高中化學(xué)反應(yīng)教案

中學(xué)化學(xué)反應(yīng)教案作為中學(xué)化學(xué)老師，你學(xué)習(xí)國(guó)中學(xué)化學(xué)教案的寫法嗎？請(qǐng)和我們共享你的中學(xué)化學(xué)教案，它會(huì)對(duì)你的工作產(chǎn)生樂(lè)觀的影響。下面是為大家收集有關(guān)于中學(xué)化學(xué)反應(yīng)教案，希望你喜愛(ài)。

#217112中學(xué)化學(xué)反應(yīng)教案1

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時(shí)，還簡(jiǎn)潔介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)試驗(yàn)給學(xué)生以感性學(xué)問(wèn)，然后再通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的視察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最終的家庭小試驗(yàn)，具有探究和設(shè)計(jì)試驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛(ài)好和培育實(shí)力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，接受了對(duì)比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)留下深刻的印象，有利于理解、記憶學(xué)問(wèn)，也有利于他們駕馭正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問(wèn)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教化。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)來(lái)解決一些簡(jiǎn)潔的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教化及愛(ài)國(guó)主義教化。

教法建議

1.加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔驹囼?yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔試驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做試驗(yàn)?？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的試驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，視察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的試驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的試驗(yàn)來(lái)引入。

2.運(yùn)用對(duì)比的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生視察和試驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們樂(lè)觀參與。在活動(dòng)中培育學(xué)生的自學(xué)實(shí)力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教化的好素材。指導(dǎo)學(xué)生細(xì)致閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)進(jìn)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生視察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁(yè)[試驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。視察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)視察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[探討]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

學(xué)生依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充試驗(yàn)]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞起先變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過(guò)程中始終要求對(duì)比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗(yàn)。

演示試驗(yàn)第32頁(yè)[試驗(yàn)2-7][試驗(yàn)2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗(yàn)

通過(guò)視察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問(wèn)]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件改變時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過(guò)列表對(duì)比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地駕馭元素、化合物學(xué)問(wèn)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)駕馭物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

依據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應(yīng)，培育學(xué)生的發(fā)散思維實(shí)力。

依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可駕馭碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

(5)200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

#217113中學(xué)化學(xué)反應(yīng)教案2

一說(shuō)教材

1、教材的內(nèi)容地位及其作用

“硫酸”來(lái)自人民教化出版社化學(xué)室編著的全日制一般高級(jí)中學(xué)教科書(shū)《化學(xué)》第一冊(cè)第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要?jiǎng)澐譃閮刹糠郑旱谝徊糠譃闈饬蛩岬男再|(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;其次部分為硫酸根離子的檢驗(yàn)，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)分。硫酸作為三大強(qiáng)酸之一，是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要組成部分，也是每年會(huì)考、高考的重要考點(diǎn)。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用是極其廣泛的，學(xué)習(xí)好該節(jié)課是非常有必要的。教材的編排留意了新舊學(xué)問(wèn)的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)上編排的。因此通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)可以加深和鞏固這些學(xué)問(wèn)，銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的環(huán)境愛(ài)護(hù)作出了鋪墊。

2、教學(xué)目標(biāo)

(1)學(xué)問(wèn)目標(biāo)：使學(xué)生了解和駕馭濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子。

(2)實(shí)力目標(biāo)：通過(guò)試驗(yàn)培育學(xué)生視察探究實(shí)力，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生設(shè)計(jì)幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。

(3)情感目標(biāo)：通過(guò)一些詳細(xì)事例，讓學(xué)生學(xué)有所用，更加的酷愛(ài)科學(xué)從而更加細(xì)致的學(xué)習(xí)科學(xué)。

3、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

(1)教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的反應(yīng)和依據(jù)試驗(yàn)分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗(yàn)

(2)教學(xué)難點(diǎn)：用氧化還原的概念說(shuō)明濃硫酸的氧化性，由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分析

二、學(xué)生現(xiàn)狀分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一的學(xué)生，他們具備了肯定的分析實(shí)力和探究意識(shí)，他們有劇烈的新奇心和求知欲將會(huì)帶著問(wèn)題去上課。在初中時(shí)他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對(duì)濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了肯定的了解。在中學(xué)他們學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對(duì)以往學(xué)問(wèn)的鞏固應(yīng)用和進(jìn)一步的闡述和完善。

三、說(shuō)教法和學(xué)法

教學(xué)的方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而實(shí)行的手段，它要求符合學(xué)科特點(diǎn)符合教材的內(nèi)容和目的。本節(jié)課堅(jiān)持體現(xiàn)“以學(xué)生為主”和“教與學(xué)的統(tǒng)一”的原則。結(jié)合課本接受試驗(yàn)演示和課件展示的方法。體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1、接受多媒體獨(dú)特的教學(xué)方法為學(xué)生制造良好的思維情景。利用多媒體教學(xué)使得教學(xué)容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節(jié)課實(shí)行一則實(shí)際材料導(dǎo)入，由學(xué)生找出其中的關(guān)鍵字并說(shuō)明體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)。假如接受傳統(tǒng)的教學(xué)方法，則須老師讀材料或發(fā)放材料，顯得奢侈時(shí)間和資源。

2、通過(guò)演示試驗(yàn)的教學(xué)方法，并且利用實(shí)物投影，將試驗(yàn)加以放大，使得試驗(yàn)更加清楚地呈現(xiàn)給每個(gè)學(xué)生。通過(guò)試驗(yàn)探究濃硫酸的的特性引出該節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，因此作好試驗(yàn)演示是非常重要的，要盡可能地使試驗(yàn)直觀清楚，利于學(xué)生視察，培育學(xué)生的試驗(yàn)探究實(shí)力。而后對(duì)試驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行探討，分析概括總結(jié)，難點(diǎn)得以突破。

3、結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，接受探究分析探討的教學(xué)法。通過(guò)給學(xué)生提出問(wèn)題，共同探討，解決問(wèn)題，層層推動(dòng)，使學(xué)生沿著由易到難，由表及里的相識(shí)規(guī)律來(lái)思索，推理推斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)。如濃硫酸和銅反應(yīng)的試驗(yàn)時(shí)，學(xué)生視察到反應(yīng)后試管的溶液顯藍(lán)色，品紅溶液褪色等現(xiàn)象。可由學(xué)生大膽猜想藍(lán)色的溶液是什么呢?為什么品紅會(huì)褪色呢?然后通過(guò)分析可知藍(lán)色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因?yàn)樯闪硕趸驓怏w。然后可由學(xué)生自己寫出化學(xué)方程式。這樣學(xué)生的心里就會(huì)產(chǎn)生一種勝利的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生深厚的愛(ài)好，。又利于培育學(xué)生的邏輯思維實(shí)力。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

本節(jié)課將運(yùn)用現(xiàn)代化的教學(xué)媒體、試驗(yàn)、課本創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的樂(lè)觀性。教學(xué)過(guò)程如下：

1、由一則實(shí)際材料導(dǎo)入新課，簡(jiǎn)潔明白。由于剛上課學(xué)生的留意力還不是很集中，這樣可以引起學(xué)生的留意激起動(dòng)機(jī)。用幻燈片播放一則實(shí)際材料，請(qǐng)學(xué)生找由關(guān)體現(xiàn)硫酸性質(zhì)的關(guān)鍵字，樂(lè)觀思索，運(yùn)用已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)來(lái)說(shuō)明材料中體現(xiàn)了哪些濃硫酸的性質(zhì)。借此復(fù)習(xí)已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)。

2、歸納硫酸的物理性質(zhì)：展示一瓶純硫酸，并提問(wèn)大家細(xì)致視察有哪些特征。結(jié)合課本，探究出硫酸的物理特性。

3、演示試驗(yàn)，視察分析試驗(yàn)現(xiàn)象，歸納總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)。試驗(yàn)一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請(qǐng)學(xué)生視察試驗(yàn)并回答問(wèn)題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點(diǎn)。試驗(yàn)二：濃硫酸和銅的反應(yīng)，視察試驗(yàn)，分析探討，寫出化學(xué)方程式。通過(guò)啟示的方法：反應(yīng)中的物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生了怎樣改變呢，引出濃硫酸氧化性的難點(diǎn)。回憶并利用氧化還原的概念進(jìn)行說(shuō)明突破難點(diǎn)。指導(dǎo)學(xué)生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應(yīng)方程式。

4、演示試驗(yàn)，視察試驗(yàn)現(xiàn)象，駕馭硫酸根離子的檢驗(yàn)。學(xué)生已知鋇離子可以檢驗(yàn)硫酸根離子，所以重點(diǎn)放在碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)分。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇視察試驗(yàn)現(xiàn)象，再滴加鹽酸，學(xué)生可發(fā)覺(jué)碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學(xué)生明白硫酸根的檢驗(yàn)需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。

5、老師進(jìn)行小節(jié)

6、老師布置作業(yè)，使學(xué)問(wèn)得以應(yīng)用訓(xùn)練

#217160中學(xué)化學(xué)反應(yīng)教案3

元素元素符號(hào)

一、素養(yǎng)教化目標(biāo)

(一)學(xué)問(wèn)教學(xué)點(diǎn)

1.元素。2.元素符號(hào)。3.單質(zhì)和化合物。4.氧化物。

(二)實(shí)力訓(xùn)練點(diǎn)培育學(xué)生歸納概括實(shí)力。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過(guò)核電荷數(shù)相同則元素種類相同;核電荷數(shù)不同則元素種類也不同，即質(zhì)子數(shù)的改變，引起了元素的種類改變的事實(shí)，滲透量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法

1.重點(diǎn)元素概念的初步形成及理解。

2.難點(diǎn)原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物的區(qū)分與聯(lián)系。

3.疑點(diǎn)

(1)如何理解元素概念中“同一類原子”?

(2)怎樣正確區(qū)分和運(yùn)用原子與元素，單質(zhì)與化合物，氧化物與化合物及含氧化合物?

4.解決方法

講練結(jié)合，教給學(xué)生必要的方法和技巧，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，為學(xué)生的思維鋪墊臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。

三、課時(shí)支配2課時(shí)。

四、教具打算

教材圖示2—8的放大圖或幻燈片，寫有常見(jiàn)的24種元素序號(hào)、符號(hào)、漢字名稱相對(duì)應(yīng)的小黑板，寫有元素符號(hào)和名稱相對(duì)應(yīng)的卡片，寫有習(xí)題的幻燈片。

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1.老師以氧氣、二氧化碳、二氧化硫?yàn)槔赋鲈谶@三種