物理化學(xué)沈曉燕 上 05-09

5-9用熱性質(zhì)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)1.利用(298.15K)，

(298.15K)及計(jì)算1.利用(298.15K)，

(298.15K)及計(jì)算

例1試用及計(jì)算時(shí)反應(yīng)的和。解：

例1試用及計(jì)算時(shí)反應(yīng)的和。解：

例1試用及計(jì)算時(shí)反應(yīng)的和。解：

例1試用及計(jì)算時(shí)反應(yīng)的和。解：

例1試用及計(jì)算時(shí)反應(yīng)的和。解：2.利用(298.15K)，

(298.15K)及計(jì)算

例2：試用計(jì)算時(shí)反應(yīng)的和。解：計(jì)算平衡常數(shù)1、已知平衡組成例：相同溫度下，同一氣相反應(yīng)在高壓下的和它在低壓下的之間的關(guān)系是_______________________

（＞、＝、＜）。2.利用(298.15K)，

(298.15K)3.利用

(298.15K)G+RTE+DTE+D298KG+R298K4、其它溫度4、其它溫度5、是常數(shù)5、是常數(shù)例：用丁烯脫氫制丁二烯的反應(yīng)為為了增加丁烯的轉(zhuǎn)化率，加入惰性氣體水蒸汽，C4H8與H2O的物質(zhì)的量之比為1：15。操作壓力為202.7kPa。問在什么溫度下，丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率可達(dá)到４０％。假設(shè)該反應(yīng)的已知解：以１mol的C4H8為計(jì)算基準(zhǔn)100151-0.4=0.60.400.4015不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。C4H8C4H6-0.13110.1671.40150.74例：用丁烯脫氫制丁二烯的反應(yīng)為已知解：在298.15K時(shí)

不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。為了增加丁烯的轉(zhuǎn)化率，加入惰性氣體水蒸汽，C4H8與H2O的物質(zhì)的量之比為1：15。操作壓力為202.7kPa。問在什么溫度下，丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率可達(dá)到４０％。假設(shè)該反應(yīng)的C4H8C4H6-0.13110.1671.40150.74例：用丁烯脫氫制丁二烯的反應(yīng)為已知解：在反應(yīng)溫度時(shí)

假設(shè)反應(yīng)不隨溫度而變，

不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。

，的值與298.15K時(shí)的相等。

為了增加丁烯的轉(zhuǎn)化率，加入惰性氣體水蒸汽，C4H8與H2O的物質(zhì)的量之比為1：15。操作壓力為202.7kPa。問在什么溫度下，丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率可達(dá)到４０％。假設(shè)該反應(yīng)的C4H8C4H6-0.13110.1671.40150.74例：用丁烯脫氫制丁二烯的反應(yīng)為已知解II：不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。在298.15K時(shí)

為了增加丁烯的轉(zhuǎn)化率，加入惰性氣體水蒸汽，C4H8與H2O的物質(zhì)的量之比為1：15。操作壓力為202.7kPa。問在什么溫度下，丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率可達(dá)到４０％。假設(shè)該反應(yīng)的C4H8C4H6-0.13110.1671.40150.74例：用丁烯脫氫制丁二烯的反應(yīng)為已知解II：不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。在298.15K時(shí)

為了增加丁烯的轉(zhuǎn)化率，加入惰性氣體水蒸汽，C4H8與H2O的物質(zhì)的量之比為1：15。操作壓力為202.7kPa。問在什么溫度下，丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率可達(dá)到４０％。假設(shè)該反應(yīng)的C4H8C4H6-0.13110.1671.40150.74例：將物質(zhì)的量之比為1：2的CO、H2混合氣體在500OC、25MPa下通過催化劑。如果產(chǎn)物中只有CH3OH、C2H5OH和H2O、試估計(jì)平衡時(shí)此三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。設(shè)反應(yīng)的不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。已知解：COC2H5OHCH3OHH2OH2-110.525-235.10-200.66-241.818197.674282.70239.81188.825130.684例：將物質(zhì)的量之比為1：2的CO、H2混合氣體在500OC、25MPa下通過催化劑。如果產(chǎn)物中只有CH3OH、C2H5OH和H2O、試估計(jì)平衡時(shí)此三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。設(shè)反應(yīng)的不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。已知COC2H5OHCH3OHH2OH2-110.525-235.10-200.66-241.818197.674282.70239.81188.825130.684解：例：將物質(zhì)的量之比為1：2的CO、H2混合氣體在500OC、25MPa下通過催化劑。如果產(chǎn)物中只有CH3OH、C2H5OH和H2O、試估計(jì)平衡時(shí)此三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。設(shè)反應(yīng)的不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。已知解：COC2H5OHCH3OHH2OH2-110.525-235.10-200.66-241.818197.674282.70239.81188.825130.684例：將物質(zhì)的量之比為1：2的CO、H2混合氣體在500OC、25MPa下通過催化劑。如果產(chǎn)物中只有CH3OH、C2H5OH和H2O、試估計(jì)平衡時(shí)此三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。設(shè)反應(yīng)的不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。已知解：COC2H5OHCH3OHH2OH2-110.525-235.10-200.66-241.818197.674282.70239.81188.825130.684例：將物質(zhì)的量之比為1：2的CO、H2混合氣體在500OC、25MPa下通過催化劑。如果產(chǎn)物中只有CH3OH、C2H5OH和H2O、試估計(jì)平衡時(shí)此三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。設(shè)反應(yīng)的不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。已知解：COC2H5OHCH3OHH2OH2-110.525-235.10-200.66-241.818197.674282.70239.81188.825130.684例：將物質(zhì)的量之比為1：2的CO、H2混合氣體在500OC、25MPa下通過催化劑。如果產(chǎn)物中只有CH3OH、C2H5OH和H2O、試估計(jì)平衡時(shí)此三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。設(shè)反應(yīng)的不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。已知解：COC2H5OHCH3OHH2OH2-110.525-235.10-200.66-241.818197.674282.70239.81188.825130.684例：將物質(zhì)的量之比為1：2的CO、H2混合氣體在500OC、25MPa下通過催化劑。如果產(chǎn)物中只有CH3OH、C2H5OH和H2O、試估計(jì)平衡時(shí)此三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。設(shè)反應(yīng)的不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。已知解：COC2H5OHCH3OHH2OH2-110.525-235.10-200.66-241.818197.674282.70239.81188.825130.684例潮濕的Ag2CO3在110℃下用空氣流進(jìn)行干燥。試計(jì)算氣流中CO2的分壓至少應(yīng)為多少時(shí)方能避免Ag2CO3分解為Ag2O和CO2。設(shè)反應(yīng)的不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。所需數(shù)據(jù)可查附錄。解：298.15K時(shí)，例潮濕的Ag2CO3在110℃下用空氣流進(jìn)行干燥。試計(jì)算氣流中CO2的分壓至少應(yīng)為多少時(shí)方能避免Ag2CO3分解為Ag2O和CO2。設(shè)反應(yīng)的不隨溫度而變，氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。所需數(shù)據(jù)可查附錄。383.15K時(shí)，例潮濕的Ag2CO3在110℃下