cl2

＞Br2＞I21.單質(zhì)二、單質(zhì)與其重要化合物溶于四氯化碳中顯棕色溶于四氯化碳中顯紫紅色或遇到淀粉顯藍(lán)（紫）色Br2-CCl4I2-CCl4I2-淀粉鹵離子的鑒別方法1X2氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

★F2

＞Cl2

＞Br2＞I2X-還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋骸颕－＞Br－＞Cl－＞F－二、單質(zhì)與其重要化合物1.單質(zhì)2.鹵化氫和鹵化物鹵化氫氫鹵酸鹵化物（HX）（HX）

(MXn)+H2O+堿鹵化氫為無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水?！颒I＞HBr＞HCl＞HF氫鹵酸均為揮發(fā)性酸。酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋憾?、單質(zhì)與其重要化合物氫氟酸能夠腐蝕玻璃：用于刻蝕玻璃制品上的標(biāo)志和花紋，并貯存于塑料或鉛制容器中。2.鹵化氫和氫鹵酸二、單質(zhì)與其重要化合物大多數(shù)金屬鹵化物易溶于水，但氯、溴、碘的銀鹽則難溶于水、不溶于硝酸中。AgCl、AgBr、AgI的顏色和溶解性存在明顯的差異。鹵化銀顏色加入硝酸AgCl白色不溶解AgBr淡黃色不溶解AgI黃色不溶解鹵離子的鑒別方法22.鹵化氫和氫鹵酸二、單質(zhì)與其重要化合物3.鹵素含氧酸及其鹽

名稱氧化數(shù)氯次氯酸＋1

HClO

亞氯酸＋3HClO2氯酸＋5HClO3

高氯酸＋7HClO4鹵素含氧酸：性質(zhì)：強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性。二、單質(zhì)與其重要化合物（1）次氯酸（HClO）及其鹽次氯酸因強(qiáng)氧化性而具有殺菌和漂白作用。Cl2

＋H2O＝HCl＋HClO氯氣、漂白粉常用作消毒劑和漂白劑。次氯酸是一種弱酸，很不穩(wěn)定，室溫即分解放出氧氣。3.鹵素含氧酸及其鹽二、單質(zhì)與其重要化合物（2）氯酸HClO3及其鹽在催化劑存在下，氯酸鉀受熱分解：用于實(shí)驗(yàn)室中氧氣的制備。

氯酸鉀與硫、磷、碳等易燃物質(zhì)混合，極易爆炸，用于制造炸藥、火柴、煙火等。

3.鹵素含氧酸及其鹽二、單質(zhì)與其重要化合物（3）高氯酸及其鹽高氯酸為最強(qiáng)的無機(jī)酸，比較穩(wěn)定。高氯酸因其鉀鹽難溶于水而用于鑒定K＋。3.鹵素含氧酸及其鹽二、單質(zhì)與其重要化合物氟：人體必須的微量元素，正常人骨骼中含F(xiàn)0.01~0.03％.能提高牙齒防齲作用，并與維持骨骼的正常有關(guān)，缺氟易發(fā)生齲齒。氯：人體必須的宏量元素，人體中C