一元弱酸（堿）的滴定

無機(jī)與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學(xué)教研室王雷清酸堿滴定類型及指示劑的選擇一元弱酸（堿）的滴定這類滴定反應(yīng)完全程度較強(qiáng)酸（堿）差酸堿滴定原理-一元弱酸（堿）的滴定以0.1000mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1HAc為例1．滴定開始前2．滴定開始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前

3．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)4．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后一元弱酸（堿）的滴定酸堿滴定原理-一元弱酸（堿）的滴定用0.1000mol/LNaOH

滴定20.00ml0.1000mol/L

的弱酸HA。設(shè)滴定過程中，溶液中剩余的弱酸濃度為

ca

mol/L,生成的共軛堿濃度為cbmol/L，過量的強(qiáng)堿濃度為bmol/L。滴定階段體系PBE[H+]計(jì)算式滴定前HA[H+]=[OH-]+[A-]計(jì)量點(diǎn)前HA-A-[H+]+Cb=[OH-]+[A-]計(jì)量點(diǎn)A-[H+]+[HA]=[OH-]計(jì)量點(diǎn)后A-+OH-[H+]+b+[HA]=[OH-][OH-]=b酸堿滴定原理-一元弱酸（堿）的滴定加入NaOH的比例（%）加入NaOH的體積（mL）溶液組成溶液pH00HAc2.8850.010.00NaAc和HAc4.7590.018.00NaAc和HAc5.7099.019.80NaAc和HAc6.7599.919.98NaAc和HAc7.76100.020.00NaAc8.73100.120.02NaAc和NaOH9.70101.020.20NaAc和NaOH10.70110.022.00NaAc和NaOH11.68200.040.00NaAc和NaOH12.52滴定突躍酸堿滴定原理-一元弱酸（堿）的滴定

0.1000mol·L?1NaOH滴定0.1000mol·L?1HAc的滴定曲線滴定突躍范圍pH7.76~9.70選酚酞為指示劑酸堿滴定原理-一元弱酸（堿）的滴定強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線起點(diǎn)pH較高。滴定開始到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，滴定曲線斜率變化特點(diǎn)為：兩頭大，中間小。化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液pH偏堿性。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后滴定突躍較小?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)后曲線形狀與強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸幾乎相同強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線特點(diǎn)酸堿滴定原理-一元弱酸（堿）的滴定

0.1000mol·L?1NaOH滴定0.1000mol·L?1不同強(qiáng)度一元酸的滴定曲線當(dāng)Ka≤10?9時(shí)滴定過程中不能產(chǎn)生明顯突躍，一般指示劑難于指示終點(diǎn)。酸堿滴定原理-一元弱酸（堿）的滴定

當(dāng)酸堿強(qiáng)度一定時(shí)，滴定液濃度越大，滴定突躍范圍越大。當(dāng)酸堿濃度一定時(shí)，酸的Ka（或堿的Kb）越大，滴定突躍范圍越大。一元弱酸能被準(zhǔn)確滴定條件：caKa≥10?8