善杰教育高三化學圖表專題復習

善杰教育高三化學圖表專題復習善杰教育高三化學圖表專題復習34/34PAGE34善杰教育高三化學圖表專題復習善杰教育高三化學圖表專題復習善杰教育高三化學圖表專題復習一。圖象題【例1】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是【例2】反應N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C【練習1】已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡B．該反應在T2溫度時達到化學平衡C．升高溫度，平衡會向正反應方向移動D．該反應的正反應是放熱反應【例3】將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為：m/gV/mLOabcd【練習2】．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量m與加入的體積m/gV/mLOabcdA．ab段產生的沉淀為硫酸鋇B．ab產生段的沉淀為氫氧化鎂C．bc段產生的沉淀為氫氧化鎂D．bc段產生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂【例4】下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中【練習3】．某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是相對濃度O3相對濃度O3B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN【練習4】甲、乙兩種物質溶解度曲線如右圖所示：下列說法一定正確的是A、A點表示T1℃B、B點表示T2℃C、將T3℃時甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫至T2D、若乙中含有少量的甲，可用重結晶的方法提純乙【練習5】已知：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。某同學向100mL氫硫酸溶液中通人標準狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如圖所示。他據(jù)此得到的下列四條關于二氧化硫和亞硫酸的說法。請分析其中正確的是A．SO2是弱電解質 B．H2SO3不是強酸C．亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸 D．原氫硫酸溶液的物質的量濃度0.05mol·L－1【練習6】下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是A．此圖可完全根據(jù)1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出B．1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應時呈中性C．二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D．在pH為6.37及10.25時，溶液中C（H2CO3）=C（HCO3-）=C（CO32-）二。畫圖題【例1】在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，時間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_______________mol/L，假設在80s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。【練習7】（1）某同學設計如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）。請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)鹽酸濃度/mol?L-11.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響;2.實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響;3.實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應速率的影響。①25?C鋁片4.0②③④（2）右圖為實驗①的“H2—t”曲線圖，若上述反應濃度減少一倍，速率是原來的1/2；溫度每升高10℃答題卡的座標中畫出實驗②和實驗③的“H2—t”曲線圖?！揪毩?】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的反應進程。請計算前20秒內氧氣的平均生成速度：若反應延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應進程曲線。若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加化劑后的反應進程曲線?！纠?】研究明礬的性質：向明礬[KA（SO4）2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量．（1）當明礬為lmol時，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質的量隨Ba（OH）2物質的量交化的曲線（標明化學式）。（2）當向體積為aL．濃度為Mmol／L的明礬溶液中滴加bL，濃度為Nmol／L的Ba（OH）2溶液時。用含a、M、N的代數(shù)式表達：當b滿足時，沉淀的總物質的量最大．三。表格題【例1】．在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，時間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述條件下從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為____mol·L－1·min－1。（2）n3n4（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為；【例2】工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11％，N2：82％）：①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應的熱效應？②在400一500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：高三化學專題復習圖象與圖表【模擬訓練】1．（12分）減少SO2的排放、回收利用SO2是環(huán)保的重要課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產生的SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其它金屬離子。有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pHPb2Pb2＋Ca2＋Fe2＋Al3＋

Mn2＋、Fe3＋吸附率1.000.750.500.2502468吸附時間/h時的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－已知PbO2的氧化性強于MnO2。請回答下列問題：⑴寫出浸出過程中主要反應的化學方程式，氧化過程中主要反應的離子方程式。⑵在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至范圍，濾渣的主要成分有。⑶陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是（填寫序號）。a．溶液的pHb．金屬離子的氧化性c．金屬離子的半徑d．吸附時間⑷操作a包括過程。2.（11分）隨材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。該工藝的主要流程如下：部分釩的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列問題：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶（1）23V在元素周期表位于第周期族。工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式為。（2）反應①的目的是。（3）測定反應②溶液中釩的含量，可用已知濃度的酸化H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，主要產物為CO和VOSO4，其離子方程式為：。（4）已知NH4VO3在焙燒過程中150~200℃去氨；在300~350℃加熱234gNH4VO3固體質量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線。3．（13分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應過程中的能量變化如圖所示。（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH0（填＜、＝、＞）（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________：（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。（4）在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡____________（填字母）。A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動C．不移動作出此判斷的理由是__________________________________________________。（5）原料氣的加工過程中常?；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表：CO2%-CO%-H2%（體積分數(shù)）0–30–702–28–704–26–708–22–7020–10–70反應溫度/℃225235250225235250225235250225235250225235250碳轉化率（%）CH3OH4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH4000000000000①由上表數(shù)據(jù)可得出多個結論。結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________。結論二：__________________________________________________________。②為了驗證結論二，有科學家又用以下五組不同組成的原料氣再次進行實驗。組別體積分數(shù)（％）COCO2H2N2第1組19.70.059.121.2第2組20.70.362.116.9第3組16.91.350.731.1第4組19.85.559.415.3第5組20.310.960.97.9進行該驗證實驗時，控制不變的因素有__________、_________、_________________等。4．（10分）有機反應具有復雜性以及產物的多樣性，因此在有機合成時，有時候需要考慮對某種官能團進行保護，有時候需要考慮取代基的位置。Ⅰ．芳香烴取代反應中，環(huán)上的取代基對取代位置產生的影響即定位效應：（1）甲苯的氯化及硝化的產物比例情況如下：鄰位取代產物間位取代產物對位取代產物在乙酸中，25℃59.79%0.48%39.74%在硝酸硫酸中甲苯硝化反應63%3%34%分析表中的數(shù)據(jù)，可得出的結論是。（2）下表是不同的烷基苯的硝化反應中其鄰、對位產物的情況：產物C6H5-CH3C6H5-CH2CH3C6H5-CH(CH3)2C6H5-C(CH3)3鄰位產物58.45%45.0%30.0%15.8%對位產物37.15%48.5%62.3%72.7%試分析在AlCl3催化條件下C6H5-CH3與Cl-C(CH3)3反應的主要產物的結構式為，理由是。Ⅱ．醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一。并且醛與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應：；利用該反應可以分離醛和酮的混合物。（3）①在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有（寫出2條）。②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護苯甲醛中醛基的反應方程式。（4）請寫出能使醛與NaHSO3反應生成的沉淀重新溶解的試劑的化學式：（寫出2種屬于不同類別的物質）。5.醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用。（1）在酯化反應的實驗中，乙酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表反應乙醇/kmol乙酸/kmol乙酸乙酯/kmol1221.332321.57342X4521.76①該酯化反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝②由表中數(shù)據(jù)推測，X的數(shù)值1.57（填大于，小于或等于）推斷的依據(jù)為③假設乙醇的價格為500元/kmol，乙酸乙酯的價格為1600元/kmol，同反應2相比，反應3的經(jīng)濟效益（填：增加或減少）（2）10mL0.10mol·L－1的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。①向稀醋酸中不斷加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol·L－1的稀氫氧化鈉溶液。①中醋酸電離度的變化圖線已畫出，請你在下【圖一】中畫出②過程中醋酸電離度的變化圖線1-H21-H2C2O2-HC2O4-3-C2O42-【圖一】【圖一】【圖二】【圖二】6．（10分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，它在水溶液中的存在形式的分布與pH關系如上【圖二】（1）欲采用草酸為沉淀劑測定鈣離子（生成CaC2O4）沉淀）時，溶液的pH值應維持在（填字母）A．0~1 B．1~3 C．3~5 D．≥5（2）Na2C2O4溶液中，（填“＞”、“＜”或“=”＝）（3）H2C2O4是用來標定KMnO4常用的基準物質，一般開始滴定時，控制溶液的c（H+）大約為0.5~1mol/L，該滴定反應的離子方程式為（4）用H2C2O4標定KMnO4時，應將溶液加熱至75~85℃（5）下表為物質的量濃度相同的幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較：酸鐵銹[Fe(OH)3]溶解量/g水垢（CaCO3）溶解量/g鹽酸0.7911全溶磷酸0.1586微溶草酸0.73990.0036醋酸0.17880.1655下列推斷可能正確的有（填字母）A．酸性越強的酸除鐵銹效果越好B．草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質可能有關D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好7.紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問題①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：②PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：8、硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）實驗步驟①的目的是，加熱的作用是。（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是。（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是；。（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。040608010203040溶解度/g040608010203040溶解度/g9．污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子配合成電中性的物質，再用CCl4萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2＋時，先發(fā)生配合反應：Cu2＋＋2H2DzCu(HDz)2＋2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）寫出雙硫腙和Fe3＋絡合的離子方程式：______________________________。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是_____________________________。下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以配合物形式被萃取分離的百分率。某工業(yè)廢水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取法處理廢水。請根據(jù)上圖回答問題：（2）欲完全將廢水中的Hg2＋分離出來，須控制溶液pH＝____________________。（3）當調節(jié)pH＝2時，鉍（Bi）的存在形式有：____________________，其物質的量之比為____________________。（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式：________________________________________。10、（10分）（1）下面是幾種物質的溶解度數(shù)據(jù)：物質熔點（℃）溶解度（g/100g苯）物質沸點（K）20℃1atm時的溶解度（g/100g水）216.31.84H220.30.0001610060.7N277.350.0019Cl2239.10.72溶劑狀態(tài)溶質狀態(tài)力的類型力的大小溶解結論液態(tài)固態(tài)相似F溶質>F溶劑有限溶解相異難溶液態(tài)相似F溶質≈F溶劑互溶相異難溶氣態(tài)相似F溶質<F溶劑有限溶解相異難溶上述數(shù)據(jù)可以說明，結構相似的一類固體，①在液體中的溶解度的規(guī)律是②結構相似的一類氣體，在液體中的溶解度的規(guī)律是③固體和氣體在液體中的溶解度呈現(xiàn)上述規(guī)律的原因是高三化學專題復習圖象與圖表（答案）一。圖象題【例1】C【例2】C【練習1】BD【例3】C【練習2】C【例4】D【練習3】D【練習4】D【練習5】B【練習6】C二。畫圖題【例1】0.10如右圖【練習7】（1）實驗編號溫度金屬鋁規(guī)格鹽酸濃度／mol?L-1①25?C鋁片4.0②25℃鋁片2.0③35鋁片4.0③25?C鋁粉4.0（2）評分標準：起點、終點和拐點大致正確每條曲線給1分。注意：鋁片都是過量的，實驗②的濃度2mol/L，體積50mL產氫氣是1.12L。【練習8】（1）5.5×10-4mol/L.s(注：不寫單位扣1分)（2）圖中實線（3）圖中虛線【例2】（1）（4分，每條曲線及標注2分）（2）當a×M×1．5=bN時，沉淀總量最多（2分）三。表格題【例1】（1）0.15（2）=2.8【例2】【模擬訓練】1．（12分）（每空2分）⑴SO2＋MnO2＝MnSO42Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O⑵4.7～8.3氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（全對2分，錯漏一個，扣1分）⑶cd（全對2分，錯漏一個，扣1分）⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌點燃2。（11分）點燃（1）（4分）四（1分）VB（1分）3V2O5+10A====l6V+5Al2O3（2分）（2）（2分）將V2O5轉化為可溶性的VOSO4（3）（2分）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2（4）（3分）見下圖。因方程式為：2NH4VO3===V2O5+2NH3↑+H2O234g34g18g起點及曲線趨勢1分拐點及曲線趨勢（1分）終點及曲線趨勢（1分）減少值開始為0~34g，曲線從150℃開始減少（34gNH3），到200℃時（比32.0g低少許）曲線開始平直；到300℃時又開始減少（H2O的質量），到350起點及曲線趨勢1分拐點及曲線趨勢（1分）終點及曲線趨勢（1分）3.（13分）（1）＜（1分）(2)不影響；催化劑不改變平衡的移動。（每空1分）

(3)減小、減小（每空1分）（4）C（1分）該反應達到平衡時，平衡常數(shù)K＝增大容器體積時，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡不移動。（2分）（5）①越高（1分）原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）②溫度壓強CO和H2的體積分數(shù)之比（每空1分）4.（10分）（（2）（1分）；由不同烷基苯的硝化情況可以知道，烷基體積越大，鄰位產物比例越低，所以甲苯進行烷基化時，烷基的體積越大，對位產物的比例越高。（1分）（3）①除去反應中生成的水；反應物(CH3CH2OH)過量。（2分）②（2分）（4）HCl、NaOH、Na2CO3、Na2CO3等（2分）HYPERLINK"/photo/8ufwTdIIyJCpqZkjGYdXgw==/282291254143