《化學計量在實驗中的應(yīng)用》第課時

化學必修1第一課時第一章第2節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

這些方法中，那種方法最科學？

誰能介紹幾種生活中相似的例子?

思考、討論、回答古時有一個勇敢的小伙子想娶美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：100kg小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？方法：把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體,以方便生活、方便科學研究、方便相互交流

一箱啤酒一盒別針一打鉛筆一雙筷子第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

12gC中含多少個碳原子？

物質(zhì)的量12gC

32gO2

C+O2CO2點燃回顧【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯(lián)系起來呢？可稱量物質(zhì)肉眼看不見，難以稱量？宏觀物質(zhì)微觀粒子第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量

一、一箱啤酒一打鉛筆一雙筷子一盒別針碳原子數(shù)單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol分子、離子、原子……把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流

參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

1、是國際單位制七個基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol

C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

3、注意事項：

A、“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量不能當成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。

B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關(guān)于物質(zhì)的量的幾點說明第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

1摩爾的標準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

？個分子、離子、原子……實踐體驗：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問0.012kg12C中有多少個碳原子？≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布國際純粹和應(yīng)用化學聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標準。

6.02×1023

第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

符號:NA

單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。

二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。[注意]不能認為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認為1mol粒子=6.02×1023個第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

（1）摩爾是七個物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

(3)1摩爾大米含有6.02×1023個米粒。（4）1mol氫錯誤。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一錯誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位錯誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)錯誤。沒有指出是分子、原子或離子【討論】下面敘述是否正確?第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

1、說出下列符號的意義：①2H

、②2molH

、③2molH+

、④2molH2

、⑤4molFe3+

、⑥amolSO3

、

2、用符號表示：2摩爾水分子

、5摩爾硫酸根離子

、n摩爾氧原子

、1摩爾碳酸氫根離子

、10摩爾亞鐵離子

、3摩爾氯化氫分子

、

課堂練習一第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子（4）6mol電子含有個電子（5）0.5mol中子含有個中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示。

物質(zhì)的量（n）==

微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）

三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個數(shù)微粒集體物質(zhì)的量知識鏈接結(jié)論微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

微粒個數(shù)１個１個１個物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數(shù)物質(zhì)的量２個１個２個２mol１mol２mol知識鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△結(jié)論化學反應(yīng)方程式中，化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

兩個變式(1)N=n?NA

(2)NNA=nn=

NNA微粒數(shù)目阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量一個比例關(guān)系n1︰n2=N1︰N2知識鏈接第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

1、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個物理量，含6.02×1023個粒子

B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D．摩爾的基準是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)√課堂練習二第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.02×1023mol-1√√第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

3、1m喉ol灑H2SO4中約線含有個硫陪酸分謙子，個氧刻原子南。4、含3.害01懸×1宰023個Na+的Na2SO4中約嚼含SO42-mo稿l，5、3m莊ol頑Na2CO3·10碧H2O含有NA氫原跳子、含有個鈉泛離子親和個碳仍酸根雪離子第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

物質(zhì)匠的量（n）粒子數(shù)（N）×NANA÷一、孤物質(zhì)印的量墾（n)：表示片含有籍一定查數(shù)目館粒子罰的集呀合體是國際單位制七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol二、辯阿伏咳加德掩羅常絞數(shù)：1貧mo犯l任何彩粒子峽的粒桶子數(shù)洋。符號:NA

單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)

課堂小結(jié)、第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

作業(yè)寧：1.判斷雅正誤滋，說服明理擊由，薯并改順正：（1）0.烤2m恨ol氮；（2）2m滋ol大米霞粒；（3）“偵摩爾搜”是詢粒子微的數(shù)仆量單預(yù)位；（4）1m源ol任何腎物質(zhì)律都會談含有6.償02萌×1限023個分錢子；（5）6.妥02鉤×1蟻023是阿養(yǎng)伏加轟德羅糧常數(shù)偏；（6）1m允ol門NH3中所肢含原棋子數(shù)呼總數(shù)狡為1.舌80冬6×權(quán)1024；（7）0.鍋5m連ol肺Cl2中所靠含原凳子數(shù)柄為NA。2.填空淋題：（1）1主mo曉l碳原堡子約棒含__球__弦__輛__個碳槳原子箭；3.左01麻×1社023個碳毅原子島的物柔質(zhì)的知量為__魂__筍__降__；1番mo碎l即H2約含堪有__裙__柱__墨__個H；約肢含有__俯__不__販__個質(zhì)圈子；含5.柿41乒8×展1023個質(zhì)顏子數(shù)OH京-的物益質(zhì)的蝕量為__晉__異__憲__結(jié)mo治l．（2）1疤mo送l在O2中約蟲含個__震__鐵__夸__絞O；3麻mo穴l掙H2SO4中約管含個__偷__愚__巨__幼H2SO4，可介電離茫出__驢__引__狂_mo添lH+；4災(zāi)mo妙l泳H2中約氣含個__肺__劑__憂__孫m夏ol此H；10mo元lN乳a+中約弟含個__臂__攜__探__渴N耐a+?；瘜W必修1第二課時第一章第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

1m叛ol切H2O約含翠有6.新02妄×1沃023個水樓分子林，質(zhì)量會是18湖g1m音ol掙Al約含宗有6.世02荷×1峽023個鋁聾原子斷，質(zhì)量儀是27黎g1m洪ol不同靠物質(zhì)肥所含笨的粒傍子數(shù)庫是相伶同的勸，但鹽由于不同垃粒子茅的質(zhì)冊量不儉同，1m喇ol不同技物質(zhì)燥的質(zhì)造量也雨不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317實踐側(cè)體驗第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

（1）1m螺ol任何強原子轟的質(zhì)軟量（以縣克為疤單位賀）在敏數(shù)值渴上等于日這種灑原子福的相表對原蘋子質(zhì)爆量。（2）1m詳ol任何站分子呈的質(zhì)綠量（以飾克為北單位圈）在磨數(shù)值論上等于梳這種穿分子宋的相緣瑞對分豪子質(zhì)蠻量。（3）1m家ol任何款離子雄的質(zhì)尖量（以稻克為業(yè)單位槳）在圍數(shù)值瀉上等于精這種胡離子而的式窯量。結(jié)論1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。討論分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？摩爾質(zhì)量第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

四、摩爾質(zhì)量概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號：M常用單位：g/mol、Kg/mol

理解：

A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量

B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量分子：相對分子質(zhì)量；原子：相對原子質(zhì)量；離子：相對原子質(zhì)量C、單位：g/mol（克/摩爾）、Kg/mol第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

Na的摩宜爾質(zhì)青量為、Na+的摩物爾質(zhì)溜量為、H2SO4的摩珠爾質(zhì)補量為、HN挎O3的摩章爾質(zhì)初量為、1m擺ol角Fe的質(zhì)償量是及：、1m追ol匪O2的質(zhì)套量是抬：、1m商ol覺H2SO4的質(zhì)毅量是脊：、1m州ol戚Fe2+的質(zhì)殿量是步：、課堂練習三第一章

第二節(jié)

化學計量在實驗中的應(yīng)用

n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：Kg）摩爾質(zhì)量（單位：Kg/mol）（1）定臭義：（2）定矮義式眨：單位親物質(zhì)循的量孝的物韻質(zhì)所妹具有匯的質(zhì)賭量叫蚊摩爾晨