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文檔簡介
8.4高錳酸鉀法以高錳酸鉀為滴定劑的氧化還原滴定法。在強(qiáng)酸性溶液中
＋8H++5e=Mn2++4H2O
KMnO4紫紅色，還原后Mn2+近無色。
基本原理即是滴定劑，又是指示劑（自身指示劑）高錳酸鉀法1．直接滴定法測定許多還原性物質(zhì)，如Fe2+、As（Ⅲ）、Sb（Ⅲ）、H2O2、、等。2．返滴定法如MnO2、PbO2等，先用定量過量原性標(biāo)準(zhǔn)溶液（如Na2C2O4）反應(yīng)完全，再用KMnO4滴定液返滴定剩余的還原性標(biāo)準(zhǔn)溶液。3．間接滴定法如Ca2+、Ba2+、Pb2+等，可用間接滴定法。先將被測離子與定量反應(yīng)生成草酸鹽沉淀，再將沉淀加酸溶解，用KMnO4滴定液滴定溶液中，間接測定被測離子含量。5/17/20232:57:12PM
滴定方式高錳酸鉀法滴定酸度一般控制0.5～1mol·L?1硫酸。有些物質(zhì)與高錳酸鉀在常溫下反應(yīng)慢，將溶液加熱，趁熱滴定，或加MnSO4作催化劑。但對于在空氣中加熱易氧化或易分解的物質(zhì)，如Fe2+、H2O2則不能加熱。KMnO4自身指示劑，但濃度低至0.002mol·L?1時，顏色較淺難于判斷終點，應(yīng)用二苯胺磺酸鈉或1，10-鄰二氮菲-Fe(Ⅱ)等指示劑確定終點。
滴定條
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