化學大一輪復習 8鐵及其化合物配餐作業(yè)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)（八)鐵及其化合物A組·全員必做題1．如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是（)A．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al（－，3）=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe（OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3）=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析Fe3O4與稀硝酸反應時，F(xiàn)e2＋會被氧化為Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al（－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O.答案B2．向下列物質(zhì)分別與少量氯水反應所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定顯紅色的是（)A．氧化鐵 B．銅鐵合金C．Fe(OH）3 D．FeCl2解析Fe2O3與氯水中的H＋發(fā)生反應生成Fe3＋，A項錯誤；銅鐵合金中的銅能與反應生成的Fe3＋發(fā)生反應生成Fe2＋，不一定存在Fe3＋，B項正確；Fe（OH)3與氯水中的H＋反應生成Fe3＋，C項錯誤；氯水中的Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，D項錯誤.答案B3．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（)A．Fe3O4為紅棕色晶體B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣D．Fe3＋與KSCN試劑產(chǎn)生紅色沉淀解析Fe3O4是黑色晶體，A項錯誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B項錯誤；除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣,發(fā)生的反應為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－,C項正確；Fe3＋與KSCN作用溶液呈紅色，但不是沉淀,D項錯誤。答案C4．用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（）A．燒杯中的溶液呈黃色B．銅片無任何變化C．銅片上有凹陷的“Cu”字D．發(fā)生了反應：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋解析FeCl3與Cu發(fā)生反應：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，故燒杯中的溶液為CuCl2和FeCl2，溶液的顏色不是黃色，銅片上有凹陷的“Cu”字,D項離子方程式兩邊電荷不守恒，應為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。答案C5．(2017·廣東深圳月考）《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為（）A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4）2·12H2O D．Fe2(SO4）3·9H2O解析由題意知，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，生成紅色固體.符合要求的是FeSO4·7H2O，它是綠色晶體，經(jīng)高溫煅燒后生成磚紅色Fe2O3粉末。答案B6．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（)A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋,一定不含Cu2＋B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋,一定不含Cu2＋和Fe3＋解析若濾出的固體為Cu，則溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋，但一定不含F(xiàn)e3＋,原因是Fe3＋與Cu不共存，能發(fā)生氧化還原反應。選項A、B、C均錯誤；若濾出的固體為Fe和Cu,則溶液中一定含有Fe2＋,一定不含Cu2＋和Fe3＋，原因是Fe能與Cu2＋、Fe3＋發(fā)生氧化還原反應。答案D7．某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A．Cu2＋ B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Al3＋解析Fe2＋與OH－作用生成Fe(OH)2，微熱攪拌條件下與空氣接觸，F(xiàn)e（OH)2會被氧化成Fe（OH)3，再加入過量鹽酸，最終會生成Fe3＋。答案C8．下列事實不能證明Fe3＋有氧化性的是()A．電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅B．FeCl3溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變?yōu)樗{色C．將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)檠t色D．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀解析A項中2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；B項中2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；D項中H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋，只有C項中Fe3＋在反應中化合價未發(fā)生改變，不具有氧化性，選C。答案C9．某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al（2－,3)、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A．K＋ B．I－C．SOeq\o\al（2－,4) D．COeq\o\al(2－，3）解析滴加KSCN溶液后顯血紅色，則一定含有Fe3＋，而Fe3＋具有較強氧化性，不能與I－大量共存，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3）可發(fā)生相互促進的水解反應，也不能大量共存，故必含有陰離子SOeq\o\al（2－，4),無法判斷是否含有K＋。答案A10．（2017·江西宜春四校聯(lián)考）有6。4gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少了1.44g,反應后全部氣體用100mL0。7mol/LBa（OH）2溶液吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是（)A．反應中生成的CO2體積為2.016LB．吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2C．不能確定原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比D．若將質(zhì)量相同的混合物加過量硝酸溶解后,再加入100mL的NaOH溶液時沉淀達最大量，由此可求得c（NaOH)＝1。8mol/L解析利用原子守恒可知生成的CO2的物質(zhì)的量與混合物失去氧原子的物質(zhì)的量相等，即n（CO2）＝n(O）＝eq\f（1。44g，16g·mol－1)＝0。09mol，但因不知CO2所處狀態(tài),故無法求算氣體體積,A錯誤;n[Ba（OH)2］＝0.7mol·L－1×0.1L＝0.07mol，故n(CO2)∶n[Ba（OH）2］＝0.09∶0。07＝9∶7,介于1∶1與2∶1之間，故生成物為BaCO3與Ba(HCO3）2,B正確；CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧原子的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.09mol，設(shè)混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與氧原子的物質(zhì)的量之和列方程組，可以確定原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比，C錯誤;因硝酸過量不能確定NaOH的物質(zhì)的量，從而無法確定NaOH的物質(zhì)的量濃度,D錯誤.答案B11．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:（1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A________，B________，C________,D________，E________，F(xiàn)________。（2)寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。解析由F為紅褐色固體判斷F為Fe(OH)3，故金屬單質(zhì)A為Fe，黑色晶體B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應生成FeCl2與FeCl3，由F逆推可知D為FeCl3，則C為FeCl2,E為Fe(OH)2。答案（1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe（OH)2Fe（OH）3(2)4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe(OH）3，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋12．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題。（1）淺綠色溶液D主要成分的化學式為__________，試劑1是__________。(2）下列物質(zhì)不能作為試劑2的是__________（填選項字母）。a．Cl2b．新制氯水c．濃硫酸d．Se．硝酸（3)固體A溶于稀鹽酸的化學方程式為___________________。（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是________________________________________________________________________________.（5)某同學在實驗時向E中加入了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究.提出你的假設(shè)：__________________;為了對你所提出的假設(shè)進行驗證，你設(shè)計的實驗方案是_________________________________________________________________________________________________________。解析從框圖可知，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液,聯(lián)想最終變成深紅色溶液F(硫氰化鐵溶液），可以推斷溶液E的主要成分為Fe3＋，試劑2為強氧化劑，S不符合條件。Fe與H2O（g）反應生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應的化學方程式為Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液,加入試劑1(KSCN溶液或NH4SCN溶液）后，F(xiàn)e3＋變成Fe(SCN)3，加入試劑2(強氧化劑)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，并進一步轉(zhuǎn)化為Fe（SCN)3，所以溶液紅色加深。答案(1)FeCl2KSCN溶液（或NH4SCN溶液)（2）d（3）Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O（4）溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大,從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深（5)加入還原劑將Fe3＋還原用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水。如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色,則說明假設(shè)正確；若溶液不變紅色，則假設(shè)不正確。B組·重點選做題13.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液,再滴加________，該過程的現(xiàn)象為___________________________________________________________________________________。（2)步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________________________________________________________。(3）步驟③中反應的離子方程式是____________________________________________________________________________________。（4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、________、稱量。（5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________g。解析(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液,再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸等),若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe2＋。(2）由于H2O2具有氧化性,加入過量H2O2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋。（3）步驟③的目的是將Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以步驟③需加入過量的氨水，反應的離子方程式是：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋,4)。(4)步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3,所以步驟④的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.(5）由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中m（Fe）＝（eq\f(2×56×a,2×56＋3×16)）÷10g＝0。07ag。答案（1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋（3)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋，4）(4）洗滌冷卻(5）0。07a14．(2017·昆明市重點中學調(diào)研)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得）和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化"環(huán)節(jié).（1)裝置A的名稱是________,裝置B中盛放的試劑是________,NH4HCO3盛放在裝置________中.（2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是________________________________，發(fā)生主要反應的離子方程式為________________________________________.FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是________________________，檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是________________________。(3）干燥過程主要目的是脫去游離水,過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為____________________________，取干燥后的FeCO3樣品12.49g,與碳混合后焙燒，最終得到還