化學(xué) 專題撬分練8

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題撬分練8基礎(chǔ)組時(shí)間：25分鐘滿分：53分一、選擇題（每小題6分，共計(jì)42分)1．［2016·衡水二中模擬］一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO（g)＋CO（g)eq\f(1，2)N2(g)＋CO2(g）ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(）A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)答案B解析A項(xiàng),加入催化劑同時(shí)升高溫度能提高化學(xué)反應(yīng)速率,但是平衡會(huì)向吸熱反應(yīng)方向即逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)能提高化學(xué)反應(yīng)速率,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)升高,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，升高溫度同時(shí)充入氮?dú)猓磻?yīng)速率增大，但是平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng),降溫和減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率都會(huì)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．[2016·武邑中學(xué)預(yù)測(cè)］工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO（g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up15（催化劑））CO2（g）＋H2(g)，下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(）A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2B．兩條H—O鍵斷裂的同時(shí)有一條H—H鍵斷裂C．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化答案B解析A項(xiàng)中描述的反應(yīng)速率都是正反應(yīng)速率,無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C項(xiàng),由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)始終不變；D項(xiàng)，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，所以相對(duì)分子質(zhì)量始終不變.3．［2016·冀州中學(xué)仿真］在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g)CH3OH（g）＋H2O（g)ΔH＝a(a〈0)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法中正確的是（)A．升高溫度,正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)B．升高溫度，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．增加H2的濃度,可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D．使用高效催化劑,可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)答案C解析A項(xiàng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，升高溫度平衡左移,CO2的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；D項(xiàng),平衡常數(shù)只受溫度的影響，錯(cuò)誤。4.[2016·武邑中學(xué)猜題］在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng):aM（g）＋bN(g）cQ(g）。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是(）A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K＝eq\f(25，4)B．平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50％,若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50％C．若開始時(shí)向容器中充入2molM和1molN,達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50％D．在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v（正)>v(逆）答案C解析Δn（M)＝0.8mol－0.4mol＝0。4mol，Δn(N)＝0。4mol－0。2mol＝0.2mol，Δn(Q)＝0。2mol，所以a∶b∶c＝2∶1∶1，化學(xué)方程式為2M（g）＋N(g）Q(g).平衡時(shí),c(M）＝eq\f(0.4mol,2L)＝0。2mol/L，c（N)＝c（Q)＝eq\f（0.2mol，2L)＝0.1mol/L，K＝eq\f（cQ，c2M·cN)＝25,A錯(cuò)誤；平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為eq\f（0.4，0。8)×100%＝50％，若條件改為恒溫恒壓，反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，相當(dāng)于原平衡正向移動(dòng),則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率大于50%，B錯(cuò)誤;在原條件下,M的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.4mol,0.4mol＋0.2mol＋0。2mol)×100％＝50％，由于該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時(shí)，相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng)，所以M的體積分?jǐn)?shù)小于50％，C正確；向恒容體系中充入少量He,化學(xué)平衡不移動(dòng),即v（正)＝v(逆），D錯(cuò)誤.5．[2016·衡水二中期末］對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X＋YW＋Z(已配平），在t時(shí)刻增大壓強(qiáng)（其他條件不變)，正、逆反應(yīng)速率（v）變化的情況如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是(）A．W、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體答案B解析由圖象可知，增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，B正確.6．[2016·棗強(qiáng)中學(xué)模擬]下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（)A．新制的氯水放置一段時(shí)間,溶液的pH會(huì)減小B．在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入少量鐵粉C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2（g）＋NO（g）ΔH〈0達(dá)平衡后,升高溫度，氣體顏色變深D．增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3答案B解析A項(xiàng)，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO,次氯酸不穩(wěn)定，見光容易發(fā)生分解，次氯酸濃度減小，平衡正向移動(dòng)，符合勒夏特列原理；B項(xiàng)，加入鐵粉的目的是防止Fe2＋被氧化，不能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深;D項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向生成三氧化硫的方向移動(dòng)。7．[2016·衡水二中期中］在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2（g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1,下列結(jié)論正確的是（)A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量等于92.4kJB．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的80%答案B解析A錯(cuò)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量小于92.4kJ;C錯(cuò),縮小容器體積化學(xué)平衡常數(shù)不變；D錯(cuò)，若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20％，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%。二、非選擇題（共計(jì)11分）8．[2016·衡水中學(xué)熱身］在1。0L真空密閉容器中充入4。0molA(g)和4。0molB（g），在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g）＋B(g）C(g)ΔH，測(cè)得不同時(shí)刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:時(shí)間/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n（C)/mol01.5n133回答下列問題：（1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH________(填“〉”“〈”或“＝”）0，反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是________。(2)該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。平衡時(shí)體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)的________.（3）下列選項(xiàng)中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．反應(yīng)速率：vA（正)＋vB(正）＝vC（逆)B．A的質(zhì)量不再改變C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變D．密度不再改變(4）若反應(yīng)C（g)A（g）＋B(g)進(jìn)行時(shí)需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng)),則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強(qiáng)、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。①由圖Ⅰ可知,T1________(填“〉”“<”或“＝”）T2。②由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“增大"“減小”或“不變”)，其原因是______________________________________________________。答案（1）<0.125mol·L－1·min－1（2）30.625（3)BC(4）①>②增大隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析(1)溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0。由20min內(nèi)Δn(A)＝2.5mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，Δn(C）＝2。5mol，則v（C）＝eq\f（2。5mol，1。0L×20min)＝0。125mol·L－1·min－1.(2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知在30min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，n(C)＝3mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,平衡時(shí)n(A）＝n（B)＝1mol，故平衡時(shí)c（C）＝3mol/L，c(A)＝c（B)＝1mol/L，則該溫度下平衡常數(shù)K＝eq\f(cC,cA·cB)＝eq\f(3，1×1)＝3。等溫度、等體積條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)體系內(nèi)的總壓強(qiáng)與反應(yīng)起始時(shí)總壓強(qiáng)之比為eq\f(3mol＋1mol＋1mol,4mol＋4mol)＝eq\f（5，8）＝0.625.（3)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，即vA(正）＝vC（逆）或vB(正)＝vC(逆)時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，A的質(zhì)量不再改變，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng),B的轉(zhuǎn)化率不再改變,說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng),因?yàn)闅怏w總質(zhì)量不變，容器體積不變，故密度一直不變，密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(4）①由圖Ⅰ可知，在相同壓強(qiáng)下，T1溫度下C的平衡轉(zhuǎn)化率大于T2溫度下的，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故T1〉T2。②由圖Ⅱ可知,隨著X的物質(zhì)的量的增多，C的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大,其原因是隨著X的物質(zhì)的量的增多，容器體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng),平衡右移，C的平衡轉(zhuǎn)化率增大。能力組時(shí)間：20分鐘滿分：35分一、選擇題(每小題6分，共計(jì)24分）9．[2016·武邑中學(xué)月考］某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g）＋2B(g）4C(？）＋2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶4，則下列說法中正確的是（）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f（c4C·c2D，c3A·c2B）②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35％③增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變④增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①② B．②③C．①④ D．③④答案D解析3A（g)＋2B(g）4C（？)＋2D(？）開始(mol/L):2100轉(zhuǎn)化（mol/L):0.60.40。80.4平衡（mol/L）：1.40.60.80。4設(shè)平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量濃度為xmol/L,根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得：eq\f(p前,p后)＝eq\f(n1,n2)，又eq\f(n1,n2)＝eq\f（3，x），故eq\f（5，4）＝eq\f(3,x），可得x＝2。4，從而可知C為固體或液體，D為氣體。故化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝eq\f（c2D，c3A·c2B）,①錯(cuò)誤;B的轉(zhuǎn)化率為40%，②錯(cuò)誤;該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變，③正確；由于C為固體或液體，增加C的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，④正確。10．[2016·武邑中學(xué)一輪檢測(cè)]某化學(xué)科研小組研究合成氨:N2(g)＋3H2（g)2NH3(g)ΔH〈0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象，以下對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中正確的是（）A．甲對(duì)應(yīng)的是:在t1時(shí)恒壓條件下，通入NH3B．乙對(duì)應(yīng)的是:氨氣在恒容不同溫度下的百分含量C．丙對(duì)應(yīng)的是：在恒容條件下，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系D．丁對(duì)應(yīng)的是：N2轉(zhuǎn)化率與溫度(T1〉T2)、壓強(qiáng)的關(guān)系答案B解析恒壓條件下通入NH3，NH3濃度增大,N2、H2濃度減小，v逆增大,v正減小，平衡逆向移動(dòng)，由于生成物只有NH3一種，新平衡的速率與原平衡相等，與題給圖象不符，故A錯(cuò)誤;根據(jù)“先拐先平數(shù)值大"知T2>T1，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng),即逆向移動(dòng)，氨氣的百分含量減小，與題給圖象相符，故B正確;圖中v正和v逆的交叉點(diǎn)表示v正＝v逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，v正〈v逆，與題給圖象不符，故C錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率變小，與題給圖象不符，故D錯(cuò)誤。11．［2016·冀州中學(xué)一輪檢測(cè)］將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgK)值隨溫度（T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH>0B．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）＝10－2。294D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正)<v(逆)答案B解析由圖可知，隨溫度升高，K增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項(xiàng)不符合題意；圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)－lgK＝2.294，則K(A)＝10－2.294,C項(xiàng)不符合題意；B點(diǎn)為非平衡態(tài),此點(diǎn)Qc〉K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則v(正）<v(逆)，D項(xiàng)不符合題意；由反應(yīng)方程式可知,混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)恒為eq\f(2,3）,故NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，B項(xiàng)符合題意。12．[2016·棗強(qiáng)中學(xué)預(yù)測(cè)]T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g)，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O(g）CO2（g）＋H2（g）,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2〉t1反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln(H2O）/mol02.003。00t10。80t21。80A.用H2表示反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝eq\f（0。60,t1)mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入3.00molCO和2。00molH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）＝1.20molC．保持其他條件不變，在t2min時(shí)向容器中再通入1。00molCO,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將增大D．溫度升至T2℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70,則正反應(yīng)的ΔH答案C解析v（CO)＝eq\f(\f(2。00－0.80mol，2L），t1min）＝eq\f（0.60，t1）mol·L－1·min－1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得v（H2）＝v（CO）＝eq\f（0.60,t1)mol·L－1·min－1，A選項(xiàng)正確；根據(jù)t2〉t1和表中數(shù)據(jù)可知，在t1min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，而反應(yīng)物和生成物的系數(shù)都是1，則其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入3。00molCO和2.00molH2O(g)與充入2.00molCO和3.00molH2O(g)達(dá)平衡時(shí)效果相同，故達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2）＝1。20mol，B選項(xiàng)正確；增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，H2O的轉(zhuǎn)化率增大,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;T1℃時(shí)K＝eq\f（\f(1.20,2)×\f(1.20，2),\f（0.80,2)×\f（1.80,2）)＝1，T2℃時(shí)K＝0.70，升高溫度平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動(dòng)，又升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的ΔH<0,D選項(xiàng)正確。二、非選擇題（共計(jì)11分）13．[2016·衡水中學(xué)仿真]一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3(g）和1molCl2(g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g)＋Cl2（g)PCl5（g），5min達(dá)到平衡，容器中的壓強(qiáng)為開始時(shí)的eq\f(13，15)倍，并且放出37.2kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題：(1)前5min內(nèi),v(Cl2)＝________mol·L－1·min－1，此溫度下，平衡常數(shù)K＝________.(2)下列哪個(gè)圖象能正確說明上述反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)________。(3）平衡后，從容器中移走0.4molPCl3,0。2molCl2和0。2molPCl5，則平衡________（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，c（PCl3)________(填“增大”“減小”或“不變”).（4）相同條件下，若起始時(shí)，向2L的密閉容器中充入1molPCl3(g)和1molPCl5（g）,反應(yīng)達(dá)平衡后，理論上吸收________kJ的熱量.（5）PCl5與足量的水能完全反應(yīng)生成H3PO4和HCl，將反應(yīng)后的混合液逐滴加入到過量的Na2CO3溶液中,請(qǐng)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。（已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1＝7。52×10－3，Ka2＝6。23×10－8，Ka3＝2.2×10－13;H2CO3的電離平衡常數(shù):Ka1＝4。3×10－7，Ka2＝5。61×10－11）答案(1）0。040.83L·mol－1(2）AC(3)不移動(dòng)減小（4)55.8(5）H＋＋COeq\o\al（2－,3）=HCOeq\o\al（－，3）,H3PO4＋2COeq\o\al(2－，3）=HPOeq\o\al(2－,4）＋2HCOeq\o\al(－，3)（其他合理答案也給分）解析(1)PCl3＋Cl2PCl5始2mol