2020-2021學(xué)年北京109中高二（下）期中化學(xué)試卷

第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年北京109中高二（下）期中化學(xué)試卷一、單選題（包括20小題每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（2分）下列化學(xué)用語中，正確的是（）A．苯的實(shí)驗(yàn)式：CH B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH C．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—COH D．羥基的電子式：2．（2分）下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．甲苯3．（2分）研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物 B．燃燒法是確定有機(jī)物成分的有效方法之一 C．紅外光譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量 D．核磁共振氫譜的研究有助于確定有機(jī)物分子中氫原子的類型和數(shù)目比4．（2分）可用來鑒別己烯、甲苯、己烷的一組試劑是（）A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴水、酸性高錳酸鉀溶液 D．溴的四氯化碳溶液5．（2分）我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水 B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成 C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物 D．圖中a的名稱是2﹣甲基丁烷6．（2分）下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞① C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③7．（2分）下列物質(zhì)中，包含順反異構(gòu)體的是（）A． B． C． D．8．（2分）聚四氟乙烯（）是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分．下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法，不正確的是（）A．屬于高分子化合物 B．單體是CF2＝CF2 C．可由加聚反應(yīng)得到 D．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色9．（2分）含碳、氫、氧的有機(jī)物X的球棍模型為．下列關(guān)于X的說法不正確的是（）A．相對(duì)分子質(zhì)量為46 B．分子式為C2H4O2 C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH D．官能團(tuán)名稱是羧基10．（2分）現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質(zhì)分子式熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm﹣3）溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法11．（2分）下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（）①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④12．（2分）葉蟬散對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．葉蟬散的分子式是C11H16NO2 B．葉蟬散分子中含有羧基 C．鄰異丙基苯酚的核磁共振氫譜有7個(gè)峰 D．鄰異丙基苯酚與互為同系物13．（2分）關(guān)于化合物2﹣苯基丙烯，下列說法不正確的是（）A．分子中所有原子共平面 B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng) C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．lmol該物質(zhì)最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)14．（2分）含有一個(gè)三鍵的炔烴，氫化后結(jié)構(gòu)式為，此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種15．（2分）基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（）A．能量最低原理 B．能量守恒原理 C．泡利原理 D．洪特規(guī)則16．（2分）下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是（）A． B． C． D．17．（2分）下列敘述不正確的是（）①共價(jià)鍵具有方向性和飽和性②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種相互作用④固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體⑤石墨屬于混合型晶體A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤18．（2分）下列說法中正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 B．非極性分子中一定含有非極性鍵 C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 D．兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子，形成的化學(xué)鍵一定有極性19．（2分）下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖1是水合銅離子的球棍模型，1個(gè)水合銅離子有2個(gè)配位鍵 B．圖2是冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合 C．圖3是H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多 D．圖4是K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)镵+，由圖可知該晶體化學(xué)式為KO220．（2分）下列關(guān)于原子晶體、分子晶體的敘述中，正確的是（）A．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF D．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子二.（非選擇題共60分）21．（10分）回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③晶體硅④二氧化硅晶體⑤氯化銨晶體⑥氖晶體⑦金屬鋅。通過非極性鍵形成共價(jià)晶體的是；屬于分子晶體，且分子為直線形的是；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是；含有極性鍵的離子晶體是；能導(dǎo)電且為金屬晶體的是。（2）下列因素與NH3的水溶性沒有關(guān)系的是（填序號(hào)）a．NH3和H2O都是極性分子b．NH3是一種易液化的氣體c．NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣d．NH3在水中易形成氫鍵（3）在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五種溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有（填序號(hào)），CS2分子的空間結(jié)構(gòu)是，CO2與CS2相比，（填化學(xué)式）的熔點(diǎn)較高。（4）苯胺（）與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（﹣5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（﹣950℃）沸點(diǎn)（110.6℃），原因是。22．（10分）回答下列問題；（1）乙炔與氫氰酸（HCN）反應(yīng)可得丙烯腈（H2C＝CH﹣C≡N），丙烯腈分子中的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為；1mol該分子中處于同一條直線上的原子數(shù)最多為。（2）下所列是A、B、C、D、E五種短周期元素的部分?jǐn)?shù)據(jù)。ABCDE負(fù)化合價(jià)﹣4﹣2﹣1﹣2﹣1電負(fù)性2.552.583.163.443.98①元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中同時(shí)含有sp和sp3雜化方式的是（填字母）。A．B．CH4C．CH2＝CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3②相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度大的是（化學(xué)式），理由是。③B、D形成的氫化物沸點(diǎn)（填化學(xué)式，下同）更高，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)。（3）R為鉻元素，R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3?6H2O，已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是。A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2OD．[R（H2O）3Cl3]?3H2O（4）含量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式為：。23．（4分）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖中的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．把正確答案填寫在題中的橫線上（1）芳香烴：；（2）鹵代烴：；（3）醇：；（4）酚：；（5）醛：；（6）酮：；（7）羧酸：；（8）酯：．24．（4分）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）（2）（3）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷（4）2﹣甲基﹣2﹣丁烯．25．（10分）由芳香烴A可以合成兩種有機(jī)化合物B和C，如圖所示（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)條件和反應(yīng)物分別是、。（3）請(qǐng)寫出由A制取烈性炸藥TNT的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為。（4）有關(guān)有機(jī)化合物B和C的下列說法正確的是（填字母）。a．都屬于鹵代烴b．都屬于芳香族化合物c．互為同系物d．互為同分異構(gòu)體26．（8分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置（夾持儀器已略去）。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為；（2）儀器A的名稱為，為防止氣體生成速率過快，由A滴入B的試劑為；（3）裝置C可選用的試劑為（寫出一種即可），其作用為；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為；27．（6分）（1）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰（信號(hào)）的物質(zhì)是．A．CH3CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有個(gè)峰（信號(hào)）．（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是．28．（8分）完全燃燒0.56g某有機(jī)化合物，生成1.76gCO2和0.72gH2O。（1）求該有機(jī)化合物的實(shí)驗(yàn)式。（寫出計(jì)算過程，下同）（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為56，求該物質(zhì)的分子式。（3）該有機(jī)化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)推測(cè)其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（考慮順反異構(gòu)）并用系統(tǒng)命名法命名。

2020-2021學(xué)年北京109中高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單選題（包括20小題每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（2分）下列化學(xué)用語中，正確的是（）A．苯的實(shí)驗(yàn)式：CH B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH C．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—COH D．羥基的電子式：【分析】A．化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式為實(shí)驗(yàn)式；B．乙炔中含有碳碳三鍵，書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)不能省略；C．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為﹣CHO；D．羥基中O原子的外圍電子數(shù)為7?！窘獯稹拷猓篈．苯的分子式為C6H6，其實(shí)驗(yàn)式為CH，故A正確；B．乙炔中含有官能團(tuán)碳碳三鍵，決定物質(zhì)的主要性質(zhì)，書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)要標(biāo)出，則乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，故B錯(cuò)誤；C．醛基中H原子直接與C原子成鍵，O原子以雙鍵和C原子結(jié)合，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式常常表示為﹣CHO，故C錯(cuò)誤；D．羥基的O原子上有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式及分子式等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，側(cè)重學(xué)生規(guī)范答題能力的考查，題目難度不大。2．（2分）下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．甲苯【分析】含碳碳雙鍵、三鍵、﹣OH、﹣CHO的有機(jī)物及苯的同系物等可使高錳酸鉀褪色，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.乙烯中碳碳雙鍵可以被KMnO4氧化，從而使KMnO4溶液褪色，故A不選；B.乙炔中碳碳三鍵可以被KMnO4氧化，從而使KMnO4溶液褪色，故B不選；C.苯與KMnO4溶液不反應(yīng)，故C選；D.甲苯中側(cè)鏈甲基由于受苯環(huán)的影響變活潑，可以與KMnO4溶液反應(yīng)，使其褪色，故D不選；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大。3．（2分）研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物 B．燃燒法是確定有機(jī)物成分的有效方法之一 C．紅外光譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量 D．核磁共振氫譜的研究有助于確定有機(jī)物分子中氫原子的類型和數(shù)目比【分析】A、蒸餾用于分離提純沸點(diǎn)不同的液態(tài)互溶混合物．B、燃燒法能確定有機(jī)物中的最簡(jiǎn)式．C、紅外光譜圖能確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)．D、核磁共振氫普通常用于分析有機(jī)物分子中化學(xué)環(huán)境不同氫原子種類及比例．【解答】解：A、蒸餾是利用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同而進(jìn)行物質(zhì)分離的方法，液態(tài)有機(jī)物混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，所以可用蒸餾的方法進(jìn)行物質(zhì)分離，故A正確。B、利用燃燒法，能將有機(jī)物分解為簡(jiǎn)單無機(jī)物，并作定量測(cè)定，通過無機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計(jì)算出該有機(jī)物分子所含元素原子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，即確定實(shí)驗(yàn)式，故B正確。C、不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機(jī)物分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，不能確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤。D、從核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目，故D正確，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了研究有機(jī)物的方法，難度不大，明確這幾個(gè)方法的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵．4．（2分）可用來鑒別己烯、甲苯、己烷的一組試劑是（）A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴水、酸性高錳酸鉀溶液 D．溴的四氯化碳溶液【分析】A．甲苯和己烷都能萃取溴水中的溴，且甲苯和己烷密度都小于水；B．己烯和甲苯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．溴水和己烯發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，酸性高錳酸鉀溶液能氧化甲苯而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烷和溴水、酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)；D．甲苯和己烷都與溴的四氯化碳溶液互溶?！窘獯稹拷猓篈．甲苯和己烷都能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，且甲苯和己烷密度都小于水，有機(jī)層在上層、水層在下層，現(xiàn)象相同無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．己烯和甲苯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同無法鑒別，故B錯(cuò)誤；C．溴水和己烯發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，酸性高錳酸鉀溶液能氧化甲苯而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烷和溴水、酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D．甲苯和己烷都與溴的四氯化碳溶液互溶，現(xiàn)象相同無法鑒別，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及鑒別方法的考查，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)及反應(yīng)的不同現(xiàn)象為鑒別的關(guān)鍵，題目難度不大。5．（2分）我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水 B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成 C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物 D．圖中a的名稱是2﹣甲基丁烷【分析】A．從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，生成物中應(yīng)含有氫；B．反應(yīng)②生成烴類物質(zhì)，含有C﹣C鍵、C﹣H鍵；C．汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)；D．圖中a烴含有5個(gè)C，且有一個(gè)甲基?！窘獯稹拷猓篈．從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2+H2＝CO+H2O，則產(chǎn)物中含有水，故A正確；B．反應(yīng)②生成烴類物質(zhì)，含有C﹣C鍵、C﹣H鍵，故B錯(cuò)誤；C．汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故C正確；D．圖中a烴含有5個(gè)C，且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2﹣甲基丁烷，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查碳循環(huán)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和命名，難度不大。6．（2分）下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞① C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③【分析】烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越小．【解答】解：①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互為同分異構(gòu)體，根據(jù)同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越小，則沸點(diǎn)③＞①＞②；烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)⑤＞④，故有沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物熔沸點(diǎn)的比較，題目難度不大，本題注意判斷烴類物質(zhì)沸點(diǎn)高低的角度，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)方法的積累．7．（2分）下列物質(zhì)中，包含順反異構(gòu)體的是（）A． B． C． D．【分析】由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的，一般指烯烴的雙鍵或多取代環(huán)烴的取代基位于環(huán)的不同側(cè)的同分異構(gòu)。也叫順反異構(gòu)。產(chǎn)生條件：1．分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子）；2．每個(gè)不能自由旋轉(zhuǎn)的同一碳原子上不能有相同的基團(tuán)，必須連有兩個(gè)不同原子或原子團(tuán)?！窘獯稹拷猓篈．中C＝C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．中C＝C連接相同的﹣CH3，不具有順反異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．中C＝C連接不同的基團(tuán)，具有順反異構(gòu)，故C正確；D．中C＝C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查順反異構(gòu)的概念，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答，題目難度中等。8．（2分）聚四氟乙烯（）是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分．下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法，不正確的是（）A．屬于高分子化合物 B．單體是CF2＝CF2 C．可由加聚反應(yīng)得到 D．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色【分析】聚四氟乙烯是由CF2＝CF2通過加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化．【解答】解：A、聚四氟乙烯相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物，故A正確；B、聚四氟乙烯是由CF2＝CF2通過加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物，因此聚四氟乙烯的單體是CF2＝CF2，故B正確；C、聚四氟乙烯是由CF2＝CF2通過加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物，故C正確；D、聚四氟乙烯中不含碳碳雙鍵，不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，故D錯(cuò)誤，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，側(cè)重于加聚反應(yīng)的理解和掌握，注意CF2＝CF2含有碳碳雙鍵，而聚四氟乙烯中不再含有碳碳雙鍵．9．（2分）含碳、氫、氧的有機(jī)物X的球棍模型為．下列關(guān)于X的說法不正確的是（）A．相對(duì)分子質(zhì)量為46 B．分子式為C2H4O2 C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH D．官能團(tuán)名稱是羧基【分析】由有機(jī)物X的球棍模型為及C、H、O原子的半徑大小、形成的化學(xué)鍵，可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，所以有機(jī)物X為乙酸，含﹣COOH，以此來解答?！窘獯稹拷猓簩的球棍模型轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，為乙酸；A．乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，故A錯(cuò)誤；B．乙酸的分子式為C2H4O2，故B正確；C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故C正確；D．乙酸的官能團(tuán)為﹣COOH，名稱為羧基，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握模型及結(jié)構(gòu)、羧酸的類別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的判斷，題目難度不大。10．（2分）現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）物質(zhì)分子式熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm﹣3）溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，乙二醇和丙三醇互溶，但沸點(diǎn)不同，以此來解答?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據(jù)可知，乙二醇和丙三醇互溶，但沸點(diǎn)不同，采用蒸餾方法分離，與萃取、分液、結(jié)晶無關(guān)，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握表中信息、性質(zhì)差異、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。11．（2分）下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（）①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④【分析】①烷烴中只含有碳碳單鍵（甲烷除外），碳?xì)鋯捂I；②烷烴均不能被酸性高錳酸鉀氧化；③分子通式為CnH2n+2的烴，C處于飽和狀態(tài)，一定屬于烷烴；④烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；⑤乙烷與溴水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【解答】解：①烷烴中只含有碳碳單鍵（甲烷除外），碳?xì)鋯捂I，故①正確；②烷烴均不能被酸性高錳酸鉀氧化，故②錯(cuò)誤；③分子通式為CnH2n+2的烴，C處于飽和狀態(tài)，一定屬于烷烴，故③錯(cuò)誤；④烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故④正確；⑤乙烷與溴水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．12．（2分）葉蟬散對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．葉蟬散的分子式是C11H16NO2 B．葉蟬散分子中含有羧基 C．鄰異丙基苯酚的核磁共振氫譜有7個(gè)峰 D．鄰異丙基苯酚與互為同系物【分析】A.由結(jié)構(gòu)可知葉蟬散的分子中含15個(gè)H；B.葉蟬散分子中含酯基、酰胺鍵；C.鄰異丙基苯酚結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含7種H；D.鄰異丙基苯酚與分別為酚、醇?！窘獯稹拷猓篈.由結(jié)構(gòu)可知葉蟬散的分子中含15個(gè)H，則分子式是C11H15NO2，故A錯(cuò)誤；B.葉蟬散分子中含酯基、酰胺鍵，不含羧基，故B錯(cuò)誤；C.鄰異丙基苯酚結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含7種H，則核磁共振氫譜有7個(gè)峰，故C正確；D.鄰異丙基苯酚與分別為酚、醇，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。13．（2分）關(guān)于化合物2﹣苯基丙烯，下列說法不正確的是（）A．分子中所有原子共平面 B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng) C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．lmol該物質(zhì)最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)【分析】2﹣苯基丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子中含苯環(huán)、碳碳雙鍵，且含甲基為四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)合烯烴、苯的性質(zhì)來解答。【解答】解：A.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有3個(gè)原子共平面，該分子中甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有原子不能共平面，故A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，故B正確；C.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，所以能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.該有機(jī)物分子中含有1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵，則lmol該物質(zhì)最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)類型、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意掌握烯烴、苯的性質(zhì)及原子共面判斷，題目難度不大。14．（2分）含有一個(gè)三鍵的炔烴，氫化后結(jié)構(gòu)式為，此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【分析】加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在C≡C的位置．還原三鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的2個(gè)氫原子還原C≡C，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔存在C≡C的位置，給該烷烴中的碳原子編號(hào)為：，3、5號(hào)碳原子上有1個(gè)H原子，不能與相鄰的碳原子形成C≡C，能形成三鍵位置有：1和2之間，6和7之間，8和9之間，其中6、7與8、9形成的碳碳三鍵位置相同，故該炔烴共有2種，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題以加成反應(yīng)為載體，考查了同分異構(gòu)體的書寫方法，題目難度中等，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C＝C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．15．（2分）基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（）A．能量最低原理 B．能量守恒原理 C．泡利原理 D．洪特規(guī)則【分析】基態(tài)原子的核外電子排布的原則為能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：基態(tài)原子的核外電子排布的原則為能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；所以基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括能量守恒原理，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布的原則，題目難度不大，明確基態(tài)原子的核外電子排布的原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．16．（2分）下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是（）A． B． C． D．【分析】A．鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)增大其電負(fù)性減小；B．F元素沒有正化合價(jià)；C．鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)增大其第一電離能減?。籇．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比?！窘獯稹拷猓篈．元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，從F到Br，其非金屬性逐漸減弱，則電負(fù)性減弱，故A正確；B．F元素沒有正化合價(jià)，Cl、Br的最高正價(jià)相同，故B錯(cuò)誤；C．鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)增大其第一電離能減小，圖中第一電離能逐漸增大，則圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，從F到Br，其單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，則其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題以圖象分析為載體考查同一主族元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。17．（2分）下列敘述不正確的是（）①共價(jià)鍵具有方向性和飽和性②配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種相互作用④固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體⑤石墨屬于混合型晶體A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤【分析】①共價(jià)鍵有方向性，沿軌道方向重疊可產(chǎn)生最大重疊，形成的鍵最穩(wěn)定，共價(jià)鍵有飽和性，單電子的數(shù)目就是成鍵數(shù)目；②配位鍵在形成時(shí)，中心原子提供空軌道、配體提供孤電子對(duì)；③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種相互作用；④固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是非金屬單質(zhì)；⑤石墨中含有共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力。【解答】解：①共價(jià)鍵有方向性，除去s軌道外其它原子軌道如p、d等軌道都有一定的伸展方向，沿軌道方向重疊可產(chǎn)生最大重疊，形成的鍵最穩(wěn)定；共價(jià)鍵有飽和性，一個(gè)原子的幾個(gè)未成對(duì)電子便可以和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，故正確；②配位鍵在形成時(shí)，中心原子提供空軌道、配體提供孤電子對(duì)，所以共用電子對(duì)是配體提供的，故錯(cuò)誤；③金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正確；④固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是非金屬單質(zhì)，如石墨，故錯(cuò)誤；⑤石墨層之間存在分子間作用力，每一層中碳原子之間存在共價(jià)鍵，該物質(zhì)中還含有金屬鍵，所以石墨屬于混合型晶體，故正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意：配位鍵屬于共價(jià)鍵、石墨中含有金屬鍵，題目難度不大。18．（2分）下列說法中正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 B．非極性分子中一定含有非極性鍵 C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 D．兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子，形成的化學(xué)鍵一定有極性【分析】A．含非極性鍵的分子，可能為極性分子；B．非極性分子中可能只含極性鍵；C．由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，所以是極性分子；D．兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子可以是相同原子形成，也可以是不同原子形成?！窘獯稹拷猓篈．空間構(gòu)型不對(duì)稱的分子為極性分子，如O3分子的結(jié)構(gòu)如圖只含非極性鍵，空間構(gòu)型不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故A錯(cuò)誤；B．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2是非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，所以是極性分子，故C正確；D．兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子可以是相同原子形成，如C＝C，為非極性鍵，也可以是不同原子形成如C＝O為極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，題目難度不大。19．（2分）下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖1是水合銅離子的球棍模型，1個(gè)水合銅離子有2個(gè)配位鍵 B．圖2是冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合 C．圖3是H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多 D．圖4是K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)镵+，由圖可知該晶體化學(xué)式為KO2【分析】A．Cu2+含有空軌道，H2O含有孤對(duì)電子，可形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4；B．共價(jià)鍵存在于分子內(nèi)，水分子間為分子間作用力；C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多；D．根據(jù)均攤法進(jìn)行計(jì)算判斷?！窘獯稹拷猓篈．水合銅離子配離子[Cu（H2O）4]2+中1個(gè)Cu2+與4個(gè)H2O形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；B．共價(jià)鍵存在于分子內(nèi)，水分子間為分子間作用力，冰晶胞中主要是氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，故C錯(cuò)誤；D．圖4是K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球?yàn)镵+，黑球處在頂點(diǎn)和面上，個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，白球?yàn)镺處在棱上，個(gè)數(shù)為12×2×＝8，所以該晶體化學(xué)式為KO2，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要晶胞的化學(xué)式計(jì)算以及氫鍵與共價(jià)鍵、分子間作用力的區(qū)別，題目難度中等。20．（2分）下列關(guān)于原子晶體、分子晶體的敘述中，正確的是（）A．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 C．HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HF D．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子【分析】A、二氧化硅是原子晶體，每個(gè)Si原子和四個(gè)O原子形成共價(jià)鍵；B、分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)；C．HF分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)較高；D．金剛石的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硅是原子晶體，每個(gè)Si原子和四個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)O原子連接2個(gè)Si原子，故A錯(cuò)誤；B、分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．HF分子之間存在氫鍵，故熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)較高，故HF的沸點(diǎn)高于HI，故C錯(cuò)誤；D．金剛石結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶體的結(jié)構(gòu)、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、化學(xué)鍵的判斷等，知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大。二.（非選擇題共60分）21．（10分）回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③晶體硅④二氧化硅晶體⑤氯化銨晶體⑥氖晶體⑦金屬鋅。通過非極性鍵形成共價(jià)晶體的是①③；屬于分子晶體，且分子為直線形的是②；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是⑥；含有極性鍵的離子晶體是⑤；能導(dǎo)電且為金屬晶體的是⑦。（2）下列因素與NH3的水溶性沒有關(guān)系的是b（填序號(hào)）a．NH3和H2O都是極性分子b．NH3是一種易液化的氣體c．NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣d．NH3在水中易形成氫鍵（3）在①苯②CH3OH③HCHO④CS2⑤CCl4五種溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，CO2與CS2相比，CS2（填化學(xué)式）的熔點(diǎn)較高。（4）苯胺（）與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（﹣5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（﹣950℃）沸點(diǎn)（110.6℃），原因是苯胺分子之間存在氫鍵?！痉治觥浚?）①金剛石是非極性鍵形成的共價(jià)晶體，②二氧化碳是直線型的分子，干冰屬于分子晶體，③晶體硅是非極性鍵形成的共價(jià)晶體，④二氧化硅晶體是極性鍵形成的共價(jià)晶體，⑤氯化銨是含有極性鍵的離子化合物，⑥氖是單原子分子構(gòu)成的分子晶體，⑦金屬鋅是金屬晶體；（2）NH3的水溶性大與以下幾個(gè)方面有關(guān)：①與水形成氫鍵，②NH3是極性分子，水也是極性分子，極性分子易溶于極性分子，③NH3溶于水有如下平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣；（3）熟悉的簡(jiǎn)單有機(jī)物可根據(jù)空間構(gòu)型直接得出C原子的雜化方式，如苯、CH3OH和HCHO；CS2，CCl4則根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝計(jì)算得出；CS2是sp雜化，因此空間構(gòu)型為直線形；對(duì)于沒有氫鍵的分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；（4）能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高。【解答】解：（1）金剛石和晶體硅均是非極性鍵形成的共價(jià)晶體，二氧化硅是共價(jià)晶體，但是由非極性鍵形成的，干冰和氖是分子晶體，干冰是直線形的，氖是單原子分子，氯化銨是離子化合物且里面的NH4+存在極性鍵，金屬鋅是金屬晶體且能導(dǎo)電，故答案為：①③；②；⑥；⑤；⑦；（2）a．NH3和H2O都是極性分子，極性分子易溶于極性分子，所以a有關(guān)系，故a不選，b．NH3是一種易液化的氣體，這只是說NH3容易變?yōu)橐后w，跟水溶性沒關(guān)系，故b選，c．NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣跟水溶性大有關(guān)系，故c不選，d．NH3溶于水易與水形成氫鍵，增大水溶性，故d不選，故答案為：b；（3）苯、CH3OH和HCHO可根據(jù)其空間構(gòu)型直接得出C原子的雜化方式分別為sp2，sp3，sp2，CS2，CCl4可根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝分別計(jì)算得出，CS2＝＝2，CCl4＝＝4，因此CS2和CCl4的雜化方式分別為sp，sp3，所以碳原子采取sp2雜化的分子是苯和CH3OH；CS2分子是sp雜化，因此其空間構(gòu)型為直線形；CO2與CS2都是分子化合物，都不含氫鍵，因此相對(duì)分子質(zhì)量越大者，分子間范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以CS2熔點(diǎn)較高，故答案為：①③；直線形；CS2；（4）苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（﹣5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（﹣95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是苯胺分子之間存在氫鍵，但甲苯分子之間不存在氫鍵，故答案為：苯胺分子之間存在氫鍵?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水溶性的影響因素、雜化方式及空間構(gòu)型的判定及物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較、晶體熔沸點(diǎn)比較，明確分子晶體熔沸點(diǎn)影響因素是解本題關(guān)鍵，分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高、分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)較低，氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)但不影響化學(xué)性質(zhì)。22．（10分）回答下列問題；（1）乙炔與氫氰酸（HCN）反應(yīng)可得丙烯腈（H2C＝CH﹣C≡N），丙烯腈分子中的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為2：1；1mol該分子中處于同一條直線上的原子數(shù)最多為3。（2）下所列是A、B、C、D、E五種短周期元素的部分?jǐn)?shù)據(jù)。ABCDE負(fù)化合價(jià)﹣4﹣2﹣1﹣2﹣1電負(fù)性2.552.583.163.443.98①元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中同時(shí)含有sp和sp3雜化方式的是D（填字母）。A．B．CH4C．CH2＝CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3②相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度大的是SO2（化學(xué)式），理由是因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大。③B、D形成的氫化物沸點(diǎn)H2O（填化學(xué)式，下同）更高，熱穩(wěn)定性H2O更強(qiáng)。（3）R為鉻元素，R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3?6H2O，已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是B。A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2OD．[R（H2O）3Cl3]?3H2O（4）含量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣。【分析】（1）共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵；﹣C≡N位于同一條直線上，H2C═CH﹣中所有原子共平面，共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（2）元素A是形成有機(jī)物的主要元素，且A元素能形成﹣4價(jià)，所以A是C元素，B和D能形成﹣2價(jià)，說明B、D位于第VIA族，且B的電負(fù)性小于D而大于A，B為S元素，D為O元素，C、E能形成﹣1價(jià)，說明C、E位于第VIIA族，C的電負(fù)性小于E，D的電負(fù)性小于E，則E為F元素，C為Cl元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答；（3）氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀?！窘獯稹拷猓海?）共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，所以烯腈分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比＝6：3＝2：1；﹣C≡N位于同一條直線上，H2C═CH﹣中所有原子共平面，共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最多有3個(gè)原子共直線，故答案為：2：1；3；（2）①分子中含有sp和sp3雜化方式，說明分子中中心原子含有2個(gè)和4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，A．中苯環(huán)上碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，碳碳三鍵上碳原子含有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以該分子中的碳原子采用SP2、SP雜化，故A錯(cuò)誤；B．CH4分子中碳原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．CH2＝CHCH3分子中，碳碳雙鍵兩端的碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為SP2雜化，甲基上碳原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH2C≡CH分子中，碳碳三鍵兩端的碳原子含有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為SP雜化，甲基和亞甲基上碳原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為sp3雜化，故D正確；E．CH3CH3分子中甲基上碳原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為sp3雜化，故E錯(cuò)誤；故答案為：D；②AD2與BD2分別是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化碳不如二氧化硫易溶于水，故答案為：SO2；因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；③水分子之間存在氫鍵，常溫下水是液態(tài)，而硫化氫為氣體，分子內(nèi)無氫鍵，故水的沸點(diǎn)較高，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越高，即水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫，故答案為：H2O；H2O；（3）RCl3?6H2O為CrCl3?6H2O，根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，則CrCl3?6H2O化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子為外界離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故答案為：B；（4）向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+；繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解生成[Cu（NH3）4]2+，得到天藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，故答案為：Cu2++2NH3?H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及微?？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化類型判斷、鍵角等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用，明確雜化軌道理論內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。23．（4分）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖中的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．把正確答案填寫在題中的橫線上（1）芳香烴：⑨；（2）鹵代烴：③⑥；（3）醇：①；（4）酚：⑤；（5）醛：⑦；（6）酮：②；（7）羧酸：⑧⑩；（8）酯：④．【分析】根據(jù)有機(jī)物含有的官能團(tuán)或基團(tuán)判斷有機(jī)物的種類．【解答】解：（1）⑨為甲苯，屬于芳香烴；（2）③為溴乙烷，⑥溴苯，二者都屬于鹵代烴；（3）①含有烷烴基和羥基，屬于醇；（4）⑤含有苯環(huán)和羥基，而且苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚；（5）⑦為乙醛，分子中含有醛基屬于醛類；（6）②為丙酮，屬于酮類；（7）⑧為甲酸，⑩為苯甲酸，二者均含有﹣COOH，屬于羧酸；（8）④為乙酸乙酯，屬于酯類；故答案為：⑨；③⑥；①；⑤；⑦；②；⑧⑩；④．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)以及分類，題目難度不大，本題把握相關(guān)概念以及官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和種類．24．（4分）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）2，3﹣二甲基戊烷（2）2，4﹣二甲基己烷（3）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3（4）2﹣甲基﹣2﹣丁烯CH3C（CH3）＝CHCH3．【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．【解答】解：（1），最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，編號(hào)從左邊開始，在2、3號(hào)C各含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，3﹣二甲基戊烷，故答案為：2，3﹣二甲基戊烷；（2）最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，編號(hào)從左邊開始，在2號(hào)C和4號(hào)碳各含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，4﹣二甲基己烷，故答案為：2，4﹣二甲基己烷；（3）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，主鏈6個(gè)C原子，2號(hào)碳原子有兩個(gè)甲基，3號(hào)碳原子有一個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案為：CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3；（4）2﹣甲基﹣2﹣丁烯，主鏈?zhǔn)嵌∠?，碳碳雙鍵在2號(hào)、3號(hào)碳原子上，從碳碳雙鍵最近一端編號(hào)，2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3C（CH3）＝CHCH3，故答案為：CH3C（CH3）＝CHCH3．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．25．（10分）由芳香烴A可以合成兩種有機(jī)化合物B和C，如圖所示（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)條件和反應(yīng)物分別是光照、氯氣、鐵粉、液溴。（3）請(qǐng)寫出由A制取烈性炸藥TNT的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（4）有關(guān)有機(jī)化合物B和C的下列說法正確的是ab（填字母）。a．都屬于鹵代烴b．都屬于芳香族化合物c．互為同系物d．互為同分異構(gòu)體【分析】由圖中轉(zhuǎn)化可知，①為甲苯與氯氣光照下發(fā)生的取代反應(yīng)，則A為，反應(yīng)②為甲苯中甲基對(duì)位上H被溴原子取代的反應(yīng)，為催化劑條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，B、C均屬于鹵代烴，以此來解答?！窘獯稹拷猓海?）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件和反應(yīng)物是光照、氯氣，②的反應(yīng)條件和反應(yīng)物分別是鐵粉、液溴，故答案為：光照、氯氣；鐵粉、液溴；（3）由A制取烈性炸藥TNT的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；（4）a．均含C、H及鹵素原子，都屬于鹵代烴，故a正確；b．均含苯環(huán)，都屬于芳香族化合物，故b正確；c．鹵素原子不同，不互為同系物，故c錯(cuò)誤；d．分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意B、C中鹵素原子不同。26．（8分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置（夾持儀器已略去）。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（2）儀器A的名稱為分液漏斗，為防止氣體生成速率過快，由A滴入B的試劑為飽和食鹽水；（3）裝置C可選用的試劑為CuSO4溶液（寫出一種即可），其作用為除去氣體中的雜質(zhì)；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為溴水褪色，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；【分析】（1）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔；（2）儀器A為分液漏斗，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；（3）得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用硫酸銅溶液來除去；（4）乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色?！窘獯稹拷猓海?）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；（3）電石中往往混有CaS等雜