2023學(xué)年完整公開課版基本原理1

無機與分析技術(shù)紫外可見-可見分光光度法基本原理一、透光率（透光度）和吸收度透光率T透過光的強度It與入射光強度I0之比吸光度A透光率的負對數(shù)透光率T和吸光度A都是表示物質(zhì)對光的吸收程度的一種量度。基本原理二、

光的吸收定律

一束平行單色光通過均勻、無散射現(xiàn)象溶液時，溶液對光的吸光度A與液層厚度L和溶液濃度c成正比。（又稱朗伯-比爾定律）

A為吸光度；L為光程，即吸收池厚度，單位為cm；c為物質(zhì)的濃度，單位為mol/L、g/L或百分濃度；K為比例常數(shù)。朗伯-比爾定律是分光光度法進行定量分析的理論依據(jù)?；驹砉獾奈斩桑ɡ什?比爾定律）不僅適用于有色溶液，也適用于無色溶液及氣體和固體的非散射均勻體系；不僅適用于可見光區(qū)的單色光，也適用于紫外和紅外光區(qū)的單色光。光的吸收定律成立條件：入射光必須是平行單色光；均勻、無散射的稀溶液（濃度小于0.01mol/L）；吸收過程中，吸收物質(zhì)間不發(fā)生相互作用。基本原理吸光系數(shù)（K）

朗伯-比耳定律A=KCL中，比例常數(shù)K稱為吸光系數(shù)。根據(jù)濃度單位的不同，常有摩爾吸光系數(shù)ε和百分吸光系數(shù)之分。摩爾吸光系數(shù)ε和百分吸光系數(shù)ε表示物質(zhì)的濃度為1mol/L，液層厚度為1cm時溶液的吸光度。單位：L/mol?cmε是吸光物質(zhì)在一定條件下的特征常數(shù)。ε值與物質(zhì)的性質(zhì)、入射光波長、溶劑等有關(guān)。A=ecLc:mol/Lc:g/100mL基本原理是指溶液濃度為1%(g/100ml)，液層厚度為1cm時的吸光度。單位：ml/g·cm摩爾吸光系數(shù)ε與百分吸光系數(shù)E關(guān)系為：

為吸光物質(zhì)的特征參數(shù)。樣品實際檢測中常用百分吸光系數(shù)。M為被測物質(zhì)的摩爾質(zhì)量基本原理基本原理謝謝！無機與分析技術(shù)紫外可見-可見分光光度法標準曲線正常情況下物質(zhì)對光的吸收應(yīng)是一條通過坐標原點的直線。偏離：被測物質(zhì)濃度與吸光度不成線性關(guān)系的現(xiàn)象基本原理一、影響光吸收定律的因素基本原理物理因素

單色光不純、非平行入射光、介質(zhì)不均勻等?；瘜W(xué)因素

溶液濃度過高，吸光物質(zhì)的離解、締合、配位以及與溶劑的作用等。2023/5/161．定義：以A為縱坐標，λ為橫坐標，繪制的λ~A曲線。二、吸收光譜（吸收曲線）2．吸收光譜術(shù)語：①吸收峰→λmax

②吸收谷→λmin③肩峰→λsh

④末端吸收⑤強帶：

max>104，弱帶：

max<103特征值基本原理吸收光譜特點不同物質(zhì)的吸收曲線形狀和最大吸收波長不同，說明物質(zhì)對不同波長光的吸收與物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)。-------定性分析的依據(jù)在任一波長處，吸光度隨溶液濃度的增加而增大。即在一定條件下，一定濃度范圍的稀溶液的吸光度與濃度成正比例。-------定量分析的依據(jù)基本原理基本原理吸