2016年普通高考考試說明理科綜合

2015年省普通高考考試說明（理科綜合·化學(xué)考試性命題指導(dǎo)考核目標(biāo)與要一、對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收和有序的能力。分析和解決(解答)化學(xué)問題的能合應(yīng)用3個(gè)層次，次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：考試范圍和內(nèi)2016年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試(卷)化學(xué)學(xué)科范圍涵蓋普通高中化學(xué)課程中的必修1一、化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方 Na、A1、Fe、Cu常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、C1了解化學(xué)常用儀器的主要用途和使用方法能根據(jù)要求配制一定濃度的溶液。了解溶液pH的測(cè)定方法。了解中和滴定的原理和方考試形式和試卷結(jié)3001007，424，58．NAA．18gD2O18gH2O10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+2NAC0.1mol0.2NAD2molNO1molO22NA【答案】【例3（2013）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C2Al+3Ag2S=6AgA12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色【答案】A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量BKI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I－Fe2CBa(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42－Ba2++3D．1L0.1mol·L－1ZnpHNaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH－ B．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b-cOH－主要用于生成Al(OH)3D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3【答案】 【答案】（CuSA．CuSPbS的溶解度C．CuSO4ZnSCu2++S2－====CuS↓【答案】【例8（2015）汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物N2(g)O2(g)aTN2的濃度隨時(shí)間的變b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】【說明】中等難度題。本題通過汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)，并結(jié)合圖像中N2濃度的變化，主要考Na位于元素周期表第 周期第族；S的基態(tài)原子核外有 成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 SCuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程 （1）第三周期，第ⅠA族（1（3；試劑I的化學(xué)名稱是 ，化合物B的官能團(tuán)名稱是 化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下 +C2H5OH+（1）2（3)11（2010）由短周期元素組成的．X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組用鉑絲蘸取少量IB中加過量NaOH向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOHpH12C（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式 由I、Ⅱ判斷X一定的元素是磷 Ⅲ中生成B的離子方程式 Ⅳ中B溶解的離子方程式 沉淀C的化學(xué)式 （2） （3）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+Mg(OH)Mg3Al(OH)7（1（3（4（6））ClO291裝置（夾持裝置略）對(duì)其、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。儀器D的名稱 。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用題9圖2中 打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 ”關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 已知在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式 ，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 錐形 慢 （4）4H＋+5ClO-=Cl－+4ClO↑+2H （1（3（4）（5）【例13（2014）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式 （2）II中，2NO（g）+O2 在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡 __N2O4（l， 濃硝酸 圖①已知 N2O4（g） N2O4（l） ②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式 （4）IV中，電解NONH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ①已知2NO（g）+O2 2NO2(g)是正方向體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正移，則NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大由圖2可知P2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率大則P2時(shí)壓強(qiáng)大，p2>p1②由圖2可知隨溫度的升高，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆移，則該反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)K減??；NO2（g）