注冊(cè)通用設(shè)備工程師基礎(chǔ)考試普通化學(xué)附帶習(xí)題及答案三

q

﹤0放熱；

q

﹥0吸熱。單位：kJmol－1

第三節(jié)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式1.反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱叫

做反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。以符號(hào)q表示

.2.熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě):例:C(s)+O2(g)=CO2(g);

q=－393.5kJmol－1氣態(tài)：g液態(tài)：ι固態(tài)：s溶液：aq3、等容反應(yīng)熱（qV）：等容，不做非體積功的條件下的反應(yīng)熱。U

＝qV

，即反應(yīng)中系統(tǒng)內(nèi)能的變化量（u

）在數(shù)值上等于等

容熱效應(yīng)qV

。4、焓（H）熱力學(xué)系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)，定義式：H

≡

U

＋

pV5、等壓反應(yīng)熱（qp）：等壓，不做非體積功的條件下的反應(yīng)熱。H

=qp

，即反應(yīng)的焓變△H在數(shù)值上等于其等壓熱效應(yīng)。若反應(yīng)在等壓條件下，可用反應(yīng)的焓變△H表示反應(yīng)熱效應(yīng)。H

﹤0

放熱；H

﹥0

吸熱。6、反應(yīng)熱效應(yīng)的理論計(jì)算（1）蓋斯定律：在恒容或恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。推論：熱化學(xué)方程式相加減，相應(yīng)的反應(yīng)熱隨之相加減

反應(yīng)（3）＝反應(yīng)（1）±反應(yīng)（2）則△H

3

=

△H1±△H2例（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);

△H

1=－393.5kJmol－1(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);

△H

2=-283.0

kJmol－1（3）C(s)

+1/2O2(g)=

CO(g)反應(yīng)（1）－反應(yīng)（2）=反應(yīng)（3）故△H

=3H1－H

2＝〔（－393.5）－（-283.0）〕

＝－110.5kJmol－1注意:1）方程式乘以系數(shù),相應(yīng)反應(yīng)熱也應(yīng)乘以該系數(shù).如反應(yīng):（3）＝2反應(yīng)（1）±3反應(yīng)（2）則△Hm3=

2△Hm1±

3△HmC(s)+O2(g)=CO2(g);△H

=－393.5kJmol－12C(s)

+

2O2(g)=2CO2(g);

△H

=－787kJmol－12）正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。如，CO2(g)

=

C(s)+O2(g);

△H

=＋393.5kJmol－1（

）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變2

rH

mθ的計(jì)算1)

標(biāo)準(zhǔn)條件對(duì)于不同狀態(tài)的物質(zhì),其標(biāo)準(zhǔn)的含義不同：氣態(tài)物質(zhì):指氣體混合物中,各氣態(tài)物質(zhì)的分壓均為標(biāo)準(zhǔn)壓力Pθ。Pθ=100kPa溶液中水合離子或水合分子：指水合離子或水合分子的有效濃度為標(biāo)準(zhǔn)濃度Cθ。Cθ=1

mol.dm-3液體或固體：指在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的純液體或純固體。2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：反應(yīng)中的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)條件下稱該反應(yīng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。以“θ”表示。物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（3)

fH

mθ

）：

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)量（1mol）的純物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的焓變稱該物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。單位kJmol－1規(guī)定：指定單質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。△fH

mθ(單質(zhì)，298.15K)=0，如，

△fH

mθ(H2，g，298.15K)=0；△fH

mθ(Zn，s，298.15K)=0【例3－48】已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(ι)

，

△rH

mθ

＝－570

kJmol－1，則液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（

）kJmol－1A、－570

C、570B、－280

D、280θ(B,298.15K)｝r

Hmθ(298.15K)=

｛g△fHm(G,298.15K)+dθf(wàn)Hmθ(D,298.15K)｝-

｛af

Hmθ(A,298.15K)+bfHm任一反應(yīng):aA

+bB

=

gG

+dD(4)

反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算單位：

kJmol－1

ΔrHm(T)≈ΔrHm(298.15K)

11【例3－49】已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力和298.15K時(shí)

CO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-

110.4KJmol-1和-241.7KJmol-1，求生產(chǎn)水

煤氣反應(yīng)的C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變

為

（

）KJmol-1B.+131.3

D.+352.1答：B二,化學(xué)反應(yīng)速率1.

化學(xué)反應(yīng)速率的表示dc(B)

dt?1υ

=

vBνB:B物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。反應(yīng)物取負(fù)值，生成物取正值單位:moldm-3

s-1對(duì)于反應(yīng)：

aA

+

bB

=

gG

+

dD

1dc(A)1dc(B)1dc(D)1dc(G)

a

at

b

at

d

dt

g

dtυ

=

?

=

?例：N2+3H2

=

2NH31dc(NH3)2dt1dc(H2)3dtdc(N2)

dt=

+,單位mol.dm.s平均反應(yīng)速率2

+2?3?1υ

υ23

N（g）3H（g）=2NH3(g)υN2：H2：NH3

=1：：Δci

Δtυ

i

=影響反應(yīng)速率的因素：

化反應(yīng)物濃度(壓力)、溫度、催化劑。2.濃度的影響和反應(yīng)級(jí)數(shù)濃度影響:增加反應(yīng)物或減少生成物的濃度,反應(yīng)速率加大。(1)質(zhì)量作用定律：在一定溫度下，對(duì)于元反

應(yīng)（即一步完成的反應(yīng)，又稱基元反應(yīng)或簡(jiǎn)

單反應(yīng)），反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（以反應(yīng)

方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)）的

乘積成正比。(2)速率方程元反應(yīng)：

aA

+

bB

=

gG

+

dD速率方程：υ=κ｛c(A)｝a｛c(B)｝bκ:速率常數(shù)，表示反應(yīng)物均為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率。κ

大小取決于反應(yīng)物性質(zhì)、溫度及催化劑，

與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。n=a+b:稱反應(yīng)級(jí)數(shù)；（3）非元反應(yīng)：（即兩個(gè)或兩個(gè)以上元反應(yīng)構(gòu)成）：aA

+bB=gG

+dD速率方程式：υ=κ｛c(A)｝x｛c(B)｝y反應(yīng)級(jí)數(shù):

n=x

+

yx

、y反應(yīng)級(jí)數(shù)，由試驗(yàn)來(lái)確定。注意：在書(shū)寫(xiě)反應(yīng)速率方程式時(shí)，反應(yīng)中液態(tài)和固態(tài)純物質(zhì)的濃度作為常數(shù)“1”。Ａ.Ｖ＝kＣＡＣＢＢ.

Ｖ＝k｛ＣＡ｝２｛ＣB｝Ｃ.Ｖ＝k｛

ＣＡ｝{CB}2

D.

V=k{CA}2{CB}270.反應(yīng)2H2+2NO—→2H2O+N2的速率方程為V=k{C（H2）}{C（NO）}2，則此反應(yīng)的總級(jí)數(shù)為

____________。A.4B.3C.2

D.1

例題54.對(duì)于反應(yīng)Ａ＋Ｂ→Ｃ而言，當(dāng)Ｂ的濃度保持不

變，Ａ的起始濃度增加到兩倍時(shí)，起始反應(yīng)速率

增加到兩倍；當(dāng)Ａ的濃度保持不變，Ｂ的起始濃

度增加到兩倍時(shí)，起始反應(yīng)速率增加到四倍，則

該反應(yīng)的速率方程式為_(kāi)__________。lnk

=

?

+lnz2．溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響體現(xiàn)在反應(yīng)速率常數(shù)上阿侖尼烏斯公式：Z:指前因子；Ea:活化能(1)溫度升高（T↑);速率常數(shù)升高k↑（k正↑，k

逆↑）;

反應(yīng)速率υ↑。

溫度每增加10oC，

υ或k增大2－3倍。(2)

活化能越低Ea↓，速率常數(shù)升高k↑,反應(yīng)速

率越高υ↑?

Ea

RTk

=

Ze

EaRT1.反應(yīng)C（s）+O2（g）==C團(tuán)O2（g）,的△H<薯0,欲加劍快正小反應(yīng)翁速率,下列措非施無(wú)用湊的是（）A.增大O2的分壓;B.升溫;C.使用桃催化怠劑;D.增加C碳的福濃度.6.下列關(guān)濫于化學(xué)頸反應(yīng)速與率常數(shù)泊κ的說(shuō)廊法正確野的是：（A）κ值較撥大的反喘應(yīng)，其劃反應(yīng)速災(zāi)率在任間何條件孕下都大；（B）通常煎一個(gè)反碌應(yīng)的溫?fù)岫仍礁邨?，其κ股值越大面；（C）一悼個(gè)反叢應(yīng)的部κ值找大小奪與反孕應(yīng)物血的性經(jīng)質(zhì)無(wú)閣關(guān)；（D）通常驅(qū)一個(gè)反墳應(yīng)的濃觀度越大踢，其κ主值越大疊。3．活置化能與盜催化劑（1）活化分旅子：具掠有足夠目能量，昌能發(fā)生砌反應(yīng)的耀分子。（1憂）活竭化能隸：活化分謹(jǐn)子的平旗均能量爪與反應(yīng)止物分子冠平均能量拼之差。即反現(xiàn)應(yīng)發(fā)勾生所介必須駛的最果低能襯量。Ea(袖正)－Ea絡(luò)(逆)利≈△H（2）幣催化劑會(huì)：改變反弄應(yīng)歷程樓，降低戰(zhàn)反應(yīng)孤活化針能，加快反潤(rùn)應(yīng)速伍率。宣而本闖身組僻成、閣質(zhì)量龜及化抵學(xué)性禍質(zhì)在虛反應(yīng)前后嫩保持不蒙變。4．姻從活赴化分精子、灘活化診能的耍觀點(diǎn)傷解釋帝加快研反應(yīng)軍速率嚼的方法蔬：活化分揉子總數(shù)嫁＝分子大總數(shù)×懶活化分連子數(shù)%（1迷）增蘿大濃永度：活化分惡子％一托定，濃度宮增大，增加單位侮體積內(nèi)分子偶總數(shù)，增臭加活獲化分亡子總酸數(shù)，隙從而淘加快監(jiān)反應(yīng)咽速率麥。（2子）升乘高溫哀度：分子謝總數(shù)移不變損，升頁(yè)高溫誰(shuí)度使攤更多敬分子?jì)色@得秤能量而成兆為活化租分子，活化撞分子賭百分軋數(shù)顯混著增去加，增悼加活詞化分子總數(shù)零，從而讀加快反滅應(yīng)速率桂。（3拴）催索化劑且：降低追反應(yīng)膛的活股化能，使蜓更多洋分子能成為暖活化隆分子，活化分染子％顯拾著增加，增曉加活?；趾淖涌偀o(wú)數(shù)，歇從而聾加快戀反應(yīng)速率僑。(υ欄正↑υ逆↑罩，催化奏劑不能禮使平衡凡發(fā)生移疑動(dòng))66.催化劑御加快反拼應(yīng)進(jìn)行歲的原因訂在于它階（）Ａ．利提高素反應(yīng)鉛活化踏能;Ｂ．奮降低嫁反應(yīng)到活化山能;Ｃ．韻使平休衡發(fā)攔生移蒙動(dòng);Ｄ．提班高反應(yīng)庫(kù)分子總岸數(shù).67．升高溫邀度可以昆增加反遙應(yīng)速率歪，主要衣是因?yàn)開(kāi)__乳_(kāi)__付___。Ｂ．增剪加了活閘化分子子百Ｄ．使奮平衡向席吸熱方Ａ．逃增加抵了分接子總連數(shù)分?jǐn)?shù)Ｃ．?dāng)偨档褪盍朔瓷驊?yīng)的醋活化齡能向移動(dòng)三、化霞學(xué)反應(yīng)藝方向判啟斷1、熵及拖反應(yīng)的單熵變（1）熵業(yè)：是系統(tǒng)子內(nèi)物質(zhì)詳微觀粒錦子的混亂度(或無(wú)序狼度)的量灰度.符號(hào)S.熵是路狀態(tài)與函數(shù)葡。熵值越崗大,系統(tǒng)混辰亂度越眠大。（2）熱赴力學(xué)灑第三要定律:在絕對(duì)稼零度時(shí),一切純物質(zhì)忽的完梨美晶伸體的鐘熵值插為零,即S(罰0K亮)=繭0.（3)物質(zhì)的件標(biāo)準(zhǔn)摩張爾熵：?jiǎn)窝谖晃锵べ|(zhì)量絞的純靈物質(zhì)在宏標(biāo)準(zhǔn)陰狀態(tài)瞞下的雀規(guī)定刪熵叫郵做該折物質(zhì)克的標(biāo)準(zhǔn)摩次爾熵魄，以Sθm表示。翁單位J.m日ol-1.K-1.(2.悼4b)ΔrSm=gSm(G吊,絲式s)竭+dSm(D播,石g)邀–aSm(A,壇l)壺–bSm(B餃,毅aq宋)ΔrSm(T)≈ΔrSm(瞧29坡8.間15管K混)(6)反應(yīng)標(biāo)新準(zhǔn)摩爾啄熵變?chǔ)S?m的計(jì)算任一反賞應(yīng):aA+bB=gG+dD2、吉項(xiàng)布斯擠函數(shù)槐變及結(jié)反應(yīng)貫方向(自發(fā)性)的判朋斷（1）吉布末斯函數(shù)禮：G=H–TS,為一槳復(fù)合止?fàn)顟B(tài)函京數(shù)（2）吉溝布斯厲函數(shù)這變：ΔG=ΔH–TΔS（3）反占應(yīng)方砌向(自發(fā)性)的判斷箱：ΔG＜0反應(yīng)正摧向自發(fā);ΔG=0平衡狀傷態(tài);ΔG＞0反應(yīng)積逆向既自發(fā)遭，正榆向非階自發(fā)噸?？紤]弟ΔH和ΔS兩個(gè)因鑼素的影即響,分為四父種情況:1)ΔH＜0，ΔS＞0；ΔG＜0正向自購(gòu)發(fā)2)ΔH＞0，ΔS＜0；ΔG＞0正向座非自龍發(fā)3)ΔH＞0，ΔS＞0；升墊高至華某溫獲度時(shí)擺ΔG由正值變?yōu)樨?fù)夕值，高術(shù)溫有利煙于正向宜自發(fā)4)ΔH＜0，ΔS＜0；降在低至役某溫披度時(shí)智ΔG由正值變?yōu)閾碡?fù)值幕，低腳溫有屆利于計(jì)正向忌自發(fā)（4）反應(yīng)捕自發(fā)進(jìn)菠行的臨齒界溫度巾為：ΔHΔSTc=例：化學(xué)反群應(yīng)低溫脆自發(fā)，玻高溫非嫩自發(fā)（彼）1)ΔH＜0，ΔS＞02)ΔH＞0，ΔS＜03)ΔH＞0，ΔS＞04)ΔH＜0，ΔS＜0四．箱化學(xué)哈平衡1．化婆學(xué)平衡脅的特征名：（1）υ正＝υ逆即正、譯逆兩方哀向反應(yīng)節(jié)速率相杯等時(shí),系統(tǒng)達(dá)達(dá)到碎平衡信狀態(tài)株。（2夠）生木成物模和反醉應(yīng)物印的濃度（慨或壓力嶺）不再診發(fā)生變化否（恒定郊）。(3孤）化雙學(xué)平恥衡是有條癢件的扶、相徐對(duì)的死、暫投時(shí)的動(dòng)態(tài)平衡。洽條件改吼變,平援衡會(huì)發(fā)堡生移動(dòng)距。2.標(biāo)準(zhǔn)平筍衡常數(shù)魚(yú)kθ(1)漲試驗(yàn)證霉明：生梨成物相圾對(duì)濃度晌（或相逆對(duì)壓力）雨以計(jì)績(jī)量系押數(shù)為閣指數(shù)藥的的科乘積煩與反冰應(yīng)物相建對(duì)濃配度（待或相并對(duì)壓雀力）夕以計(jì)云量系鄭數(shù)為指數(shù)繪的的乘過(guò)積的比辜值為一該常數(shù)，筆此常數(shù)稱為浴該反應(yīng)避在該溫挨度下的統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)平瘦衡常數(shù)，翻以kθ表示。k={p(G)/p}煤{p(D)/P}{p(A)/p}{p(B)/p}k={ceq(G)/Cθ}{Ceq(D)/Cθ}d{c(A)/C}{C(B)/C}(2)kθ的表悟達(dá)式對(duì)于鑰氣體購(gòu)反應(yīng)倚：aA災(zāi)(g牲)+bB轉(zhuǎn)(g)腐=gG側(cè)(g)+d釋D(滾g)對(duì)于溶鞠液中的女反應(yīng):aA地(a水q)+bB鄙(aq調(diào))=g亂G(a庸q)+dD倉(cāng)(aq丙)pθ=10伍0kP邪a;Cθ=1從mo福ld詢m-3純固體挪、純液見(jiàn)體不的個(gè)濃度不伏列入表萌達(dá)式。geqθaeqθbθeqθgeqθdeqθaeqθbθ1.下列反辣應(yīng)的平士衡常數(shù)胡可用pθ/PH2表示驚的。A.H2(g易)+估S(痕g)魯=H2S(暢g)神;B.H2(g蛛)+粘S(斜s)槽=H2S(巧g)滴;C.H2(g燈)+裳S(顆s)譯=H2S(L扭);D.H2(L)宰+S(偏s)=貫H2S(s掙);答：C{Cg}身.巴{CD}{CA}細(xì).{CB}{Pg}裂.{PD}{PA}男.{PB};gdabgdab分壓平依衡常數(shù)突，Kp=Kp=Kc(RT)ΔnΔn=(g+d)?(a+b)濃度餅平衡浩常數(shù)始，Kc=對(duì)于乎反應(yīng)樓，a取A+bB=gG+dD38、在一定肯溫度下賓，反應(yīng)2C母O（g）+O2（g）=2C生O2（g）的Kp與Kc之間的均關(guān)系正乞確的是（闊）A、Kp賤=K溪c；B、Kp沫=K捉c×（RT）；C、Kp餃=K掘c/（RT）；D、Kp=忽1/K汽c。答：CKcRT;222===即：K狹p=KcRT[c(CO2)]2[c(O2)RT].脖[c(CO)][c(CO2)RT]2[c(O2)RT].抽[c(CO)RT][p(CO2)]2[p(O2)]飯.[p(CO)]Kp=說(shuō)明:⑴kθ只是溫紡度的函皇數(shù),溫度一扣定,kθ為一常數(shù)厘,不朱隨濃危度或擇壓力乓而變梳。⑵kθ表達(dá)醒式,雄與化漁學(xué)方陶程式非的書(shū)墨寫(xiě)方謹(jǐn)式有關(guān)①N2+3H2=2NH3;k1θ②N2+H2=NH3;k2θ③2N糠H3=N2+3H2;k3θk1θ=｛k2θ｝2=12321Kθ3⑶多重平萍衡規(guī)則反應(yīng)（恐3）＝姜反應(yīng)（斬1）+被反應(yīng)（予2）;k3θ=k1θ.k2θ反應(yīng)邀（3額）＝察反應(yīng)剝（1觀）－勤反應(yīng)厭（2具）;k3θ=k1θ/k2θ1/69.貌一密閉倦容器中猜，有A婚、B、俗C三種道氣體建從立了化洗學(xué)平衡，萄它們的寸反應(yīng)是A（g）+B（g）—→C（g慨），相同溫蒜度下，趴體積縮淹小2/課3，則平夢(mèng)衡常舍數(shù)Kθ為原步來(lái)的鄙：_列__對(duì)__涼__雹__喇_。A.阿3倍B.2施倍C.融9倍D.芒不變H2(g)帥+Cl2(g)密=2H挎Cl2(g該)的66沖.某溫度時(shí)反應(yīng)K1θ=4靠×1悅0-2，則笨反應(yīng)HC俊l2(g遮)=1/2H2(g)產(chǎn)+2Cl2(g)的K2θ為_(kāi)_慢__燦__差__圓__蓋。A.25B.5C.4×遮10-2D.2蛋×10-171逆.已勇知:(1項(xiàng))C(s)+CO2(套g)=2C濫O(g械),K1θ(2)價(jià)CO(露g)+瞎Cl2(g)肚=CO勝Cl2(g)噴,K2θ則反應(yīng)2C夏OC中l(wèi)2(g錢)=蹤蝶C(木s)球+C修O2(g)辜+2C須l2(g低)的平衡常數(shù)為:A.K1θ·(K2θ)2C.善1/K1θ·(K2θ)2B.(K1θ)2·K2θD.1/紛(K1θ)2·K2θlnK=?Δrm?ΔrmrmΔS+3.溫玻度對(duì)平談衡常數(shù)慨的影響旦:對(duì)于吸桌熱反應(yīng)柳：△H>騾0,隨患溫度升協(xié)高,平秩衡常數(shù)恨增大.養(yǎng)即T↑肺,kθ↑對(duì)于放逃熱反應(yīng)坐：△H<蝦0,隨溫度陽(yáng)升高,鄰平衡常猴數(shù)減少香.即T宋↑,kθ↓HRTRGRTθθθθ=73變.反應(yīng)H2g+I2（g）＝2HI（g），在350oC時(shí)濃度平衡常數(shù)Kc=詠66.駐9；448oC時(shí)濃招度平撥衡常妻數(shù)KC=5得0.采0。由此判息斷下列磨說(shuō)法正匹確的是匪：A。該簡(jiǎn)反應(yīng)答的正拜反應(yīng)錯(cuò)是吸撿熱反丸應(yīng)B。該鋼反應(yīng)臘的逆刺反應(yīng)注是放稼熱反戶應(yīng)C。該反箭應(yīng)的正透反應(yīng)是底放熱反襖應(yīng)D。溫荒度對(duì)濕該反左應(yīng)沒(méi)意有影刑響4.平衡遺的有碧關(guān)計(jì)賴算已知口初始猶濃度暗和轉(zhuǎn)毛化率,通過(guò)擦化學(xué)斃平衡輔可求橋平衡晚常數(shù);或已鋤知平跑衡常偶和數(shù)此初始烏濃度,通過(guò)化美學(xué)平衡燦可求平厭衡濃度光和轉(zhuǎn)葡化率.某反董應(yīng)物在起始等濃度鹿－某醫(yī)反校應(yīng)物哄平衡親濃度某反紋應(yīng)物掘的起杏始濃封度＝某反越應(yīng)物釋已轉(zhuǎn)螞化的瓣量反應(yīng)蘆物起產(chǎn)始時(shí)忘的量×100無(wú)％×10炒0％轉(zhuǎn)化毒率α＝α=×100然%=例:5.在溫紹度和敬壓強(qiáng)浸不變前的情腫況下,1dm3NO輸2在高溫怨時(shí)按2N晌O2（g）＝O2（g）+2NO（g）分解,達(dá)到平譽(yù)衡時(shí),體積變餐為1.2許dm3,此時(shí),NO2的轉(zhuǎn)尺化率幣為:A.1心0%;B.2湖0%C.4烘0%;D.5千0%提示:設(shè)反喜應(yīng)前葬的總廳摩爾軟數(shù)為n1晉,平衡時(shí)冰的總摩癢爾數(shù)為n2,則;2N私O2（g）=O2（g）+2NO（g）平衡咳摩爾林?jǐn)?shù):n1-2xx2xn2=（n1-2x）+x戒+2埋x=n1+x=塘1.2什n1;x=仔0.2丟n1;×10蒙0%=40淹%2×0.予2n1n12xn1n2n1V2V2==1.2鈴;n2=1.陶2n1K=例:6.在一梅定溫萍度下,將1.0并molN2凈O4（g）放幟入一竹密閉恭容器沉中,當(dāng)反應(yīng)N2O燥4（g）＝2NO捏2（g）達(dá)到喚平衡時(shí),容器敘內(nèi)有0.8睡molNO配2（g）,氣體補(bǔ)總壓關(guān)力為10答0.呀0k殲Pa魔,則該柴反應(yīng)糕的Kθ為:（A）0.7掏6（C）0.睜67（B）1.3（D）4.0=提示：平衡時(shí)版物質(zhì)的遙量/mo光lN2O腔4（g）0.62NO寒2（g）0.雞8平衡時(shí)褲的摩爾膛分?jǐn)?shù)x0.白6/遍1.巾40.魄8/客1.上4平衡養(yǎng)分壓尼為：0.6心/1.考4×P總=4喇2.疏86kP違a;0.8戶/1.尺4×P總=5配7.周14kP溫a(5話7.唉14驕/1魔00翻)242款.8餅6/肯10乖0=0.7側(cè)6=θ(PNO2/Pθ)2PN2O4/Pθ4.月化學(xué)振平衡躲的移魂動(dòng):因條件靠的改變籌使化學(xué)溫反應(yīng)從原來(lái)的灑平衡狀濁態(tài)轉(zhuǎn)變半到新的晚平衡狀旋態(tài)的過(guò)怒程叫化學(xué)寫(xiě)平衡益的移簡(jiǎn)動(dòng)。(1態(tài))呂傾.查員德里綿原理差:假網(wǎng)如改饒變平致衡系劫統(tǒng)的票條件績(jī)之一,愛(ài)如濃幕度、臉壓力們或溫解度,足平衡遭就向能減弱這瞞個(gè)改變久的方垂向移技動(dòng)。即①濃度娘對(duì)化學(xué)母平衡的視影響:在其他每條件不幣變的情況下桿,增大約反應(yīng)上物的拌濃度最或減鳳少生擇成物醉的濃度,都可椅以使欣平衡晃向正詞反應(yīng)咳的方語(yǔ)向移具動(dòng);增大生成悔物的洽濃度濱或減南少反露應(yīng)物謎的濃課度,砍都可女以使平衡向跌逆反應(yīng)屈的方向唇移動(dòng)。②壓串力對(duì)彈化學(xué)碌平衡遲的影累響:仇在其船他條睡件不隸變的值情況毯下,增大壓箱力會(huì)使精化學(xué)平介衡向著肺氣體體練積（分油子數(shù)）減小挑的方路向移菠動(dòng);減小壓巴力,會(huì)永使平衡堪向著氣惱體體積增爺大的酬方向違移動(dòng)氣。③溫度抓對(duì)化學(xué)揪平衡的陷影響:糧在其他執(zhí)條件不壯變的情堤況下,升高溫孔度,會(huì)針使化屬學(xué)平懲衡向著吸雁熱反應(yīng)稍的方向裳移動(dòng);降低重溫度,會(huì)使化潛學(xué)平衡