化學 考點必練 考點14 物質(zhì)的檢驗

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE126-學必求其心得，業(yè)必貴于專精考點十四物質(zhì)的檢驗【知識講解】物質(zhì)檢驗的方法常用的物理方法有:①觀察法；②嗅試法；③加熱法；④水溶法；⑤焰色反應法等。常用的化學方法有：①加熱法；②點燃法；③指示劑法；④顯色法(如無水硫酸銅遇水顯藍色)；⑤互滴法;⑥不同試劑兩兩混合法(又稱:簡明列表法）等。常見物質(zhì)檢驗的方法如下1．陽離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式H＋石蕊試液溶液變紅Na＋焰色反應火焰呈黃色Fe2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3[Fe（CN)3］溶液①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色③生成藍色沉淀①Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH）3②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)]2＋Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①出現(xiàn)紅褐色沉淀②溶液呈血紅色①Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓②Fe3＋＋SCN－＝［Fe（SCN）］2＋Cu2＋NaOH溶液藍色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓NH4＋與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OMg2＋加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀,繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解;繼續(xù)加氨水沉淀不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH）3↓Al（OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O2．陰離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式OH－①酚酞試液②石蕊試液①呈紅色②呈藍色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3,稀HNO3淡黃色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－AgNO3，稀HNO3黃色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl無沉淀,再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓SO32－稀硫酸，品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OCO32－HCl，澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca（OH)2＝CaCO3＋2H2O3。常見氣體的檢驗⑴H2：灼熱的CuO和CuSO4，黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍色.⑵O2：帶火星的木條，木條復燃.⑶CO：灼熱的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO變紅，石灰水變渾濁。⑷CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。⑸Cl2：濕潤的淀粉KI試紙，變藍。⑹HCl：通入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。⑺SO2：品紅溶液,品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。⑻NH3：濕潤的紅色石蕊試紙,變藍。⑼NO：打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體.4。有機物的檢驗⑴碳碳雙鍵或三鍵:加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。⑵甲苯：取兩份甲苯，一份滴入溴水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去。⑶鹵代烷：與NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷,淡黃色沉淀的為溴代烷，黃色沉淀的為碘代烷。⑷乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成,迅速插入待測溶液，反復多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色,并由刺激性氣味產(chǎn)生。.⑸苯酚：滴加過量的濃溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。⑹乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液,水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡;或加入新制Cu(OH）2懸濁液加熱至沸騰,有紅色沉淀生成。⑺乙酸：使石蕊試液變紅；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡;或加入新制Cu（OH)2懸濁液溶解得藍色溶液。⑻乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失。⑼淀粉:滴加碘水，呈藍色.⑽蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色。【典例剖析】典例1（2017江蘇)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱;再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2【答案】B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤；B．沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解,不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化,B正確；C．銀鏡反應是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤；D．溶液變藍，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+）的溶液；當然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤。答案選B。典例2(2018屆江西省新余市第四中學高三上學期第三次段考）下列有關物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃)待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32–C向品紅溶液中通入某氣體后,溶液褪色該氣體一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度【答案】A【解析】A。火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃），說明待測試液中一定含有鉀元素,由于藍色鈷玻璃濾去黃色光,所以可能含鈉元素，故A正確；B.白色沉淀可能是硅酸、氫氧化鋁等，該溶液中可能含有SiO32–、，故B錯誤;C.使品紅溶液褪色的氣體可以是臭氧、氯氣、二氧化硫等，故C錯誤；D.繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明c3(OH-)c(Fe3+)〉Ksp[Fe(OH）3]，不能說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度,故D錯誤。故選A.【對點練習】1．(2018屆遼寧省瓦房店市高級中學高三上學期12月月考）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌;③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別;④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2)2和Na2CO3的固體混合物;

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體；

⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則原溶液中含NH4＋A。①⑤⑦B。③④⑦⑧C.①②④⑧D。②③⑤⑥【答案】C【解析】①盛放過石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上有反應生成的碳酸鈣固體，鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，因為濃硫酸的密度較大,且遇到水放出大量的熱，所以通常將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌，正確；③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，可以用NaOH溶液鑒別，現(xiàn)象分別為：無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀且不溶解、產(chǎn)生白色沉淀后溶解、產(chǎn)生白色沉淀后變紅褐色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,故錯誤;④銀和硝酸反應生成硝酸銀和一氧化氮和水，所以能用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管,故正確；⑤氫氧化鈉對皮膚有腐蝕性，故錯誤；⑥瓷坩堝含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應,故錯誤；⑦制備氫氧化鐵膠體中向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，不是用氫氧化鈉溶液，故錯誤；⑧向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中含NH4＋，故正確。故選C。2．（2018屆黑龍江省大慶中學高三上學期期中考試）下列實驗操作能達到實驗目的是選項實驗目的實驗操作A測定中和熱中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C配制980mL0。l1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液,加入幾滴新制Cu（OH)2懸濁液，加熱【答案】C【解析】A、銅是金屬，易吸熱，所以中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度偏小，不能達到實驗目的，選項A錯誤；B.若將混有的少量乙烯的乙烷氣體中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯會被氧化產(chǎn)生CO2氣體，使其中混入了新的雜質(zhì),不能達到除雜的目的，選項B錯誤；C、實驗室沒有980mL規(guī)格的容量瓶，必須配制1L，25.0gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量是0.1mol，所配的溶液為0。1mol/L，選項C正確；D、檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖,應該取1mL20％蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化劑硫酸,使溶液顯堿性，然后加入幾滴新制Cu(OH）2，加熱煮沸，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀,選項D錯誤.答案選C。3．（2018屆安徽省蒙城縣第一中學、淮南第一中學等高三上學期“五?！甭?lián)考)下列實驗中,對應的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽溶液B用濃鹽酸和石灰石反應產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-，或者Ag+【答案】C【解析】A、焰色反應是元素的性質(zhì)，氫氧化鈉溶液焰色反應火焰也呈黃色,選項A錯誤;B、濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體也可和Na2SiO3溶液反應,不一定是CO2與Na2SiO3溶液反應，選項B錯誤；C、濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，選項C正確；D、SO32-能被硝酸氧化為SO42-，中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有SO42-、SO32-或者Ag+，選項D錯誤.答案選C.4．（2018屆湖南省長沙市長郡中學高三月考四）已知：SO32-+I2+H2O=SO42—+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I—、SO32-、SO42—,且所有離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A?？隙ê蠸O32—B.可能含有SO42-C.肯定不含I—D.肯定含有NH4+【答案】A【解析】該無色溶液不含有淡綠色離子Fe2+。A.向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，表明存在SO32-，故A正確；B.如果含有SO42—，則不能滿足陰陽離子所帶電荷代數(shù)和為零,故B錯誤；C.從上述反應可知還原性SO32—>I—,少量溴水與SO32-反應，檢測不出I—,該溶液可能含有I-，故C錯誤;D.不能確定是否含有NH4+，故D錯誤。故選A。5．(2018屆湖南省五市十校教研教改共同體高三12月聯(lián)考)某無色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種，某學生進行了下列實驗：

①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，再將溶液分為2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。原溶液中一定大量存在的離子組是A。Na+、Fe3+、SO42—B.CO32—、Cl-、SO42-C。Mg2+、I-、SO42—D。Na+、SO42—、CO32-【答案】D【解析】溶液無色則不含F(xiàn)e3+，①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水,有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色,則溶液中一定含有CO32—而一定不含I-，含CO32—則不含Mg2+；再將溶液分為2份;②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為氯化銀，但由于步驟①中加入氯水，故不能證明原溶液中是不含有Cl-；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生證明原溶液中含有SO42—；由于溶液呈電中性,故一定含有陽離子，即一定含有Na+；綜上，原溶液中一定大量存在的離子是:Na+、CO32—、SO42-，答案選D。6．（2018屆江西省臨川第二中學高三上學期第五次月考）下列判斷合理的是①某固體焰色反應呈黃色,則—定存在鈉鹽；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體④既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應⑤糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應⑥溴單質(zhì)只存在于海洋中，因此溴被稱為“海洋元素”A。①②B。③④C。⑤⑥D(zhuǎn).②④【答案】D【解析】①某固體焰色反應呈黃色，說明該固體中存在鈉元素，但不-定是鈉鹽，錯誤；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),正確；③淀粉與纖維素的分子式中聚合度不同，故不互為同分異構(gòu)體，錯誤;④既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，正確;⑤多糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應,而單糖不能發(fā)生水解反應,錯誤；⑥溴元素在海洋中以溴離子形式存在，錯誤。答案選D。7．（2018屆江西省臨川第二中學高三上學期第五次月考）現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐漸加入過量的Fe粉，如圖所示。下列說法正確的是(假設反應中HNO3只被還原成NOA。硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2。5mol/LB。反應生成氣體的體積為33.6LC。整個反應過程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4molD。將反應后的混合物過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物【答案】A【解析】由圖分析可知,當加入鐵的物質(zhì)的量為1mol后,溶液中才生成亞鐵離子,說明加入1mol鐵之前,發(fā)生如下反應：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O，則n(Fe）=n（NO3—)=n（NaNO3）=n(NO）=1mol，c(NaNO3)=1mol/0。4L=2。5mol/L，則A正確；因Fe3+的氧化性大于H+,則繼續(xù)加入鐵時發(fā)生:2Fe3++Fe=3Fe2+，由圖可知,這段反應消耗0.5mol鐵，然后是0。5mol鐵再與氫離子反應生成氫氣，則n(H2)=n(Fe)=0.5mol,所以，在整個過程中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為1.5mol,在標準狀況下的體積為33。6L，故B錯誤；整個反應過程分三步進行，每步轉(zhuǎn)移電子分別是3mol、0.5mol×2、0.5mol×2,共5mol電子,故C錯誤;濾液中溶質(zhì)為NaCl和FeCl2，蒸發(fā)結(jié)晶過程中,FeCl2要被氧化、水解，最后所得固體為NaCl和Fe2O3的混合物，故D錯誤。8．（2018屆山東省曲阜市高三上學期期中考試)將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā))。下列說法不正確的是A.0點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3B。0到a點發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-=H2O、CO32—+H+=HCO3-C.通入CO2氣體的體積在標準狀況下為22。4LD。NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2。5mol/L【答案】C【解析】A、Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl,故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，選項A正確；B、根據(jù)A分析可知，0到a點發(fā)生反應為：氫離子與氫氧根離子反應生成水，氫離子與碳酸根反應生成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應為：H++OH-=H2O、CO32—+H+=HCO3-,選項B正確；C、由圖可知，a點時開始生成氣體,故發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時,該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44。8L，選項C不正確;D、加入5molNaCL生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n(NaCl），故n（NaOH）=n（HCl)=5mL，所以c（NaOH)==2。5mol/L,選項D正確。答案選C。9．（2018屆河南省高三高中畢業(yè)班階段性測試二）草酸晶體（H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃A。裝置A中的大試管口應略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產(chǎn)生水B。裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣、草酸）等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗C.裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁D.本實驗能證明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳【答案】A【解析】A項，草酸晶體的熔點101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應向上傾斜，錯誤；B項，由于草酸晶體易升華，分解產(chǎn)物中混有草酸蒸氣,草酸也能使澄清石灰水變渾濁,干擾分解產(chǎn)物CO2的檢驗，檢驗CO2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等,正確;C項，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收,裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項，澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物有CO2，正確;答案選A。10．(2018屆安徽省合肥市第六中學高三上學期期中考試)下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A在酒精燈上加熱鋁箔,鋁熔化,但熔化的鋁不滴落Al的熔點很高B取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Na2O2沒有變質(zhì)C向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32－D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察，火焰顏色呈黃色原溶液中可能不含K＋【答案】D【解析】在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落，原因是表面生成了一層致密的氧化膜氧化鋁,A錯誤；B、過氧化鈉與鹽酸反應生成氧氣,不能說明過氧化鈉是否變質(zhì)，B錯誤；C、無色無味的氣體是CO2，溶液中也可能含有碳酸氫根離子，C錯誤;D、觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，所以火焰顏色呈黃色不能排除是否含有鉀元素，D正確，答案選D。11．（2018屆天津市第一中學高三上學期第二次月考）下列四組物質(zhì)，均可用一種試劑進行鑒別的是（）①黑色固體：FeO、Fe（粉）、CuO、C②無色溶液：(NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③無色溶液：Na2CO3、NaOH、NaCl、Na2SiO3④無色液體：苯、四氯化碳、無水乙醇、已烯A.只有①②B.只有③④C.只有①②④D。全部【答案】D【解析】①用稀鹽酸(稀硫酸），得到淺綠色溶液的是FeO,得到藍色溶液的是CuO,產(chǎn)生氣泡的是Fe，不反應的是C，①正確；②用Ba（OH）2溶液并加熱,生成白色沉淀并聞到刺激性氣味的是(NH4）2SO4，只聞到刺激性氣味的是NH4Cl,只生成白色沉淀的是Na2SO4，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，②正確，③用硫酸鋁，生成白色沉淀和無色氣體的是Na2CO3，生成白色沉淀又溶解的是NaOH，無現(xiàn)象的是NaCl，只生成白色沉淀的是Na2SiO3，③正確；④用溴水，橙色在上層的為苯，在下層的為四氯化碳，變成無色的為已烯,不分層的為無水乙醇，④正確；故答案選D.12．（2018屆甘肅省民樂縣第一中學高三上學期期中考試）下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后,滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+【答案】D【解析】A、稀硝酸中加入過量鐵粉充分反應后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故A錯誤；B、AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?H2O反應生成絡離子不能大量共存,故B錯誤；C、向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，可以發(fā)生反應:Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故C錯誤；D、滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，故D正確。故選D.13．（2018屆江西省上高二中高三上學期第三次月考）C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將2。00gC跟16。0gCuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12L（標準狀況）氣體,生成沉淀的質(zhì)量為5。00g.下列說法不正確的是A.反應后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12。8gB。反應后的固體混合物中含有碳C.反應后的固體混合物總質(zhì)量為14。4gD。反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0。05mol【答案】A【解析】由題意可知，生成的n（CO2）=n(CaCO3)=5。00g÷100g/mol=0.05mol，n(CO）=1.12L÷22。4L/mol=0。05mol，A.假設CuO完全被還原為Cu，根據(jù)Cu原子守恒,生成Cu的質(zhì)量=16g÷80g/mol×64g/mol=12。8g，由產(chǎn)物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的質(zhì)量=（0.05mol×2+0。05mol)×16g/mol=2。4g，故CuO反應后的總質(zhì)量=16g?2。4g=13.6g，故反應后固體中Cu的質(zhì)量小于12。8g，故A錯誤；B。生成的n(CO2)=n（CaCO3）=5。00g÷100g/mol=0。05mol，n（CO）=1。12L÷22。4L/mol=0。05mol,根據(jù)C守恒可知,參加反應的C的質(zhì)量=（0。05mol+0。05mol）×12g/mol=1。2g，故還有2g?1。2g=0。8g碳未參與反應,故B正確;C.反應后固體總質(zhì)量=16g+2g?0。05mol×(44g/mol+28g/mol)=14.4g,故C正確；D.反應后m(O）=13。6g?12.8g=0。8g，Cu2O、CuO均含有1個氧原子,根據(jù)氧原子守恒可知反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量=0.8g÷16g/mol=0。05

mol，故D正確；故答案選A.14．(2018屆江西省上高二中高三上學期第三次月考）某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2—、CO32—、SiO32—、Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L-1的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0。435g。下列說法中正確的是A。該溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32—、Cl-B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl—C。該溶液中是否含有K+需做焰色反應（透過藍色鈷玻璃片）D?？赡芎蠧l—【答案】B【解析】①向溶液中加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子，即A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L-1的鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失,，所以一定不存在SiO32—,滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，題中所給的離子中能與鹽酸反應生成氣體的只有CO32-，則氣體為二氧化碳,說明原溶液中存在AlO2－和CO32－,所以一定不存在與CO32－反應的Ba2+，再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0。435g，則沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：0。435g÷143.5g/mol＝0。003mol,②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n(HCl）=0.2mol/L×0.005L=0。001mol＜n(AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl－。A。根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32—，一定存在Cl—,故A錯誤；B.由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2—、CO32-、Cl-,故B正確；C.根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子,不需要通過焰色反應判斷鉀離子是否存在,故C錯誤；D.根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯誤;答案選B.15．（2018屆山東省臨沂市高三上學期期中考試）實驗室測定氧化物X(FexO)的組成實驗如下：下列有關說法正確的是A.樣品X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為26。3％B.溶液Y中c(Fe2+）：c（Fe3+)=2：1C.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+D。根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0。75O【答案】A【解析】溶液Y消耗0。01mol氯氣，這說明溶液中含有0.02mol亞鐵離子,因此X中相當于含有氧化亞鐵的物質(zhì)的量是0。02mol,質(zhì)量是0。02mol×72g/mol＝1。44g，則相當于含有氧化鐵的質(zhì)量是3。04g－1.44g＝1.6g，物質(zhì)的量是0。01mol,即X可以看作是2FeO·Fe2O3，因此x＝4/5=0.8,則A、樣品X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1616+0.8×56×100%≈26.3%,A正確；B、根據(jù)以上分析可知溶液Y中c（Fe2+）：c（Fe3+)=1：1，B錯誤；C、Z溶液中含有氯離子，氯離子也能被高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+,應該用鐵氰化鉀，C錯誤;D、根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe16．（2018屆江西省新余市第四中學高三上學期第三次段考）下列有關物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（)選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32–C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH)3的溶解度小于Mg（OH)2的溶解度【答案】A【解析】A.火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃），說明待測試液中一定含有鉀元素，由于藍色鈷玻璃濾去黃色光,所以可能含鈉元素,故A正確；B。白色沉淀可能是硅酸、氫氧化鋁等，該溶液中可能含有SiO32–、，故B錯誤；C.使品紅溶液褪色的氣體可以是臭氧、氯氣、二氧化硫等,故C錯誤；D.向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，Mg(OH）2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，說明Fe（OH）3的溶度積小于Mg(OH）2，故D錯誤。故選A。17．（2018屆江西省贛州市四校協(xié)作體高三上學期期中考試）某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（）A。Al3＋、Na＋、SOB.Mg2＋、CO、Br－C。Al3＋、Mg2＋、SOD。Al3＋、Br－、SO【答案】C【解析】根據(jù)①的現(xiàn)象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根據(jù)離子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在,溶液呈電中性，原溶液中一定存在Na＋，根據(jù)②中現(xiàn)象,無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在SO32－,根據(jù)③中現(xiàn)象，說明原溶液中不含I－,一定存在的離子是Na＋、Br－、CO32－,一定不存在的離子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故選項C正確。18．(2018屆山東省曲阜市高三上學期期中考試）某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42—、CO32—、A1O2-中的若干種離子,離子濃度均為0。1mol/L，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42—B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.無法確定沉淀C的成分D。無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-【答案】A【解析】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明不含碳酸根離子，不含Ba2+，不含AlO2-；加入硝酸鋇有氣體生成，因為前面已經(jīng)加入了硫酸,硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體,說明存在銨根離子,生成的氣體為氨氣,沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入CO2產(chǎn)生沉淀，說明存在Al3+，沉淀C為氫氧化鋁.因為存在的離子濃度均為0。1mol?L-1，從電荷的角度出發(fā),只能含有NH4+、Fe2+、Cl—、SO42—才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。故A、原溶液中存在Al3+、NH4+、Fe2+、Cl—、SO42-，選項A正確；B、濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Al3+,選項B錯誤；C、沉淀C為氫氧化鋁，選項C錯誤；D、原試液中含有Al3+、Cl—，選項D錯誤。答案選A.19．(2018屆安徽省A10聯(lián)盟高三11月聯(lián)考）下列實驗操作、理象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加人NaOH溶液,并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍原溶液中有NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A。不可將紅色石蕊試紙置于溶液中檢驗氨，故A操作不正確；B.實驗操作、理象和結(jié)論均正確；C。應先向某溶液中滴加KSCN溶液檢驗Fe3+，故C操作不正確；D。BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，該無色溶液中可能含有SO42—、CO32—、SO32—等，故D結(jié)論不正確。故選B。20．（2018屆河北省武邑中學高三上學期期中考試)某溶液X呈無色,且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42—八種離子中的幾種（不考慮水的電離，且溶液中各離子濃度均為0.1mol·L—1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是A.肯定不含Cl-B?？隙ú缓琀+C.肯定不含NH4+D?？隙ê蠸O32-【答案】C【解析】向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明該溶液含有還原性離子SO32—,不含有還原性離子I-。相應地，不含有與SO32-發(fā)生反應的Ba2+、H+.A.溶液中各離子濃度均為0.1mol·L—1，c（SO32-）=0。1mol·L-1，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+,c（Na+)=0。1mol·L—1，c（NH4+)=0。1mol·L-1，肯定不含Cl—,故A正確；B.析肯定不含H+，故B正確；C。肯定含有NH4+,故C不正確;D.肯定含有SO32—，故D正確。故選C。21．（2018屆山西省呂梁市高三上學期第一次階段性測試)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl—中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗:下列說法正確的是（）A。原溶液中一定只存在AlO2—、CO32-、SO42—、Cl-四種離子B.氣體A的化學式是CO2,其電子式為O::C：：OC.原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓【答案】C【解析】某溶液加入過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體,說明有碳酸根離子,則鋇離子鐵離子和銅離子都不存在，溶液A加入過量的氨水產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中有偏鋁酸根離子，沉淀為氫氧化鋁，濾液B加入過量的氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有硫酸根離子，濾液C加入過量的稀硝酸和硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀，因為最初加入鹽酸,不能說明原溶液中是否有氯離子。A。通過分析，原溶液中一定有偏鋁酸根離子,碳酸根離子,硫酸根離子，鈉離子，不能確定氯離子，故錯誤；B.氣體A的化學式是CO2，其電子式為,故錯誤；C。通過分析可知原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正確;D.生成沉淀B的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH）3↓+3NH4+，故錯誤。故選C。22．（2018屆山西省呂梁市高三上學期第一次階段性測試)通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是(）選項操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃發(fā)生氧化還原反應，且氧化性：H2O2〉Fe3+B將CO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成CO2與Ba（NO3)2反應生成BaCO3C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-D向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應【答案】A【解析】A.亞鐵離子在酸性條件與過氧化氫反應生成鐵離子,溶液變黃,故正確；B。二氧化碳和硝酸鋇不反應，故錯誤；C。某溶液加入硝酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根離子或亞硫酸根離子或銀離子，故錯誤；D。氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色，不是氯氣和淀粉反應，故錯誤。故選A。23．（2018屆山東省萊蕪市高三上學期期中考試）下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論一定正確的是（）A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B。向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有

CO32-

或

SO32-C。取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生,加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生。說明Na2SO3樣品已部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2【答案】C【解析】A。用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液還可以是氫氧化鈉溶液等，故A錯誤；B.該溶液中還可以含有HCO3-、HSO3-，故B錯誤；C.加鹽酸酸化,生成二氧化硫,Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,然后加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，Ba2++SO42-=BaSO4↓，說明樣品含有Na2SO4，說明Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可以是Cl24．（2018屆福建省福州市八縣市協(xié)作校高三上學期期中聯(lián)考）下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋A、向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32?B、新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被還原成Fe（OH）3C、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色,下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子,白色沉淀可能為CuID、用氨水做導電性實驗燈光昏暗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】A。向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的無色氣體可能是CO2、SO2等，存在的離子可能是CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等，故A錯誤；B。新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色固體迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色是因為Fe（OH)2被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH）3，而不是被還原，故B錯誤；C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，會發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2,CuI是白色難溶物，I2溶于苯中成紫色，故C正確；D．用氨水做導電性實驗，燈光昏暗，說明溶液的導電性弱，但溶液的導電性強弱只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關，與強弱電解質(zhì)無直接關系，故D錯誤；故答案選C.25．（2018屆湖北省華中師范大學第一附屬中學高三上學期期中考試）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌;③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗;⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧向某溶液加入NaOH濃溶液并加熱能產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則原溶液中含NH4＋A。①⑤⑦B。③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥【答案】C【解析】①。石灰水是Ca(OH）2溶液,它與空氣中的CO2發(fā)生反應生成白色碳酸鈣沉淀,碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,故①正確；②。濃硫酸稀釋時放熱,所以配制濃硫酸和濃硝酸的混合溶液時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②正確；③.六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，分別加入過量的NaOH溶液，含Na+的溶液無明顯現(xiàn)象，含Mg2+的溶液生成白色沉淀，含Al3+的溶液先生成白色沉淀,后白色沉淀又完全溶解,含F(xiàn)e2+的溶液先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，含F(xiàn)e3+的溶液生成紅褐色沉淀，含NH4+的溶液加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，現(xiàn)象各不相同，所以可以用NaOH溶液檢驗，故③錯誤；④。做過銀鏡反應實驗的試管內(nèi)壁殘留的有單質(zhì)銀，加入稀硝酸可以和銀反應使銀溶解,故④正確；⑤。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,所以不能用大量的NaOH稀溶液沖洗，故⑤錯誤;⑥。瓷坩堝的成分里含有SiO2,在高溫下會和碳酸鈉反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，會腐蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應用鐵坩堝，故⑥錯誤;⑦。實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時停止加熱，而不是向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，故⑦錯誤;⑧。氨氣溶于水顯堿性能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，所以某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該氣體是氨氣，故原溶液中含NH4+,故⑧正確；故答案選C。26．(2018屆山東省濰坊市上學期高三期中考試)利用下列實驗裝置進行相應的實驗（部分夾持裝置略去），不能達到實驗目的的是A。利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣B.利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液C.利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體D。圖丁裝置中溶液顏色變淺,說明SO2具有漂白性【答案】D【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—,加入固態(tài)堿性物質(zhì)，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解，A項正確;溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項正確；KCl溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶可得KCl晶體，C項正確;SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，故圖丁裝置中溶液顏色變淺,說明SO2具有還原性，D項錯誤.27．（2018屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學期期中考試）下列關于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3＋,無Fe2＋B.用硝酸酸化Y溶液,無現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中含有SO42—C。用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色,再透過鈷玻璃觀察火焰無紫色，則Z溶液中有Na＋，無K＋D.用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象,再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,則W溶液中含有Cl-【答案】B【解析】A．亞鐵離子與KSCN不反應，不能鑒別，如檢驗亞鐵離子，可用高錳酸鉀溶液，觀察顏色是否變化，故A錯誤；B．能與Ba2+反應生成沉淀的可能是CO32—、SO32—、SO42-，但先加入的硝酸無明顯現(xiàn)象,可以排除CO32—、SO32-的干擾,然后加入硝酸鋇,如果產(chǎn)生沉淀，則溶液中含SO42—，故B正確；C．玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，故C錯誤；D．鹽酸中也含有氯離子,不能證明原溶液中是否含有氯離子，故D錯誤；故選B。28．（2018屆山東省臨沂市高三上學期期中考試)實驗室測定氧化物X(FexO）的組成實驗如下：下列有關說法正確的是A.樣品X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為26.3％B。溶液Y中c（Fe2+)：c（Fe3+）=2：1C。用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+D.根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0。75O【答案】A【解析】溶液Y消耗0.01mol氯氣，這說明溶液中含有0.02mol亞鐵離子,因此X中相當于含有氧化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是0.02mol×72g/mol＝1.44g，則相當于含有氧化鐵的質(zhì)量是3。04g－1。44g＝1.6g，物質(zhì)的量是0.01mol，即X可以看作是2FeO·Fe2O3，因此x＝4/5=0。8，則A、樣品X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為，A正確；B、根據(jù)以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)：c（Fe3+)=1：1，B錯誤；C、Z溶液中含有氯離子，氯離子也能被高錳酸鉀溶液氧化,不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+，應該用鐵氰化鉀，C錯誤；D、根據(jù)步驟I、Ⅱ可以判斷X的組成為Fe0.8O，D錯誤，答案選A。29．（2018屆湖北省部分重點高中協(xié)作體高三上學期期中聯(lián)考）有600mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗：(1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生;（2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0。04mol;(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6。27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2。33g。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是()A。K+一定存在B。Ba2+、Mg2+一定不存在C.Cl-一定存在D.混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L【答案】C【解析】試題分析：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能有Cl—、CO32-、SO42-;（2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0。04mol，則溶液中一定有0。04molNH4+；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6。27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g，可以確定生成硫酸鋇2.33g（0.01mol）、碳酸鋇3.94g（0.02mol），則每份溶液中含0。01molSO42—和0.02molCO32—，一定沒有Ba2+和Mg2+。A。根據(jù)電荷守恒,K+一定存在，A正確；B。Ba2+、Mg2+一定不存在，B正確；C。無法判斷Cl—是否存在，C不正確；D?；旌先芤褐蠧O32-的濃度為0。1mol/L，D正確。本題選C。30．(2018屆內(nèi)蒙古包頭市第九中學高三上學期期中考試)從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是(）實驗事實結(jié)論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性B濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2,稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應C取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后,產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明Na2SO3已氧化變質(zhì)D某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32﹣【答案】D【解析】A、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，硫化合價升高，顯還原性,不是漂白性，故A錯誤；B、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不是氧化還原反應,故B錯誤；C、加酸酸化時，3SO32－＋2H＋＋2NO3－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O,無法確定Na2SO3已氧化變質(zhì)，還是加酸酸化時被氧化的，故C錯誤；D、氣體為二氧化碳，且與氯化鈣反應生成白色沉淀，則確定該溶液存在CO32－，故D正確；故選D。31．(2018屆山東省濟南第一中學高三上學期期中考試）現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下方案,其中明顯不合理的是（）A.將樣品配制成V1L溶液,取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液的體積是V2B.向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bgC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cgD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為dg【答案】C【解析】A、Na2SO3與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，通過高錳酸鉀的量求出亞硫酸鈉的量，從而求得亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，選項A合理；B、H2O2把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，加入足量BaCl2溶液把硫酸根全部轉(zhuǎn)化成沉淀,通過測沉淀的質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量等于亞硫酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量之和，根據(jù)兩者總物質(zhì)的量和總質(zhì)量可求得亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，選項B合理;C、將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管,測得干燥管增重cg,從而求出其中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，但與足量稀鹽酸充分反應引入氯化氫氣體及水蒸氣，所以測定的結(jié)果不準確，選項C不合理；D、鹽酸把亞硫酸鈉反應而除去，氯化鋇與硫酸鈉反應轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀,求出硫酸鈉的量，再求出亞硫酸鈉，選項D合理。答案選C.32．(2018屆安徽省蚌埠市第二中學高三上學期期中考試）分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某一溶液中滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色還原性：Fe2+＞I－C將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性:Cl＞SiD向某一溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+【答案】D【解析】A、向某一溶液中滴加Ba(NO3）2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能證明原溶液中一定有SO42?，因硝酸具有強氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32?或HSO3?,故A錯誤；B、下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應生成碘單質(zhì)，結(jié)合還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性分析可知,還原性：I－＞Fe2+，故B錯誤；C、將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠，說明反應生成硅酸,只能證明酸性：鹽酸>硅酸,由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法據(jù)此判斷Cl、Si的非金屬性強弱，故C錯誤；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液顯紅色，說明生成了Fe3+,則原溶液中一定含有Fe2+，故D正確。答案選D。33．（2017屆貴州省貴陽市第一中學、凱里市第一中學高三下學期高考適應性月考）下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用某無色溶液進行焰色反應透過鈷玻璃,火焰呈紫色原溶液一定是鉀鹽溶液B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液,然后再滴加足量的CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成藍色Ksp［Cu(OH)2］sp［Mg(OH)2］C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應D將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+【答案】B【解析】A。結(jié)論不正確，也可能是氫氧化鉀溶液，所以A錯誤；B。向氫氧化鈉溶液中加入足量氯化鎂溶液后生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鈉已消耗完,此時混合物中存在著氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，向此體系中加入氯化銅溶液能生成藍色沉淀，說明與氫氧化鎂組成相似的氫氧化銅的溶度積更小，所以B正確；C。鐵與水蒸氣在高溫下反應生成黑色的四氧化三鐵，所以B的現(xiàn)象不正確;D.硝酸與過量的鐵生成硝酸亞鐵，溶液呈淺綠色，所以D的現(xiàn)象和結(jié)論都不正確。34．(2018屆江蘇省常熟市高三上學期期中考試)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘酸鉀C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性比苯酚強【答案】CD【解析】A項,將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，生成的氣體可能是CO2或SO2，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32—、HSO3—,錯誤；B項,食鹽溶液中加入淀粉溶液，溶液顏色不變，說明食鹽中沒有添加I2，不能檢驗食鹽中是否含KIO3，錯誤；C項，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，溶液最終為無色透明，說明生成的1,2—二溴乙烷無色且可溶于四氯化碳，正確；D項，向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液，溶液變渾濁，說明發(fā)生反應：C6H5ONa+CH3COOH→C6H5OH+CH3COONa，進一步說明相同條件下酸性:乙酸苯酚，正確；答案選CD.35．（2018屆遼寧省瓦房店市高級中學高三上學期12月月考）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN含量，設計如下兩種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+2H2O==NaAlO2+NH3↑）【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）.(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是____________________。(2）完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性并加入實驗藥品，關閉K1，打開K2,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。①檢驗裝置氣密性的方法是__________________________。②通入氮氣的目的是___________________________.（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見__________。【方案2】用下圖裝置測定mg樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）。(4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___________A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D．苯（5)若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況）,則AIN的質(zhì)量分數(shù)是_____________________。若其他操作均正確,但反應結(jié)束后讀數(shù)時,右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面，則最后測得AIN的質(zhì)量分數(shù)會_________(填“偏高”“偏低"或“無影響”）【答案】防倒吸關閉K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸沒長導管下端管口,微熱A，若C中長導管管口出現(xiàn)氣泡,冷卻后回流一段水柱，說明裝置氣密性良好把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個盛有堿石灰的干燥管AD41V/22400m100％偏低【解析】（1)。氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體,容易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用就是防止倒吸，故答案為：防倒吸；(2).①組裝好實驗裝置，需要先檢查氣密性，加入實驗藥品后，關閉K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸沒長導管下端管口,微熱A,若C中長導管管口出現(xiàn)氣泡,冷卻后回流一段水柱，說明裝置氣密性良好；故答案為:關閉K1和分液漏斗活塞，向C中注水至浸沒長導管下端管口,微熱A，若C中長導管管口出現(xiàn)氣泡，冷卻后回流一段水柱，說明裝置氣密性良好；②通入氮氣的目的是反應生成氨氣后將裝置中的氨氣全部趕入裝置C中被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算,故答案為：把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）。裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣可以進入裝置C中，使測定結(jié)果偏高,需要連接一個盛堿石灰的干燥管，故答案為:C裝置出口處連接一個盛有堿石灰的干燥管；（4）。A.四氯化碳不能溶解氨氣,可以用排四氯化碳的方法測定氨氣的體積，故正確；B。氨氣極易溶于水，不能用排水法測定，故錯誤;C。氨氣極易溶于水，不能用排氯化銨溶液的方法測定，故錯誤；D.氨氣不溶于苯，可以用排苯的方法測定氨氣的體積，故正確，故選AD；（5）。若mg樣品完全反應后,測得生成氣體體積為VmL,則根據(jù)方程式計算：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑4122。4lmV×10-3m=g則氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)=故答案為：41V/22400m100％;若其他操作均正確，但反應結(jié)束后讀數(shù)時，右側(cè)量氣管中液面高于左側(cè)球型管中液面，說明氣體的壓強大于外界大氣壓，則氣體體積偏小，則測定結(jié)果偏低，故答案為：偏低。36．（2018屆海南省?？谑械谝恢袑W高三11月月考)某?；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗。（1)已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液,實驗過程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

一段時間后,觀察到C中有少量氣泡冒出,此氣泡的成分是________________。

（2)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是_____________________________；

（3）導管D作用是___________________________________________________.（4)反應結(jié)束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是_____。(5）設計實驗檢驗反應后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為（_____）A。NaOH溶液B.鐵氰化鉀溶液C.KSCN溶液和雙氧水D。酸性高錳酸鉀溶液【答案】SO2＋2OH－===SO32－＋H2OH2便于控制鐵與濃硫酸反應的發(fā)生和停止停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強（凡合理答案均可）從D管口向A中鼓入大量的空氣BD【解析】試題分析：在常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，在加熱條件下可以溶解,濃硫酸被還原為二氧化硫，當硫酸的濃度降低到一定程度后，可以與鐵反應生成氫氣。（1）B中的品紅溶液褪色,說明反應中有二氧化硫生成，C中盛有足量的氫氧化鈉溶液,則C中發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋2OH－===SO32－＋H2O。

一段時間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，說明此氣體不與堿反應，則此氣泡的成分是氫氣。

(2)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是便于控制鐵與濃硫酸反應的發(fā)生和停止;

（3）導管D作用是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強。(4)反應結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中鼓入大量的空氣.（5）由于溶液中可能有+3價鐵離子的干擾，所以檢驗亞鐵離子應該用+3價鐵離子不能干擾的方法,如用鐵氰化鉀溶液（遇亞鐵離子生成深藍色沉淀）或酸性高錳酸鉀溶液（遇亞鐵離子褪色）檢驗，因此可選用的試劑為BD。37．（2018屆河北省衡水市安平中學高三上學期期中考試）某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種,為探究添加物的成分設計如下實驗方案。（1）請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象，對應的離子方程式。（限選試劑：鐵粉、3mol/LH2SO4、0。1mol/L酸性KMnO4溶液、10％H2O2、KSCN溶液)①_____________，②_____________，_____________,③___________，_____________④操作步驟③中反應的離子方程式為____________。（2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗。已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。且除鐵紅外所用試劑均過量.①裝置A、B中的試劑依次是_____、______。②氣體通入后，接下來的操作是____,然后對C裝置加熱.③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是___________.【答案】Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu0。22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－陰2Cl－－2e－===Cl2↑屬鉻的活動性比銅的強且能和稀硫酸反應生成H2金金屬鉻易被稀硝酸鈍化【解析】（1）氧化銅可以溶解于強酸溶液中，得到含有銅離子的鹽，加入足量鐵粉可以將金屬銅置換出來，據(jù)此可以檢驗固體是氧化銅，氧化亞鐵可以和強酸反應生成亞鐵鹽，能使高錳酸鉀褪色，據(jù)此可以檢驗固體中含有氧化亞鐵，實驗方案設計為：實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論①加入足量的3mol?L—1H2SO4，充分振蕩．樣品全部溶解②取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L—1H2SO4,充分振蕩．試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO③取少許溶液于試管中，逐滴加入0。01mol?L-1酸性KMnO4溶液如果紫紅色褪去，發(fā)生的離子反應方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O說明試樣中有FeO；故答案為：①3mol/LH2SO4；②向一支試管中加入足量鐵粉,充分振蕩；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振蕩;出現(xiàn)紅色固體；③向另一支試管中加入0。01mol/L酸性KMnO4溶液;紫紅色褪去；④5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;(2)①草酸分解生成的氣體中含有二氧化碳和一氧化碳，C中發(fā)生一氧化碳與鐵紅的反應生成二氧化碳,D是吸收二氧化碳的裝置，通過D裝置的質(zhì)量變化來測定的，因此需要除去加入C中氣體中的二氧化碳,并干燥，裝置A、B中的試劑依次是氫氧化鈉溶液和濃硫酸,故答案為:氫氧化鈉溶液;濃硫酸；②一氧化碳具有可燃性,需要驗純，操作為用點燃的小木條靠近肥皂泡,直到肥皂泡安靜燃燒，一氧化碳純凈后才能對C裝置加熱，故答案為:用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒;③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，表示生成的二氧化碳為8.8g,物質(zhì)的量為=0。2mol,說明樣品中含有0.2molO元素，質(zhì)量為0。2mol×16g/mol=3。2g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是×100％=72。41%，故答案為：72。41%。38．（2018屆甘肅省民樂縣第一中學高三上學期期中考試）硫代硫酸鈉(Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得.已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；②硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I—。（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O①打開K1，關閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。②C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____?！巴Ｖ笴中的反應”的操作是____________________.③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）_____________溶液，其作用是__________________。（Ⅱ）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液.取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號123溶液的體積/mL10。0010。0010。00消耗I2標準溶液的體積/mL19。9517.1020.05①滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________.②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是___________（用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù)）。③下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是________(填字母)。A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C。酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D。讀取I2標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O提供堿性環(huán)境,作反應物打開K2,關閉K1NaOH在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2％CD【解析】（Ⅰ)①銅和濃硫酸加熱反應生成CuSO4、SO2和H2O；故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②SO2通入Na2CO3溶液中反應生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應生成Na2S2O3,故Na2CO3作反應物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應只需要打開K2，關閉K1。故答案為：提供堿性環(huán)境,作反應物；打開K2,關閉K1；④打開K2,關閉K1，C中反應停止，SO2進入B裝置，為防止SO2排放到空氣中污染環(huán)境，裝置B利用NaOH溶液吸收。故答案為：NaOH；在C中的反應停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染；（Ⅱ）①以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為溶液變藍色且半分鐘內(nèi)不褪色；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實驗中消耗I2標準溶液的體積偏小，舍去，則實際消耗I2標準溶液的體積的平均值是=l,則根據(jù)反應的方程式可知,2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣，所以樣品中Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量是0。050mol/L×0.0200L×2×10=0。02mol，則Na2S2O