氧化還原反應(yīng)優(yōu)質(zhì)課

關(guān)于氧化還原反應(yīng)優(yōu)質(zhì)課第1頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月●學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。第2頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月討論

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

是氧化還原反應(yīng)嗎？從初中氧化還原反應(yīng)的概念判斷。高溫第3頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月討論結(jié)果同一個化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。第4頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月得到氧

失去氧

第5頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月升高

降低

化合價升高，是氧化反應(yīng)第6頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月有元素化合價升降

失去電子或電子對偏離

得到電子或電子對偏向

第7頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月②從電子轉(zhuǎn)移的角度判斷：氧化還原反應(yīng)是_______________________的化學(xué)反應(yīng)。2．氧化還原反應(yīng)的基本概念和實(shí)質(zhì)(1)基本概念和實(shí)質(zhì)①基本概念。有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

得到

偏向

失去

偏離

氧化

還原

第8頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月降低

氧化

還原

還原

升高

還原

氧化

氧化

第9頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月●自主探究1．如何理解氧化還原反應(yīng)的概念？提示：(1)概念、特征、本質(zhì)狹義含義特征本質(zhì)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生了氧得失的反應(yīng)元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)第10頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)關(guān)系、性質(zhì)第11頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷方法為：（記住四句話）

“升失氧，降得還”，若說“劑”，兩相反；還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即化合價升高后的產(chǎn)物）；氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即化合價降低后的產(chǎn)物）。第12頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？提示：在氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)得氧必有另一種物質(zhì)失氧，而且它們共同存在于一個反應(yīng)中，所以氧化反應(yīng)中有還原反應(yīng)，還原反應(yīng)中也有氧化反應(yīng)，只是從不同角度來稱呼。故它們是同時發(fā)生的，并不是分別獨(dú)立進(jìn)行的。第13頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原離子化合物NaCl的形成過程化合價升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+三、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):第14頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月第15頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原[結(jié)論]

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）共價化合物HCl的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移HCl

HCl第16頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系第17頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月第18頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(4)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，如：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。第19頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月第20頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月●思維導(dǎo)圖氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法第21頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月第22頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月第23頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)注意事項(xiàng)：①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素；②必須注明“得”、“失”；③氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。第24頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月2．單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟——“三步曲”。第25頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)注意事項(xiàng)：①箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，箭頭的方向從還原劑中失去電子的元素原子指向氧化劑中得到電子的元素原子；②只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明“得”、“失”。第26頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月第27頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)雙線橋法“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法“線橋”只連反應(yīng)物。(4)雙線橋法“線橋”上以“a×be－”形式表示電子的轉(zhuǎn)移，a表示得或失電子的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去電子的數(shù)目，當(dāng)a＝1或b＝1時，將“1”省略。第28頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月

例

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：___________________________________________。(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：____________________________________。(3)若3molCu參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是________mol。第29頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】

(1)該反應(yīng)中Cu的化合價變化是0→＋2價，1molCu失去2mol電子；HNO3中氮元素部分由＋5價→＋2價，生成