2019年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2-2-2----+2-2-+3+2+-2-2+3-+---3-2-----2---+-2-----+--2-2--2--2-2-2-2----+2-2-+3+2+-2-2+3-+---3-2-----2---+-2-----+--2-2--2--2------2--2---2-2-2-2-++2--2-----2019年高考學(xué)輪復(fù)習(xí)識(shí)點(diǎn)總Ⅰ、基本念與基礎(chǔ)理：一阿加羅律．容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。．論（1同溫同壓下，V/V/n同溫同壓下M/M=/122注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方PV=nRT有助于理解上述推論。、伏德常類的法①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下、℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)查氣體摩爾體積時(shí)用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生H、2、已烷、辛烷CHCl等3③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體、等為單原子組成和膠體粒子Cl、、O、H222為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。4二離共．于生分反，子能大共。（1有氣體產(chǎn)生。如CO、SO、、、HSO、HS易揮發(fā)的弱酸的酸根與H3333不能大量共存。

+（2沉淀生成如Ba

Ca

等不能與SO4

等量共存Mg3

、、、、、Fe等能與OH大共Fe與S、與、與I不4能大量共存。（有弱電解質(zhì)生成OHCOOPOHPOClOSiO、344242HCOO、等不能大量共存些式弱酸根如、174HS

、PO24

、HSO3

不能與大共存NH4

與OH不大量共存。（4一些容易發(fā)生水解的離子在溶液中的在是有條件的S2

CO

CHO36

-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe、Al等必須在酸性條件下才能在溶液中在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO+Al↓等。223．于生化原應(yīng)離不能量存（1有強(qiáng)還原性的子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存、3I和

不能大量共存。（2酸或堿性的介中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存MnOO、427NO、與S、、、HSO、I、Fe等不能大量共存；和S在性條件下333可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生↓+3H反應(yīng)不能共在。H與32不大量共存。23．水的離跟水的離子水液不大共（水）例：Al

和HCO

、CO3

、

、S

2-

、AlO2

-

、

等；Fe

與

3

2-

、HCO

3

、AlO2

-

、ClO等不能大量共存。

-+-+--10-3+--2-2-+---+-+--10-3+--2-2-+--+--2-2--+--2---+．液能生合應(yīng)離不能量存如Fe、Fe與不大共Fe與不大量共。、題應(yīng)意中出附條件①酸性溶液H）、堿性溶液）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH=1×10mol/L溶液等。②有色離子MnO,Fe,Fe,Fe(SCN)。4③,NO等酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。4④在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)S↓+SO↑+H232⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。、題還特注以幾：（1注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如Fe與NO能存，但在強(qiáng)3酸性條件下（即Fe、H相）不能共存MnO與Cl強(qiáng)酸性條件下也不能共存；3與SO在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條下則不能共存。3（2酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿OH）、強(qiáng)酸（）共存如HCO+OH=CO+HO遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）+H=CO↑+HO323三氧性還性弱判（1根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素價(jià)越高其化就越強(qiáng)價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。（2根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)則其對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物的還原性就越弱原劑的還原性越強(qiáng)則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。（3根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四比金性弱依金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度5常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)、高溫下與金屬氧化物間的置反應(yīng)。

3?2??+3?2??+2+3+?+++五比非屬強(qiáng)的據(jù)、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；、與氫氣化合的條件、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；Δ點(diǎn)、其他，例＋S===CuCuCl===CuCl所以，Cl的金屬性強(qiáng)于S。2六“10電”“電”微小(一“10子”的微粒：一核10電的二核10電的

分子NeHF

離子N、O、、Na、、AlOH、三核10電的

H2

NH2

?四核10電的

NH3

H3五核10電的

4

NH4

+(二“18子”的微粒分子

離子一核18電的

Ar

K

、

、、S

2?二核18電的三核18電的四核18電的五核18電的六核18電的

F、2H2PHHO32SiHCHF4NH、OH24

HS

?注：其它諸如H、N、NH等為電子的微粒。2652七、微半徑的比較1、判斷的依據(jù)電層數(shù)：相條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)相條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、體規(guī)律：1、同期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核荷數(shù)的增大而增大。如Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核荷數(shù)的增大而增大。如F<Cl<I4層構(gòu)相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增大而減小Na>Mg>Al5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe八物溶點(diǎn)比（1不同類晶體：一般情況下，原子晶>子晶體分晶體（2同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。②分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高HONH等質(zhì)分2子間存在氫鍵。

③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3常溫常壓下狀態(tài)①熔點(diǎn)：固態(tài)物液物質(zhì)②沸點(diǎn)：液態(tài)物氣物質(zhì)九分間用及子性定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。①、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的NO、與H間（NH、H）③、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。④、氫鍵的形成及表示方式：F

-

—H···F

-

—H···F

-

—···←代表氫鍵。氫鍵非極性分子

OOHHHHOHH⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：、H、Cl等。舉例：

只含非極性鍵的多原子分子如：O、等分子極性

多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子如：、CS（直線型）、CH、（正四面體型）極性分子：定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的。舉例

雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子如：NH(三角錐型)、HO折線型或V型）、H

--．．．．．．．．．．--．．．．．．．．．．十化反的量化定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量；符號(hào)：△H單位：一般采用·mol

-1測量：可用量熱計(jì)測量研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng)△，用“-表示；吸熱反應(yīng)△，用“”表示。燃燒熱：在下1mol物質(zhì)完全燃燒生穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱：H(aq)+OH

(aq)=HO(l);·mol化學(xué)反應(yīng)的能量變化

弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱|·mol原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱。反應(yīng)熱的微觀解釋：反應(yīng)熱=生成物分子形成釋放的總能量-反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量定義：表明所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。熱化學(xué)①、要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298K，1atm可注明；方程式②、要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型；書寫方法③、eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式與eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)對(duì)應(yīng)，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)以KJ化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

單位，④在所寫化學(xué)反應(yīng)方程式后寫下△H“+“-數(shù)值和單位方程式與△H之間用“；”分開。蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。十、響學(xué)應(yīng)率因及影結(jié)內(nèi):反應(yīng)物的性質(zhì)外濃度↗v↗壓強(qiáng)↗v↗(體溫度↗v↗催劑v↗正催化劑其它光,超聲波激光,放射線電波反物顆粒大小擴(kuò)散速溶劑等)十、響學(xué)衡的件:濃度在其它條件不變的情況下增反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反向逆反應(yīng)方向移;壓強(qiáng)在其它條件不變的情況增大壓強(qiáng)會(huì)使平向氣體體積縮小的方向移;小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)注①于氣體體積相同的反應(yīng)來說,增壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)②若平衡混合物都是固體或液體,增壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng);③強(qiáng)變化必須改變了濃度才有可能使平衡移動(dòng).溫:在它條件下,升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)溫改變時(shí),平衡一般都要移動(dòng)意:催化同等數(shù)加快或減慢正逆反應(yīng)的速率故入催化劑不影響平衡,可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間.十、沙列理(平移原)如改影平的個(gè)件(濃溫,壓強(qiáng)等平衡向弱種變方移.

++++十、入有體化平的響恒壓下通稀有氣體平衡移動(dòng)方向相當(dāng)于直接減壓(也同于稀釋對(duì)溶液中反應(yīng)的影)恒下稀有氣體平衡不移動(dòng).注意:只要平衡混合物的物質(zhì)不反應(yīng)的氣體都可稱”稀有氣體等效類型

IIIIII條件

恒溫、恒容

恒溫、恒容

恒溫、恒壓超始投料

換算為程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同

換算為方程式同換算為式一邊質(zhì)，其同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一“”符同一比例比對(duì)反應(yīng)的要求

任何可逆反應(yīng)

反應(yīng)前、后氣體體積相等

任何可逆反應(yīng)平衡特點(diǎn)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)w/%濃度c物質(zhì)的量質(zhì)量m分子數(shù)N等效情況

相同相同相同相同相同完全等效

相同成比例成比例成比例成比例不完全等效

相同相同（氣體）成比例成比例成比例不完全等效Ⅱ、元素及化合物1、種水匯(一純凈物：重水DO超重水TO；蒸餾水HO雙氧水H；水銀；水晶。22(二混合物：氨(分子：、HONH·H；子：NH32

、￣H

+

)氯水分子Cl、H、；子H、￣、￣、OH)2蘇打水NaCO的液)2水玻璃Na水)2

生理鹽水(的NaCl溶)鹵水MgCl、及量)24水泥(·、3CaO·SiO、·Al)王（由濃和鹽酸以∶322233的體積比配制成的混合物）2、種氣匯(一無機(jī)的：爆鳴(與O；水氣或煤氣CO與H)；碳酸氣()2(二有機(jī)的：天然(叫沼氣、坑氣，主要成分為4液化石油氣以丙烷、丁為)裂解(以CH=CH為)焦?fàn)t(H、CH等)2電石氣CHCH常有H、等23、有白用物氧化作用

化合作用

吸附作用ClO、Na、濃HNO22

2

活性炭不可逆

化學(xué)變化

可逆

物理變化※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl(HClO)和濃HNO及Na2224、升的質(zhì)

3+．．．．．+2?++3+．．．．．+2?++3?++I干冰固態(tài)CO、升華硫、磷，萘(蒽和苯甲酸作一般了解)225、Fe的色化、向溶中加幾KSCN溶液紅色3、溶液與溶反應(yīng)，生成紅色沉淀；3、向溶溶液中入HS氣，生淡黃沉淀；3、向溶中加入滴S溶，生成淡黃色沉淀；3當(dāng)加入的NaS溶過量時(shí)，又生成黑色沉淀；2、向溶中加入量Fe粉，溶液變淺綠色；3、向溶中加入量粉溶液變藍(lán)綠色；3、將溶滴入淀KI溶中，溶液變藍(lán)色；3、向溶中滴入酚溶液，溶液變紫色36、置反”哪？、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn＋

＋Cu＋2Ag=2Ag、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl＋BrCl＋Br2

2

I＋S==2I＋2F＋2H＋O22

2、活潑金屬與弱氧化性酸中H置換2Al＋==2Al＋↑Zn2CHCOOH==Zn＋2CHCOO＋H↑22、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg＋===2MgO＋C2Mg＋===＋S2＋＋￣＋H↑22＋2CH熔)2CHONa＋H↑65622Na＋OHH＋↑2552高溫高溫10Al===O＋3Fe===4Al＋9Fe253422FeBr＋3Cl＋2Br223ΔMg＋2HO===Mg(OH)＋↑22、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H＋X==S＋￣22

＋3Br＋22高溫＋4H)O＋4H↑22點(diǎn)燃S＋O不)===2S＋22高溫CuO＋C===＋CO

Δ高溫＋H＋＋2CSi＋↑2＋8NH==6NH＋N24

2＋2NH==6HCl＋2

27、件同生物不點(diǎn)燃點(diǎn)燃、＋3Cl===2PCl(Cl不)；＋===2(Cl充)2252點(diǎn)燃點(diǎn)燃、＋===＋2SO(O充)S＋O===O＋2S(O不充)22

2濃HSO170℃22濃HSO170℃2緩慢氧化點(diǎn)、＋O=====O＋O===NaO22CO適、Ca(OH)＋====CaCO↓HO；Ca(OH)＋2CO(過)↓232232、2Cl＋2Ca(OH)＋O2222Δ＋Ca(OH)===Ca(ClO)＋＋6HO232點(diǎn)燃點(diǎn)、C＋O===(O充)＋O===2CO(O不充足222、8HNO(稀)＋＋)＋O33224HNO()＋Cu==2NO＋Cu(NO＋3210AlCl＋＋3NaCl；3AlCl＋過)==NaAlO＋2HO322、＋過量)＋＋223NaAlO＋HClH＋↓212Fe＋6HNO熱、濃)==Fe(NO)＋＋3H3332＋HNO(冷、濃→(鈍化)3Fe足13Fe＋6HNO熱、濃)====Fe(NO)＋3HO333Fe量＋(、濃====Fe(NO)＋＋2HO332Fe不足14Fe＋4HNO稀)====Fe(NO)＋＋2HO32過量3Fe8HNO稀)====)＋2NO＋O315CHOH25

CH＋2CH－OH＋HOH25Fe16Cl→2

5

濃HSO140℃Cl＋

CH－OCH＋HO22光＋3Cl→2

ClClClCl

（六氯環(huán)已烷）HClCl醇17ClNaOH→HOHHCl＋→CH＝＋NaCl＋O25522186FeBr＋3Cl（不足==4FeBr＋2FeCl228、加序同現(xiàn)不、與·H：32

2FeBr＋3Cl（過量＋22AgNO向NH·H中加——開始無白色沉，后產(chǎn)生白色沉淀3NH·O向AgNO中加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失33、Ca(OH)與H(元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情)234Ca(OH)向中加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀234

-----△B22AOHA↑-----△B22AOHA↑HPO向Ca(OH)中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失34、與AlCl：3NaOH向AlCl中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3AlCl向NaOH中加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3、HCl與NaAlO：2HCl向NaAlO中加——開始白色沉淀，后白色沉淀消失2NaAlO向HCl中加——始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀2、CO與酸：23Na向酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡23鹽酸向CO中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡239、用應(yīng)Al4OH=AlO+2HO223AlO+O4Al222COO=CO+△m=2222HOO=4NaOH+O△=4g22AlO+CO+O=Al↓+2232NaCl++SO2NaHSO+MnSO+↑2H224442、殊應(yīng)+2HO=4HF+O22+2NaOH+H=SiO2H↑22322Al+2NaOH+2HO=+↑22AD

（：NaHCO)CO、NHHCO、NaCl34243A

H

↓白+↑無）：CaC、AlS、N232OO（A：、HS、、Na、）22（：銨鹽Al、、CH）3A

濃HSO常溫

↑

（A：氯化）C

A

NaOH

（Al(NH)CONHNaHCONaHS(NH)、423、基）4中化常氣單：、ONCl、F）222固單：、Na、Mg、、Fe、Cu液單：Br2中化常化物NaCl、NaOHCO、NaHCO、FeCl、、H、233、CaCO、HONO、NO、HNO33

高溫高溫2化工制備的物質(zhì)O

反應(yīng)原理分離液態(tài)空氣CaCOCaOCO

設(shè)備漂白粉和漂粉精

Cl

CaClHO2玻璃

Na

NaSiOCO

玻璃熔爐CaCO

CaSiO合成氨

NH

NH

合成塔3

NHO3

催化劑加熱

2NOONO22HONO22

氧化爐、吸收塔HSO24

4FeS2

高溫

2OSO2

沸騰爐、接觸室、SO

催化加熱

吸收塔SOOHSO3煉鐵

CO

高溫

2

高爐氯堿工業(yè)

電解2NaCl2H2NaOH

電解槽煉鋁

2O3

電解

4

電解槽精煉銅電鍍銅

陽極陰極陽極陰極Ⅲ、有機(jī)化最式同有物．CHCH和H226．CH烯烴和環(huán)烷烴2．CH：甲醛、乙酸、甲酸甲酯2．CHO：飽和一醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一n例：乙醛（HO與丁酸及其構(gòu)體CH）282

OHOH同異體、醇——醚Hn2n+2x、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）CHOn、羧酸—酯—羥基醛HOn2、氨基酸—硝基烷能生代應(yīng)物及應(yīng)件．烷與鹵素單質(zhì)鹵素蒸汽、光照；．苯苯的同系物①鹵素單質(zhì)Fe作化劑；②濃硝酸：50～60水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎蹪饬蛩幔?0～80水浴；．鹵烴水解：水溶液；．醇?xì)潲u酸的反：新制的氫鹵酸；．酯的水解：無酸或堿催化；．酚濃溴水或濃酸乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）能生成應(yīng)物．烯的加成：鹵H、化氫、水2．炔的加成：鹵H、化氫、水2．二烴的加成：素H、化氫、水2．苯苯的同系物加成H、22．苯烯的加成：、化氫、水、鹵素單質(zhì)2．不和烴的衍生的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）．含基的化合物加成H、HCN等2．酮物質(zhì)的加成

2．油、油酸鹽、酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。能氫加的、、C=OOO（

C

和

COH

中C=O雙不生成O能NaOH反的—COOH、、、能生聚應(yīng)物烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。能生聚應(yīng)物．苯和甲醛：濃酸作催化劑、水浴加熱．．二醇和二元羧等縮合聚合（簡稱縮聚）：單體之間通過脫去小分子（HO等生成高分子的反應(yīng)。例如：2能生鏡應(yīng)物凡是分子中有醛基（CHO的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。．．所的醛（R）；．甲、甲酸鹽、酸某酯；

2+2+注和新制反的——除以上物質(zhì)外有酸性較強(qiáng)的（如甲酸乙酸丙、2鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。能溴反而溴褪或色物（一）有機(jī)．不和烴（烯烴炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；．不和烴的衍生（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）．石產(chǎn)品（裂化、裂解氣、裂化汽油等）；．．苯及其同系物因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）．．含基的化合物．．天橡膠（聚異二烯）（二）無機(jī)．－硫H及化物）；2．．＋硫HSO及亞硫酸鹽）；22．＋鐵：6FeSO＋3Br＝(SO)＋42436FeCl＋3Br＝＋222FeI＋3Br＝＋2I2232

變色H．、單質(zhì)如Mg＋Br===MgBr2

2(此外，其中亦有Mg與H、Mg的應(yīng)．－的碘（氫碘酸及碘化物）變．等堿Br＋￣Br＋＋HO2．CO等：Br＋HO==HBr＋HBrO＋CO==2NaBr＋CO＋H23223HBrO＋==NaBrO＋233．

3能取而溴褪的質(zhì)上層變無色的（ρ>1：鹵代烴（CCl、氯仿、溴等）；4下層變無色的（ρ<1：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等能酸高酸溶褪的質(zhì)（一）有機(jī)．不和烴（烯烴炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；．苯同系物；※．不和烴的衍生（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；．含基的有機(jī)物醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；．酚

．石產(chǎn)品（裂解、裂化氣、裂化汽油等）；．煤品（煤焦油；．天橡膠（聚異二烯）。（二）無機(jī)．氫酸及鹵化物氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；．亞鹽及氫氧化鐵；．－硫的化合物HS氫硫酸、硫化物）；2．＋硫的化合物H及硫酸鹽）；22．雙水O其中氧為－1價(jià)）22※注：苯的同系物被KMnO（4

）溶液氧化的規(guī)律：側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子則被氧化成CO2倘若側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒有氫，則不能被氧化。如：

3

KMnO（H4

）

CHCH2

KMnO（H4

）

C(CH)33Ⅳ、化學(xué)實(shí)：

C(CH)33不長暴空中物．由于空氣中的作用：生石灰NaOH、Ca(OH)溶液、Ba(OH)溶、NaAlO溶液、2222水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na；22．由于空氣中O的用：濃HSOO、膠、、石灰等干燥劑、濃HPO、224234無水硫酸銅、面堿NaOH固、生石灰；2．由于空氣中的化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、天然橡膠、苯酚、2價(jià)（氫2硫酸或硫化物水溶液）、4價(jià)（水液或亞硫