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文檔簡介

無機(jī)與分析技術(shù)氧化還原電對薛俊娟

氧化還原電對

所有的氧化還原反應(yīng)都由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)。例：2Na+Cl22Na++2Cl-2Na-2e-→2Na+

氧化反應(yīng)(氧化值升高)Cl2

+2e-→2Cl-

還原反應(yīng)(氧化值降低)反應(yīng)過程中得失電子數(shù)必須相等，氧化半反應(yīng)和還原半反應(yīng)同時(shí)并存，不能單獨(dú)存在。

氧化還原電對

Cu2++ZnCu+Zn2+Zn

-2e→Zn2+氧化半反應(yīng)：還原劑被氧化的半反應(yīng)；Cu2++2e→Cu還原半反應(yīng)：氧化劑被還原的半反應(yīng)。

氧化還原電對

氧化還原電對（Ox/Red）：氧化劑與它的還原產(chǎn)物或還原劑與它的氧化產(chǎn)物組成。

氧化態(tài)（Ox）：組成元素氧化值較高的物質(zhì)；還原態(tài)（Red）：組成元素氧化值較低的物質(zhì)。

氧化還原電對

例：Cu2++Zn

=Cu+Zn2+還原反應(yīng):Cu2++2e-

=Cu氧化反應(yīng):Zn－2e-=Zn2+總反應(yīng)半反應(yīng)電對:Zn2+/

ZnCu

2+/Cu弱氧化劑強(qiáng)還原劑強(qiáng)氧化劑弱還原劑Ox+ne-Red

氧化還原電對

氧化還原電對的表示方法及關(guān)系1、氧化還原電對簡寫方式的表示:Ox／Red，如2、氧化還原電對的共軛關(guān)系Ox+ne-RedMnO4-/Mn2+、Na+/Na、Cl2/Cl-等。

氧化還原電對

3、氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，其對應(yīng)的還原型物質(zhì)的還原能力就越弱；4、氧化型物質(zhì)的氧化能力越弱，其對應(yīng)的還原型物質(zhì)的還原能力就越強(qiáng)。Ox1Ox2Ox3Ox4Ox5Ox6

/Red1/Red2/Red3/Re

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