化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 6鈉及其化合物配餐作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)(六)鈉及其化合物A組·全員必做題1．焰火“腳印"“笑臉"“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)"知識相關(guān)。下列說法中正確的是(）A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同解析A項(xiàng)中H2在O2中燃燒時，火焰為淡藍(lán)色，錯誤；B項(xiàng)中只有部分金屬元素有焰色反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)中鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光干擾，錯誤。答案D2．（2017·江蘇宿遷第一次摸底）在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉的密度比水小B．將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應(yīng)生成了堿C．將一小塊Na投入CuSO4溶液中,生成藍(lán)色沉淀,說明Na沒有Cu活潑D．點(diǎn)燃Na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲,說明有H2生成解析鈉比銅要活潑，將一小塊Na投入CuSO4溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，所以得不到銅，C錯誤。答案C3．(2017·湖南六校聯(lián)考）已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時發(fā)生反應(yīng):4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中氧化劑是Na2O2,還原劑是FeSO4B．若Fe2＋失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22。4LC．4molNa2O2參加反應(yīng)，共得到6mol電子D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色解析該反應(yīng)中Fe2＋失電子作還原劑，Na2O2中的O元素既得電子又失電子，故Na2O2既作氧化劑又作還原劑，A項(xiàng)錯誤。未指明溫度和壓強(qiáng),故無法計算生成的氧氣的體積,B項(xiàng)錯誤。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e－,且只有Na2O2中的O元素得電子，故4molNa2O2參加反應(yīng)，共得到6mol電子，C項(xiàng)正確。反應(yīng)過程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe（OH)3沉淀，反應(yīng)過程中無Fe(OH)2生成,D項(xiàng)錯誤。答案C4．(2017·河南頂級名校期中)事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4、2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2。據(jù)此，你認(rèn)為下列化學(xué)方程式中正確的是（）A．2Na2O2＋2N2O4=4NaNO3B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7=4Na2MnO4＋O2↑解析Na2O2具有氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2還可與最高價氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氧氣.N2O4中的N為＋4價，因此和Na2O2反應(yīng)生成＋5價N，即生成NaNO3,A正確；Na2O2可把NO2氧化為NaNO3,B錯誤；Na2O2可把N2O3氧化為NaNO3,C錯誤；化學(xué)方程式中原子不守恒，應(yīng)為2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2↑，D錯誤.答案A5．(2017·合肥市高三教學(xué)質(zhì)量檢測)在封閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是（)A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3解析設(shè)有2molNaHCO3和2molNa2O2,2molNaHCO3受熱分解成1molNa2CO3、1molCO2，1molH2O，1molCO21molH2O分別與2molNa2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH，故B選項(xiàng)正確.答案B6．下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn).請觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是（）A．甲為小蘇打,乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。大試管中溫度高于小試管，甲應(yīng)為NaHCO3,乙為Na2CO3，A中不變渾濁，B中變渾濁，A項(xiàng)、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤；無水硫酸銅粉末吸水得到藍(lán)色CuSO4晶體，可證明有H2O產(chǎn)生,B項(xiàng)正確。答案C7．(2017·皖南八校聯(lián)考)常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0。1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖,則下列說法正確的是(）A．a(chǎn)點(diǎn)時溶液pH＝11。5,原因是：COeq\o\al（2－,3）＋H2O=HCOeq\o\al（－,3）＋OH－B．a(chǎn)~b段發(fā)生反應(yīng)為:COeq\o\al(2－，3）＋2H＋=CO2↑＋H2OC．b～c段發(fā)生反應(yīng)為：HCOeq\o\al（－，3）＋H＋=CO2↑＋H2OD．c～d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－=H2O解析a點(diǎn)時溶液pH＝11.5，是因?yàn)樘妓徕c的水解，但水解是可逆的，A項(xiàng)錯誤；Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸的反應(yīng)順序是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,即a～b段發(fā)生反應(yīng)為：COeq\o\al(2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－，3），B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確，c～d段鹽酸過量，D項(xiàng)錯誤.答案C8．（2017·鹽城月考）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(）A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色B．用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)C．鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2解析Na2O2、Na2O分別加入酚酞試液中,均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變紅色，但因Na2O2具有漂白性，最后又將變成紅色的溶液漂白，故A項(xiàng)不正確.用Na與空氣反應(yīng)制Na2O2，空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應(yīng)，所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理，故B項(xiàng)正確。鈉原子最外層只有一個電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，不具有還原性，只具有弱氧化性，故C不正確。D項(xiàng)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為Na2O2，故D項(xiàng)不正確.答案B9．(2017·泉州質(zhì)檢)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物2。8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為1.0mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2解析本題應(yīng)用極值法。鹽酸的物質(zhì)的量為0.08mol,則NaOH的物質(zhì)的量也等于0.08mol，若生成物是Na2O，質(zhì)量為2.48g,若生成物是Na2O2，質(zhì)量為3.12g，結(jié)合題給信息，所以選C項(xiàng)。答案C10．(2017·河南調(diào)研）純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體,下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是（）A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒,使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品,再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水,無白色沉淀生成的是小蘇打解析小蘇打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3殘留,A項(xiàng)錯誤;純堿和小蘇打的焰色反應(yīng)均為黃色；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。答案C11．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng).該反應(yīng)的演示方法分別如圖中①②所示:(1)現(xiàn)按圖①所示的方法，在室溫時，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是________(填選項(xiàng)字母)。A．鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B．鈉熔化成一個光亮的小球C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色D．恢復(fù)到室溫時，燒杯底部有固體物質(zhì)析出（2）請補(bǔ)充并完成①實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_______________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的燒杯中.（3）按圖②所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是________(填選項(xiàng)字母）。A．用鋁箔包住鈉B．用錫箔包住鈉C．直接將鈉投入水中解析（1)因?yàn)榻饘兮c的密度比水的小，故可浮在液面上，鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)低,故反應(yīng)放出的熱量使得金屬鈉融化成光亮的小球，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣推動小球四處游動，反應(yīng)生成的NaOH和Ca（HCO3)2發(fā)生反應(yīng)，2NaOH＋Ca（HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O,故溶液中會有沉淀析出。（2)因?yàn)镹a容易和空氣中的O2、H2O發(fā)生反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中Na保存在煤油中，從試劑瓶中取出的Na應(yīng)該用濾紙吸干表面的煤油，然后在玻璃片上用小刀切下綠豆大小的鈉塊(金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割），并將剩余的鈉放回試劑瓶中。（3）Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積最大。答案(1)ABD(2）用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀將其切下綠豆大小的鈉塊,并將剩余的鈉放回試劑瓶中（3)A12．（2017·長沙月考）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水）回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_________________________,理由是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2）裝置B的作用是_________________________________。裝置E中堿石灰的作用是____________________________.（3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________.（4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則Na2O2試樣的純度為________。解析本題的解題思路是根據(jù)氧化鈉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)無氧氣生成，而過氧化鈉與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)會生成難溶于水的氧氣,并且用排水法測定生成的氧氣的體積。所以,制二氧化碳的試劑采用6mol·L－1鹽酸與CaCO3固體，不能用硫酸,硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。由于從A裝置中出來的CO2中含有少量HCl、H2O，所以先用飽和的NaHCO3溶液吸收HCl，再用濃硫酸干燥CO2氣體,由于CO2與混合物反應(yīng)時會有剩余,為防止影響實(shí)驗(yàn)的測定結(jié)果，要用堿石灰吸收剩余的CO2氣體，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3.根據(jù)2Na2O2～O2的關(guān)系可計算出生成224mL氣體時,Na2O2的質(zhì)量為1.56g，則試樣純度為1.56÷2。0×100％＝78％.答案(1)6mol·L－1鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)（2）除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3(4)78%B組·重點(diǎn)選做題13。小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3），某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ。加熱分解法利用圖1裝置,充分加熱小蘇打樣品.（1)儀器a的名稱為________。(2）在實(shí)驗(yàn)過程中,需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：①儀器a的質(zhì)量；②____________________________________________________；③____________________________________________________。Ⅱ。測量氣體體積法利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后,首先進(jìn)行的操作為______________。（2）導(dǎo)管g的作用為_____________________________________________________________________________________________。(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,B、C中最好用______________溶液代替水。(4）待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)注意的事項(xiàng)有:①____________________________________________________；②____________________________________________________。(5)若所取樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為____________（氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。解析Ⅰ.(1）儀器a是坩堝。（2）還需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有“加熱前,儀器a和樣品的總質(zhì)量"和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。Ⅱ.（1)涉及氣體的實(shí)驗(yàn)裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2）導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差.(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差.(4）①讀數(shù)時上下移動C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強(qiáng)不同引起的體積誤差；②視線與液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。（5）根據(jù)碳原子守恒，1mol碳原子對應(yīng)1mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為eq\f（V1－V2,22400）mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為eq\f（V1－V2,22400）mol。答案Ⅰ.(1）坩堝（2）加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量Ⅱ。(1）檢查裝置氣密性(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(3)飽和NaHCO3(4）①讀數(shù)時應(yīng)上下移動C管，使B、C兩管液面相平②視線與液面最低處相平（5）eq\f（V1－V2，22400)mol14．純堿在工業(yè)上非常重要.（1)取一定量純堿細(xì)小粉末置于燒杯中