新人教版下冊化學(xué)教案

第八單《金屬和金屬材料》

課題1金屬材料

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識與技能

(1)認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點。

(3)了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

2.過程與方法

(1)學(xué)習(xí)運用觀察、實驗等方法獲取信息。

(2)學(xué)習(xí)運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)進(jìn)一步培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

［教學(xué)重點］

1.金屬材料的物理性質(zhì)。

2.物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

［教學(xué)難點］

培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

教學(xué)過程

【情景】展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機(jī)、坦

克、輪船等)。

【引入】以上這些實物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它

們的合金。本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。

【板書】第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料

【設(shè)問】根據(jù)你的生活經(jīng)驗，你所知道的金屬有哪些?我們最常見的金屬又有哪些呢？

【小結(jié)】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬是鐵、鋁和銅。

【講解】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋

戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼。(與學(xué)生一起欣賞第2頁的兩幅圖)鋁的利用要比銅和鐵晚得多，

那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的

年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。

【過渡】下面我們來學(xué)習(xí)金屬的物理性質(zhì)。

【板書】一、金屬的物理性質(zhì)

【閱讀】教材p3圖8-3

【板書】常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點

較高，密度大、硬度大。

【設(shè)問】物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢？

【回答】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

【閱讀】教材p3表8T

【討論】教材p4討論。

【板書】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否

容易回收利用和對環(huán)境的影響等。

【投影】“金屬之最”

【過渡】你們家里用的高壓鍋是什么金屬做的？是純鋁嗎？

【講解】其實是鋁的合金，因為鋁的合金比純鋁的堅硬。為了滿足各種不同的需要，僅用純

金屬是不夠的。為此，人們在生產(chǎn)實踐中制造出了許許多多的具有特殊性能的“新型金屬材

料”——合金。

【板書】二、合金

【過渡】合金是什么呢？

【板書】1.合金：把金屬與其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。

【介紹】如我們熟知的鋼鐵就是一種合金。它實際上是含有少量碳及其他金屬的鐵，與純鐵

相比，鋼有許多優(yōu)良的性能、用處非常大。這就像廚師炒菜時那樣，若在菜里加入各種調(diào)料,

便可改善菜的色、香、味，并會使菜的營養(yǎng)價值更高。

【過渡】下面，我們就通過實驗來探究合金與組成它們的純金屬性質(zhì)的差異。

【板書】2.合金與組成它們的金屬性質(zhì)的差異。

【實驗】實驗8-1

【結(jié)論】學(xué)生填表，得出結(jié)論。

【板書】（1）合金比其組分金屬的顏色鮮艷

（2）合金的硬度大于組成它們的金屬

【過渡】合金與其組分金屬相比，還有何特點呢？

【閱讀】P5的第二個表。你能得到什么啟示？

【板書】（3）合金的熔點低于組成它們的金屬

【講解】合金與它的組分金屬相比，還往往具有較好的抗腐蝕性能。如不銹鋼就比普通的鐵

耐腐蝕；鋁合金比鋁耐腐蝕；黃銅比純銅具有更好的抗腐蝕能力。

【板書】（4）合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于各組分金屬

【總結(jié)】通過以上探究，我們知道合金往往比組成它們的金屬具有更好的性能。所以，我們

在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中使用的金屬，大多數(shù)屬于合金。

【板書】3.合金比純金屬具有更廣泛的用途。

【過渡】下面就是幾種常見合金的主要成分、性能和用途。

【閱讀】常見合金的主要成分、性能和用途表格

【過渡】合金在人類生活和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應(yīng)用，尤其是在科學(xué)技術(shù)日益發(fā)展的今天,

新的金屬和合金一直在被不斷的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普

遍重視和關(guān)注的一種新型金屬材料。

【板書】4.鈦和鈦合金新型金屬材料

【播放相應(yīng)的錄像帶或VCD】

【課堂小結(jié)】略

【布置作業(yè)】習(xí)題1、2,習(xí)題5、6

教學(xué)反思；

課題2、金屬的化學(xué)性質(zhì)

（第一課時）

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

（2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)及置換反應(yīng)的概念。

2、過程與方法：

（1）學(xué)會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。

（2）通過對實驗現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論。

2、情感態(tài)度價值觀：

（1）通過對化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。

重點和難點

重點：金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動性順序；置換反應(yīng)的概念。

難點：金屬化學(xué)性質(zhì)的初步探究。

【導(dǎo)入】為什么金銀首飾總是光彩奪目，而鐵器缺容易生銹？這與它們的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。

今天我們就來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

【板書】課題2、金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與氧氣反應(yīng)

【提問】觀察桌面上的鎂條、鐵絲、鋁片、銅片的顏色，這些金屬在空氣中加熱，

會有什么現(xiàn)象發(fā)生？

（鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤）

【回憶】鎂條、鐵絲燃燒的化學(xué)方程式。

【實驗】用砂紙打磨鋁片和銅片，在空氣中加熱鋁片和銅片，鋁片表面失去光澤；銅片表

面變黑。請大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式

【板書】1、化學(xué)方程式：2Mg+Oz望2MgO3Fe+20z型Fe3al

4A1+3O2=2A12O32CU+022CUO

【提問】根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？

【小結(jié)】金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。

【板書】2、金屬+氧氣一金屬氧化物

【提問】金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？

【提問】是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？

【提問】“真金不怕火煉”說明了什么？

【講解】實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。

如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時

能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實，

我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活碰迫

【多媒體展示】比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。

【板書】3、金屬活動性：鎂＞鋁＞鐵＞銅＞金

【提問】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？

【講解】鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化

鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。因此不宜用鋼刷等來擦洗鋁制品。

【提問】金屬能否與酸反應(yīng)？

【板書】二、金屬與酸反應(yīng)

【實驗】鎂、鋅、鐵、銅與酸反應(yīng)

【投影】引導(dǎo)學(xué)生從以下幾方面進(jìn)行觀察

金屬現(xiàn)象速度化學(xué)方程式

鎂

鋅

鐵

銅

學(xué)生完成實驗，并討論、交流。

【問題】根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度,能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸

反應(yīng),即它們的金屬活動性如何？

【回答】①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。

②金屬種類不同,與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。

③產(chǎn)生的氣體能燃燒,經(jīng)檢驗是氫氣。

【板書】學(xué)生書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Mg+2HCl=MgCL+H2t

②Zn+2IICl=ZnCk+H2t③Fe+2HCl=FeCk+H2t

【板書】1、金屬活動性：Mg>Fe>Zn>Cu

【提問】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，實驗室制取氨氣應(yīng)該選取那種金屬作反應(yīng)物？

說明：實驗室制取氫氣是用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取的。

【問題】①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)?②上述幾個反應(yīng)有何

共同點？

【板書】2、置換反應(yīng)的定義，A+BC=AC+B

【投影】練習(xí)：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金,

進(jìn)行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極

為相似,所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你設(shè)計兩種實驗方案鑒別真假黃金,要求寫出實驗方

法、現(xiàn)象和結(jié)論。

【課堂小結(jié)】

①通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？

②②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

【作業(yè)】

課本P177第5小題

教學(xué)反思：

課題2、金屬的化學(xué)性質(zhì)

第二課時

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

（1）初步認(rèn)識常見金屬與與化合物的溶液的反應(yīng)。

（2）通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。

（3）并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

2、過程與方法：

（1）學(xué)會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。

（2）通過對實驗現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論。

2、情感態(tài)度價值觀：

（1）通過對化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。

重點和難點

重點：金屬活動性順序；置換反應(yīng)的判斷

難點：利用金屬活動性順序及置換反應(yīng)解釋一些相關(guān)的化學(xué)問題。

【復(fù)習(xí)】

1、你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。如：

①能與。2反應(yīng)：4A1+3O2=2A12O3?

②能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：

Mg+2HCl=MgCl2+H2tFe+H2so產(chǎn)FeSOdH?t

2、怎么判斷金屬活動性？

(1)金屬越容易與氧氣反應(yīng),其活動性越強(qiáng)

金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)越劇烈,其活動性越強(qiáng)。

【導(dǎo)入】金屬還有什么化學(xué)性質(zhì)呢？

【板書】課題2、金屬的化學(xué)性質(zhì)

【展示】鐵絲、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

【實驗】演示引導(dǎo)學(xué)生完成下表：

藥品實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵與硫酸銅溶液

銅與硝酸銀溶液

銅與硫酸鋁溶液

【板書】三、金屬與部分金屬化合物的溶液反應(yīng)

2A1+3CUS0FAl2(S04)3+3Cu

現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。

Cu+2AgN03=CU(N03)2+2Ag

現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

Cu+A12(S04)4----X

【討論】上述反應(yīng)有什么特點？它們屬于那種反應(yīng)類型？

【回答】都是單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)和化合物。都是置換反應(yīng)。

【問題】同學(xué)們剛才實驗的時候有什么發(fā)現(xiàn)？

【歸納】鋁能置換出銅、銅能置換出銀，說明鋁的活動性比銅強(qiáng)，銅的活動性比銀強(qiáng)。

【板書】活動性：Al>Cu>Ag

【過渡】科學(xué)家做了許多上述類似實驗，歸納和總結(jié)出了常見金屬的活動性順序。

【板書】四、金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

------------------------------------------------?

記憶方法：按五言格式訓(xùn)練學(xué)生熟記金屬活動性順序。

【設(shè)問】金屬活動性順序有什么用呢？

【板書】金屬活動性順序的應(yīng)用：(置換反應(yīng)的條件)

1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶

液里置換出來。

【練習(xí)】課本P135、6、7題。

【課堂小結(jié)】①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)

②金屬活動性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。

【作業(yè)】第177頁7題、8題。

教學(xué)反思：

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

第一課時

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識與技能

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。

2.過程與方法一

(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。

(2)運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進(jìn)行加工。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(2)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

［教學(xué)重點］

1.鐵的冶煉。

2.有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。

［教學(xué)難點］

有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。

教學(xué)過程：

【引言】由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。

由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進(jìn)行合理的利用和有效的保護(hù)。

【板書】課題3金屬資源的利用和保護(hù)

【板書】一、金屬資源概況

【講解】地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、

銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以

礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。

【閱讀】請學(xué)生觀看課本P14的圖片。

【過渡】不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中的分布情況怎樣呢？

請大家看課本P14“金屬元素在地殼中的含量”的資料

【提問】人類目前普遍使用的金屬有哪些？

【回答】鐵、鋁、銅等。

【追問】自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么？

【閱讀】課本pl5圖片

【過渡】現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計的金

屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程

稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識。

【板書】二、鐵的冶煉

【介紹】早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀(jì)起，鐵便成了一種

最主要的金屬材料。

【閱讀】引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)

和圖8—21(為紀(jì)念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)］

【介紹】我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

【過渡】鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分FezOs為例，來學(xué)習(xí)研究如何實現(xiàn)

鐵的冶煉。

【練習(xí)】請大家寫出以C0和Fe。為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式。

【板書】1、反應(yīng)原理：Fe203+3C0?13C02+2Fe

【閱讀】P16的圖片

【講解】注意：實驗前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反應(yīng)完成后，須待試

管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。

【講解】上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但

其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。

【介紹】把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一

起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

【板書】2、設(shè)備：高爐

3、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

【過渡】在冶鐵的實際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計算用料和產(chǎn)

量時就要考慮雜質(zhì)問題。

【板書】三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算

【投影】例題、用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少

噸？()

【分析】本題是有關(guān)化學(xué)方程式的汁算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)的質(zhì)量比，而不表

示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計算時須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的

質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。

【投影】解：方法一：(見課本)

方法二：設(shè)：理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為X。

Fe203+3C02Fe+3C02

160112

1000tX80%xX96%

160112

lOOOt-xx96%X=583t?

答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。

【課堂練習(xí)】習(xí)題4

【課堂小結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了金屬資源概況、鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問題的計算等知識。

【布置作業(yè)】習(xí)題3、5

教學(xué)反思：

課題3金屬資源的利用和保護(hù)(兩課時)

第二課時

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識與技能

(1)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

(2)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。

2.過程與方法

(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。

(2)運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進(jìn)行加工。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

(2)逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

［教學(xué)重點］

1.鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。

2.合理利用金屬資源的意識。

［教學(xué)難點］

對鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究。

【投影】

資料：據(jù)有關(guān)資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的

20%?40%。

資料二：礦物的儲量有限，而且不能再生。展示P19圖片8-25.

【討論】1.金屬腐蝕可給我們帶來哪些危害？

2.金屬資源短缺對人類社會的發(fā)展意味著什么？

【分析】學(xué)生分組討論，并交流討論結(jié)果

1題可能的回答有：

(1)使金屬制品的壽命縮短。

(2)作為量器，將影響到其精確度。

(3)金屬制品銹蝕，會影響其美觀程度。

2題可能的回答有：

(1)金屬資源短缺時，將會使好多金屬冶煉廠因缺乏原料而倒閉，工人下崗。

(2)人們設(shè)計好的金屬制品將會因原料短缺而無法付諸實踐，即心想事不成。

(3)我們現(xiàn)在的交通工具多是金屬制品。若金屬資源短缺，它們的數(shù)量將急劇減少，從而影

響人們的交流和旅行等。

(4)金屬資源短缺雖會影響人類對金屬制品的使用，但它卻可以促使人們?nèi)ふ腋玫奶娲?/p>

品。

【引入】因此，保護(hù)金屬資源也就成了目前我們所面臨的重大問題。

【板書】四、金屬資源保護(hù)

【過渡】防止金屬腐蝕是我們保護(hù)金屬資源的有力措施。

【板書】1.金屑的腐蝕和防護(hù)

【過渡】金屑腐蝕是需要什么條件呢？下面，就讓我們以生活中最常見的鐵制品為例來探究

鐵制品的銹蝕條件及防銹措施。

【介紹】鐵制品銹蝕條件的探究實驗

【投影】課本P18鐵釘銹蝕條件的探究圖

【板書】(1)鐵制品銹蝕條件：在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能銹蝕。

【講解】鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

鐵銹的主要成分是Fe203,xII20?

【設(shè)問】鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵

呢？

【回答】不能。

【講解】鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空

隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。

【板書】(2)鐵制品的防護(hù)措施

【講解】鐵制品的銹蝕是需要具備一定條件的。如果破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具

備銹蝕的基礎(chǔ)。就能防止鐵制品銹蝕。

【討論】自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？

【回答】刷漆、涂油脂、鍍其他金屬等。

【過渡】上面我們討論了鐵制品的腐蝕和防護(hù)。對于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措

施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護(hù)呢？

【板書】2.金屬資源保護(hù)

【板書】(1)防止金屬腐蝕

(2)回收和利用廢舊金屬

(3)合理開采礦物

(4)尋找金屬代用晶

【講解】金屬資源不可再生，我國隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之勢，故保護(hù)

金屬資源人人有責(zé)。

【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們主要探究了鐵制品腐蝕和防護(hù)，同時討論了金屬資源的保護(hù)問題。

【布置作業(yè)】習(xí)題1、2、6

教學(xué)反思：

第九單元《溶液》

課題1溶液的形成

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識與技能

(1)認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。

(2)了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。

2.過程與方法

(1)學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現(xiàn)象。

(2)學(xué)習(xí)采用對比的方法認(rèn)識對相同問題的不同解決方法。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。

［教學(xué)重點］

1.建立溶液的概念。

2.認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

［教學(xué)難點］

1.從微觀上認(rèn)識溶液。

2.理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系。

教學(xué)過程：

【學(xué)習(xí)情境】展示五種液體：紅色(晶紅溶液)，藍(lán)色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫

色(高鐳酸鉀溶液)，無色(氯化鉀溶液)。

【引入】這五種液體都屬于溶液，那么什么溶液呢？學(xué)了本節(jié)課后你就會明白其中的道理。

【板書】第九單元溶液課題1溶液的形成

【投影】活動與探究一：幾種固體物質(zhì)溶于水

試驗用品：食鹽、蔗糖、水、燒杯、玻璃棒、藥匙

【現(xiàn)象】蔗糖、食鹽都消失在了水中。

【結(jié)論】蔗糖、食鹽都可以溶解在水中。

【提問】如何從微觀上理解這一現(xiàn)象？

【學(xué)生討論、總結(jié)】蔗糖微粒、食鹽微粒運動擴(kuò)散到水分子中去了。

【提問】我們剛才得到的液體，都是混合物。拿出開課時的五種液體，讓學(xué)生觀察：

1.每種液體各部分一樣嗎？

2.放置了這么長時間，你有沒有看到哪種液體析出沉淀？

【回答】1.各部分完全相同。2.沒有析出沉淀。

【教師總結(jié)】像這樣均一、穩(wěn)定的混合物就叫做溶液。

【板書】一、溶液

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

【提問】水具有什么作用？

【回答】分解其他物質(zhì)的作用。

【板書】2.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如：水。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

【討論】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？

【交流結(jié)果】在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；在氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶

劑是水。

【教師指出】這五種液體中：紅色的是品紅溶液，藍(lán)色的是硫酸銅的水溶液，黃色的是氯化

鐵的水溶液，紫色的是高鎰酸鉀的水溶液，五色的是氯化鉀的水溶液。

【設(shè)問】你還能否再舉出一些溶液?并指出溶質(zhì)、溶劑。

【回答】1.糖水中溶質(zhì)是糖，溶劑是水。2.白酒中酒精是溶質(zhì)，水是溶劑。

【教師指出】除了水可以作溶劑外，汽油，酒精等也可作溶劑。例：碘酒：溶質(zhì)是碘，溶劑

是酒精。

【過渡】大家應(yīng)該有這樣的生活經(jīng)驗：當(dāng)衣服上沾上油滴時，用水洗很難洗去，怎么辦呢？

【學(xué)生發(fā)言】1、可以用肥皂水洗?2.用洗衣粉洗。（教師給予鼓勵）

【引導(dǎo)】完成下面的“活動與探究二”之后，你就會明白洗去的道理。

【實驗】活動與探究二：

【互相交流】學(xué)生完成p27表格內(nèi)容。

【結(jié)論】碘難溶于水，易溶于汽油；而高鎰酸鉀難溶于汽油，易溶于水。這說明：同種溶質(zhì)

在不同溶劑中的溶解能力不同，不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同。

【解決問題】衣服上的油滴用什么洗去?為什么？

【回答】汽油。因為油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力強(qiáng)。

【過渡】前面我們談到的溶質(zhì)大部分是固體，那溶質(zhì)還能否是別的狀態(tài)呢?下面進(jìn)行“活動與

探究三”。

【實驗】活動與探究三：乙醇溶于水

實驗用品：乙醇、高鎰酸鉀水溶液（高鎰酸鉀起顯色作用，便于觀察）、試管、膠頭滴管

【交流討論】完成p28表格內(nèi)容。

【結(jié)論】乙醇能溶解在水中，形成溶液。

【講解】液體與液體可以互溶，當(dāng)液體與液體互溶時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。

【板書】3.溶質(zhì)可以為：固體、液體、氣體。液一液互溶：量多為溶劑，量少為溶質(zhì)。

通常：水是溶劑

【設(shè)問】大家能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子？

【回答】汽水。

【提問】我們了解了溶液、溶質(zhì)，溶劑及溶質(zhì)與溶劑的辯證關(guān)系，你能否聯(lián)系生活中的實際,

談?wù)勅芤旱挠猛尽?/p>

【學(xué)生發(fā)言】1.動物體內(nèi)氧氣和二氧化碳都是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的。

2.醫(yī)療上的葡萄糖溶液和生理鹽水，各種注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

3.現(xiàn)在農(nóng)業(yè)上的無土栽培技術(shù)就是利用溶液代替土壤，同樣提供植物所需養(yǎng)料。

【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了什么是溶液，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)

叫溶質(zhì)；溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；若溶液中有水，一般水是溶劑。

【布置作業(yè)】課本習(xí)題2、3

教學(xué)反思：

課題1溶液的形成

第二課時

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識與技能

(1)知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

(2)探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。

2.過程與方法

(D學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現(xiàn)象。

(2)學(xué)習(xí)采用對比的方法認(rèn)識對相同問題的不同解決方法。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

(2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。

［教學(xué)重點］

1.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

2.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。

［教學(xué)難點］

學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實驗的方法，觀察，記錄。分析實驗現(xiàn)象。

【學(xué)習(xí)情境】取一塊輕玻璃片，在玻璃片上滴上幾滴水，上放一個盛水的小燒杯，向燒杯中

加入一定量的硝酸鍍固體，迅速攪拌使之溶解，拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】玻璃片與燒杯固定在一起。

【設(shè)問】請大家猜想產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是什么？

【學(xué)生討論】

【學(xué)生發(fā)言】(教師給予鼓勵)

【解釋】硝酸鏤溶解時使溶液溫度降低，玻璃片上的水層遇冷結(jié)冰，將玻璃片與燒杯凍在一

起。

【設(shè)問】我們的猜測是否正確?物質(zhì)溶于水是否都是這樣的？

【過渡】下面我們進(jìn)行活動探究，解決以上問題。

【活動與探究】(投影展示)

儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計

藥品：固態(tài)NaCl、NH1NO3、NaOH

探究內(nèi)容：設(shè)計實驗方案，研究溶液溫度的改變，探究各固體溶解時是放出熱量還是吸收熱

重。

實驗方案：。

畫出所設(shè)計的實驗簡圖：o

觀察記錄：

水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3MaOU

加入溶質(zhì)前水的溫度/℃

溶解現(xiàn)象

溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃

結(jié)論

【展示與交流】(以小組為單位，分別展示各組的實驗方案，實驗簡圖，并描述實驗結(jié)論)

【探究情況】(選一組探究情況)

實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃

棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。對另兩種固體做同樣的實驗。

溶解現(xiàn)象；用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無明顯變化，盛N1LN03溶液的燒杯較冷,

盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。

結(jié)論：NaCl溶解時溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解時溶液溫度降低，溶解時吸收熱量；

NaOH溶解時溶液溫度升高，溶解時放出熱量。

【板書】二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

物質(zhì)在溶解的過程中有的吸收熱量，有的放出熱量。

【過渡】我們已經(jīng)了解了溶液，那把油放入水中會不會形成溶液呢？

【實驗】活動探究四

【觀察記錄】學(xué)生完成P30表格內(nèi)容。

【提問】這樣的液體穩(wěn)定嗎？

【回答】不穩(wěn)定。

【引導(dǎo)】我們把這樣的液體叫乳濁液，那什么是乳濁液？

【板書】4.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

乳化現(xiàn)象：

【設(shè)問】為什么為什么加了洗潔精的試管容易洗干凈呢？

【講解】洗滌劑的分子結(jié)構(gòu)中有親水基(喜歡與水在一起的一端)和親油基(喜歡與油在一

起)，當(dāng)它接觸油脂時，親油基就會將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會聚集起來，又

能隨水流走?；瘜W(xué)上把這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。

【設(shè)問】乳化現(xiàn)象在日常生活中有廣泛的用途，你能否舉出幾個例子？

【學(xué)生發(fā)言】1.用洗衣粉洗衣服。2.用洗發(fā)水洗頭。3.洗餐具時加入洗潔精效果較好。

【思考】用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。試分析二者的原理是否相同。

【總結(jié)】前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化現(xiàn)象。

【課堂小結(jié)】本節(jié)課通過實驗探究，認(rèn)識了物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。我們還學(xué)習(xí)

了乳濁液與乳化現(xiàn)象。

【布置作業(yè)】1、課本習(xí)題4、5

2、家庭小實驗——清洗餐具

教學(xué)反思：

課題2溶解度

第一課時

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識與技能

(1)理解飽和溶液的涵義。

(2)理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。

2.過程與方法

(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

(2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)認(rèn)識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。

（2）樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

［教學(xué)重點］

理解飽和溶液的概念。

［教學(xué)難點］

1.理解飽和溶液的概念。

2.正確理解溶液的飽和與濃稀的關(guān)系。

教學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)提問】什么叫溶液?溶液由什么組成？

【學(xué)生活動】

【引入】我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽嗎？

【學(xué)生發(fā)言】1.能2.不能

【過渡】下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。

【實驗】實驗9-5、9-6

【學(xué)生觀察、討論】

【結(jié)論】1.溫度一定時，一定量溶劑中溶質(zhì)溶解的量是有限的。

2.溶劑量一定時，一定溫度下溶質(zhì)溶解的量是有限的。

【提問】上述結(jié)論中“一定溫度”、“一定量的溶劑”說明什么問題？

【學(xué)生討論、回答】如果不指明這兩個條件，就不能說某物質(zhì)的溶解量是有限的。因為我們

可以改變溫度、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限制地溶解。

【引導(dǎo)】我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)

的溶液叫不飽和溶液。

【板書】一、飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：［在一定溫度下，在一定量的溶劑里］，（不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的）的溶液叫做（這

種溶質(zhì)的）飽和溶液。

②不飽和溶液：［在一定溫度下,在一定量的溶劑里］，（還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的）的溶液叫做（這

種溶質(zhì)的）不飽和溶液。

【設(shè)問】一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量高鎰酸鉀固體，能否溶解？

【小結(jié)】演示實驗：向氯化鈉飽和溶液中加入少量高鋅酸鉀固體

【小結(jié)】某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向氯化鈉飽和溶液中加入少

量高銃酸鉀，高鎰酸鉀能繼續(xù)溶解。（教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四

個字）

【提問】1.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？

2.如何判斷某一溶液是否飽和？

【討論、總結(jié)】

【板書】2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，加入少量溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解，

溶解是不飽和溶液；反之，則是飽和溶液。

【實驗】給熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫。

【提問】溶液中有什么變化？說明了什么問題？

【板書】3、結(jié)晶：溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程。

結(jié)晶的方法：（1）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）（2）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）

【提問】回想活動與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。

【分析、討論】以剛才配制的食鹽溶液和硝酸鉀溶液為例討論。

.加溶劑，件島次廢

【結(jié)論】飽和溶液》不飽和溶液

【引導(dǎo)】調(diào)動學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?

.A,丁加rr.小、也。發(fā)餡劑，隆低，皮，二加溶一、心、4

【ri結(jié)+論】不飽和溶液-----------------------＞飽和Tn溶液

【板書】二、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

一般情況下：

升溫、指加溶劑

飽和溶液W士不飽和溶液

降溫、蒸發(fā)洛劑,增加溶腐

【提問】溶液因含溶質(zhì)的多少還可以分成溶液和稀溶液，但濃溶液一定是飽和溶液嗎？稀溶

液一定是不飽和溶液嗎？

【實驗】10亳升水+2克食鹽，10亳升水+0.1克氫氧化鈣，分別振蕩靜置。

【歸納】食鹽溶液是濃溶液，但不飽和；而氫氧化鈣溶液是稀溶液，卻是飽和的。溶液的“稀”、

“濃”是相對的與溫度無關(guān)，溶液的“稀”、“濃”與溶液的“飽和”、“不飽和”是從不同角

度描述溶液性質(zhì)的兩組概念，二者無必然聯(lián)系。

【板書】三、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

【思考】同一物質(zhì)而言，相同溫度下其飽和溶液與不飽和溶液相比哪個濃度大呢？

【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有

確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。

我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。

【布置作業(yè)】課本習(xí)題1、7、8

教學(xué)反思：

課題2溶解度

第二課時

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識與技能

(1)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

(2)初步了解氣體溶解度的概念。

2.過程與方法

(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

(2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。

3.情感態(tài)度與價值觀

樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

［教學(xué)重點］

理解溶解度的概念。

［教學(xué)難點］

正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

【復(fù)習(xí)提問】在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？

【回答】略。

【引入】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們就明白：在一定溫度下，一定量的溶劑里溶質(zhì)溶解的量是

有一定限度的。這節(jié)課我們就來從量的角度來研究物質(zhì)的溶解的限度。

【講解】化學(xué)上用溶解度來表示這種限度。什么是溶解度呢？

【閱讀】課本p36第一段。

【板書一、溶解度

I.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)

量。（一般指在水中的溶解度）

【講解】溶解度這一概念要注意四個要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)

量。影響溶解度大小的因素是溫度。

【板書】2.四要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。

3.影響因素：溫度。

【課堂練習(xí)】（投影展示）（指導(dǎo)學(xué)生完成）

1.20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6克，這句話的含義是什么？

3.判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。

①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。（）

②20℃時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。（）

③20℃時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時氯化鈉的溶解度是10克。（）

④20℃時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時食鹽的溶解度是36。（）

【過渡】我們平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度有什么關(guān)系?請看下面的資料。

【閱讀】P36頁資料卡片

【板書】4.溶解度的分類

【比一比】你能很快記住這些關(guān)系嗎？

［板書］難容?微溶?可溶?易容工

0.01110g

【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度的概念，那么溶解度是怎樣表示的呢？

【投影】表9T幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度

【講解】上述是表示溶解度的一種方法：列表法。

【轉(zhuǎn)折】列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能

直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們來學(xué)習(xí)一種表示方法.

【探究】課本p36的探究。

【結(jié)論】1.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小,

極少數(shù)的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。2.①查找不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度，②

物質(zhì)溶解度受溫度影響的情況，③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，

④曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。3.列表法數(shù)據(jù)精確，溶解度曲線比

較直觀。

【板書】5.溶解度曲線：

（1）含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

（2）作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。

（3）溶解度的變化規(guī)律：

多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，極少數(shù)的

物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。

【過渡】研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？

【討論】p38討論

【板書】二、氣體的溶解度：

1、影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，溶解度減??；增大壓強(qiáng)，溶解度增大。

2、定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時

的氣體體積。

【課堂練習(xí)】

1.在0℃時，氮氣的溶解度為0.024。這句話的含義是什么？

2.加熱冷水時，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出？天氣悶熱時，魚塘里的

魚為什么總是接近水面游動？

【學(xué)生回答】

1.壓強(qiáng)為101kPa和溫度為時，1體積水里最多能溶解0.024體積氮氣。

2.溫度升高時，氣體的溶解度減小。所以：①水受熱時有氣泡冒出。②魚塘水中溶氧量減

少，魚總是接近水面游動。

【課堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了溶解度曲線及其應(yīng)用，知

道了影響溶解度大小的外在因素。

【布置作業(yè)】課本習(xí)題2、3、4、9

教學(xué)反思：

課題3溶液的濃度(第一課時)

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識與技能

(1)掌握一種溶液濃度的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。

2.過程與方法

(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。

(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。

(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。

［教學(xué)重點］

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。

2.配制溶液的操作步驟。

［教學(xué)難點］

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

教學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)】1、溶液由哪些部分組成？

2、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量三者之間有什么關(guān)系？

【回答】1、由溶液、溶質(zhì)、溶劑組成。

2、m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)

【學(xué)習(xí)情境】實驗9-7

【問題】你能判斷它們的濃稀嗎？

【回答】能，顏色越深濃度越大。

【引導(dǎo)】濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要

準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度。那如何表示溶液的

濃度呢？

【介紹】表示溶液濃度的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【板書】一、溶液濃度的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

溶質(zhì)的質(zhì)量m(溶質(zhì))，w

2.計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二.液的口量X100%(p%=)

【學(xué)生活動】學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及計算公式。

【學(xué)生活動】填寫p42表格。(0.5%,2.4%,9.1%)

【小結(jié)】通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以準(zhǔn)確知道各溶液濃度的大小。也能比較不同溶液濃

度的大小。

【演示】實驗9-8

【學(xué)生活動】根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們完成P43表格內(nèi)容。(10%,20%)

【講解】氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀?？赏ㄟ^計算溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。

【小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成。如20%的食鹽水中，食鹽的質(zhì)量占

20%,水的質(zhì)量占80%。

【討論】p43討論。溶解度

【結(jié)論】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+Toogx100%

注意：飽和溶液是這種溫度時能配制的最濃的溶液。

【引導(dǎo)】請同學(xué)們總結(jié)上述計算中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪種類型的計算。

【板書】二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【閱讀】課本p43例1.

【討論】由溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎么求溶液質(zhì)量？

【小結(jié)】m(溶質(zhì))=m(溶液)Xp%

【設(shè)問】上述計算屬于哪種類型？

【板書】2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

【課堂練習(xí)】課本p45習(xí)題4

分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能跟物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)計算，不能直接跟體積進(jìn)行計算，必須先

把體積換算成質(zhì)量，才能進(jìn)行計算。

體積換算成質(zhì)量：m(溶液)=v(溶液)Xp(溶液)

解：m(NaOU)=500mLX1.lg/cm3X10%=55g

m(zk)=500inLX1.lg/cm3—55g=495g

【本課小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡

單的計算。

【布置作業(yè)】習(xí)題1、3、7

教學(xué)反思：

課題3溶液的濃度(第二課時)

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識與技能

(1)溶液稀釋和配制問題的計算。

(2)理解改變?nèi)芤簼舛鹊姆椒ā?/p>

2.過程與方法

(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。

(2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系.

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法0

（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。

［教學(xué)重點］

溶液稀釋和配制問題的計算。

［教學(xué)難點］

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

教學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)】寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。

【引入】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

【討論】在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？

【板書】改變?nèi)芤簼舛鹊姆椒ǎ?/p>

（1）增大濃度的方法：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，加濃溶液

（2）減小濃度的方法：增加溶劑，降溫結(jié)晶，加稀溶液

【過渡】我們先來學(xué)習(xí)有關(guān)溶液稀釋的計算。

【板書】二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

3.溶液稀釋和配制問題的計算

【投影】例題1（課本例題2）

【討論】L稀釋前溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

2.稀釋后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生怎樣的變化？

3.溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么？

【小結(jié)】關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

【提示】若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x,請同學(xué)們列出方程式。

解析：（一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式）

解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為X。

50gX98%=（50g+x）X20%

x==195g

答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需加水195g,

【提示】若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,請同學(xué)列出方程式。

【學(xué)生活動】閱讀課本P44例2解答。

【課堂練習(xí)】1.課本p45習(xí)題3；2.把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到

100g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（答案：1.880g2.6%）

【投影】例題2：某實驗室需配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.lgg/cn?）多

少毫升？

【提問】已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式。

【回答并板書］m（溶質(zhì)）=v（溶液）Xp（溶液）Xp%

【設(shè)問】根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式？

解：設(shè)需38%的鹽酸體積為X。

5000gX20%=l.19g.cm-3XxX38%,

x=2211mLo

答：需38%的鹽酸2211mLo

【投影】例：3：用A、B、C、D四個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，

①向A燒杯中加入10g硝酸鉀（全部溶解）；②B燒杯中加入10g水；③向C燒杯中加入10g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硝酸鉀溶液;④將D中溶液蒸發(fā)10g水。計算上述形成的四種溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

【討論】1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少？

2.原溶液發(fā)生變化后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少？

【學(xué)生活動】（請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議）

解析：A中：

原來：m（溶液）=90克，m（溶質(zhì)）=m（溶液）Xp%=90克X10%=9克

現(xiàn)在：m（溶質(zhì)）=9克+10克=19克，m（溶液）=90克+10克=100克

增加10克溶質(zhì)后：p%=m（溶質(zhì)巳0期=器蠕,X100%=19%

m（溶液）9?？?1?？?/p>

B中：9%；C中：9.6%；D中：11.25%解：略。

【課堂小結(jié)】略

【布置作業(yè)】課本習(xí)題8

教學(xué)反思：

課題3溶液的濃度

第三課時

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識與技能

（1）理解溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系。

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。

2.過程與方法

（1）會分析問題、解決問題，提高解題能力。

（2）能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)實驗方法。

（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。

［教學(xué)重點］

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。

［教學(xué)難點］

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。

教學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)】1.20℃時，食鹽的溶解度是36g,這句話的含義是什么？

2.什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。

【設(shè)問】溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

【板書】三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系

【投影】區(qū)別和聯(lián)系：

溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)

的質(zhì)量量之比

表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小

條件一定溫度不定溫度

狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和

單位g無單位

聯(lián)系

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%

【學(xué)生活動】（互相討論填寫上表）

【提問】兩個概念間有何聯(lián)系？

聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶疆訪X】。。％

【講解】在飽和溶液中，無論多少飽和溶液，其中m（溶質(zhì)）/m（溶劑）=溶解度/100g或

m（溶質(zhì)）/（溶液）=溶解度/（溶解度+100g）。

【練習(xí)】1.把40g20%的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

2.在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g,則60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

【答案】1.20%2.52.4%

【過渡】在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的計算問題。

【板書】4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算

【投影】例題1：（課本僅5習(xí)題6）

分析：溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一般只有溶質(zhì)參加反應(yīng)。鹽酸中只有溶質(zhì)HC1參加反應(yīng)。

解：略。

【投影】例題2：（課本p45習(xí)題5）100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種

硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【提問】與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分（溶質(zhì)、溶劑、溶液）？

【回答】溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【討論】解出此題的關(guān)鍵是什么？

【總結(jié)】關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。

【設(shè)問】根據(jù)以上分析，求解此題。

解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為X。

Zn+HzS0F===ZnS0"+H2t

65986598

13gx琉=7"x=19.6g

196g

H2S04%=100gX100%=19.6%。

答：這種硫酸中7彘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%o

【拓展】（例題2改編）例題3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。計算：

（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)反應(yīng)后產(chǎn)生電的質(zhì)量為x,產(chǎn)生ZnS04的質(zhì)量為y。

Zn+H2so產(chǎn)二二二ZnSOj+H2t

651612

13gyX

65_265161

13g=

X詼y

X=0.4gy=32.2g

（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：13g+100g-0.4g=112.6g

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-^-x100%=28.6%

1126g

答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為112.6g,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%。

【課堂小結(jié)】略

【布置作業(yè)】基礎(chǔ)訓(xùn)練

教學(xué)反思：

課題3溶液的濃度

第四課時

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識與技能

初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作步驟。

2.過程與方法

⑴會分析問題、解決問題，提高解題能力。

⑵能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)實驗方法。

⑵培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。

［教學(xué)重點］

配制溶液的操作步驟。

［教學(xué)難點］

配制溶液有關(guān)計算。

【引入】如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和怎么操作？

【引導(dǎo)分析、討論】

【板書】四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯，膠頭滴管，玻璃棒。

步驟：1.計算，2.稱量、量取，3.溶解。

【強(qiáng)調(diào)】1.天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。

2.量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。

3.溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。

【學(xué)生活動】（投影以下內(nèi)容）

【實驗11用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。

1.計算所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉g,水go

解:m（NaCl）=50gX6%=3g

m（水）=50g—3g=47g

v（水）=47g+lg/cm3=47cm3=47mL

2.用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。

3.把水的密度近似看作1g-cm%用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒

杯里。

4.用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

5.將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。

［學(xué)生活動］（投影以下內(nèi)容）

【實驗2］用6%的氯化鈉溶液和水配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%