江蘇2022屆高考化學(xué)二輪：化學(xué)反應(yīng)原理 Ⅱ-2基礎(chǔ)自查區(qū)

擠時(shí)溫基礎(chǔ)(一)速率、平衡的影響因素(一)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素分析

1．外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)果(1)溫度①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)：升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的幅度更大。②正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)增大的幅度更大。(2)壓強(qiáng)①正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)增大的幅度更大。②正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的幅度更大。③反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)同等程度增大。(3)催化劑使用催化劑，v(正)、v(逆)同等程度增大。2．氣體反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參加反應(yīng))時(shí)對反應(yīng)速率的影響結(jié)果(1)恒溫恒容：充入“惰性氣體”―→壓強(qiáng)增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。(2)恒溫恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。3．活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系(二)影響化學(xué)平衡的外界因素分析

1．影響化學(xué)平衡的因素條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)(對有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑平衡不移動2．幾種特殊情況說明(1)改變固體或純液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。(2)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響。①恒溫、恒容條件：②恒溫、恒壓條件：③同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。3．解答化學(xué)平衡移動問題的一般思路[自主查缺補(bǔ)漏]1．(2021·黃岡一模)一定條件下，分別對反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)進(jìn)行如下操作(只改變該條件)：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是

(

)A．①②③④

B．①③④C．①② D．①③解析：升高反應(yīng)體系的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，①符合題意；C為固體，增加C的用量對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，②不符合題意；縮小反應(yīng)體系的體積，氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，③符合題意；減少體系中CO的量，平衡正向移動，CO2的濃度也會減小，反應(yīng)速率減慢，④不符合題意。答案：D

2．(2021·遼寧等級考)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是(

)A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔH>0B．加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動解析：根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而c(Z)增大，說明平衡正向移動，故ΔH>0，A正確；加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達(dá)新平衡后m(Y)減小，B正確；加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K＝c(Z)，達(dá)新平衡后c(Z)不變，C錯誤；加入一定量氬氣，Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，D正確。答案：C

3．(2021·南開中學(xué)高三三模)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一段時(shí)間后反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法不正確的是

(

)A．若保持溫度和容器體積不變，再充入1molSO2(g)達(dá)到平衡后SO3氣體平衡濃度增大B．若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入1molSO3(g)達(dá)到平衡后SO3氣體平衡濃度不變C．已知V2O5催化該反應(yīng)的歷程為：

，由此可知，過程①的快慢對該反應(yīng)的速率起著決定性的影響D．假設(shè)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K一定為2解析：若保持溫度和容器體積不變，再充入1molSO2(g)，平衡正向移動，平衡后SO3氣體平衡濃度增大，A正確；若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，再充入1molSO3(g)，則達(dá)到等效平衡，平衡后SO3氣體平衡濃度不變，B正確；過程①為慢反應(yīng)，決定整體反應(yīng)速率，C正確；平衡常數(shù)依據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算，容器體積未知，則濃度未知，且該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和并不相等，所以平衡常數(shù)K不一定為2，D錯誤。答案：D

擠時(shí)溫基礎(chǔ)(二)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷1．判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——“正逆相等，變量不變”2．化學(xué)反應(yīng)中的特殊情況說明(1)某一時(shí)刻，各物質(zhì)的濃度(或物質(zhì)的量或分子數(shù))之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài)。(2)恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。(3)全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。(4)全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。[自主查缺補(bǔ)漏]1．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2和H2的物質(zhì)的量之和等于NH3的物質(zhì)的量的2倍D．單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2解析：N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變說明N2、H2和NH3的質(zhì)量都不再改變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷是否處于平衡狀態(tài)，B錯誤；N2和H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍不能判斷物質(zhì)的量是否還在改變，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，根據(jù)方程式可知必然同時(shí)增加3molH2，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案：A

2．(2021·贛州期中)恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(

)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部解析：單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2描述的是正逆兩個(gè)方向的反應(yīng)，且NO2的系數(shù)是O2的兩倍，故有v(正)＝v(逆)，則①可以作為判斷平衡的標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，二者均為逆反應(yīng)方向的速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，②不能作為判斷平衡的標(biāo)志；用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，③不能作為判斷平衡的標(biāo)志；混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④能作為判斷平衡的標(biāo)志；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度始終不變，所以⑤混合氣體的密度不變時(shí)不能作為判斷平衡的標(biāo)志；因該反應(yīng)是物質(zhì)的量減小的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，未達(dá)到平衡狀態(tài)前，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不斷變化，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥能作為判斷平衡的標(biāo)志；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其平均摩爾質(zhì)量，即混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量的比，因質(zhì)量是守恒的，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前，氣體的物質(zhì)的量不斷變化，只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑦能作為判斷平衡的標(biāo)志。3．(2021·南京二模)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。下列能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(

)A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)保持不變C．CO與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶1D．CO與CH3OH的生成速率之比為1∶14．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正______v逆(填“>”“<”或“＝”)。(2)4min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________；0～4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________。(3)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是______(填序號，下同)。①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大(4)下列選項(xiàng)能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。①v(CO2)＝v(CO)②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化(3)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低；由于固體的濃度視為不變，所以減少鐵粉的質(zhì)量對反應(yīng)速率沒有影響；保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變；(4)未指明正、逆反應(yīng)速率，因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)