第3講工業(yè)生產(chǎn)問題全突破

為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。 。 ⑷請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理 ⑸可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式 ⑹研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝 西城(14分)工業(yè)上以粗食鹽(Ca2+、Mg2+雜質(zhì))、氨、石灰石等為原料，可以 ⑵將CaO投入的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程 ，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué) Na2CO3·H2O(s)脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是 。乙是一種清潔，工業(yè)上可 ②升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是 A．加入2mol ΔH1＝―890.32COΔH2＝―566.0 結(jié)果保留1位小數(shù))。⑶甲烷電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷電池電解50mL2mol/L的氯化 ②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí) Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子)。II0.1mol/LH2O2溶液，再調(diào)pH7～8，并分離提純。III．氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。pHIIpH7~8的最佳試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填字母序號(hào)) ⑵工業(yè)上，常通過測定使鐵化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫Fe2+123g0.1mol/LH2O2溶液的體積 ⑶工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為指標(biāo)，確定步驟III氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。①步驟III中氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 ③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原 2010高考26.(14分 ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式 CH3OH 2011高考26．(14分⑴溶液A的溶質(zhì)是 Ca2+、Mg2+、NH2+、SO2-[c(SO2-)＞c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液 ②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小